湖北省隨州市普通高中2023-2024學(xué)年高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

湖北省隨州市一般高中2023-2024學(xué)年高三考前熱身化學(xué)試卷吡啶吡喃吡啶嘧啶)B.吡喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))C.表示用0.1000mol-L-NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCI)=0.0800mol·L-1D.反應(yīng)N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)平衡時(shí)NH?體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N?)/n(H?)4、肯定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS?Cl?和1molCl?,發(fā)生反應(yīng)S?Cl?(g)+Cl?(g)2SCl?(g)。Cl?與SCl?的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是()A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.肯定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl5、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol-L-1的HCl溶液，溶液的B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小B.2.4gMg與HSO?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN?和O?的混合氣體中分子數(shù)為0.2ND.0.1molH?和0.1molI?于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料D.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化8、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯(cuò)誤的是A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極愛護(hù)法C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+9、反應(yīng)aX(g)+bY(g)—cZ(g);△H=Q,有下圖所示關(guān)系，下列推斷中正確是()C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<010、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是()A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.1molPPV最多能與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面是A.分子式為C?oH??B.一氯代物有五種C.全部碳原子均處于同一平面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的其次步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O?濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH?SO?,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6moleD.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是由于途徑②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO?溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H?O?溶液，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象B向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO?溶液，有黃色沉淀生成C向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H?SO?,加熱；再A.AA.甲、乙的化學(xué)式均為CgH??B.乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))C.丙的名稱為乙苯，其分子中全部碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、部分共價(jià)鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表，鍵長(nm)鍵能(kJ/mol)A.0.154nm>苯中碳碳鍵鍵長>0.134nmB.C=O鍵鍵能>C-O鍵鍵能C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷D.烯烴比炔烴更易與溴加成半徑是全部短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD.W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(本題包括5小題)17、據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知CHCHCNH?OCH?CH.COOH。請(qǐng)以、CH=CHCN和乙醇為原料合成化合物IIA△H△EGFD則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。I制備K?FeO?(夾持裝置略)(2)在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：Ⅱ探究K?FeO?的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K?FeO?氧化了Cl~而產(chǎn)生Cl?,方案I方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K?FeO?溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl?產(chǎn)生(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能推斷肯定是K?FeO?將CI氧化，還可能由 化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，緣由是20、長期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO?存在，少量以I存在?，F(xiàn)使用Na?S?O?對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO?和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?色，則存在I,同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 gⅡ.硫代硫酸鈉的制備備硫代硫酸鈉如圖：(2)y儀器名稱.,此時(shí)B裝置的作用是(3)反應(yīng)開頭后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?填化學(xué)式)。裝置D的作用是 (4)試驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K?打開K?,玻璃液封管x中所盛液體最好為。(填序號(hào))ANaOH溶液B.濃硫酸Ⅲ.碘含量的測定已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1mL)。③加熱煮沸，除去過量的溴，再連續(xù)煮沸5min,馬上冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na?S?O?溶液9.00mL(5)請(qǐng)依據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為mg:kg1。位分分②每個(gè)PS?分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為.e(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“Ns”,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成"V"形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為熱分解溫度/℃(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg·一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)【解析】有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；【詳解】A、Na?O和Na?S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na?O>Na?S,故A錯(cuò)誤；C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性【點(diǎn)睛】【解析】A.同系物差CH?,吡啶和嘧啶還差了N,不行能是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.吡喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的對(duì)位，C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；【解析】Km(CuS)=c(Cu2)c(S2-B.溶液中pH值與c(H*)間的關(guān)系為pH=-Igc(H+),溶液中c(H')大，對(duì)應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時(shí)，隨著水的加進(jìn)其電離，增加了溶液中H*的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會(huì)較酸性較強(qiáng)的弱酸大些，pH就較酸性較強(qiáng)的來講，酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對(duì)應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng)，即酸性甲酸>乙酸，故B錯(cuò)誤；C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時(shí)，溶液為中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H*)=c(OH),即n(H+)=n(OH),則有c(HCDV(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),B狀態(tài)時(shí)，值較大，可認(rèn)為是增加了N?的量，從而提高了H?的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(H?)不肯定等于aB(H?),答案選C。【解析】依據(jù)反應(yīng)S?Cl?(g)+Cl?(g)≈2SCl?(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl?的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1:2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃,300℃【詳解】A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.依據(jù)反應(yīng)S?Cl?(g)+Cl?(g)≈2SCl?(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl?的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1:2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D.依據(jù)反應(yīng)S?Cl?(g)+Cl?(g)=2SCl?(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)不改變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl?的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A?！窘馕觥緼.a點(diǎn)表示0.1mol·L-1一元弱堿XOH,若a=-8,則c(OH)=10°mol/L,所以B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0,則溶液中c(H)=c(OH),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，依據(jù)物料守恒可得c(X)+c(XOH)=c(C1-),故C正確；D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XC1,連續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。為0.1mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2N,故B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2N,故D正確?！窘馕觥緼.明礬溶液中AF*水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu?(OH)?CO?,溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最終一項(xiàng)顆粒物才是加重工程削減了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于削減霧霆天氣，故C正確；D.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過程均生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；【點(diǎn)睛】本題綜合考查常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，留意光導(dǎo)【解析】A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故AB.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來愛護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被愛護(hù)，是犧牲陽極的陰極愛護(hù)【解析】<0;增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以a+b>c,故選D。【解析】A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH?發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；依據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四周體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；D.和苯乙烯相差C?H?,不是相差n個(gè)CH?,不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【解析】A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C?H?o,A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤；。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH?,最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。【解析】B.途徑②的其次步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的O?濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來降低成C.依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取1molH?SO?,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole,C正確；答案選A?！窘馕觥肯嗤?，并且NaHSO?溶液與H?O?溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀A故答案選C。【詳解】B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知全部的碳原子可能共平面，故C【解析】B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能>C-O鍵鍵能，故B正確；C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故C錯(cuò)誤；D.雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯烴比炔烴更易與溴加成，故D正確；【點(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，由于炔烴和烯烴都簡潔發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時(shí)，可以依據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來分析，化學(xué)鍵強(qiáng)【解析】X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，說明Y為Si,Z為Cl?！驹斀狻緽選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)確定值加最外層電子數(shù)是否等于8來推斷得出SiO?2~中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】價(jià)態(tài)確定值加最外層電子數(shù)是否等于8來推斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、非選擇題(本題包括5小題)【解析】知A為由C的結(jié)構(gòu)簡式+D比C比了“一NO?”,則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl?能發(fā)生顯色反應(yīng)，則和CH?=CHCN相連，可以先將CH?=CHCN與Br?發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：醚鍵；取代反(2)依據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：(3)反應(yīng)②是(4)①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl?能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué);答案：4種【解析】A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有-CH?OH,D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(CgHgO?)n,D的分子式為C?H?O?,D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生,反應(yīng)產(chǎn)生H,依據(jù)H分子式是C1sH??O?,二者脫去1分子的水，可能是也可能是【詳解】據(jù)此解答。為,也可能是(1)A為,則A的分子式為C?H??O?;為(3)A為,A分子中含有羥基和羧基，G,G分子中含有羧基，二者能在濃硫(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此A→F的化學(xué)方程式為但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基打算，酯基的化學(xué)式為-C?HsO?,有一OOCCH?CH?、-COOCH?CH?、-CH?OOCCH?和—CH?COOCH?,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為一OOCCH?CH?,1mol共消耗3molNaOH,其它異構(gòu)體1mol消耗【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的學(xué)問，有肯定的難度，做題時(shí)留意把握題中關(guān)鍵信息，接受正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，留意依據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)推斷3Cl?+2Fe(OH)?+10KOH===2K?+20H?==4Fe3?+3O?1+10H?O<溶液酸堿性不同 20、藍(lán)2I+2NOz+4H?=I?+2NO↑+2H?O三頸燒瓶(三口燒瓶)平安瓶(防倒吸)S尾氣處理(吸取多余的SO?氣體，(2)依據(jù)試驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為平安瓶，防止溶液倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na?S?O?;氫氧化鈉溶液用于吸取裝置中殘留的(4)試驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸??；Ⅲ.(5)供應(yīng)的方程式中可知關(guān)系式為：I→IO?→3I?→6S?O?2~,計(jì)算出含碘元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出結(jié)論。【詳解】(1)依據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNO?將碘鹽中少量的I氧化為使淀粉變藍(lán)的I?,自身被還原為無色氣體NO,故答案為藍(lán)；2I+2NO?+4H?=I?+2NOt+(2)y儀器名稱為三頸燒瓶(三口燒瓶);由試驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為平安瓶(防倒吸),故答案為三頸燒瓶(三口燒瓶);平安瓶(防倒吸);(3)依據(jù)試驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na?S?O?,c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S,殘余的SO?氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理(吸取多余的SO?氣體，防止污染環(huán)境),故答案為S;尾氣處理(吸取多余的SO?氣體，防止污染環(huán)境);(4)試驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸取，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故A項(xiàng)正確，故答案為A;Ⅲ.(5)從以上供應(yīng)的方程式中可知關(guān)系式為：I→IO?→3I?→6S?O?2~,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x,616￥￥l,故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10~6mol×127g/mol=3.81