2023-2024學年江西省高三年級上冊一輪復習聯(lián)考化學試卷（解析版）

江西省2023-2024學年高三上學期一輪復習聯(lián)考

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上

無效；

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質量：H—lC—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5K—39

Fe—56Co—59Cu—64Br—80Ba—137

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

1.古醫(yī)典中富含化學知識，下列描述與氧化還原反應無關的是（）

A.汞的性質：汞得硫則赤如丹

B.強水（硝酸）：用水入五金皆成水

C.熬制膽研：熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅

D.制取黃銅：每紅銅（Cu）六斤、入倭鉛（Zn）四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅

2.已知鋁土礦中含有ALO3、Fe2O3,SiO2o下列物質轉化，在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

A.Na＞Na,O,a*c02＞NaHCO.

點燃223

會＞過量m

B.鋁土礦A12（SC）4）3（aq）＞A1（OH）3＞A12O3

C.耳。?溶液二^凡蠡＞凡。

D.銅刻制印刷線路板Fec"aq）＞CuCU（aq）、FeCU（aq）過量鐵粉＞Fe、Cu稀鹽酸＞Cu

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.1.4gCO和N2的混合氣體中原子數(shù)目為O.INA

B.100mL12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應生成的分子數(shù)為0.3NA

C.相同條件下，23gNa和78gNa2。？分別與足量水反應生成的氣體體積相同

D.100g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

5.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的

操作規(guī)范的是（）

6.氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是（）

A.反應①屬于人工固氮

B.反應③不屬于氧化還原反應

C.該轉化過程總反應為2N2+6H2O=4NH3+3C>2

D.反應⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產(chǎn)生

7.部分含氮、硫元素的化合物的“價一類”二維圖如圖所示。下列關于各物質的說法錯誤的是（）

d..................

b--------

“瞳冗腐的胞僅般氧氧￡艮陂先河■，魂的

幅蕩類出化加花化成代物質類別

府為場朝

A.i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應

B.e的濃溶液可用于干燥c、f、g

c.g與CO在汽車催化轉化器中會轉化成兩種無毒氣體

D.h排放到空氣中可形成酸雨

8.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列說法錯誤的是（）

A.上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量

B.①中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H?SC）4（濃）=^=CuSO4+SO2T+2H2。

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認C11SO4生成，向①中加水，觀察顏色

9.下列有關描述對應的離子方程式書寫正確的是（）

A.向KA1（SC>4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：

3+2+

Al+2SO：+2Ba+4OH==2BaSO4J+A1O；+2H2O

2+

B.向酸性KM11O4溶液中滴入H2O2溶液：2MnC）4+3凡。2+6H+=2Mn+4O2T+6H2O

C.將過量的H2s通入FeCb溶液中：2Fe3++3S?-^=2FeSJ+SJ

+

D.用白醋浸泡過的碘化鉀淀粉試紙檢驗加碘鹽中的KIO3：51+10；+6H=3I2+3H2O

10.對下列實驗過程的評價，正確的是（）

A.向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.向某溶液中滴加BaC%溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有S。〉

C.向試管中的某無色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，未變藍色，證明

原溶液中不含NH：

D.驗證某燒堿溶液中是否含有C「，先加稀硝酸除去OIF,再加入AgNC）3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原

燒堿溶液中含有C「

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮保存試劑的容器）（）

選項實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質的量濃度

A膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸儲水、濃鹽酸

的稀鹽酸

粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶

B食鹽精制燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗

液、BaCL溶液、Na2cO3溶液

檢驗補鐵藥片（琥珀酸亞鐵）是

C膠頭滴管、試管補鐵藥片、稀鹽酸、KSCN溶液

否變質

DFe（0H）3膠體的制備燒杯、酒精燈、膠頭滴管飽和FeCL溶液、NaOH溶液

12.某小組探究Cu與硝酸反應，室溫下，3moi?!?的稀硝酸遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少

量氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入適量硝酸銅,無明顯現(xiàn)象；濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，進一步操作如下圖:

反應片刻后的綠色消液銅片

倒入水中稀稀”

藍色溶液B立即產(chǎn)生氣泡

其中dHNChA3molL”

已知NC）2易溶于水，可與水發(fā)生反應：2NO2+H2O=HNO2+HNC）3

下列說法錯誤的是（）

2+

A.銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

B.硝酸銅對稀硝酸與銅的反應具有催化作用

C.藍色溶液B中的NO2或HNC>2對稀硝酸與銅的反應起催化作用

D.稀硝酸遇銅片產(chǎn)生的氣體為無色，該氣體可用排水法收集

13.鉆是一種重要的過渡金屬元素,實驗室利用COC2O4-2H2O固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是（）

-------------------足“

0.3molCoC,O4-2H.0—?隼玄也?一?同體Y鹽優(yōu)麗,消夜中含行

?*丁丁加熱職重|]24.1g|Tlp^O.3molCoCi；

黃綠色氣體Z

A.固體Y為CO2O3,氣體X為CO2B.上述所涉及的反應均為氧化還原反應

c.酸性條件下還原性：cr>co2+D.溶解過程中理論可得O.lmolCL

14.某酸性溶液中可能含有C「、SO：、SO,、CO；、NH：、Fe3+>Fe2+,Al3+^Na+,某同學為了確

認其成分，設計并完成了如下實驗。下列敘述正確的是（）

r*O.Olmol氣體（遇空氣變?yōu)榧t棕色）

足量

KNC）3溶液

100mL過量r*0.01mol氣體

溶液

-0-NaOH

6牝溶液過濾、洗滌

』溶液一天一紅褐色沉淀3.2g固體

灼燒

焰色反應

觀察到黃色火焰

濾液一

通入足量足量溶液

CO2無現(xiàn)象------B-a-C--l,-----4部66@

鹽酸固體

+

A.反應①的離子方程式為3SOj+2NO；+2H=3SO：+2NOT+H2O

B.SO；、NH：、Na+一定存在，CO：、+一定不存在

C.溶液中可能含有Fe3+,一定含有Fe?+,可取少量原溶液加入KSCN溶液檢驗

D.溶液中至少有6種離子大量存在，其中C「一定存在，且c（C「）>0.6mol-l/

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.（15分）物質集合M中含有常見物質Na?。？、NaHCO3>Al、SO2,Fe、NH3,Na,這些物質按

照以下方法進行分類后如圖所示，請按照要求回答問題。

能

C組

能否與冷

i-Am-

水反應

按照單舶與化合物分類D組

M---------------------------------能

E組

能否在熔

融態(tài)導電

旦F組

（1）B組物質中屬于非電解質的物質為，其中水溶液顯堿性的原因用方程式表示

為o

（2）C組物質中能與冷水反應生成還原性氣體的化學方程式為

（3）D組物質的共同點是常溫下在________________中會發(fā)生鈍化。

（4）請寫出F組中的酸性氧化物與酸性KM11O4溶液反應的離子方程式：。

（5）將E組中的兩種物質混合，混合物中金屬原子與氧原子的物質的量之比為1：2,將此混合物置于干燥密

閉容器中加熱，充分反應后排出氣體，剩余固體的成分為（填化學式）；反應中氧化劑與還原劑的物

質的量之比為=

16.（14分）外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉（NaN。？）可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學習小組設計如圖裝置制備

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為o

（2）反應開始時先打開止水夾K,通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡后再關上止水夾K。

①通入N2的目的是，若實驗時觀察到,說明通入N2未

達到預期目的。

②若通入N2未達到預期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質，寫出相關反應的化學方程式：。

（3）實驗時裝置D中的實驗現(xiàn)象是-

（4）裝置C、E不可省去，省去會導致產(chǎn)品中混有雜質（填化學式）。

（5）裝置F的作用是o

17.（15分）84消毒液（有效成分為NaClO）和雙氧水是常用的家用消毒劑。

（1）實驗室用Cl2和NaOH溶液制備84消毒液，其反應的離子方程式為。

（2）在研究物質性質時，研究小組向盛有2mL84消毒液的試管中逐滴加入10%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣

泡產(chǎn)生，對此作出以下猜測。

［猜測1］雙氧水與消毒液發(fā)生反應產(chǎn)生氣體。

［猜測2］……

①請設計實驗證明產(chǎn)生的氣體為氧氣：o

②猜測2可能為o

③為了驗證猜想，設計用如下裝置進行實驗，注射器中裝有20mLi0%的雙氧水，錐形瓶中裝有25mL84消

毒液，分5次注入雙氧水，產(chǎn)生氣體的體積如下表所示。

次數(shù)注入雙氧水的體積/mL產(chǎn)生氣體的總體積/mL

第1次4125

第2次4250

第3次4325

第4次4V

第5次4333

@V=；通過實驗得出猜想］正確，其判斷依據(jù)為

者發(fā)生反應的化學方程式為O

18.(14分)

銀鉆鎰酸鋰(LiNi,COyMn「AyO2)材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)

穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點，由于這類材料可以同時有效克服鉆酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問

題，工業(yè)上可由廢舊的鉆酸鋰、磷酸鐵鋰、銀酸鋰、銃酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機粘合劑等)

提煉，經(jīng)過一系列工藝流程可直接制備鑲鉆銃酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實現(xiàn)電池的回收再

利用，工藝流程如圖所示。

已知：i.粉碎灼燒后主要成分是Li?。、NiO,Co2O3>MnO>Fe2O3,A12O3；

ii.萃取劑對Fe3+選擇性很高，且生成的物質很穩(wěn)定，有機相中的Fe3+很難被反萃??；

iii.銀鉆銃酸鋰中Co、Ni的化合價均為+2價。

回答下列問題：

(1)“堿浸”時涉及反應的化學方程式為=

(2)“酸浸”時涉及氧化還原反應的離子方程式為。

(3)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了Fe3+,若采用沉淀法除去鐵元素，結合表中數(shù)據(jù)，最佳的pH范

圍是O

離子Fe3+Al2+Fe2+Co2+Ni2+Mn2+

開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8

完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

（4）若鎂鉆銃酸鋰中Mn的化合價均為M價，則無、y應滿足的關系為。

（5）碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如圖所示。沉鋰步驟中加入Na2cO3溶液，將溫度升高至90℃是為了提高沉

淀反應速率和。得到碳酸鋰沉淀的操作為（填字母）。

溫度/七

a.靜置、過濾b.加熱后趁熱過濾

c.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶d.蒸發(fā)結晶

江西省2023-2024學年高三上學期一輪復習聯(lián)考

化學參考答案及評分意見

1.D【解析】黃銅的制取是兩種金屬融合在一起，沒有化學反應發(fā)生，D正確。

2.D【解析】Na2。？不能與過量CO2轉化為NaHCC）3,而是與CO?反應生成Na2co3,A錯誤；鋁土礦中

含有Fe2（）3、SiO2,故過濾后溶液中還含有硫酸鐵，加過量NaOH生成的沉淀只有氫氧化鐵，沒有氫氧化鋁，

B錯誤；Hz。？溶液受熱分解不產(chǎn)生H2，C錯誤。

3.D【解析】用Mil。2和濃鹽酸制取C"必須要加熱，A錯誤；濃硫酸與銅粉反應需要加熱，B錯誤；鐵粉與

稀硫酸反應生成H2,用產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣，一段時間后再關閉止水夾a,繼續(xù)產(chǎn)生H2,A試管中

氣體壓強增大，因為止水夾a關閉，無法將A試管中的溶液壓入B試管中，無法制備少量Fe（OH）2,C錯誤；

二氧化碳可以與氫氧化鈉溶液反應，從而產(chǎn)生負壓，形成噴泉，D正確。

4.B【解析】CO和N2的摩爾質量均為28g/mol,所以1.4g二者的混合氣體的物質的量為0.05mol,因為二

者都是雙原子分子，所以混合氣體中的原子數(shù)目為O.INA，A正確；100mL12moi/L的濃鹽酸全部反應生成

的C"分子數(shù)為0.3NA，但隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應停止，所以生成的Cl2分子數(shù)小于

0.3NA，B錯誤；由于Na?工H,,Na,O,?工O,,且Na和Na2。，的物質的量均為Imol,故C正確；100g

質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的物質的量為Imol,水的物質的量為3mol,含有的氫原子數(shù)為12NA,D

正確。

5.B【解析】稱量固體時，應遵循“左物右碼”的原則，A項錯誤；用玻璃棒攪拌可以加速溶解，B項正確；

向容量瓶中轉移溶液時用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D項錯誤。

6.B【解析】反應①是游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮，屬于人工固氮，A正確；反應③是由MgCL生成Mg和Cl2

的反應，Mg和C1化合價都發(fā)生變化，所以反應③是氧化還原反應，B錯誤；分析總的轉化過程可看出總反應

為N?與H2。的反應，產(chǎn)物是NH3和。2,C正確；HC1與NH3反應會有大量白煙產(chǎn)生，D正確。

7.B【解析】硝酸具有強氧化性，可以氧化H2S、S、SO2,A正確；濃硫酸不能干燥氨氣，B錯誤；NO、

CO在催化轉化器中發(fā)生反應生成N2和CO2兩種無毒氣體，C正確；NO2排放到空氣中與空氣中的水蒸氣

反應生成HNC)3，HNO3溶于雨水可形成酸雨，D正確。

8.D【解析】當銅絲與濃硫酸接觸且在加熱時才能反應，往上移動銅絲，銅絲與濃硫酸不接觸，反應停止，故

上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量，A項正確;銅絲與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2so式濃)

上工。1504+5。27+2凡0,：6項正確；SO2可與堿反應，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C項正確；

反應停止后，①中濃硫酸有剩余，將水加入①中會造成試管中液體飛濺，發(fā)生危險，D項錯誤。

9.A【解析】向酸性KMnC%溶液中滴入H2O2溶液的離子方程式為2MnO；+5H2C)2+6H+=2Mn2+

+5O2T+8H2O,B錯誤；將過量的H2s通入FeCL溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++HzS=

2+

2Fe+SJ+2H+,酸性條件下不能生成FeS,C錯誤;用白醋浸泡過的碘化鉀淀粉試紙檢驗加碘鹽中的KIO3,

發(fā)生反應的離子方程式為5「+IO]+6CH3coOH=3l2+3H2O+6CH3COCT,D錯誤。

10.D【解析】無色氣體可能為二氧化硫，則原固體可能含有亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，故A項錯誤；白色沉淀

可能為氯化銀或碳酸鋼等，原溶液中可能含有銀離子或碳酸根離子等，故B項錯誤；向試管中的某無色溶液

中加入稀氫氧化鈉溶液，不加熱，NH；與稀NaOH溶液反應只能生成一水合氨，所以濕潤的紅色石蕊試紙未

變藍色，不能證明原溶液中不含NH；,故C項錯誤；燒堿溶液中的OIF可與銀離子反應，也可以與酸發(fā)生中

和反應，則先加稀硝酸以排除干擾離子OH,再加硝酸銀溶液，生成的白色沉淀為氯化銀，則證明原溶液中

含有氯離子，故D項正確。

11.C【解析】配制100mL一定物質的量濃度的稀鹽酸，需要用到100mL容量瓶，A錯誤；加試劑除去雜質，

過濾后需蒸發(fā)分離出NaCl,缺少玻璃儀器酒精燈，不能完成實驗，B錯誤；用稀鹽酸溶解藥片后，滴加KSCN

溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明藥片已變質，給出的試劑及儀器可完成實驗，C正確；制備Fe（0H）3膠體需要飽

和FeCL溶液和蒸鐳水，不能用NaOH溶液，D錯誤。

12.B【解析】銅與濃硝酸反應生成NO2，離子方程式為Cu+4H++2NO；=CU2++2NC）2T+2H2O,

故A正確；通過對比實驗，向溶液中加入適量硝酸銅，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銅對該反應沒有催化作用，故B

錯誤；通過控制變量，藍色溶液B中加水稀釋后為3moi的稀硝酸，與初始稀硝酸反應進行對比，反應速

率快，只能考慮為溶解的N。？或新生成的HNC）2起催化作用，故C正確；稀硝酸遇銅片產(chǎn)生的氣體為無色的

NO,該氣體在水中的溶解度小，可用排水法收集，故D正確。

13.A【解析】0.3molCoC2O「2H2O加熱至恒重時生成固體Y的質量為24.1g,Y中含有0.3molCo,則

”（ol4lg—OJmolYg.moJo/mol,則固體Y為CO3O4,A錯誤；過程中涉及的反應均有元素

16gmol

化合價變化,都是氧化還原反應,B正確;溶解時發(fā)生的反應為Cos。4+8HC1^3coeI2+4H2O+C12T,

此反應中C「為還原劑，Co?+為還原產(chǎn)物，故酸性條件下還原性：Cl>Co2+,C正確；由溶解時反應的化

學方程式可知生成0.3molCoCl2的同時生成O.lmolCl2,D正確。

14.D【解析】酸性溶液中不含CO：、SO；-,溶液中加入KNO3發(fā)生氧化還原反應，說明含有還原性離子，

只能是Fe2+,發(fā)生反應3Fe2++NO]+4H+=3Fe3++NOT+2H2O,生成的NO為O.Olmol,說明

2+3+

n（Fe）=0.03mol,再通過生成3.2g固體推知w（Fe2O3）=0.02mol,進而得出n（Fe）=O.Olmol,故A、

C均錯誤；加入過量NaOH溶液后產(chǎn)生氣體，說明含有NH；,n（NH：）=O.Olmol，濾液通入CO2無現(xiàn)象說

明不含AJ3+,加入Bad2溶液產(chǎn)生4.66g沉淀，得出"（SO：）=0.02mol,至此可以確定該溶液中含有

0.03molFe2+>O.OlmolFe3+.O.OlmolNH：、0.02molS0;->H\Cl,肯定不存在CO，、SO：、

A產(chǎn)，因為加入了NaOH溶液，所以不確定原溶液中是否含有Na+,根據(jù)電荷守恒可判斷

C（C1）>0.6mol-I71,B錯誤，D正確。

15.（15分）

（1）S02>NH3（2分）NH3+H20,?NH3-H20,■NH^+OH（3分）

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2T（2分）

（3）濃硝酸或濃硫酸（2分）

2++

（4）5SO2+2MnO4+2H2O=5SO^+2Mn+4H（2分）

（5）Na2c。3（2分）1：1（2分）

【解析】（1）A組為單質，B組為化合物，其中屬于非電解質的為SO?、NH3,其中氨的水溶液顯堿性的原

因是NH3+H2O,NH3H2O一NH；+OH'；

（2）能與冷水反應的物質為Na,Na能與冷水反應產(chǎn)生還原性氣體，反應的化學方程式為

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

（3）D組物質為Al與Fe,Al、Fe在常溫下遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化；

（4）F組物質為SO2、NH3,其中酸性氧化物SO2能與酸性KM11O4溶液反應，其離子方程式為

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5so）+2Mn+4H

（5）E組物質為NaHCC）3和Na2。？，設NaHCC）3的物質的量為尤mol,Na2。？的物質的量為ymol,根據(jù)

鈉元素、氧元素質量守恒，可得"+2丁=1,x:y=2:l,二者加熱時發(fā)生反應：2NaHCO3==

3x+2y2

Na2CO3+H2O+CO2T、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T。

由于過氧化鈉與水反應生成的NaOH會繼續(xù)與CO?反應，可認為過氧化鈉先與CO2反應，2moiNaHCC^加

熱分解生成ImolNa2cO3、ImolC02和ImolH20,ImolNa2O2只能與ImolC02反應生成Imol

Na2cO3,氣體排出后剩余的固體為2moiNa2co3；反應中Na?。？既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑與還

原劑的物質的量之比為1：1。

16.（14分）

+2+

（1）3Cu+8H+2NO；=3CU+2N0T+4H2O（2分）

（2）①除去裝置中的空氣（2分）A中氣體變?yōu)榧t棕色（2分）

②3NC）2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（3）淡黃色固體轉變?yōu)榘咨腆w（2分）

（4）NaOH和NaNC）3（2分）

（5）吸收尾氣NO,防止污染空氣（2分）

【解析】（1）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水。

（2）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以通入N2的目的是除去裝置中的空氣。若通入N2未

達到預期目的，用裝置B可除去NO中的N。？雜質，發(fā)生的反應為31'4。2+1120=