（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 水解與電離2（含解析）-人教版高三化學試題

水解與電離綜合2可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共14小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3下列實驗和結(jié)論不正確的是A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B．用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物LISTNUMOutlineDefault\l3氫氟酸為弱酸。250C時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤LISTNUMOutlineDefault\l3下列濃度關(guān)系正確的是（）A.氯水中：B.氯水中：C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：D.溶液中：LISTNUMOutlineDefault\l3室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L－1）反應后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②X0.27下列判斷不正確的是A.實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1C.實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)LISTNUMOutlineDefault\l3某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A.NaHA的電離方程式：NaHANa＋＋H＋＋A2－B.HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－C.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A2－）D.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na＋）＋c（H＋）c（OH－）＋c（A2－）＋c（HA－）LISTNUMOutlineDefault\l3已知：常溫下某濃度稀溶液的pH<7。則有關(guān)該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（）A.B.C.D.LISTNUMOutlineDefault\l3已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()A.a點表示的溶液中c(CH3COO－)=10－3mol·L－1B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D.b.d點表示的溶液中均等于LISTNUMOutlineDefault\l3鹽MN溶于水存在如下過程。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.MN是強電解質(zhì)B.N-結(jié)合H+的能力一定比OH強C.該過程使溶液中的c(OH)>c(H+)D.溶液中存在從c(HN)=c(OH)-c(H+)LISTNUMOutlineDefault\l3某溶液中含有.CH3COO―.S2―四種陰離子,若向其中加入過量的鹽酸,攪拌后再加入過量的NaOH溶液,溶液中沒有減少的陰離子是()A.B.CH3COO-C.S2―D.LISTNUMOutlineDefault\l3下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()。①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以B.僅③C.僅①④D.僅①③LISTNUMOutlineDefault\l3將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯誤的是()LISTNUMOutlineDefault\l35mLAg＋濃度為0.1mol·L－1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾.干燥，稱得質(zhì)量為0.013g，則此沉淀是A.LiFB.LiClC.AgFD.AgClLISTNUMOutlineDefault\l3向的溶液中加入的鹽酸生成沉淀。已知：，則生成沉淀后的溶液中與pH分別為（）A. B. C. D.LISTNUMOutlineDefault\l3室溫時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知的容度積（室溫）為2.8×10-9,下列說法中不正確的是()A.x的數(shù)值為2×10-5B.c點時有生成C.加入蒸餾水可使溶液由d點變成A點D.b點與d點對應的容度積相等、填空、LISTNUMOutlineDefault\l3水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 ⑴Pb(NO3)2溶液中，2(填“>”.“=”.“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有，pH=9時，主要反應的離子方程式為。⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/(mg·L-1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg·L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是。 ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 則脫鉛的最合適pH范圍為(填代號)。A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12 LISTNUMOutlineDefault\l3沉淀的生成.溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積。已知25℃時，(1)將濃度均為的溶液與溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中=取濾液與的溶液混合，混合液中=

。(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解釋)

。萬一誤服了少量,應盡快用大量溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中溶液濃度的變化，殘留在胃液中的濃度僅為。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松.易溶于酸的，而后用酸除去。轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。請分析轉(zhuǎn)化為的原理：。濾渣濾渣

LISTNUMOutlineDefault\l3\s02016萬卷周測卷（水解與電離綜合2）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3D解析根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全電離而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B錯；C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）＞c（）；D項比較簡單LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】本題考查鹽類的水解,意在考查考生對水解概念的理解能力。由“MNM++N-可看出MN是強電解質(zhì),A正確。從題述反應過程可以看出,反應的結(jié)果是N-與水電離出來的H+結(jié)合為弱電解質(zhì)HN,因此溶液中>c(H+),C正確。根據(jù)質(zhì)子守恒可知D正確。N-結(jié)合H+的能力不一定比強,故B錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】本題考查離子反應,意在考查溶液的酸堿性對離子的氧化性或還原性的影響。酸性環(huán)境中有強氧化性,可將和氧化,同時自身被還原為NO,因此這三種離子的量均減少。與H+結(jié)合為CH3COOH,醋酸與NaOH反應又重新生成,故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3,,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3,NH4HCO3受熱會分解為NH3.CO2和H2O,KMnO4受熱分解會生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受熱水解生成Fe(OH)3,故選項D正確。LISTNUMOutlineDefault\l3D解析：A項隨NaOH量的增加，熱量增加，當醋酸被耗盡時，熱量不再增加，故A正確;B項隨NaOH的增加，溶液pH先增大，當酸耗盡時pH基本不再變，故B正確；C項導電的電解質(zhì)由CH3COOH變?yōu)镃H3COONa和NaOH，故C正確；D項中CH3COOH為弱電解質(zhì)，c（CH3COOH）不能為0，故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)沉淀質(zhì)量大小可知，不會是銀鹽，則一定是堿金屬的鹽，且為0.0005mol。應為ALISTNUMOutlineDefault\l3A LISTNUMOutlineDefault\l3C、填空LISTNUMOutlineDefault\l3答案：⑴>Pb2+與Cl-發(fā)生反應，使C（Pb2+）減小。⑵Pb2+.Pb（OH）+.H+Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+⑷ALISTNUMOutlineDefault\l3答案：（1）（2）對于平衡不能