化學反應速率與限度高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第1課時化學反應速率第二節(jié)化學反應的速率和限度從能量變化的視角認識化學反應化學反應中的能量變化化學鍵斷裂與形成化學反應熱能電能吸熱反應放熱反應氧化還原反應化學能轉化變化原因負極：失去電子氧化反應正極：得到電子還原反應電子定向移動（導線）電解質溶液中離子定向移動電能化學能原電池氧化還原反應化學反應物質變化能量轉化快慢？一、化學反應速率判斷化學反應進行得快慢的方法有哪些？1、產(chǎn)生氣泡的快慢；2、固體質量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化……只能粗略的估計化學反應進行的快慢（定性角度）準確的反應化學反應的快慢需要統(tǒng)一的定量標準一、化學反應速率1、定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示V=ΔtΔc注意：

（1）

v表示平均反應速率，且為正值；（2）Δc表示指定物質的反應前后的變化濃度；（3）Δt表示變化所對應的時間；（4）濃度常用mol/L，時間常用s，min?；瘜W反應的速率單位為：mol/(L·min)或mol/(L·s)（5）固態(tài)物質和純的液體物質的濃度在一定溫度下是常量，一般不用來表示反應速率。一、化學反應速率同一化學反應，同一段時間內，用不同的物質的濃度的變化表示反應速率，數(shù)值可能不同，但意義相同。2SO2+O22SO30min

2minv4mol/L2mol/Lc其數(shù)值之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比。催化劑2mol/L1mol/（Lmin）濃度/（mol/L）時間/min4232CAB容器容積：V一、化學反應速率4mol/L3mol/L0mol/L2mol/L2、影響化學反應速率的因素：1.決定因素：

參與反應的物質的自身性質（內因）2.外界影響因素：(1）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢;

（2）濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢;；（3）催化劑：一般是加快化學反應速率。（4）其他：壓強、反應物顆粒大小、反應物的接觸面積、原電池、光、射線等;控制變量法對有氣體參加的反應，T一定時，P越大，一定量的氣體，V越小，反應氣體的濃度越大，速率越大一、化學反應速率請選擇其中一種因素，設計實驗驗證方案，與同學交流。3.設計探究性實驗：研究思路：控制變量法遵循原則：科學性：原理、流程合理；安全性：人、環(huán)境、儀器安全；可行性：條件允許，效果明顯、操作簡單；簡約性：步驟少，藥品、儀器等成本低。

實驗目的結論在后，體現(xiàn)發(fā)現(xiàn)和探索的過程。（P41,第7題）只改變其中一種因素，控制其他因素保持不變的方法一、化學反應速率用品：5%H2O2、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸，大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管實驗編號溫度濃度催化劑v12345實驗編號溫度濃度催化劑v1冷水（0。C）5%H2O2FeCl32熱水5%H2O2FeCl33冷水（0。C）5%H2O2——4常溫0.1mol/L鹽酸——5常溫1mol/L鹽酸——一、化學反應速率一.化學反應的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影響化學反應速率的因素：1.決定因素：

參與反應的物質的自身性質（內因）2.影響因素：(1）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢;

（2）濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢;；（3）催化劑：一般是加快化學反應速率。【小結】（4）其他：壓強、反應物顆粒大小、反應物的接觸面積、光、射線和原電池等;控制變量法對有氣體參加的反應，T一定時，P越大，一定量的氣體，V越小，反應氣體的濃度越大，速率越大。發(fā)生裝置+除雜裝置+收集裝置+尾氣吸收元素化學制取類驗證類發(fā)生裝置+（除雜裝置）+驗證裝置+尾氣吸收（先有結論，通過實驗來證實）設計實驗：（P27，第5題

）(P15,NH3的制備)第二節(jié)化學反應的速率和限度主講人：趙學如第2課時化學反應限度1、可逆反應（1）定義：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。（2）特點：三同（同條件、同時進行、同共存）二、化學反應限度二、化學反應限度二、化學反應限度2、化學平衡的建立V逆vtV正V正

=v逆（1）反應開始：V正最大，V逆=0，V正

>v逆（2）反應中：V正逐漸減小，v逆逐漸增大（3）反應到一定程度時：反應體系里的物質濃度不再改變。對于一個可逆反應：化學平衡狀態(tài)V正

=v逆=0二、化學反應限度3、化學平衡狀態(tài)（1）定義：在一定條件下，一個可逆反應，當正、逆反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質的濃度可以保持恒定（達到一種表面靜止狀態(tài)）。二、化學反應限度V逆vtV正V正

=v逆3、化學平衡狀態(tài)的特征（3）動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）（2）等：v(正)=v(逆)

（4）定：反應混合物中各組分的濃度保持定值，各組分的含量保持不變。（5）變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。（1）逆：可逆反應選修1再解決化學平衡狀態(tài)的本質：標志之一標志2：變值不變?；瘜W平衡狀態(tài)現(xiàn)象：二、化學反應限度三、化學反應條件的控制三、化學反應條件的控制三、化學反應條件的控制三、化學反應條件的控制三、化學反應