2018-2019蘇版二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)限度

化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)平衡的標(biāo)志與判斷人教版化學(xué)必修二第二章第三節(jié)第五課時復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率____，反應(yīng)混合物中各組分的濃度_________的狀態(tài)。兩大標(biāo)志：v(正)=v(逆)

≠0反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變→內(nèi)在本質(zhì)→外在表現(xiàn)相等保持不變一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列事實能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡：（1）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有__molN2______。（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有__molH2______。生成13生成一、化學(xué)平衡的判斷①同一物質(zhì)v正(A)

=v逆（A）一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列事實能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡：（3）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有__molNH3______。（4）單位時間內(nèi)，有1molN2化學(xué)鍵斷裂，同時有___molH2化學(xué)鍵______。2反應(yīng)掉3形成不同物質(zhì)：ν正

(A):ν逆(B)=a：b(a、b為對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù))練習(xí)(5)單位時間內(nèi)，有1molN2化學(xué)鍵斷裂，同時有___molNH3化學(xué)鍵______。(6)N2的消耗速率等于H2____速率的____(7)H2的生成速率等于NH3____速率的____。同側(cè)異向，異側(cè)同向，比例計量2斷裂生成1/3生成3/2

可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)C各組分的濃度保持不變。判斷②：v(正）=v(逆）是針對同一物質(zhì)來講的，指該物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。判斷①：v(正）=v(逆）保持不變，不代表各組分的濃度相等或成什么比例。練習(xí)判斷下列情況能否說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡1.各組分的濃度保持不變2.各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變3.各組分的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變4.反應(yīng)體系中總質(zhì)量不變5.各組分的速率比等于其計量數(shù)比能能能否否1.在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.Ｖ(H2)：Ｖ(HI)=1：2；

B.H2的百分含量不再變化；

C.容器內(nèi)氣體顏色不再變化；

D.氣體總物質(zhì)的量不再變化；BC2.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.c(A):c(B):c(C)=1:3:2;B.總質(zhì)量保持不變；C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗3nmolB；D.A、B、C共存在容器中；C練習(xí)6.各組分濃度相同7.各組分的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)比8.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變且為最大值9.體系溫度不變10.有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系顏色深淺不變11.反應(yīng)物、生成物同時存在12.正反速率都不為零否否否否能能能判斷②以下情況可作為平衡標(biāo)志：各組分的濃度、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體體積、氣體體積分?jǐn)?shù)保持不變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變且為最大值體系溫度不變