用單位時間內反應物濃度的減少

24三月20241用單位時間內反應物濃度的減少化學反應的限度新制的氯水中有哪些微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-為什么在水大量存在的情況下，氯水中還有Cl2呢？這說明什么呢？因為Cl2能和H2O發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO1、可逆反應N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫化學反應的限度Cl2+H2OHCl+HClO（1）定義：在相同條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的反應。典型的可逆反應：.①1滴FeCl3溶液與

2mlKI溶液反應②在反應①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置③用膠頭滴管吸?、诘纳蠈尤芤?滴加KSCN溶液結論實驗現(xiàn)象溶液變棕褐色分層，下層溶液呈紫紅色有單質I2生成溶液變血紅色溶液中還存在Fe3+活動與探究課本P.32兩者之間有發(fā)生反應說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反應生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2（2）可逆反應的普遍性：

可逆反應有一定的限度,反應物不能完全轉化為生成物.事實上,相當多的化學反應都是可逆反應,只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強.交流·研討反應速率反應時間v正v逆N2+3H22NH3催化劑高溫高壓。。t1①t=0時，v正最大，v逆=0C(H2)、

C(N2)最大，C(NH3)=0②反應開始后，即0~t1時段，v正↓，v逆↑C(H2)和C(N2)↓,C(NH3)↑③t=t1時，v正＝v逆，但不等于0C(H2)和C(N2)保持不變

，C(NH3)也保持不變④t=t1后，v正＝v逆，但不等于0各組分濃度保持不變反應速率反應時間v正v逆t1v正＝v逆002、化學平衡（1）化學平衡狀態(tài)的建立：可逆反應在一定條件下進行到一定程度時,正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)，簡稱為化學平衡。①“逆”：可逆反應②“等”：平衡時,v正=v逆≠0

；③“動”：可逆反應的平衡是一個動態(tài)平衡⑤“變”：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡）④“定”：平衡時反應物和生成物的濃度保持不變,但不為0.（2）化學平衡的特征：“逆”、“等”、“動”、“定”、“變”課堂練習A、當反應達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物B、當反應達到化學平衡時，正、逆反應均已停止C、當反應達到化學平衡時，混合物中各成分的濃度保持不變D、化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）C、D(3)反應平衡的判斷依據(jù)b.反應混合物中各組分的濃度保持不變a.v正=v逆(同種物質)在一定溫度下，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）達到反應的限度的標志是（）A.單位時間內減少1molA2，同時生成2molAB3B.單位時間內生成1molA2，同時生成2molAB3C.單位時間內生成1molA2，同時生成3molB2D.容器內A2、B2、AB3三種物質濃度之比為1：3：2