（衡水萬(wàn)卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 物質(zhì)的量（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

物質(zhì)的量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本題共15個(gè)小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是 ①ω＝ ②c＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5ω ④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④LISTNUMOutlineDefault\l3將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－1LISTNUMOutlineDefault\l3有鈉、鎂、鋁各nmol,分別與等體積，均含xmolHCl的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A、x＜n時(shí)，鈉生成的氫氣最多B、x＝n時(shí)，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多C、n＜x≤2n時(shí)，生成的氫氣鈉＜鎂＝鋁D、x≥2n時(shí)，生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁LISTNUMOutlineDefault\l3向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1232LISTNUMOutlineDefault\l3稱取一定量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（）A、若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏大．

B、若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏大．C、若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏小，生成CO2氣體的量偏大．D、若純堿中混有Na2SO4，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏小．LISTNUMOutlineDefault\l3在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從小到大的是（）A.p（Ne）＜p（H2）＜p（O2）B.p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）C.p（H2）＜p（O2）＜p（Ne）D.p（H2）＜p（Ne）＜p（O2）LISTNUMOutlineDefault\l3把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%LISTNUMOutlineDefault\l3由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）為（）A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1D．0.4mol?L﹣1LISTNUMOutlineDefault\l3向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（）A．c點(diǎn)溶液呈堿性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=l（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性LISTNUMOutlineDefault\l3設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2NAB．1L0.1mol．L-1AlC13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD．1mol鐵與足量的C12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NALISTNUMOutlineDefault\l3下列說(shuō)法正確的是（）A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D．一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)LISTNUMOutlineDefault\l3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋B．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAAC.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NALISTNUMOutlineDefault\l3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．1mol甲基的電子數(shù)目為10NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NALISTNUMOutlineDefault\l3將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaCl⑤Al(OH)3(溶液體積變化忽略不計(jì))A.①>②>③>④>⑤

B.①>②>④>③>⑤C.①=②>③>④>⑤

D.①=②>③=④>⑤15.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子、填空（共有3大題，請(qǐng)?zhí)畛稣_答案）16.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①.②.③。甲.乙.丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。

（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為。樣品②中氧化銅質(zhì)量為g（以含a.b的代數(shù)式表示）

（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為。

17.將3.2gCu溶于30mLamol／L過(guò)量的硝酸中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得為0.2mol／L。求：(1)稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為。(2)生成氣體中NO的物質(zhì)的量為，NO2的物質(zhì)的量為(用含a的關(guān)系式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是。18.請(qǐng)完成下列填空：（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)，原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為。（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是。（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s02015萬(wàn)卷周測(cè)卷（物質(zhì)的量）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】DLISTNUMOutlineDefault\l3【答案】BLISTNUMOutlineDefault\l3【答案】D解析：將三種金屬分別投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=NaCl+H22mol1molMg+2HCl=MgCl2+H21mol1mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H22mol3molA、x＜n時(shí)，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，金屬鎂和鋁反應(yīng)放出的氣體體積相同，但是金屬鈉還與水反應(yīng)，故鈉生成的氫氣最多，正確；B、x＝n時(shí)，鹽酸相對(duì)于鎂、鋁完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2mol，但是金屬鈉還要與水反應(yīng)，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣一樣多；C、n＜x≤2n時(shí)，鎂和鋁生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2mol,金屬鈉還要與水反應(yīng)，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣鈉＜鎂＝鋁，正確，則D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，當(dāng)金屬物質(zhì)的量相同時(shí)，化合價(jià)不同時(shí)與酸反應(yīng)消耗的酸的量不同，根據(jù)方程式計(jì)算是本題解答的關(guān)鍵。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】B解析：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確；B．通入3mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余2mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應(yīng)2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D．當(dāng)通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，把握反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對(duì)反應(yīng)的影響。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】C解析:本題中首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106g2mol1molA、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O138g2mol1mol故若混有K2CO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2也減少，錯(cuò)誤；B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84g1mol1mol故若混有NaHCO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，錯(cuò)誤；C、KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2

100g1mol故若混有NaHO，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，正確；來(lái)源D、若純堿中混有Na2SO4，Na2SO4與鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸用量將偏小，生成CO2氣體的量偏小，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算比較LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】B分析：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比．解答：解：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2），故選：B．點(diǎn)評(píng)：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論，注意稀有氣體是單原子分子．LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】A解析：鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末是Fe2O3，質(zhì)量仍為ag，說(shuō)明原合金中鋁元素的質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，所以原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：112/(112+48)=70%，故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)題意得到原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解答的關(guān)鍵。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】C分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算．解答：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計(jì)，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，可利用電荷守恒計(jì)算．LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】A解析：100mL

0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO.02mol．

關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程?。划?dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤．D.由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)．LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】DLISTNUMOutlineDefault\l3【答案】C命題透析本題考查電子轉(zhuǎn)移、溶液pH計(jì)算、金屬腐蝕與防護(hù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，屬于對(duì)知識(shí)的識(shí)記、計(jì)算和分析能力的考查。思路點(diǎn)撥中氧元素的化合價(jià)為一1價(jià)，分解生成lmol時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×，A項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下pH=3的CH3COOH與pH=1l的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過(guò)量，混合后溶液呈酸性，pH<7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵水閘防止生銹，可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)正確；對(duì)于一定條件下的合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。誤區(qū)警示判斷電子轉(zhuǎn)移情況，要看具體反應(yīng)與具體物質(zhì)。如生成lmol轉(zhuǎn)移電子與生成