2.3.1 濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響課件2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2．能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想：形成化學(xué)變化是有條件的觀念，認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析影響化學(xué)變化的因素。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能建構(gòu)、理解、描述濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)原理模型，并運(yùn)用模型解釋或推測(cè)相關(guān)的化學(xué)問題?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能依據(jù)推測(cè)提出探究課題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，組裝實(shí)驗(yàn)儀器，與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)操作，能運(yùn)用多種方式收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論，并能提出自己有創(chuàng)意的看法。活動(dòng)探究一、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬芤河沙壬饾u變?yōu)辄S色思考交流歸納總結(jié)[名師點(diǎn)撥](1)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。(2)工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆均減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。鞏固練習(xí)B【解析】平衡向右移動(dòng)，顏色變深，平衡向左移動(dòng)，顏色變淺。加入OH－，c(H＋)減小，平衡左移，顏色變淺；加入水，溶液體積增大，離子濃度減小，溶液顏色變淺；c(K＋)不影響化學(xué)平衡。C【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，濃度商Qc減小，平衡向右移動(dòng)，但O2的轉(zhuǎn)化率減小，K不變?；顒?dòng)探究二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響下圖是在合成氨過程中測(cè)得的不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氨在體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。試分析壓強(qiáng)改變對(duì)合成氨平衡的影響。(氮?dú)?、氫氣起始物質(zhì)的量之比為1∶3)提示：在一定溫度下，增大壓強(qiáng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。思考交流

體積變化濃度變化Qc、K比較移動(dòng)方向增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

減小減小增大增大Qc＜KQc＞K正向移動(dòng)逆向移動(dòng)歸納總結(jié)1．壓強(qiáng)改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)間的關(guān)系2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。(2)在其他條件不變的情況下，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)增多的方向移動(dòng)。(3)改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)沒有影響。[名師點(diǎn)撥](1)無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。(2)在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，若向該容器中充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未改變。(3)在容積可變的恒壓容器中，充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，此時(shí)雖然總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小(相當(dāng)于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(4)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)后，正、逆反應(yīng)速率同等程度地改變。因此，增大或減小壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。鞏固練習(xí)CA能力提升D歸納總結(jié)舉一反三BA．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝1B．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化

率：Ⅰ>ⅡC．若Ⅱ中氣體的密度與時(shí)間的關(guān)系如圖

Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ2．如圖所示，容器Ⅰ表示恒壓密閉容器，容器Ⅱ表示恒容密閉容器。當(dāng)其他條件相同時(shí)，在起始體積均為VL的Ⅰ、Ⅱ中分別都加入2molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？)

aZ(g)，已知平衡時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是(

)D【解析】對(duì)于容器Ⅰ，設(shè)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)消耗Y的物質(zhì)的量為x，則：

2X(？)＋Y(？)aZ(g)

起始量：

2mol

2mol

0轉(zhuǎn)化量：

2x

x

ax平衡量：2mol－2x

2mol－x

ax由(2mol－2x)∶(2mol－x)∶(ax)＝1∶3∶2，可得x＝0.8mol，a＝1，A項(xiàng)正確；若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)開始后恒有容器Ⅰ中的壓強(qiáng)大于容器Ⅱ中的壓強(qiáng)，則容器Ⅰ中的平衡可看成是在容器Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)后達(dá)到的新平衡，則X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ，B項(xiàng)正確；若X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，由圖Ⅲ可知，反應(yīng)達(dá)到平衡前氣體的密度增大，且初始密度不為0，容器Ⅱ?yàn)楹闳菝荛]容器，體積不變，氣體的密度增大，則X、Y中一種為固體或液體，另一種為氣體，C項(xiàng)正確；若X