2024屆高考化學(xué)沖刺熱點(diǎn)復(fù)習(xí)-速率平衡

2024屆高考化學(xué)沖刺熱點(diǎn)復(fù)習(xí)

速率平衡年份2023202220212020期末題號考點(diǎn)題

號考點(diǎn)題

號考點(diǎn)題號考點(diǎn)題

號考點(diǎn)20

甲酸分解為二氧化碳和一氧化碳競爭反應(yīng)。平衡常數(shù)計(jì)算。20利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應(yīng)：平衡常數(shù)計(jì)算。20甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)：計(jì)算平衡常數(shù)Kx120以CO2、H2為原料合成CH3OH的競爭反應(yīng)：計(jì)算平衡常數(shù)。20

二氧化碳催化加氫得甲醇的競爭反應(yīng)：選擇性、轉(zhuǎn)化率、Kp

選擇性反應(yīng)山東卷考點(diǎn)匯總30一模題

號考點(diǎn)19

乙苯催化脫氫制備苯乙烯的競爭反應(yīng)；選擇性、轉(zhuǎn)化率、Kp2020高考2023高考

1.以二氧化碳合成甲醇為例，總結(jié)對選擇性和收率的理解及外界條件對選擇性的影響。

2.從動力學(xué)角度分析反應(yīng)歷程，建構(gòu)圖像分析思維模型并運(yùn)用模型判斷速率、活化能與選擇性的關(guān)系。

3.從熱力學(xué)角度研究多平衡體系，建構(gòu)選擇性轉(zhuǎn)化率相關(guān)的圖像分析思維模型并進(jìn)行計(jì)算。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

選擇性與收率【思考】1.如何理解CH3OH、CO的選擇性？收率？2.選擇性、收率與轉(zhuǎn)化率之間是什么關(guān)系？3.選擇性與哪些因素有關(guān)系？

CO2催化加氫既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一條“一舉兩得、變廢為寶”的技術(shù)路線。CO2催化加氫過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58.6kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ·mol-1CH3OH的收率=CO2的轉(zhuǎn)化率×CH3OH的選擇性選擇性

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58.6kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ·mol-1升溫更有利于活化能大的反應(yīng)確定競爭反應(yīng)分析反應(yīng)進(jìn)程判斷活化能大小確定反應(yīng)快慢推斷產(chǎn)物含量活化能越小反應(yīng)速率越快能量越低越穩(wěn)定，最終產(chǎn)物含量越高任務(wù)一、動力學(xué)圖像分析模型

思考：能否畫出一個(gè)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)-時(shí)間圖像？活化能越低反應(yīng)速率越快能量越低越穩(wěn)定，最終產(chǎn)物含量越高

拓展應(yīng)用I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58.6kJ·mol-1

II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ·mol-1將1molCO2和3molH2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)。相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH、CO

的選擇性隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。圖中表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是___________(填“m”“n”或“p”)，A點(diǎn)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____。判斷主副反應(yīng)分析反應(yīng)特點(diǎn)外界條件對選擇性的影響確定多條曲線找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)利用選擇性與轉(zhuǎn)化率進(jìn)行計(jì)算壓強(qiáng)增大

I平衡右移，甲醇選擇性增大關(guān)鍵點(diǎn)任務(wù)二、熱力學(xué)圖像分析模型

壓強(qiáng)為100KPa下，1molC2H5OH（g）和3molH2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，

平衡時(shí)CO2和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖：=255.4KJ/mol判斷主副反應(yīng)分析反應(yīng)特點(diǎn)外界條件對選擇性的影響確定多條曲線找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)利用選擇性與轉(zhuǎn)化率進(jìn)行計(jì)算圖像：曲線的變化化學(xué)反應(yīng)的快慢與催化劑的選擇性

溫度壓強(qiáng)對化學(xué)

平衡的影響1.判斷曲線代表的物質(zhì)2.催化劑種類的選擇3.轉(zhuǎn)化率、選擇性等數(shù)值的讀取4.收率的定量、KP等計(jì)算

化學(xué)動力學(xué)

化學(xué)熱力學(xué)速率平衡選擇性圖像分析模型判斷主副反應(yīng)分析反應(yīng)特點(diǎn)化學(xué)平衡移動溫度或壓強(qiáng)選擇性轉(zhuǎn)化率變化趨勢確定競爭反應(yīng)分析反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)快慢產(chǎn)物含量焓變與活化能化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：△H，△S等判斷主副反應(yīng)分析反應(yīng)特點(diǎn)外界條件對選擇性的影響確定多條曲線找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)利用選擇性與轉(zhuǎn)化率進(jìn)行計(jì)算（1）300℃以上，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________________（1）圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_____________________________________Ⅰ．

丙烷氧化脫氫法：C3H8(g)+1/2O2(g)C3H6(g)+H2O(g)△H1

<0Ⅱ．

丙烷無氧脫氫法：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H2=

+124kJ·mol-1

在催化劑作用下，丙烷氧化脫氫除生成C3H6外，還生成CO、CO2。CH3OCH3C3H6的選擇性降低的原因相同嗎？

3.Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=—58.6kJ·mol-1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1

將1molCO2和3molH2充入剛性密閉容器，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。在相同時(shí)間內(nèi)甲醇的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。（1）230℃以上，升高溫度導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低，可能的原因是____________________________________________________________.參考答案：典型例題1.BC拓展應(yīng)用1B典型例題2.n24%拓展應(yīng)用2c53%