（衡水萬卷）高考化學二輪復習 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1（含解析）-人教版高三化學試題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共10小題）LISTNUMOutlineDefault\l3對下列化學用語的理解和描述均正確的是A．電子式可以表示羥基．也可以表示氫氧根離子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示D．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡LISTNUMOutlineDefault\l3W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞ZLISTNUMOutlineDefault\l3道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中.包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③LISTNUMOutlineDefault\l3X.Y.Z和R分別代表四種元素。如果aXm+.bYn+.CZn—.dRm—四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，C，d為元素的原子序數(shù)），則下列關系正確的是A.a-c＝m-nB.a-b＝n-mC.c－d＝m＋nD.b－d＝n＋mLISTNUMOutlineDefault\l3若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是A.b=a－n－mB.離子半徑Am+<Bn-C.原子半徑A<BD.A的原子序數(shù)比B大（m+n）LISTNUMOutlineDefault\l3某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()A.NaB.SiC.AlD.MgLISTNUMOutlineDefault\l3氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）.第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A.甲的金屬性比乙強B.乙的化合價為＋1價C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素LISTNUMOutlineDefault\l3下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（） A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5LISTNUMOutlineDefault\l3R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的eq\f(1,2)，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2Oeq\o\al(2－,4)，②ROeq\o\al(2－,4)，③R2Oeq\o\al(2－,3)，④ROeq\o\al(2－,3)，下列敘述判斷正確的是()A.當它可以形成①時，不可能形成④B.當它可以形成②時，可以形成③和④C.當它可以形成①時，不可能形成②和③D.當它形成②時，也可以形成①LISTNUMOutlineDefault\l3下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p亞層為半滿的元素④電負性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④、填空（本大題共5小題）LISTNUMOutlineDefault\l3X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。LISTNUMOutlineDefault\l3[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為__________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為 .。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為：晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度(g.cm-3)。LISTNUMOutlineDefault\l3（2015重慶高考真題）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應為置換反應).（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為。（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標準狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為。LISTNUMOutlineDefault\l3已知反應A：Cl2+2HBr==Br2+2HCl。?。斢?.2molHCl生成時放出8.1kJ的熱量。ⅱ．其能量變化示意圖如下： 請回答：（1）在反應A中破壞的化學鍵類型有。①極性鍵②非極性鍵③離子鍵（2）反應A的熱化學方程式是。（3）由上述數(shù)據(jù)可知：斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為__________kJ，HCl中H—Cl鍵比HBr中H—Br鍵_________（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：__________。LISTNUMOutlineDefault\l3（2014秋?中原區(qū)校級月考）（1）中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為．②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為．③已知CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，Q2+的未成對電子數(shù)是．

2016萬卷作業(yè)卷（物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯誤?！舅悸伏c撥】有機物中的“基”是電中性的，而離子是帶電的；正確掌握分子結(jié)構(gòu)和分子模型。LISTNUMOutlineDefault\l3D

LISTNUMOutlineDefault\l3[解析]從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點看，道爾頓原子學說的三個論點都是不確切的.對于①.現(xiàn)代科學已經(jīng)知道.原子是由原子核和核外電子組成的。原子核內(nèi)又有質(zhì)子和中子.在化學反應中.原子可以得到和失去電子；在核反應中原子核可以裂變和聚變。對于②，由于元素存在同位素，它們在質(zhì)量和物理性質(zhì)上存在差異.至于③原子核相對于原子來說是很小的，它的直徑約是原子的萬分之一，它的體就只占原子體積的幾千億分之一。電子在核外較大的空間內(nèi)作高速運動說明原子核與電子之間具有一定的距離。[答案]（D）[評述]考查運用現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論評價科學史中的道爾頓原子學說的能力與分析能力。本題還旨在提倡化學教學要注重化學史的教育，因為“史鑒使人明智”.“激勵人們奮進.為科學獻身”。（理解.較容易）LISTNUMOutlineDefault\l3D[解析]根據(jù)這四種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)即具有相同的核外電子數(shù)，分別按陽離子的核外電子數(shù)為：質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）——離子所帶電荷數(shù)陰離子則為：質(zhì)子數(shù)十離子所帶電荷數(shù)，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m然后分別根據(jù)選項涉及之元素審視，選項（A）涉及a－m＝c＋n，變形后為a－c＝m＋n，（A）不正確；選項（B）涉及a－m＝b－n，變形后為a-b＝m-n，也不正確；選項（c）涉及c+n＝d＋m，變形后為c－d＝m－n，仍不正確；只有選項（D），涉及b－n＝d＋m，變形后為b－d＝m＋n，與選項（D）結(jié)論一致。[答案]（D）[評述]本題需掌握有關原子的組成及質(zhì)子數(shù).核外電子數(shù)與微粒所帶電荷數(shù)的相互關系。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3ACLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3答案BC解析根據(jù)題意，符合條件的元素有C.S兩種，C可以形成①④兩種酸根形式，S可以形成②③④三種酸根形式。故B.C正確。硫元素可形成的酸根有多種，如SOeq\o\al(2－,3).SOeq\o\al(2－,4).S2Oeq\o\al(2－,3).S4Oeq\o\al(2－,6).S2Oeq\o\al(2－,7)等。LISTNUMOutlineDefault\l3答案D解析本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；顫娊饘倥c活潑的非金屬易形成離子化合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖，化學性質(zhì)不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負性最大的元素是氟，非金屬性最強；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。、填空LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【解析】六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，故Z是氟元素，U是氯元素；X與Z可形成XZ4，故X是碳元素、R是硅元素；鎂原子的s軌道和p軌道各有6個電子，故Q是鎂元素；白磷能在空氣中自然，T是磷元素。(1)Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2。(2)PCl3中價層電子對數(shù)=3+1/2×(×1)=4且含有一個孤電子對，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。(3)第二周期中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HNO3；HF分子間能形成氫鍵，故沸點：HF>HCl；晶體硅是原子晶體，熔點最高；Mg是金屬晶體，熔點次之；Cl2是分子晶體，熔點最低。(4)CuSO4和P4反應生成H3PO4和Cu，反應方程式為P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）（2）O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O；8；【解析】易推出A是氧元素、B是鈉元素，C是磷元素、D是氯元素。(1)四種元素中，氧元素的非金屬性最強，故其電負性最大；磷原子電子排布式為1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）。(2)因O2的相對分子質(zhì)量比O3的小，分子間作用力較小，故沸點較高的物質(zhì)是O3。H2O、均屬于分子晶體，NaH屬于離子晶體。(3)中磷形成了三個鍵，還有一個孤電子對，故磷原子的雜化類型為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形。(4)Cl2O中，中心原子為氧原子，氧原子形成了2個鍵，還有2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，故Cl2O屬于V形結(jié)構(gòu)。由題給信息可先寫出Cl2+Na2CO3→Cl2O，根據(jù)化合價變化規(guī)律知，另有一部分氯元素的價態(tài)降低為一1價，故產(chǎn)物中有NaCl生成，Cl2+Na2CO3→Cl2O+NaCl，依得失電子守恒得2Cl2+Na2CO3→Cl2O+2Nacl，再結(jié)合質(zhì)量守恒原理配平即可。(5)該品胞中含有8個、4個，化學式為Na2O，的配位數(shù)為8，一個晶胞的質(zhì)量為4÷×62g，故密度為LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】(15分)（1）（2）Fe（3）離子鍵和共價鍵（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①CO2、H2O②65%【解析】(1)N2的電子式為(2)Fe2O3作為氧化劑，被Na還原為Fe。(3)KClO4由和構(gòu)成，含有離子鍵，而內(nèi)部含有共價鍵。（4）NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O(5)堿石灰除去的是和；根據(jù)N元素守恒可知100g上述產(chǎn)氣藥劑中含有N元素的物質(zhì)的量為2×33.6÷22.4=3mol，則NaN3的物質(zhì)的量為1mol，故NaN3的質(zhì)量分數(shù)為1×65÷100×l00％=65％。LISTNUMOutlineDefault\l3(1)①②(2)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g)△H=-81KJ/mol（3）62、強、氯原子半徑比溴原子半徑小，吸引共用電子對的能力比溴強LISTNUMOutlineDefault\l3