河北省石家莊市辛集市2022-2023學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)7月期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷

辛集市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試卷

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

I.為共同構(gòu)建人與自然生命共同體.我國(guó)已將“碳達(dá)峰”和“碳中和”納入生態(tài)文明建設(shè)整體布局，“3060”

雙碳目標(biāo)是我國(guó)對(duì)世界的莊嚴(yán)承諾，重點(diǎn)是推動(dòng)以二氧化碳為主的溫室氣體減排。下列措施與此目標(biāo)不吻

合的是（）

A.植樹造林、節(jié)能減排B.太陽能、潮汐能、風(fēng)能、氫能等清潔能源逐步替代火力發(fā)電

C研發(fā)二氧化碳加氫制甲醇的高效催化劑D.燃煤中適當(dāng)添加石灰石，減少污染氣體排放

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

H

?C：H

A.甲基的電子式：ii

B.CU的價(jià)電子排布式：3d44s2

,____/

-<1

C.X統(tǒng)命名為：3,3,5—三甲基己烷

OH-∕-V-CθbH

D.對(duì)羥基苯甲酸的分子式：

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Li2LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0?2NA

B.Imol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

C.Imol棱晶烷邙W中含有15NA個(gè)共價(jià)鍵

D?IOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氧原子總數(shù)無法確定

4.微信中的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列說法正確的是

（）

A.化合物A不能與乙醇反應(yīng)B.化合物B可通過苯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制得

C.化合物A與乙酸互為同系物D.化合物B分子中所有原子都在同一平面上

5.下列在限定條件溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（）

A.PH=I的溶液：Na?Cl、Fe2?NO；

B.與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K?Ba2+sQ、Br

23-

C.使酚醐試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO4->Al

D.水電離的H濃度為IXlOI2mo].匚，的溶液：K?SO4?CO：、NH4

占燃

6.CO2常用于滅火，但鎂可以在CO?中劇烈燃燒：2Mg+CC>22MgO+C,生成的氧化鎂熔點(diǎn)

高達(dá)2800°C?下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)利用了Mg的強(qiáng)還原性B.氧化鎂屬于離子晶體

C.CO2利C（金剛石）中的C原子的雜化方式相同D.干冰中每個(gè)CO2周圍有12個(gè)CO2分子

0F*

7.已知有機(jī)物a：,有機(jī)物bJ>。下列說法正確的是（）

A.苯是a的同分異構(gòu)體

B.a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)

C.b可使澳水、酸性KMno,溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

D.b的一氯代物有5種

8.化合物Z（華法林）是一種香豆素類抗凝劑，可由下列反應(yīng)制得:

下列說法不正確的是（）

A.ImolX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

B.Y分子存在順反異構(gòu)體

C.一定條件下，Y分子可以發(fā)生取代、加聚、還原反應(yīng)

D.Z分子中含有1個(gè)手性碳原子

9.類推是一種常用的思維方法，但類推得出的結(jié)論需經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推

結(jié)論正確的是（）

A.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

B.醋酸不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則蟻酸也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.CO2為非極性分子。則SiC）2也為非極性分子

D.NH4、SO：為正四面體結(jié)構(gòu)，則PH；、pθ?,也為正四面體結(jié)構(gòu)

10.有X、Y、Z、W四種有機(jī)化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法止確的是（）

Br

v以?VNaoH溶液r濃磕戰(zhàn)△,/H「飛

X（M）----------?Y--------T——AL-----------—~~?

△H2°XC1!,-C<

W

A.X是乙烘B.Y是漠乙烷C.Z是乙二醇D.YfZ屬于消去反應(yīng)

11.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎資

片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步驟2：向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加1?2滴KMnO4,溶液，振蕩，紫紅色褪去。

步驟3：向盛有Na2CO4溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產(chǎn)生。

下列說法正確的是（）

A.步驟一中使用過量的乙靜能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

B.步驟中使用碎瓷片的目的是作反應(yīng)的催化劑

C.步驟2中紫紅色褪去說明乙酸乙酯粗品中含有乙烯

+

D.步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C0；+2H=H2O+CO2↑

12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：（）

++

A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO2↑+H2O

B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱：CH3CH2C1+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O

C.2—丙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH2CH（OH）CH3+C>2-?→2CH3CH2CHO+2H2O

（ZyoH+NagLOT)V+NaHCO

D.苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)：法N-

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2所示裝置可除去NO2中的Nc）

C.用圖3所示裝置可分離CH4COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置制備Fe（OH）,并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

00

HO-EC-CY-C-OCH2CH2O?H

14.PET（°7°M魅節(jié)=I92mol）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。

測(cè)定某PET樣品的端基中羚基的物質(zhì)的量，并計(jì)算其平均聚合度x。以酚酥作指示劑，用CmoI/LNaOH醇

溶液滴定mgPET端基中的羚基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同）。消耗NaoH醇溶液Vmh下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.PET塑料是一種可降解的高分子材料

B.合成PET的一種單體與乙醇互為同系物

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

D.PET的平均聚合度X=W22里（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192cV

第H卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：（本題共4小題，共58分。）

15.（14分）氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探究反應(yīng)

規(guī)律。

（1）已知：IO3+I→L的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。

①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是2IOJ+l（）e-+12H+=I2+6H2O,則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是。

②分析上述還原半反應(yīng)可知：增大C（H）+可促進(jìn)IO?得到電子，使其性增強(qiáng)，進(jìn)而與「發(fā)生反應(yīng)。

（2）探究CU與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。

①有同學(xué)認(rèn)為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其依據(jù)是o

用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)［硫酸與濃鹽酸中C（H+）接近］。

裝置序號(hào)試管內(nèi)藥品現(xiàn)象

甲、濃鹽酸24小時(shí)后仍無明顯變化

?乙Cu粉+硫酸24小時(shí)后仍無明顯變化

丙Cu粉+濃鹽酸24小時(shí)后氣球變鼓

②1甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除的干擾。

③a?丙中氣球變鼓是因?yàn)樯闪藲怏w（填化學(xué)式）。

b.經(jīng)檢測(cè)，丙中反應(yīng)后溶液中存在［CuCl4］?則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是,從氧化性或還原性的角度分

析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：O

16.（14分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溪苯甲醛的反應(yīng)如下：

CHOCHO

XX

jI血2和坐jl+HBr

21,2-二氯乙烷1

己知：（1）間漠苯甲醛溫度過高時(shí)易被氧化。

（2）澳、苯甲醛、1,2—二氯乙烷、間澳苯甲醛的沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)澳苯甲醛1,2—二氯乙烷間澳苯甲醛

沸點(diǎn)/。C58.817983.5229

步驟1：將一定配比的無水AICl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如圖所示），緩慢

滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液澳，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中。攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCo3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO「固體，放置一段時(shí)間后過濾出MgSo&fH?。晶體。

步驟4：減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)層，收集相應(yīng)儲(chǔ)分。

回答下列問題：

(I)實(shí)驗(yàn)裝置中a儀器的名稱為,錐形瓶中應(yīng)為(填化學(xué)式)溶液。

(2)步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率。適宜的溫度范圍為(填字母)。

A.>229℃B.58.8?179°CC.<58.8°C

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是。

(5)步驟4中采用減壓蒸儲(chǔ)，是為了防止______?

(6)若實(shí)驗(yàn)中加入10.6g苯甲醛，得到7.4g間漠苯甲醛。則間演苯甲醛的產(chǎn)率o

17.(16分)礎(chǔ)(Te)屬于氧族元素，廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碎化亞銅渣中主要含有CU和

Te元素，并以C%Te、CU及Te的形式存在，此外還含少量Au、Ag等元素。

以硅化亞銅渣為原料制備Teo2及膽帆的流程如下:

NaoH溶液

NaCIol溶液,硫松一CUSO八NaCI

沉銅Cu(OH)??…??型磯

磁化亞混合溶液2

銅渣

80°CNaoH溶液稀硫酸

l→酸浸清一而卜→軾浸液?

TeO2

堿浸渣

已知：①TeO2是兩性氧化物，難溶于水;

②“酸浸”過程中Te元素先生成H2TeO3,隨著溶液PH的提高，生成Teo2進(jìn)入酸浸渣中。

回答下列問題：

(I)H2TeO3的化學(xué)名稱為。

(2)“酸浸”時(shí)：適宜的控溫方式為,寫出該步驟CU發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)實(shí)驗(yàn)室中，“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。

(4)寫出“堿浸”時(shí)，TeO)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)“沉碎”時(shí)，控制溶液的DH為4.5?5。生成TeC?沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是；防止局

部酸度過大的操作方法是o

18.(14分)某芳香燒A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出有機(jī)物D中官能團(tuán)名稱O

（2）反應(yīng)⑤和⑦的反應(yīng)類型分別是、。

（3）A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。

（4）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種（不含立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基

②能與NaHCO4溶液反應(yīng)生成氣體

③能與Fea溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）寫出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式：②⑤。

化學(xué)試卷參考答案

第I卷選擇題（共42分）

12345678910

DACDBCBADC

11121314

ADCB

第∏卷非選擇題（共58分）

15.（共14分，每空2分）

（1）①.10Γ-10e-=5I2②.氧化

（2）①.在金屬活動(dòng)性順序中，Cil位于H之后

②.濃鹽酸揮發(fā)

③.H2