鹽類的水解應(yīng)用-課件-第二課時

鹽類的水解應(yīng)用（二）高中化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對典型例題的研究，進一步加深對復(fù)分解反應(yīng)的理解，

能夠結(jié)合題給條件，依據(jù)鹽類水解知識判斷離子是否能夠大量

共存。2.學(xué)會利用鹽類水解原理進行物質(zhì)的提純、分離、制備以及實

驗條件的控制，

提升發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。發(fā)展

“宏

觀辨識與微觀探析

”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，提升系統(tǒng)思維能力。高中化學(xué)應(yīng)用五判斷離子在水中能否大量共存“—”表示那種物質(zhì)不存在

或遇到水就分解了。在水中CO32-與Al3+、

Fe3+不能大量共存。在水中HCO3-與Al3+、

Fe3+不能大量共存。2Al3+

+3CO32-

+3H2O=2Al(OH)3

↓+3CO2

↑1．

常溫下

，

下列各組離子能大量共存的是（

C

）A．pH=

1的溶液中：

Ba2+、NH4+、NO3?

、

Fe2+

H+B．

無色溶液中：

H+、

K+、

I?

、

MnO4?C．

在c(H+)<∶c(OH?)＝

1∶1012的溶液中：Na+、

CO32?

、NO3?

、

SO42?D．

由水電離出的c(OH?)＝

1.0×10?

13

mol

·L?

1的溶液中：水的電離被抑制pH=

1或pH=

13Na+、NH4+、

SO42?

、

HCO3?高中化學(xué)（

1）NH4+、

Fe3+、

Al3+、

Cu2+、

Ag+等在酸性條件下才能大量存在。（2）

ClO-、

CO32-、

S2-、AlO2-等在堿性條件下才能大量存在。（3）

HCO3-在強酸性、

強堿性條件下都不能大量存在。（4）Al2S3、

Mg3N2存在固體

，

但不存在水溶液?！半p水解”反應(yīng)能否完全進行決定于兩個因素：（

1）

互相促進水解程度大小（包括物質(zhì)本性、

外界條件等的影響）

；（2）

水解產(chǎn)物的溶解度。（5）存在CH3COONH4溶液（pH=7）常溫下

，

醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)約為1.8

×

10-5。Al3+

+3AlO2-

+6H2O=

4Al(OH)3

↓高中化學(xué)某同學(xué)驗證Fe的金屬活動性強于Cu

，

設(shè)計了鐵絲與硫酸銅溶液的反應(yīng)。Fe+CuSO4

=FeSO4

+

Cu異?，F(xiàn)象：有少量氣泡產(chǎn)生。少量氣體的成分可能是

H2

，產(chǎn)生的原因

。（結(jié)合化學(xué)用語解釋）高中化學(xué)應(yīng)用六解釋有關(guān)鹽溶液參與反應(yīng)時的異常現(xiàn)象Fe+2H+

=Fe2+

+

H2

↑Cu2+

+2H2O

、

Cu(OH)2

+2H+實驗

向試管中加2mL溶液實驗現(xiàn)象實驗I：0.1mol/LAgNO3

溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的黑色固體，有少量氣泡產(chǎn)生實驗II：1mol/LNH4Cl溶液

（pH=5）反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2

），一段時間后測得溶液

pH約為8

，仍有氣泡產(chǎn)生。實驗III：pH=8.2NaHCO3

溶液產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2

）和白色晶體高中化學(xué)含有

.(1)反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2

的原因可能是：

NH4+

+H2O

NH3

·H2O

+H+

i.

。以Mg

反應(yīng)為。實驗Mg+2H2O+2NH4+

=Mg2++2NH3

·H2O+H2

↑

(2)“一段時間后

”產(chǎn)生的氣體可能設(shè)計思想是什

么？獲得的結(jié)論

是什么？實驗操作現(xiàn)象實驗IV用pH=5的鹽酸重復(fù)實驗II產(chǎn)生氣體的速率慢于實驗II實驗V用1mol/LCH3COONH4

溶液重復(fù)實驗II產(chǎn)生氣體的速率與實驗II相當(dāng)【提出猜想】

a

．鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成H2；b．NH4+直接與Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2。高中化學(xué)探究實驗II反應(yīng)原理CH3COONH4溶液呈中性.設(shè)計思想是什

么？獲得的結(jié)論

是什么？NH4+

+H2O

NH3

·H2O

+H+對實驗III進行研究（

1）推測在pH=8.2的溶液中

，

若無HCO3-

，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了推測

，其方案是

用pH=。8.2的NaOH溶液重復(fù)實驗III（2）

經(jīng)檢驗

，

白色晶體為堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]

，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理

，分析其產(chǎn)生可能的原因：

。HCO3-

H++CO32

-Mg與溶液中H+反應(yīng)生成Mg2+

，

使c(H+)減小

，

c(CO32－)增大。HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-Mg2+

、OH－和CO32－共同結(jié)合為難溶的Mg2(OH)2CO3實驗III：Mg條+(pH=8.2)NaHCO3

溶液產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色晶體高中化學(xué)高中化學(xué)某小組同學(xué)探究Zn與FeCl3

溶液的反應(yīng)。思考：

如果你來研究

，

你覺得可能的反應(yīng)有哪些？如何設(shè)計方案證明你的推測？FeCl3溶液

Zn

-2e-

=Zn2+

微粒的氧化性強弱；

微粒的反應(yīng)速率快慢；

微粒的濃度等。強酸弱堿鹽：

Fe3+

+3H2O

Fe(OH)3

+3H+

②

①

+3價鐵：

Fe2+

③

Zn粒

未酸化的0.5mol/L

FeCl3溶液(pH=1.5)實驗條件現(xiàn)象ⅰ18℃無明顯氣泡，30s后有氣體產(chǎn)生，一段時間后，

溶液顏色加深，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的

溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成ⅱ65℃水浴有氣泡產(chǎn)生，12

s后，

氣泡非常明顯，溶液很

快轉(zhuǎn)為紅棕色，一段時間后，紅棕色消失，最

后產(chǎn)生紅棕色沉淀（1）實驗ⅰ和ⅱ中均有氣體產(chǎn)生

，該氣體為

Fe

+3H2O

Fe(OH)3

+3H

（2）

實驗ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實驗ⅰ

,可能的原因是

。（3）

“加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成”說明混合溶液中存在

。（4）

實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成

，后有溶液顏色的變化。

可能的原因是

。++。3高中化學(xué)實驗條件現(xiàn)象iii18℃,

混合后不振蕩3

min后有明顯的氣泡產(chǎn)生，溶液顏色加深，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成vi18℃,

混合后振蕩氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成（5）

對比實驗ⅴ和ⅵ

,解釋

“氣泡不明顯

，

紅棕色褪色明顯”的可能

原因：將Zn粒改為。Zn粉并振蕩

，

增大了Zn與Fe3+碰撞幾率，加快了Zn與Fe3+的反應(yīng)高中化學(xué)研究小組將Zn粒改為Zn粉

，

繼續(xù)進行實驗。處理污水比FeCl3高效

，

且腐蝕性小。

請回答下列問題：（

1）FeCl3凈水的原理是

Fe3+

+3

2O

Fe(OH)3

+3H+

FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備

，

除H＋作用外

，

另一主要原因是（用離子方程式

表示）

2Fe3+

+Fe

3Fe2+

（2）

FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O

Fe(OH)2＋＋H＋

K1Fe(OH)2＋＋H2O

Fe(OH)＋H＋

K2Fe(OH)＋H2O

Fe(OH)3＋H＋

K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3

由大到小的順序是

K1>K2。>K3

高中化學(xué)自主練習(xí)FeCl3具有凈水作用

，

但腐蝕設(shè)備

，

而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，a．

降溫b

．加水稀釋c

．加入NH4Cl室溫下

，

使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是

調(diào)節(jié)溶液的pH

。__________________（3）

某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中

投放聚合氯化鐵[以Fe(mg

·

L－1)表示]的最佳范