（衡水萬(wàn)卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3已知反應(yīng)A2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（）A. v（A）=9mol/(L·min)B. v（B）=18mol/(L·min)C. v（A）=4.5mol/(L·min)D. v（B）=4.5mol/(L·min)LISTNUMOutlineDefault\l3為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率B．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好C．圖2中的A為分液漏斗D．圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率LISTNUMOutlineDefault\l3已知反應(yīng)：PC15SKIPIF1<0PC13+C12，將1.0molPC15充入容積為2L的密閉容器中，一段時(shí)間后，測(cè)得PC15的濃度為0.3mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(PC15)＝0.4mol/(L·min)，則這段時(shí)間為（）A、50sB、30sC、5sD、1sLISTNUMOutlineDefault\l3對(duì)于反應(yīng)：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A、增加A的物質(zhì)的量B、升高體系的溫度C、增加體系的壓強(qiáng)D、減少C的物質(zhì)的量濃度LISTNUMOutlineDefault\l3（2014?湖南一模）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0LISTNUMOutlineDefault\l3在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度LISTNUMOutlineDefault\l3一定條件下，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L，的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（）A．B．C．D．LISTNUMOutlineDefault\l3（2009?北京）下列敘述正確的是（）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變LISTNUMOutlineDefault\l3下列說(shuō)法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離LISTNUMOutlineDefault\l3工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：mol-1在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是A．10min內(nèi)，時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小 B．C．平衡常數(shù)： D．a(chǎn)<0LISTNUMOutlineDefault\l3（2014?南通二模）向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說(shuō)法正確的是（）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.18mol?（L?min）﹣1B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%LISTNUMOutlineDefault\l3A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：1LISTNUMOutlineDefault\l3PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的鋅質(zhì)量相等C．鹽酸中鋅有剩余D．反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸LISTNUMOutlineDefault\l3在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）LISTNUMOutlineDefault\l3氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是 A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9 B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－) C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好、填空（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料?，F(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：I．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1II．2N2（g）+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+1530.0kJ/mol（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有：。①單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolH2同時(shí)生成2nmolNH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3③混合氣體的密度不再改變④混合氣體壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.①③④B.①②④⑤C.①④⑤D.②③④（3）工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素。t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min開(kāi)始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:時(shí)間／min0307080100n(CO2)／mol0.100.0600.0400.0400.040①20min時(shí)，υ正(CO2)80min時(shí)υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將(填“增大”、“不變”或“減小”)。③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留二位小數(shù))。④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。保持其它條件不變，則(t+10)℃下正確的圖像可能是(填圖甲中的“A”或“B”)。LISTNUMOutlineDefault\l3．（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10L的反應(yīng)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。①該反應(yīng)的ΔH0（填“>”“<”或“=”）②假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為3min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)。③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為。④可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（填字母）。A．CO的含量保持不變B．CH4濃度與CO濃度相等C．ν正（CH4）=3ν逆（H2）D．混合氣體的密度保持不變E．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變F．混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變（2）生成甲醇的反應(yīng)：CO

(g)

+

2H2

(g)

CH3OH

(g)△H＝—129.0kJ/mol，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A．溫度：T1>T2>T3B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)；K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)；M(b)>M(d)（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是。LISTNUMOutlineDefault\l3偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是．（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體顏色變淺，則反應(yīng)（Ⅱ）為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=mol?L﹣1?s﹣1．

LISTNUMOutlineDefault\l3\s02016萬(wàn)卷周測(cè)卷（化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：基本概念與基本理論．分析：A、根據(jù)原電池原理可以加快化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)來(lái)回答；B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；C、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；D、根據(jù)方程式判斷熵變的取值情況．解答：解：A、實(shí)驗(yàn)室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相當(dāng)于存在硝酸，金屬會(huì)和硝酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽(yáng)離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故B正確；C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”該反應(yīng)的△S不可能是小于0的，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題目是一道綜合考查題，考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)的方向等方面知識(shí)，難度大．LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】D解析：A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v（CH4）=(.5)mol?L-1/5min=0.1mol/（L?min），由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H2）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B．進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為(1..25)/1.00×100%=75%，故B錯(cuò)誤；C．恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會(huì)消除濃度增大，平衡后c（H2）增大，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件。LISTNUMOutlineDefault\l3考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：圖示題．分析：A、X減少0.1mol，生成Z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以XZ的物質(zhì)的量相同；B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol；D、隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)變化；解答：解：A、X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以XZ的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V（X）正=V（Z）逆，不能說(shuō)明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)一定不變化為50%，隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)不變化，圖象符合，故D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用，掌握平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．LISTNUMOutlineDefault\l3考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物．.專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)速率專題；元素及其化合物．分析：A．CO2和SO2與BaCl2不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；B．NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸；D．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大．解答：解：A．CO2和SO2對(duì)應(yīng)的酸比HCl弱，二者與BaCl2不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可溶解銅，故B錯(cuò)誤；C．氨水呈弱堿性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，則再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正確；D．加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度中等，本題注意CO2和SO2對(duì)應(yīng)的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱堿，以及原電池反應(yīng)等知識(shí)，為元素化合物中?？疾橹R(shí)，學(xué)習(xí)中注意積累．LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】B解析：A、化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，必然伴隨能量的變化，故A正確；B、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含共價(jià)鍵，故C正確；D、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵等知識(shí)，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】C解析：A、10min內(nèi)，T2反應(yīng)的CH4多，T2反應(yīng)速率大，正確；B、因?yàn)門2反應(yīng)速率大，所以T1＜T2，正確；T2溫度高，平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，K(T1)>K(T2),C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析表中甲烷的物質(zhì)的量的變化和平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是解題的突破口。LISTNUMOutlineDefault\l3考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；B、化學(xué)平衡常數(shù)K=，代入相關(guān)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算即可；C、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷反應(yīng)的吸放熱；D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=來(lái)計(jì)算即可．解答：解：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）===0.18mol?（L?min）﹣1，故A正確；B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K===0.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C，在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動(dòng)，反飲食放熱的，故C錯(cuò)誤；D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，2NO2（g）N2O4（g）初始：1.81.0變化：2xx平衡：1.8﹣2x1.0+x則=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】C試題分析：A．不能確定B的起始物質(zhì)的量，因此0～t1時(shí)間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計(jì)算其反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；D．t1～t2時(shí)間段內(nèi)，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響LISTNUMOutlineDefault\l3考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答．解答：解：A、c（H+）相同，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開(kāi)始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與氫離子