（衡水萬卷）高三化學二輪復習 作業(yè)卷 碳與硅（含解析）-人教版高三化學試題

碳與硅可能用到的相對原子質量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.（2015?上海模擬）青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是（）A．青石棉是一種硅酸鹽材料B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學組成可表示為Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2OD．1mol青石棉能將含1molHNO3的稀硝酸還原2.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A、晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生O2C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D、鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料3.以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是()A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤4.下列有關物質的性質及應用說法正確的是（）A．Si具有導電性，可用作半導體材料B．難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿C．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色5.下列說法正確的是（） ①電解質溶液導電過程屬于化學變化 ②稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 ③FeC12.CuS.NO都不能通過化合反應來制取 ④SiO2是制造光導纖維的材料 A.②④ B.①④ C.①③④ D.②③6.硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石.沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是（）7.下列說法不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B.硅是制造光導纖維的材料C.硅是制造太陽能電池的常用材料 D.硅是構成一些巖石和礦物的基本元素8.硅被譽為無機非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”。下列有關說法正確的是()A．地殼中硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅B．硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料C．常見的易溶硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的重要原料，實驗室存放硅酸鈉溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一種良好的半導體材料，也是制造光導纖維的一種基本原料9.化學與生產、生活密切相關．下列有關敘述正確的是（）A．人造纖維和光導纖維都屬于纖維素B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．電解過程需要消耗大量電能，因此，冶煉金屬鈉不宜采用電解法D．明礬可用于凈水，其原理與膠體具有吸附性有關10.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產品,根據(jù)陶瓷的生產原理,可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是()。①以含硅物質作為原料②主要產物是硅酸鹽③反應條件是高溫④反應原理是復雜的物理變化和化學變化A.只有①③B.只有②③C.①②③④D.只有③④11.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1～100nm之間D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴12.下列關于硅元素及其化合物的有關說法正確的是A．硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．中碳只做還原劑C．因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物13.（2014?南通二模）下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化的是（）物質選項甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．AB．BC．CD．D14.下列說法正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發(fā)進行B．吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量C．SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應，說明其具有兩性D．反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應15.（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質常用作半導體材料和光導纖維C．最高價氧化物不與酸反應D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定、填空（本大題共3小題）16.研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：。（2）在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：+===(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=mol/L。（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結合方程式簡述提取CO2的原理：。②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。17.已知：A.B.E為固體化合物；D.G為固體單質；F.X.Z為可燃性氣體，且F.X燃燒的火焰呈藍色或淡藍色。在一定條件下它們能實現(xiàn)如圖所示的變化。（1）寫出A.B.E.的名稱。A_________，B________，E____________。（2）G跟氫氧化鈉溶液反應生成氣體X和溶液，寫出Y跟這種溶液所發(fā)生反應的類型______________________。（3）寫出G和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________________________________________________________。（4）寫出1molZ跟1molHCl反應的化學方程式___________________________________________________________。18.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。（1）碳酸鈉俗稱，其水溶液顯性（填“酸”.“堿”或“中”）。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者后者（填＞.＜或＝）。（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為。（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為。2016萬卷作業(yè)卷（碳與硅）參考答案1.分析：A．硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱，據(jù)此分析判斷；B．硅酸鹽中不含二氧化硅；C．硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水；D．根據(jù)青石棉與硝酸反應的關系式分析判斷；解答：解：A．硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱，所以青石棉是一種硅酸鹽產品，故A正確；B．硅酸鹽中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶體，故B錯誤；C．硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故C正確；D．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，所以青石棉中含有二價鐵離子；根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關系式，所以青石棉與硝酸反應的關系式計算得：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O﹣﹣HNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被還原，故D正確；故選B．點評：本題考查了硅酸鹽組成和性質，難度不大，注意用氧化物的形式表示時化合價不變，硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水．2.D【解析】3.C【解析】4.分析：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用用作半導體材料；B．氧化鋁與燒堿反應；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質；解答：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用作半導體材料，故A正確；B．氧化鋁與燒堿反應，則不能利用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故B錯誤；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性，不是酸性，故C錯誤；D．氯氣無漂白性，與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，從而使溶液褪色，不能體現(xiàn)SO2的漂白性，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意物質的性質與用途的關系，題目難度中等．5.B【解析】6.C7.B解析：A、水玻璃不能燃燒可用作木材防火劑，故A正確；B、二氧化硅是制造光導纖維的材料，故B錯誤；根據(jù)硅的用途C、D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了硅及其化合物的性質，記住二氧化硅是制造光導纖維的材料。8.B【解析】9.分析：A、人造纖維屬于有機高分子化合物是相對分子質量高達幾萬、幾十萬的有機化合物；光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機小分子材料；B、玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；C、鈉是活潑金屬冶煉用電解法制備；D、明礬凈水原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有大的表面積具有吸附作用；解答：解：A、人造纖維屬于有機高分子化合物是相對分子質量高達幾萬、幾十萬的有機化合物；光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機小分子材料，不是纖維素，故A錯誤；B、玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C、鈉是活潑金屬冶煉用電解法制備，電解熔融氯化鈉生成，故C錯誤；D、明礬凈水原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有大的表面積具有吸附作用，其原理與膠體具有吸附性有關，故D正確；故選D．點評：本題考查了硅及其化合物性質分析判斷，物質制備方法，注意材料分類方法應用和膠體的性質分析，題目較簡單．10.C【解析】陶瓷是利用黏土在高溫條件下燒制,得結構致密的多晶燒結體。其生產過程中發(fā)生復雜的化學變化和物理變化。故①②③④都正確,應選C。11.B分析：A．工業(yè)上，焦炭和二氧化硅在高溫下發(fā)生氧化還原反應生成粗硅；B．煤的氣化是化學變化；C．膠體微粒直徑在1﹣100nm之間；D．溴離子發(fā)生氧化反應生成溴單質，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴．解答：解：A．工業(yè)上，焦炭和二氧化硅在高溫下發(fā)生氧化還原反應生成粗硅，反應方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故A正確；B．煤的氣化和液化都是化學變化，故B錯誤；C．膠體微粒直徑在1﹣100nm之間，膠體能產生丁達爾效應，如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為nm之間，故C正確；D．溴離子發(fā)生氧化反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，溴具有揮發(fā)性，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，故D正確；故選B．點評：本題考查較綜合，涉及溴的制取、膠體的性質、煤的綜合利用、粗硅的制取等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，注意煤的液化和氣化的區(qū)別，題目難度不大．12.C解析：A、硅在自然界不存在游離態(tài)，故A錯誤；B、反應中碳既做氧化劑也做還原劑，故B錯誤；C、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，會使瓶塞與瓶體粘連，C正確；D、二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，不是生成鹽和水，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了硅及其化合物的性質，學習時注意硅及其化合物的特殊性。13.A．分析：A、二氧化硅不溶于水，不能和水之間反應生成硅酸；B、一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮二氧化氮可以和水之間反應得到硝酸；C、金屬鈉和氯氣之間反應生成氯化鈉，氯化鈉電解可以獲得氫氧化鈉；D、乙烯可以和水之間加成得到乙醇，乙醇的催化氧化產物是乙醛．解答：解：A、單質硅可以和氧氣之間在加熱下反應得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之間反應生成硅酸，故A物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化，故A正確；B、一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮可以和水之間反應得到硝酸，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化，故B錯誤；C、金屬鈉和氯氣之間反應生成氯化鈉，氯化鈉電解可以獲得氫氧化鈉，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化，故C錯誤；D、乙烯可以和水之間加成得到乙醇，乙醇的催化氧化產物是乙醛，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了物質間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．14.D試題分析：A．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，但石墨轉化為金剛石的反應不能自發(fā)進行，A錯誤；B．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，吸熱反應能自發(fā)進行的原因不一定是從外界獲得了能量，B錯誤；C．既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應，但二氧化硅不具有兩性，C錯誤；D．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，反應A(g)+B(g)＝2C(s)可以自發(fā)進行，由于△S＜0，則其必為放熱反應，D正確，答案選D?？键c：考查反應自發(fā)性、二氧化硅性質判斷15.A．分析：根據(jù)題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個選項．解答：A、Si在自然界中沒有單質，故A正確；B、制造光導纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應，故C錯誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯誤．故選A．點評：本題考查元素的推斷和元素的性質，熟悉核外電子排布是解決本題的關鍵．16.【答案】

（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+

（2）①Ca2++

2HCO3－===

CaCO3↓+CO2↑+H2O

②xCO2

2x

H218O

（3）①②xy/z

（4）①a室：2H2O-4e－=

O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：HCO3－+H+=

CO2↑+H2O。

②c室的反應：2H2O+2