人教版（2019）必修第二冊(cè)高一化學(xué)練習(xí)5.1硫及其化合物課時(shí)訓(xùn)練（附參考答案）

第一節(jié)硫及其化合物--課時(shí)訓(xùn)練高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是A． B． C． D．2．下列物質(zhì)中，S元素的化合價(jià)最高的是A． B． C． D．3．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)含氯物質(zhì)試劑a現(xiàn)象AFeCl2溶液KMnO4溶液紫紅色退去B新制氯水NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體C84消毒液Na2SO3溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體D稀鹽酸Na2S2O3溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體和淡黃色渾濁A．A B．B C．C D．D4．下列操作或?qū)?yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是A．將水滴入盛有過氧化鈉的試管中，再將帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃B．將點(diǎn)燃的氫氣伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰C．將長導(dǎo)管伸入液面以下，擠入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀并逐步變成灰綠色D．點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后品紅溶液褪色，紫色石蕊試液先變紅后褪色5．2021年5月9日，我國第一所培養(yǎng)“碳中和”領(lǐng)域?qū)ｉT人才的新型研究型學(xué)院——西北大學(xué)榆林碳中和學(xué)院成立。下列科學(xué)研究對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”沒有幫助的是A．燃煤中添加石灰石，以消除環(huán)境污染B．化學(xué)反應(yīng)就是原子重新組合的過程，研究新型化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)原子利用率100%C．開發(fā)新型催化劑直接利用太陽能和水制備氫氣，進(jìn)而制造氫能汽車D．開發(fā)新型光伏電池材料，提高太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率6．下列敘述正確的是A．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色7．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)完成的是A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O38．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕CSO2能與次氯酸及堿反應(yīng)SO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D9．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是A．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2S等氣體C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強(qiáng)D．以FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)11．如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放12．1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α—型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε—硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（

）A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuSB．推測Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同二、填空題13．某研究小組探究SO2和溶液的反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO2具有_______性。(4)SO2易被氧化，寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式_______。證明該反應(yīng)發(fā)生需進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。14．完成下列問題(1)①液態(tài)氧②硝酸鉀溶液③膽礬晶體④干冰⑤生石灰⑥金剛石⑦純堿⑧甲烷⑨熟石灰⑩食鹽水?石灰水?KClO3

?H2SO4

?堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]?硫酸氫鈉。其中屬于混合物的有_______，屬于正鹽的是_______；屬于酸的有_______，屬于堿的是_______；屬于氧化物的是_______；屬于單質(zhì)的是_______。(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入FeCl3飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系稱為_______，要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)方法是_______。(3)分類方法應(yīng)用廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方法處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強(qiáng)酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。三、實(shí)驗(yàn)題15．Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_____。（4）下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸C停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境II

ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。

（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的____（填“a”或“b”）四、有機(jī)推斷題16．在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)（圖中部分生成物已省略）。（1）用化學(xué)式表示：D________，G___________；（2）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時(shí)放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。參考答案：1．D【詳解】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項(xiàng)是D。2．A【詳解】A．SO3中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A符合題意；B．H2S中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，B不符合題意；C．中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，C不符合題意；D．NaHSO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，D不符合題意；故答案為：A。3．C【詳解】A．FeCl2具有還原性，KMnO4具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnCl2，KMnO4溶液的紫紅色褪去，故A正確；B．新制氯水含有H+，與NaHCO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C．84消毒液有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO3具有還原性，兩者反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，無氯氣生成，即不產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故C錯(cuò)誤；D．Na2S2O3中S為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，加入稀鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，即產(chǎn)生刺激性氣味氣體和淡黃色渾濁，故D正確；故選：C。4．D【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，能使帶火星木條復(fù)燃，故A正確；B．氫氣和氯氣燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確；C．硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉淀，后沉淀逐漸變氧化成灰綠色，故C正確；D．銅與濃硫酸在加熱條件下生成SO2氣體，該氣體只能漂白有機(jī)色素，能使品紅溶液褪色，其水溶液具有酸性，只能使紫色石蕊試液變紅，不能褪色，故D錯(cuò)誤；故選：D。5．A【詳解】A．石灰石在高溫下分解生成氧化鈣，可結(jié)合煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，對(duì)碳的排放無影響，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)原子利用率100%，可減少副產(chǎn)物的排放，故B錯(cuò)；C．利用太陽能和水制備氫氣，再利用氫能做清潔能源，產(chǎn)物只含水，不排放二氧化碳，同時(shí)減少對(duì)化石能源的依賴，對(duì)“碳中和”有幫助，故C錯(cuò)；D．提高光電轉(zhuǎn)化效率可產(chǎn)生更多的電能，對(duì)“碳中和”有幫助，故D錯(cuò)；答案選A。6．C【詳解】A.二氧化硅能和HF反應(yīng)，所以不能盛裝氫氟酸溶液，故A錯(cuò)誤；B.I2的溶液呈紫色，所以某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，故B錯(cuò)誤；C.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，故C正確；D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，因?yàn)殇逅哂袕?qiáng)氧化性，能氧化SO2，所以將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)誤；故答案：C。7．B【詳解】ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不符題意；B．Al2O3和水不能反應(yīng)，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合題意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過SSO2H2SO4CuSO4實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化，C不符題意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不符題意。答案選B。8．B【詳解】A、二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)是利用二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是和有機(jī)色素結(jié)合為無色物質(zhì)；亞鐵離子和高錳酸鉀溶液反應(yīng)表現(xiàn)亞鐵離子的還原性，故A錯(cuò)誤；B、由于空氣中存在極少量O3，可將Ag氧化為AgO，表面變暗；同時(shí)，空氣中有時(shí)會(huì)存在痕量H2S氣體，與銀生成黑色AgS，表面變暗；純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗，故B正確；C、SO2能與次氯酸反應(yīng)是次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的還原性。SO2是酸性氧化物能和堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于碳酸鋇的Ksp，而實(shí)際上Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故D錯(cuò)誤；答案選B。9．B【詳解】A．鋁與氧氣反應(yīng)能生成氧化鋁，氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸銨，但氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵被氫氣還原為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，而鐵可以與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B正確；C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，但硫單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化成三氧化硫，C錯(cuò)誤；D．氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣高溫生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，但氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化成二氧化氮，D錯(cuò)誤；答案選B。10．B【詳解】A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，但是反應(yīng)產(chǎn)物中沒有硫酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項(xiàng)正確；C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點(diǎn)來判斷二者的氧化性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.中硫的化合價(jià)為-2價(jià)，中硫的化合價(jià)也是-2價(jià)，則FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備H2S，沒有元素化合價(jià)的變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11．B【解析】由E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，說明E中比D中多一個(gè)氧原子，結(jié)合圖中給出的信息，可推知E為SO3，D為SO2，該元素為硫元素，F(xiàn)為H2SO4，C為S，A是一種酸式鹽，則A為NaHS，B為H2S?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可知，物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A符合題意；B.物質(zhì)D為SO2，溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅，不能使溶液褪色，故B不符合題意；C.物質(zhì)C為硫單質(zhì)，可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，故C符合題意；D.物質(zhì)F為H2SO4，濃硫酸在常溫下會(huì)和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此可以用鐵制容器盛放，故D符合題意；故選B?！军c(diǎn)睛】E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E中比D中多一個(gè)氧原子，結(jié)合圖象和F為一種強(qiáng)酸推出，D、E、F均含有硫元素是解答突破口。12．D【詳解】A．S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同均為Cu2S，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．Na2S8不是復(fù)合分子材料，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D選項(xiàng)正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題中要注意S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，可以采用對(duì)比法研究。13．(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+2H2O(2)打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈夾(3)

硫酸鋇

還原(4)

SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+

取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【分析】(1)亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出?3)Fe3+和酸性條件下NO兩種離子都氧化二氧化硫，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)化合價(jià)變化來判斷SO2具有的性質(zhì)；(4)SO2易被Fe3+氧化，S的化合價(jià)升高，F(xiàn)e的化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可得反應(yīng)離子方程式，可通過檢驗(yàn)是否有Fe2+生成的方法判斷；(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+2H2O；(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)猓瑢⒖諝馀懦?，操作為打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈夾；(3)Fe3+和酸性條件下NO兩種離子都氧化二氧化硫，使二氧化硫變成硫酸根離子，生成的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，二氧化硫就有還原性；(4)SO2易被Fe3+氧化，SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，反應(yīng)中有Fe2+生成，可以檢驗(yàn)Fe2+，具體做法為取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；14．(1)

②⑩?

③⑦?

?

⑨

④⑤

①⑥(2)

膠體

丁達(dá)爾效應(yīng)(3)

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑

NaHS+NaOH=Na2S+H2O【詳解】（1）①液態(tài)氧為非金屬單質(zhì)，②硝酸鉀溶液為混合物，③膽礬晶體為正鹽，④干冰屬于酸性氧化物，⑤生石灰屬于堿性氧化物，⑥金剛石屬于非金屬單質(zhì)，⑦純堿為碳酸鈉屬于正鹽，⑧甲烷為有機(jī)化合物，⑨熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，⑩食鹽水屬于混合物，?石灰水屬于混合物，?KClO3屬于正鹽，?H2SO4屬于酸，?堿式碳酸銅屬于堿式鹽，?硫酸氫鈉屬于酸式鹽。故屬于混合物的為②⑩?，屬于正鹽的是③⑦?，屬于酸的是?，屬于堿的是⑨，屬于氧化物的是④⑤，屬于單質(zhì)的是①⑥（2）向沸騰的熱水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，所得到的分散系為氫氧化鐵膠體，要證明膠體的實(shí)驗(yàn)方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。（3）三氧化硫和二氧化碳都屬于酸性氧化物，則根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)的方程式可知SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。碳酸氫鈉和NaHS都是酸式鹽，由碳酸氫鈉與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式可推斷出NaHS與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O。15．

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

B試管中品紅溶液褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）

ABC

分液漏斗

慢

吸收除去Cl2

4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O

驗(yàn)證是否有ClO2生成

b【分析】Ⅰ銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應(yīng)，溶液褪色，進(jìn)入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尼尫哦趸葧r(shí)，用裝置F驗(yàn)證，則F為洗氣裝置；【詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應(yīng)；（3）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應(yīng)可可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用，A正確；B停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒