專題四十物質(zhì)的分離與提純-2023-2024學年解密高考化學（新教材2019）

2023——2024年解密高考化學大一輪復習精講案第十章化學基礎實驗和綜合實驗專題四十物質(zhì)的分離與提純第一板塊明確目標課標要求核心素養(yǎng)掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法。能綜合運用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進行分離和提純?？茖W探究與創(chuàng)新意識科學態(tài)度與社會責任第二板塊夯實基礎考點一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法及裝置(一)物質(zhì)分離與提純的區(qū)別分離將混合物的各組分分開，獲得幾種純凈物的過程提純將混合物中的雜質(zhì)______而得到______的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜(二)辨認下列五個裝置的作用及使用注意事項1．固液分離(1)圖1為________裝置，適用于____________與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。(2)圖2為蒸發(fā)裝置，溶解度隨溫度變化不大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶；溶解度受溫度變化較大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。注意：在蒸發(fā)結(jié)晶操作中：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；②當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。2．液液分離(1)圖3為分液裝置，分離兩種____________且易分層的液體。注意：下層液體從________放出，上層液體由________倒出。(2)圖4為蒸餾裝置，分離________相差較大且互溶的液體混合物。注意：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向為下口進，上口出。3．固固分離圖5為升華裝置，適應于某種組分易________的混合物的分離?？键c二物質(zhì)分離、提純的化學方法1．除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)。(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)。(3)易分，應使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。(4)易復原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復原。2．除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過量。(2)過量試劑需除去。(3)選擇的途徑要最佳。(4)除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序。3．物質(zhì)分離提純常用的化學方法方法原理加熱法當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出，如Na2CO3固體中的NaHCO3洗氣法當某氣體中含有雜質(zhì)氣體時，可把混合氣體通入某溶液中而除去，或轉(zhuǎn)化成該氣體，如乙烷中的乙烯可通過溴水而除去沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)，如可用適量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4氧化還原反應法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)，如可用過量的鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3電解法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3過濾除去4.物質(zhì)分離提純常用化學方法應用舉例主要成分(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法N2(O2)用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(CO)CO(CO2)洗氣或用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(HCl)洗氣CO2(SO2)SO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)雜轉(zhuǎn)純FeCl3溶液(FeCl2)MgCl2溶液(FeCl3)調(diào)pH轉(zhuǎn)為沉淀，過濾粗銅精銅、CuSO4溶液電解精煉【答案】考點一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法及裝置(一)除去純凈物(二)1．(1)過濾不溶性固體2．(1)互不相溶下口上口(2)沸點3．升華考點二物質(zhì)分離、提純的化學方法4．灼熱銅網(wǎng)灼熱氧化銅NaOH溶液或堿石灰飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液飽和NaHSO3溶液CO2Cl2MgO、Mg(OH)2或MgCO3考點一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法及裝置1.晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是(

)A.屠呦呦 B.鐘南山 C.侯德榜 D.張青蓮【答案】A

【解析】A.屠呦呦團隊在世界率先提取了青蒿素，獲得諾貝爾獎，故A正確；

B.鐘南山是傳染病學專家，故B錯誤；

C.侯德榜改進了制堿方法，故C錯誤；

D.張青蓮主持測定了多種元素的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；

故選：A。2.海帶提碘過程為海帶灼燒為海帶灰，用水浸取I?，過濾得I?的溶液，加氧化劑將I?氧化為I2，萃取分液，得碘的有機溶液，蒸餾得碘單質(zhì)。上述操作中，不需要用到的儀器為A. B. C. D.【答案】B

【解析】海帶提碘過程中，分液操作中需要分液漏斗；過濾操作需要普通漏斗；蒸餾操作中需要冷凝管；未用到酸式滴定管，故選B。3.實驗室合成并提純山梨酸乙酯(密度0.926g/cm3，沸點195.5℃)的過程如下圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.操作①控溫110℃，目的是除去生成的水

B.操作③可以通過觀察氣泡現(xiàn)象控制試劑a的用量

C.操作③④均應收集下層液體

D.操作②⑤可用玻璃棒輕輕撥散固體，以加快過濾速率【答案】B

【解析】山梨酸和乙醇在濃硫酸、110℃條件下發(fā)生酯化反應生成山梨酸乙酯，產(chǎn)物混合物過濾后濾液中加入試劑a為碳酸氫鈉，用于中和多余的山梨酸，再用水洗滌分液，在有機層中加入少量無水硫酸鎂吸收多余的水分，再進行過濾得到濾液，濾液進行蒸餾得到山梨酸乙酯。A.操作①控制溫度為110℃，加熱可以加快反應的進行，同時溫度又不至于過高導致乙醇大量揮發(fā)，且山梨酸乙酯的沸點高于110℃可減少山梨酸乙酯的揮發(fā)，A錯誤；B.操作③加入的是碳酸氫鈉溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氫鈉與山梨酸反應生成二氧化碳氣體，可觀察氣泡現(xiàn)象控制碳酸氫鈉溶液的用量，B正確；C.操作③④最后得到含有山梨酸乙酯的有機層，山梨酸乙酯密度小于水，因此應該收集上層的液體，C錯誤；D.過濾時玻璃棒的作用為引流，不能用其撥散固體，防止搗破濾紙，D錯誤；故選B。4.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?

)A.蒸餾 B.升華 C.過濾 D.萃取【答案】B

【解析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，且得到固體，不是蒸餾、萃取操作，故答案選B。5.已知純苯甲酸為無色結(jié)晶，熔點122，沸點249，微溶于水、易溶于乙醇，它在水中的溶解度：0.34g(25)、0.85g(50)、2.20g(75)?，F(xiàn)有含少量NaCl和泥沙的某粗苯甲酸樣品，提純苯甲酸實驗中涉及的裝置或操作不正確的是(

)A.加熱溶解 B.50℃時過濾出泥沙

C.冷卻結(jié)晶 D.過濾出晶體【答案】B

【解析】A.因為苯甲酸的溶解度高溫下較大，低溫時較小，加熱溶解是為了增大苯甲酸的溶解度，故A正確；B.過濾時要用玻璃棒引流，故B錯誤；C.冷卻結(jié)晶，使苯甲酸溶解度減小而結(jié)晶析出，故C正確；D.過濾出晶體，用玻璃棒引流，故D正確。綜上所述，答案為B。6.我國酒文化源遠流長，《本草綱目》記載了燒酒的釀制方法：“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”北京“二鍋頭”就是沿用此法并“掐頭、去尾、取中段”釀制而成的一種燒酒。下列有關說法不正確的是(

)A.燒酒釀制過程包含了蒸餾操作

B.該釀制方法利用了乙醇沸點低的性質(zhì)

C.紅高粱發(fā)酵釀制二鍋頭的過程中沒有發(fā)生氧化還原反應

D.“二鍋頭”名稱源自“掐頭(頭鍋)、去尾、取中段”的工藝”【答案】C

【解析】A.蒸令氣上，用器承取滴露，說明在釀酒過程中采用了蒸餾操作，用器皿來收集蒸餾后的產(chǎn)物，故A正確；B.乙醇的沸點低，用濃酒和糟入甑，加熱蒸餾，沸點低的乙醇先被蒸餾出來并被收集，利用了乙醇沸點低的性質(zhì)，故B正確；C.發(fā)酵過程發(fā)生的是氧化還原反應，故C錯誤；D.掐頭(頭鍋)、去尾、取中段的工藝說明釀酒過程中只收集中間段的產(chǎn)物，頭部和尾部的舍棄，符合其名稱，故D正確；故選C。7.實驗室從廢定影液[含AgS2O323?和Br?等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒AA.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中【答案】C

【解析】A.用裝置甲過濾分離硫化銀時，若用玻璃棒不斷攪拌會容易損壞濾紙，故A錯誤；B.蒸發(fā)皿不能用于高溫灼燒固體，否則會受熱不均而炸裂，應選用坩堝灼燒，故B錯誤；C.高錳酸鉀與濃鹽酸不需加熱就能反應生成氯氣，則用裝置丙制備用于氧化濾液中溴離子的氯氣，故C正確；D.苯的密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丁分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，故D錯誤；故選C?？键c二物質(zhì)分離、提純的化學方法1.下列除雜方案不正確的是(

)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CNaOH溶液、濃H洗氣BNFNaOH溶液過濾CCHCl(g)飽和食鹽水、濃H洗氣DNNaHC

/加熱【答案】B

【解析】先用氫氧化鈉溶液除去CO2，再用濃H2SO4干燥，A項正確；

氫氧化鈉與NH4Cl反應，且引入新雜質(zhì)Na+，B項錯誤；

用飽和食鹽水可除去HCl，再用濃H22.下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應的是(

)選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANO蒸餾水、堿石灰BA鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳CNaClBaCl2溶液、D酸性KMnO【答案】A

【解析】除雜時，加入的試劑或使用的方法不能影響主體物質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)；氧化還原反應中存在元素的化合價升高或者降低；A.除去NO中的NO2，先通入蒸餾水中，發(fā)生反應3NO2+B.除去Al2O3中含有的Fe2O3，先加入鹽酸，涉及反應Al2O3+6H+=2Al3++3C.除去NaCl中含有的Na2SO4，先加過量BaCl2溶液發(fā)生反應Ba2++SO42?D.除去甲苯中的苯，加入酸性KMnO4溶液，主體物質(zhì)甲苯被氧化，沒有達到除雜目的，故故選A。3.下列有關實驗的試劑、裝置選用不合理的是。(

)選項實驗目的選用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的銅網(wǎng)丙【答案】B

【解析】A項，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；

B項，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；

C項，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O4.實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg2+和SO42?，所用試劑除NA.BaCl2 B.BaNO32【答案】A

【解析】加入氯化鋇時，能和SO42?反應生成硫酸鋇沉淀，從而除去SO42?，加入碳酸鈉溶液時，能和Ca5.明礬KAl(SO4)2?12H2O可用于食品添加劑。某小組用粉煤灰(含Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為50%)制備明礬，并探究明礬的凈水作用。

(1)AlCl3溶液的制備

①取10.2g粉煤灰酸溶，粉煤灰分批添加且緩慢升溫至60℃，原因是______(填序號)。

A.防止反應過于劇烈

B.防止HCl受熱揮發(fā)

C.抑制Al3+水解

②檢驗粉煤灰濾餅是否洗滌干凈的實驗試劑為______。

(2)分離提純AlCl3

用如圖所示裝置制備HCl氣體，并通入AlCl3溶液中使AlCl3?6H2O晶體析出，從而與可溶雜質(zhì)分離。

①相比分液漏斗，選用儀器a的優(yōu)點是______。

②往裝置B中通入HCl氣體后會析出大量的AlCl3?6H2O晶體，原因是______。上述實驗裝置存在缺陷是______。

(3)明礬的制備

序號試劑飽和明礬溶液作用溫度(℃)實驗現(xiàn)象115mL自來水2滴25有微弱的丁達爾效應，一段時間后變渾濁215mL自來水2滴60有丁達爾效應，較實驗1變渾濁快315mL蒸餾水2滴60無丁達爾效應實驗______(填序號)對比表明，溫度不是明礬溶液產(chǎn)生丁達爾效應主要原因。實驗小組同學猜測可能是自來水中存在的某種例離子______(填離子符號)促使Al3+的水解生成Al(OH)3膠體，反應的離子方程式為【答案】(1)①AB

②HNO3酸化的AgNO3溶液

(2)①可平衡壓強，使液體順利滴下

②通入HCl，溶液中Cl?濃度增大，同離子效應，氯化鋁的溶解度下降

；B、C裝置導管深入液面，會出現(xiàn)倒吸

(3)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；

50.0

(4)?1和3

【解析】(1)①緩慢升溫至60℃，可防止反應過于劇烈和防止HCl受熱揮發(fā)，而溫度升高，水解程度增大，無法抑制Al3+水解，所以A、B正確，

故答案為：AB；

②檢驗粉煤灰濾餅是否洗滌干凈，即檢驗粉煤灰濾餅是否含有HCl，實驗試劑為HNO3酸化的AgNO3溶液，

故答案為：HNO3酸化的AgNO3溶液；

(2)①相比分液漏斗，選用儀器a的優(yōu)點是可平衡壓強，使液體順利滴下，

故答案為：可平衡壓強，使液體順利滴下；

②往裝置B中通入HCl氣體后會析出大量的AlCl3?6H2O晶體，原因是通入HCl，溶液中Cl?濃度增大，同離子效應，氯化鋁的溶解度下降，HCl氣體極易溶于水，B、C裝置導管深入液面，會出現(xiàn)倒吸，

故答案為：通入HCl，溶液中Cl?濃度增大，同離子效應，氯化鋁的溶解度下降；B、C裝置導管深入液面，會出現(xiàn)倒吸；

(3)將AlCl3?6H2O加熱溶解，同時加入過量K2SO4固體，要析出KAl(SO4)2?12H2O晶體，需要冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；粉煤灰含Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為50%，設理論上可制得明礬xg，由關系式：

Al2O3～2KAl(SO4)2?12H2O6.硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、工業(yè)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na(1)上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過__________(填寫操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是__________。Ⅱ、工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。

(3)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是__________?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的13。若氣霧上升過高，可采取的措施是___________(4)回流時間不宜過長，原因是__________?；亓鹘Y(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱

②關閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序為__________(填標號)。a.①②③

b.③①②

c.②①③

d.①③②(5)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是__________。過濾除去的雜質(zhì)為__________。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是__________。Ⅲ、應用(6)皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如圖所示)。為使除汞效果最佳，應控制的條件是__________、__________。(7)某毛紡廠廢水中含0.001mol·L?1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含0.002mol·L?1?NaClO)按【答案】(1)過濾；3N(2)熱水會促進Na2S(3)硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石；降低溫度(4)硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2(5)防止濾液冷卻；重金屬硫化物；溫度逐漸恢復至室溫(6)x=12；pH介于9～10之間(7)SO4【解析】硫酸鈉和碳高溫下反應生成硫化鈉和二氧化碳，加入稀堿溶液能抑制硫離子水解，硫化鈉溶液采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得硫化鈉晶體。(1)上述流程中加入了過量的碳粉，“堿浸”后，物質(zhì)碳粉必須經(jīng)過過濾、干燥處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為(2)硫化鈉是強堿弱酸鹽，加熱促進硫化鈉水解，稀堿液抑制Na(3)回流前無需加入沸石，其原因是硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石；若氣霧上升過高，可采取的措施是降低溫度；(4)硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸，故回流時間不宜過長；回流結(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱③移去水浴(5)該實驗熱過濾操作時，防止濾液冷卻過程被空氣中的氧氣氧化，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液。過濾除去的雜質(zhì)為重金屬硫化物。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是溫度逐漸恢復至室溫；(6)由圖像可知為使除汞效果最佳，應控制的條件是x=12，pH介于9～10之間；(7)硫化鈉、次氯酸鈉的物質(zhì)的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是Cl?，根據(jù)得失電子守恒，硫化鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，處理后的廢水中所含的主要陰離子有S【答題模板】(1)用特定洗滌液洗滌的目的蒸餾水除去表面的可溶性雜質(zhì)冰水除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低××的溶解損耗××飽和溶液除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低××的溶解損耗醇洗除去××晶體表面水分，易于干燥(2)洗滌操作沿玻璃棒向過濾器(漏斗)中注入適量蒸餾水(或其他洗滌液)至恰好浸沒沉淀，待其自然流盡后，重復操作2～3次。(3)檢驗沉淀是否洗凈取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加入××試劑(必要時加熱，如檢驗NHeq\o\al(＋,4))，不產(chǎn)生××沉淀(或溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。第三板塊真題演練（2022·河北）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是(

)

A.裝置甲用萃取溴水中的 B.裝置乙除去中的并干燥

C.裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕 D.裝置丁實驗室制備少量【答案】D

【解析】A.四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，則裝置甲能達到用用四氯化碳萃取溴水中溴的實驗目的，故A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，盛有的飽和食鹽水的洗氣瓶能用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的洗氣瓶能用于干燥氯氣，則裝置乙能達到除去氯氣中的氯化氫氣體并干燥的實驗目的，故B不符合題意；C.鐵絲網(wǎng)在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕會使試管內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，紅墨水會進入導氣管中形成一段液柱，則裝置丙能達到驗證鐵的吸氧腐蝕的實驗目的，故C不符合題意；D.由圖可知，裝置丁的向下排空氣法收集氨氣的試管中，導氣管應伸入近試管底部，且試管口應塞棉花。則裝置丁不能達到實驗室制備少量氨氣的實驗目的，故D符合題意；

故選：。（2022·江蘇）實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙制取水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的 D.用干燥試紙檢驗水溶液的酸性【答案】C

【解析】A.硫酸和可發(fā)生反應：，因此裝置甲可以制取氣體，A正確；B.氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；C.不會與飽和溶液發(fā)生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，C錯誤；D.水溶液顯酸性，可用干燥的試紙檢驗其酸性，D正確；答案選C。（2022·湖北）下列實驗裝置部分夾持裝置略或現(xiàn)象錯誤的是(

)A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解【答案】C

【解析】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B.食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；C.鈉燃燒溫度在以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D.石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。（2022·山東）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是(

)氣體液體固體粉末飽和溶液溶液溶液【答案】A

【解析】A.通入氣體依次發(fā)生反應、，由于在相同溫度下的溶解度小于，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，項選；

B.通入，發(fā)生反應、，最終消失得到澄清溶液，項不選；

C.通入，在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：，最終消失得到澄清溶液，項不選；

D.在水中存在溶解平衡，通入后，與結(jié)合成，使溶解平衡正向移動，最終消失得到澄清溶液，項不選；答案選A。（2022·浙江）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品成分為亞硝酸鈉或氯化鈉溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)方案設計現(xiàn)象和結(jié)論先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉【答案】C

【解析】酸性條件下能被還原為，和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，加入硝酸銀溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，可能是被還原得到的，也可能是中的，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象不能確定樣品為，故A錯誤；

B.酸性條件下，高錳酸鉀溶液能氧化、而導致高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明樣品是，故B錯誤；

C.和不反應，能被氧化為，導致溶液呈黃色，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，樣品為，故C正確；

D.被稀硝酸氧化為，根據(jù)實驗現(xiàn)象，不能說明樣品為亞硝酸鈉，故D錯誤；

故選：。（2022·全國乙卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是(

)實驗操作現(xiàn)象結(jié)論向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍色氧化性：向蔗糖溶液中滴加稀，水浴加熱，加入新制的氫氧化銅懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應【答案】C

【解析】向溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，且氯水有剩余，再加入淀粉溶液，氯水可將碘離子直接氧化為碘單質(zhì)，實驗無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，故A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，直接加入新制的懸濁液，其會與稀硫酸反應，無論是否水解，均無磚紅色沉淀，無法起到檢測的作用，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液檢測，故B錯誤；

C.石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，該氣體應為氯化氫，但可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，故D錯誤；

故選：。（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：

溶于水，得到無色透明溶液。

向的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離。

取的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是(

)A.、 B.、

C.、 D.、【答案】A

【解析】由題意可知，取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；向的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在，發(fā)生反應，離心分離；取的上層清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成，則沉淀為，說明固體中存在，不能確定是否有和，與過量鹽酸反應生成二氧化硫，與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：、，故A正確，

故選：。（2022·全國甲卷）根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(

)選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論比較和的水解常數(shù)分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水【答案】C

【解析】中水解，，會消耗水解生成的，測定相同濃度的和溶液的，后者大于前者，不能說明，故A錯誤；

B.鐵銹中含有單質(zhì)，單質(zhì)與濃鹽酸可反應生成，滴入溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，故B錯誤；

C.中存在平衡黃色橙紅色，緩慢滴加硫酸，濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，故C正確；

D.乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，故D錯誤；

故選：。（2021·重慶）下列實驗裝置夾持裝置略或操作正確的是(

)A.制備 B.液液分離

C.吸收 D.酸堿滴定【答案】C

【解析】導氣管不能伸入液面下，且濃硫酸和硫酸鈉溶液不反應，所以得不到二氧化硫氣體，應該將硫酸鈉溶液換為溶液，故A錯誤；

B.分液時，應該先將下層液體流出，然后將上層液體從上口流出，故B錯誤；

C.極易溶于水，倒置的漏斗能防止倒吸，所以該操作正確，故C正確；

D.酸溶液應該用酸式滴定管盛放，所以鹽酸應該盛放在酸式滴定管中，圖中滴定管為堿式滴定管，故D錯誤；

故選：。（2021·江蘇）下列由廢銅屑制取的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B.用裝置乙溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得【答案】D

【解析】碳酸鈉溶液水解顯堿性，加熱及堿溶液均可促進油污的水解，則裝置甲可除去廢銅屑表面的油污，故A正確；

B.酸性溶液中過氧化氫可氧化，則裝置乙在加熱的條件下可溶解廢銅屑，故B正確；

C.過濾分離不溶性雜質(zhì)與溶液，則裝置丙過濾得到溶液，故C正確；

D.由溶液得到含結(jié)晶水的晶體，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能用裝置丁蒸干溶液獲得，故D錯誤；（2021·福建）利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是(

)比較與的金屬性強弱除去中的并干燥制取乙酸乙酯必要時可加沸石實驗室制取氯氣【答案】D

【解析】A.該裝置中，為負極，為正極，總反應為與硫酸的反應，可以比較與的金屬性強弱，故A正確；

B.稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收，洗氣后再用濃硫酸干燥，故B正確；

C.乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，故C正確；

D.制取氯氣應用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應，故D錯誤；

故選：。（2021·海南）用如圖裝置制取干燥的氣體、表示加入的試劑，能實現(xiàn)的是(

)選項氣體稀溶液濃鐵片濃氨水【答案】B

【解析】濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫，故硫化氫不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣，氧氣可用濃硫酸干燥，故B正確；

C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；

D.氨氣為堿性氣體，能與濃硫酸反應，故氨氣不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；

故選：。（2021·湖北）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是(

)實驗操作實驗現(xiàn)象將盛有膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”向盛有少量沉淀的試管中加入適量飽和溶液，振蕩白色沉淀溶解向盛有無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生向盛有甲苯的試管中加入滴酸性溶液，用力振蕩紫色不變【答案】D

【解析】丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”，故A正確；

B.電離出銨根離子與氫氧化鎂電離出氫氧根離子結(jié)合，使沉淀溶解平衡正向移動，則白色沉淀溶解，故B正確；

C.鈉與乙醇反應生成氫氣，則有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D.甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液紫色褪去，故D錯誤；

故選：。

（2021·湖北）某興趣小組為制備氯甲基丙烷沸點，將甲基丙醇和溶于中，加熱，回流伴有氣體產(chǎn)生。反應完全后倒入冰水中分解殘余的，分液收集層，無水干燥，過濾、蒸餾后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是夾持及加熱裝置略(

)A. B.

C. D.【答案】B

【解析】A.甲基丙醇和溶于中，在三頸燒瓶中攪拌加熱，球形冷凝管可冷凝回流，圖中裝置可制備氯甲基丙烷，故A正確；

B.與溶液反應，導管口在液面下容易發(fā)生倒吸，則導氣管不能直接插入溶液中，故B錯誤；

C.分液需要分液漏斗，且振蕩時需將分液漏斗倒置有利于放氣，故C正確；

D.蒸餾時溫度計的水銀球在支管口處，冷凝管中冷水下進上出，圖中蒸餾操作合理，故D正確；

故選：。

（2021·遼寧）由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是(

)實驗操作現(xiàn)象結(jié)論向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含元素用計測定：溶液溶液：酸性弱于把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復燃反應生成了【答案】D

【解析】A.氯氣分別與、反應生成溴、碘，實驗不能比較、的氧化性強弱，故A錯誤；

B.玻璃棒中含鈉元素，應選鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故B錯誤；

C.溶液、溶液的濃度未知，應測定等濃度鹽溶液的來比較對應酸的酸性強弱，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣可使帶火星木條復燃，則帶火星木條放在試管口，木條復燃，故D正確。

（2021·全國甲卷）實驗室制備下列氣體的方法可行的是(

)選項氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】D

【解析】A.加熱氯化銨，生成氯化氫和氨氣，在溫度較低的情況下會重新生成氯化銨，無法使用此方法制取氨氣，故A錯誤；

B.鋁片與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，反應停止，不能使用此方法制取二氧化氮，故B錯誤；

C.硫化鈉會與濃硫酸發(fā)生歸中反應，有二氧化硫產(chǎn)生，不能使用此方法制取硫化氫，故C錯誤；

D.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，其中二氧化錳為反應的催化劑，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，故D正確；

故選：。（2021·全國乙卷）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(

)化學試劑制備氣體A.B.濃C.D.濃【答案】C

【解析】和加熱反應能夠生成，但的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，圖示收集方法不合理，故A錯誤；

B.該裝置為固體加熱制氣體裝置，濃是液體，無法用圖示裝置制取，故B錯誤；

C.在做催化劑時加熱分解生成，的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，圖示裝置合理，故C正確；

D.該裝置為固體加熱制氣體裝置，濃是液體，無法用圖示裝置制取，故D錯誤；

故選：。（2020·北京）用下列儀器或裝置圖中夾持略進行相應實驗，不能達到實驗目的的是(

)配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水【答案】D

【解析】A.圖示為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，故A正確；

B.濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，品紅褪色，二氧化硫是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收二氧化硫，圖中實驗能達到實驗目的，故B正確；

C.溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，再將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應中產(chǎn)生乙烯，能達到實驗目的，故C正確；

D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，不能達到實驗目的，故D錯誤；

故選D。

（2020·山東）利用下列裝置夾持裝置略進行實驗，能達到實驗目的的是(

)

A.用甲裝置制備并收集 B.用乙裝置制備溴苯并驗證有產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水 D.用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】C

【解析】A.碳酸氫鈉加熱有水生成，則試管口應略向下傾斜，且收集二氧化碳選向上排空氣法，圖中為向下排空氣法，故A錯誤；

B.溴易揮發(fā)，溴及均與硝酸銀反應，則圖中實驗不能檢驗的生成，故B錯誤；

C.可抑制鎂離子水解，則在氣流中加熱可制備無水，故C正確；

D.與電源正極相連為陽極，而為陰極，不能失去電子，則不能鍍銅，故D錯誤。

（2020·天津）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是(

)

配制溶液除去中的蒸餾用冷凝管盛裝溶液的試劑瓶【答案】B

【解析】A.需要容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等配制溶液，故A錯誤；

B.極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，導管長進短出、洗氣可分離，故B正確；

C.球形冷凝管易殘留餾分，應選直形冷凝管，故C錯誤；

D.溶液顯堿性，生成硅酸鈉溶液具有粘合性，不能使用玻璃塞，應選橡皮塞，故D錯誤；

故選：。

第四板塊模擬提升1．已知苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃，“乙醚環(huán)己烷水共沸物”的沸點為62.1℃。實驗室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如圖，下列說法錯誤的是（）

A.操作a所使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯

B.操作b為蒸餾，操作c為重結(jié)晶

C.無水MgSO4和飽和碳酸鈉溶液的作用相同

D.該流程中苯甲酸先轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，后轉(zhuǎn)化為苯甲酸【答案】C【解析】向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，分液得到含有苯甲酸乙酯和環(huán)己烷的有機相和水相；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和環(huán)己烷，分液得到有機相和萃取液；有機相混合得到有機相I，有機相經(jīng)過蒸餾得到共沸物和有機相II，向有機相中加入無水硫酸鎂除去水分，干燥有機相，過濾、蒸餾得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，過濾得到苯甲酸粗品，經(jīng)過重結(jié)晶得到苯甲酸，以此做題。A.操作a是分液，分液所使用的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；

B.操作b是蒸餾，操作c是重結(jié)晶，故B正確；

C.加入無水硫酸鎂的作用是除去水分，干燥有機相II，飽和碳酸鈉作用是將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，故C錯誤；

D.流程中苯甲酸先與飽和碳酸鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，苯甲酸鈉與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為苯甲酸，故D正確；

故選：C。2．一種以鎳電極廢料（含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性雜質(zhì)）為原料制備NiOOH的過程如圖所示，“酸浸”后溶液中的金屬離子除Ni2+外還有少量的Al3+和Fe2+等。下列說法正確的是（）A.還原性：Fe3+＞Ni2+

B.除雜過程僅為過濾操作

C.氧化過程中每生成1molNiOOH消耗4molOH

D.工業(yè)上也可電解堿性Ni（OH）2懸濁液制備NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生產(chǎn)效率【答案】D【解析】鎳電極廢料（含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性雜質(zhì)）加入稀硫酸酸浸，鎳、鋁、鐵轉(zhuǎn)化為Ni2+、Al3+和Fe2+，除去Al3+和Fe2+等雜質(zhì)后得到NiSO4溶液，在堿性條件下加入KClO溶液得到NiOOH沉淀，發(fā)生反應為2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O?！窘獯稹拷猓篈．氧化鐵與酸應生成Fe3+，反應后濾液中含有Fe2+，說明Ni單質(zhì)與Fe3+反應生成Fe2+，則氧化性：Fe3+＞Ni2+，故A錯誤；

B．Fe2+不易除去，需要加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，所以除雜過程應該包括氧化、調(diào)節(jié)溶液pH、過濾等操作，故B錯誤；

C．由流程可知，堿性條件下，Ni2+和KClO反應被氧化為NiOOH，同時生成氯離子和水，發(fā)生反應為2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O，則氧化過程中每生成1molNiOOH消耗2molOH，故C錯誤；

D．電解時Ni（OH）2懸濁液中加入一定量KCl,Cl在電極上得到電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，Cl2與堿反應生成ClO，ClO具有氧化性，可以將懸濁液中Ni（OH）2氧化成NiOOH，從而提高了NiOOH產(chǎn)率，故D正確；

故選：D。3．下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AMg（s）Al（s）足量NaOH溶液過濾BCl2HClNaOH溶液洗氣CFeCl2FeCl3足量鐵粉過濾DNa2CO3（s）NaHCO3（s）——灼燒【答案】B【解析】A．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg不能反應，反應后過濾可分離，故A正確；

B．氯氣、氯化氫均與NaOH溶液反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯誤；

C．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可分離，故C正確；

D．加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，灼燒可除雜，故D正確；

故選：B。4．利用下列裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，能達到實驗目的的是A.制取無水MgCl2B.吸收多余NH3C.證明1－溴丁烷發(fā)生了消去反應D.分離碘和四氯化碳【答案】A【解析】A．氯化氫可以抑制氯化鎂的水解從而得到無水氯化鎂，能達到實驗目的，故A符合題意；B．氨氣極易溶于水，直接通入水中導致倒吸，不能達到實驗目的，故B不符合題意；C．揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明1－溴丁烷發(fā)生了消去反應，不能達到實驗目的，故C不符合題意；D．碘單質(zhì)和四氯化碳互溶，不能分液，不能達到實驗目的，故D不符合題意；故選A。5．下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液、分液B乙烷乙烯溴水，洗氣CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉【答案】D【解析】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，A正確；B．通過溴水時，乙烯被吸收，而乙烷不反應，可以除去乙烷中的乙烯，B正確；C．Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可利用CO2氣體除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3且不引入新的雜質(zhì)，C正確；D．鐵能夠置換出銅，F(xiàn)e可與氯化鐵反應，將被提純物質(zhì)同時除去，達不到提純的目的，D錯誤；答案選D。6．用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是()A.圖1裝置配制銀氨溶液

B.圖2分離乙醇和乙酸

C.圖3除去甲烷中的乙烯

D.圖4除去溴苯中的溴單質(zhì)【答案】A【解析】A．配制銀氨溶液時，往AgNO3溶液中滴加氨水至產(chǎn)生的沉淀剛好完全溶解為止，A正確；B．乙醇和乙酸互溶，分離二者的混合物時，應采用蒸餾法，B不正確；C．除去甲烷中的乙烯，若使用KMnO4(H+)，乙烯會被氧化成CO2，混在甲烷中，C不正確；D．除去溴苯中的溴單質(zhì)，不能使用過濾法，應先加NaOH溶液，然后分液，D不正確；故選A。7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉水解液中加入銀氨溶液，加熱沒有銀鏡產(chǎn)生淀粉一定沒有水解B向的溶液中滴加少量稀燒堿溶液，再滴幾滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變藍的溶解度小于C向溴水中加入足量苯，振蕩、靜置上層溶液顏色變淺苯分子中化學鍵斷裂D將充滿的玻璃球泡先后放入冷、熱水中熱水中球泡顏色變深轉(zhuǎn)化成的反應是吸熱反應【答案】B【解析】A．可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸與銀氨溶液反應，破壞了銀氨溶液，A錯誤；B．當離子濃度相等時，溶解度較小的沉淀優(yōu)先生成，B正確；C．苯萃取水中溴，沒有發(fā)生化學反應，且苯的密度小于水，應是下層溶液變淺，C錯誤；D．呈紅棕色，呈無色。熱水中球泡顏色較深，說明可逆反應的平衡向左移動，正反應是放熱反應，D錯誤；故答案選B。8．下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是()A.用圖③所示裝置可以分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物

B.用圖②所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴

C.用圖①所示裝置可以趁熱過濾提純苯甲酸

D.用圖④所示裝置可除去CO2中混有少量HCl【答案】C【解析】A．采用蒸餾方法分離互溶的沸點不同的液體混合物時，應該使用溫度計測量餾分的溫度，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能達到實驗目的，B不符合題意；C．苯甲酸的溶解度不大，可選圖中過濾裝置，趁熱過濾可減少溶解損失，達到提純苯甲酸的目的，能夠達到實驗目的，C符合題意；D．CO2、HCl都能夠與Na2CO3溶液發(fā)生反應，不能用于除雜，應該選用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)，不能夠達到實驗目的，D不符合題意；故合理選項是C。9．用KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。苯甲酸的熔點為122.13℃，微溶于水，易溶于酒精。實驗方法：將甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，過濾，將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液按如下流程分離苯甲酸并回收未反應的甲苯。下列說法正確的是()A.無色液體A是苯甲酸，白色固體B是甲苯

B.操作Ⅰ的名稱為蒸餾，操作II的名稱為分液

C.為了得到更多的白色固體B，冷卻結(jié)晶時溫度越低越好

D.加入濃鹽酸酸化的目的是為了將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物苯甲酸【答案】D【解析】該實驗的實驗目的是從含有苯甲酸鉀和甲苯的濾液中分離出苯甲酸并回收甲苯，由題給流程可知，濾液經(jīng)分液分離得到有機溶液和水溶液；有機溶液經(jīng)硫酸鈉干燥除水，過濾后蒸餾得到無色液體A甲苯；水溶液用濃鹽酸酸化，使苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化成苯甲酸，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到白色固體B苯甲酸。A．由分析可知，無色液體A是甲苯，白色固體B是苯甲酸，故A錯誤；B．由分析可知，操作Ⅰ的為分液，操作II為蒸餾，故B錯誤；C．冷卻結(jié)晶的目的是使苯甲酸從水溶液中分離出來，若溫度過低會使溶液中的雜質(zhì)也析出，導致苯甲酸不純，故C錯誤；D．由分析可知，水溶液中加入濃鹽酸酸化的目的是為了將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物苯甲酸，故D正確；故選D。10．咖啡因是弱堿性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚。含有結(jié)晶水的咖啡因是無色針狀晶體，味苦，在100℃時失去結(jié)晶水并開始升華，120℃時升華相當顯著，178℃時升華很快。它的結(jié)構(gòu)式為，實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：在步驟1加入酒精進行浸泡，過濾得到提取液，步驟2、步驟3、步驟4所進行的操作或方法分別是()A.加熱、結(jié)晶(或蒸發(fā))、升華

B.過濾、洗滌、干燥

C.萃取、分液、升華

D.加熱、蒸餾、蒸餾【答案】A【解析】咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚，則步驟1可加入乙醇等有機溶劑進行萃取，然后進行蒸餾、升華，可得到咖啡因粗產(chǎn)品，以此解答。在步驟1中加入了乙醇，下面要分離咖啡因和乙醇，可進行加熱得到濃縮液再結(jié)晶(或蒸發(fā))得到粗產(chǎn)品，因咖啡因易升華，為進一步得到較為純凈的咖啡因，可進行升華，故選A。11．氧化鋅是一種常用的化學添加劑，以鋼鐵廠鋅灰（主要成分為ZnO，含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（）A.浸取過程中ZnO轉(zhuǎn)變?yōu)閇Zn（NH3）4]2+的離子方程式為ZnO+3NH3?H2O++=[Zn（NH3）4]2+++4H2O

B.過濾1所得濾液中大量存在的離子有[Zn（NH3）4]2+、Cu2+、

C.蒸出物用水吸收后可返回至浸取單元循環(huán)使用

D.浸取和蒸氨的操作均應在較高溫度下進行【答案】BD【解析】浸取時，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為、，MnO2、Fe2O3不反應，濾液1中含有、、NH4HCO3、NH3?H2O，加入Zn粉時，發(fā)生反應，從而實現(xiàn)去除雜質(zhì)，濾液2中主要含、NH4HCO3、NH3?H2O，經(jīng)過蒸氨沉鋅操作獲得沉淀Zn2（OH）2CO3，最后煅燒獲得ZnO。A．浸取過程中ZnO轉(zhuǎn)變?yōu)?，結(jié)合加入物質(zhì)可得出離子反應方程式，進行配平即可得到，故A正確；

B．CuO會發(fā)生和ZnO類似的反應，轉(zhuǎn)化為，故過濾1所得濾液中不會大量存在Cu2+，故B錯誤；

C．蒸氨所得蒸出物為NH3，用水吸收后得到氨水，可返回至浸取單元循環(huán)使用，故C正確；

D．浸取時溫度不宜過高，因為溫度過高氨水易揮發(fā)，不利于形成、，同時Zn2+、Cu2+水解程度增大，導致ZnO、CuO浸出率下降，故D錯誤；

故選：BD。12．某校學生用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)，探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，并分離、提純反應產(chǎn)物。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________。（2）實驗開始時，關閉________(填“K1”或“K2”，下同)、打開________。三頸燒瓶中發(fā)生主要反應的化學方程式為_________________________________________。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_______________________________。（4）生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯橙黃色，提純的方法是________________________________________________________________________________。（5）裝置Ⅲ小試管中的試劑X可選用___________(填標號)，原因是_______________________________________。A．苯 B．水 C．四氯化碳（6）裝置IV的作用是_______________________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）K2K1＋Br2＋HBr（3）III中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成(合理即可)（4）將含有溴的溴苯倒入氫氧化鈉溶液中充分混合，靜置、分層后，用分液漏斗分離出下層液體，即得到溴苯(合理即可)（5）AC苯和CCl4能吸收揮發(fā)出來的溴蒸汽(合理即可)（6）吸收未反應的HBr，防止污染環(huán)境且能防止倒吸(合理即可)【解析】苯和液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，用試劑X除去溴單質(zhì)，溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀沉淀以驗證發(fā)生了取代反應，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）儀器A為分液漏斗；（2）實驗開始時，關閉K2、打開K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，此時三頸燒瓶中發(fā)生的反應為＋Br2＋HBr；（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；（4）將含有溴的溴苯倒入氫氧化鈉溶液中充分混合，靜置、分層后，用分液漏斗分離出下層液體，即得到溴苯；（5）溴易溶于有機物，難溶于水，故苯和CCl4能吸收揮發(fā)出來的溴蒸汽，故選AC；（6）裝置IV中的氫氧化鈉溶液吸收未反應的HBr，防止污染環(huán)境且能防止倒吸。13．苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，還可以作為食用香精用于食品中。實驗室可用苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，制備裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知：物質(zhì)乙醇苯甲酸環(huán)己烷乙醚苯甲酸乙酯密度/(g·cm3)0.78931.26590.77850.73181.0500熔點/℃114.0122.16.5116.334.6沸點/℃78.5249.080.034.5211.0～213.0制備方法：①在燒瓶C中加入一定量的下列物質(zhì)。按圖甲所示安裝好裝置，加熱燒瓶C，反應一段時間后，停止加熱。物質(zhì)苯甲酸乙醇環(huán)己烷濃硫酸用量2.44g15.0mL10.0mL3.0mL②將燒瓶C中的反應液倒入盛有30mL水的燒杯中，加入Na2CO3，至溶液呈中性。③用分液漏斗分出有機層，再用乙醚萃取水層中的殘留產(chǎn)品，二者合并，加入圖乙的燒瓶D中，加入沸石并加入無水硫酸鎂，加熱蒸餾，制得產(chǎn)品2.6mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是________，儀器A和儀器B的自來水進水口分別為b口、d口，這種進水方式，冷卻效果好，原因是________。(2)環(huán)己烷、乙醇與水可形成共沸物，沸點為62.1℃。燒瓶C的最佳加熱方式是________，分水器的“分水”原理是________，制備苯甲酸乙酯時，加入的環(huán)己烷的作用是________。(3)Na2CO3的作用是________。(4)采用圖乙裝置進行蒸餾操作，加入無水硫酸鎂的目的是________，在錐形瓶中，收集________℃的餾分。(5)該制備方法中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是________?！敬鸢浮?1)球形冷凝管冷卻水從下口進入，流速慢，可充滿冷凝管，充分冷凝蒸氣(2)水浴加熱環(huán)己烷、乙醇與水形成共沸物冷凝回流，在分水器中分層，上層有機層從支管處流回燒瓶C，下面水層從分水器下口放出溶解苯甲酸，與乙醇、水形成共沸物，便于水的分離，有利于生成苯甲酸乙酯(3)中和苯甲酸，溶解乙醇，降低苯甲酸乙酯的溶解度；(4)干燥目標產(chǎn)物211.0～213.0(5)91%【解析】無論是直型冷凝管還是球形冷凝管。冷卻水都要下進上出，這樣可以使冷卻水充滿冷凝管，達到充分利用的效果。由于共沸物的沸點低于100℃，最好采用水浴加熱的方式；酯化反應是可逆反應，其中含有未反應的酸、醇劑生成物的酯，加入飽和Na2CO3溶液的作用是中和苯甲酸、溶解乙醇、減低苯甲酸乙酯的溶解度，加入無水硫酸鎂可以吸收生成苯甲酸乙酯中的水分，然后根據(jù)乙醇過量，利用不足量的苯甲酸的質(zhì)量計算苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，結(jié)合其實際產(chǎn)量，就可計算制備得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。（1）根據(jù)裝置圖可知儀器A的名稱是球形冷凝管。無論使用哪個冷凝管，為了增強冷凝效果，要采用逆流原理，冷卻水均需從下口進入，上口流出，水從低處往上流，流速慢，可緩緩地充滿冷凝管，充分冷凝蒸氣；（2）由共沸物的沸點低于100℃可知最好采用水浴加熱的方式；加熱過程中，環(huán)己烷、乙醇與水形成共沸物在球形冷凝管中冷凝回流到分水器中，形成有機層和水層，上層有機層從支管處流回燒瓶C，繼續(xù)參與反應，打開分水器旋塞，放出下面的水層；環(huán)己烷為有機溶劑，可溶解固體苯甲酸，使苯甲酸更易參與反應，且環(huán)己烷與乙醇、水形成共沸物，便于水的分離，有利于生成苯甲酸乙酯；（3）反應結(jié)束后，反應體系中含有未反應的苯甲酸、乙醇及反應產(chǎn)生的酯，Na2CO3溶液能中和苯甲酸、溶解乙醇、減低苯甲酸乙酯的溶解度,步驟②中加入Na2CO3的作用是中和苯甲酸、溶解乙醇、減低苯甲酸乙酯的溶解度；（4）無水硫酸鎂可除去苯甲酸乙酯中的水分；苯甲酸乙酯的沸點范圍是211.0～213.0℃，蒸餾時應收集溫度范圍211.0～213.0℃內(nèi)的餾分；（5）計算可知乙醇過量，用苯甲酸的量進行計算，苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量是×150g·mol1=3.0g；實際產(chǎn)量是2.6mL×1.0500g·cm3=2.73g，則產(chǎn)率為×100%=91%。14．鋰離子電池通常含有多種金屬元素，廢棄鋰離子電池的回收處理對資源利用和環(huán)境保護有重要意義。某實驗小組從某廢舊鋰電池正極活性材料[主要成分可表示為LiNixCo(1x)O2]中分別回收處理金屬元素，工藝流程如圖：已知：①“酸浸”后濾液中主要金屬陽離子為Li+、Ni2+、Co2+。②沉鎳反應為回答下列問題：（1）基態(tài)氧原子的核外電子空間運動狀態(tài)有_____種。丁二酮肟分子中sp3雜化的原子個數(shù)為_____，二丁二酮肟鎳中存在的化學鍵有_____(填序號)。A.π鍵B.氫鍵C.金屬鍵

D.配位鍵（2）鋰電池負極材料為Li2C6，廢舊鋰電池加NaCl溶液浸泡，既可將廢電池充分放電，保證拆解安全，還可以達到_____的目的。（3）“酸浸”過程的主要反應離子方程式為_____。（4）“萃取”鈷離子的原理可表示為2HA+Co2+CoA2+2H+，pH太小萃取率偏低的原因為_____。（5）CoC2O4和Li2CO3在空氣氛圍中焙燒可得到LiCoO2，該反應化學方程式為_____。（6）將草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)置于空氣中加