2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)(2022·長(zhǎng)春調(diào)研)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1·s－1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.(1分)一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得剩余N21mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A.v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1 B.v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－13.(1分)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1，則這段時(shí)間為()A.5s B.10s C.300s D.600s4.(1分)某溫度下按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1B.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－15.(1分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)，則反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是()A.0～1min B.1～2min C.2～3min D.3～4min6.(1分)(2022·鄭州高二期末)將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全；若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0～2min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為()A.v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C.v(H2)＝1mol·L－1·min－1 D.v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－17.(1分)(2022·鹽城期中)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度/(mol·L－1)

3.0

1.0

02s末濃度/(mol·L－1)

1.8

0.6

0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶18.(1分)(2022·金華月考)在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。則此反應(yīng)可表示為()A.2A＋3B===2C B.A＋3B===2C C.3A＋B===2C D.A＋B===C9.(1分)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A.v(A)＝0.05mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.06mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.04mol·L－1·s－1 D.v(D)＝0.03mol·L－1·s－110.(1分)一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。則從反應(yīng)開始到10s末的反應(yīng)速率用X表示是()A.0.08mol·L－1·s－1 B.0.30mol·L－1·s－1C.0.16mol·L－1·s－1 D.0.32mol·L－1·s－111.(1分)用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是()A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D.F點(diǎn)收集到的CO2最多12.(1分)某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為()A.X＋3Y2Z0.1mol·L－1·min－1 B.2X＋Y2Z0.1mol·L－1·min－1C.X＋2YZ0.05mol·L－1·min－1 D.3X＋Y2Z0.05mol·L－1·min－113.(1分)T℃時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A.10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molC B.該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molAC.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2C D.10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－114.(1分)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在3～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A.0.5mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－1 C.0 D.0.033mol·L－1·min－1二、填空題（共1小題）15.(1分)根據(jù)反應(yīng)：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率________________(填化學(xué)式)。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為______________。(3)若測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為__________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）16.(1分)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol·L－1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：(1)圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是________。(2)按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是____________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是__________________________________________________。(4)該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_____________________。四、計(jì)算題（共1小題）17.(1分)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min時(shí)測(cè)得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。試回答下列問題：(1)5min時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為________。(2)5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。(3)化學(xué)方程式中n為________。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號(hào))。1.【答案】D【解析】A項(xiàng)，中和反應(yīng)速率很快，但有的沒有明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故不能用它們表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃度變化單位應(yīng)為mol·L－1，且由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5mol·L－1，錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量/mol

2

10

0變化量/mol

1

3

22min末量/mol1

7

2則v(N2)＝＝0.25mol·L－1·min－1，v(H2)＝＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝＝0.5mol·L－1·min－1。3.【答案】C【解析】該段時(shí)間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式，在相同時(shí)間內(nèi)O2的濃度減少了0.2mol·L－1，所以由公式v＝可知，Δt＝＝＝5min＝300s。4.【答案】C【解析】0℃、101kPa條件下，H2的體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)可知：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，Δn(Zn)＝Δn(H2SO4)＝Δn(ZnSO4)＝Δn(H2)＝0.002mol；Δm(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13g，v(Zn)＝＝0.013g·s－1，v(H＋)＝＝0.01mol·L－1·s－1，v(Zn2＋)＝＝0.005mol·L－1·s－1，v(H2)＝＝0.0002mol·s－1。5.【答案】C【解析】0～1min中生成氣體體積為50mL；1～2min中生成氣體體積為120mL－50mL＝70mL；2～3min中生成氣體體積為232mL－120mL＝112mL；3～4min中生成氣體體積為290mL－232mL＝58mL；4～5min中生成氣體體積為310mL－290mL＝20mL；因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，故C項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2min時(shí)5.6g(0.1mol)Fe剛好溶解完全，消耗0.1molH2SO4，生成0.1molH2和0.1molFeSO4。Fe為固體，不用濃度表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0～2min內(nèi)，硫酸濃度變化量為＝1mol·L－1，故0～2min內(nèi)，v(H2SO4)＝＝0.5mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能計(jì)算氫氣濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0～2min內(nèi)，F(xiàn)eSO4的濃度變化量為＝1mol·L－1，故0～2min內(nèi)v(FeSO4)＝＝0.5mol·L－1·min－1，D項(xiàng)正確。7.【答案】B【解析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)＝＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4mol·L－1·s－1。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2。8.【答案】A【解析】根據(jù)2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A項(xiàng)正確。9.【答案】A【解析】判斷反應(yīng)速率的大小時(shí)，可將每種物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再進(jìn)行比較。＝0.05mol·L－1·s－1，＝＝≈0.0003mol·L－1·s－1，＝0.02mol·L－1·s－1，＝0.015mol·L－1·s－1，所以A項(xiàng)符合題意。10.【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知從反應(yīng)開始到10s末X的物質(zhì)的量減少了(1.2－0.4)mol＝0.8mol，濃度的變化量是＝1.6mol·L－1，則反應(yīng)速率是＝0.16mol·L－1·s－1。11.【答案】B【解析】相同時(shí)間內(nèi)，生成的CO2越多，反應(yīng)速率越快，由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，EF段生成的CO2最多，所以EF段反應(yīng)速率最快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知EF段生成的CO2的體積為672mL－224mL＝448mL，即0.02mol，根據(jù)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，則鹽酸的濃度變化量為＝0.4mol·L－1，則EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為＝0.4mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；OE、EF、FG三段生成的CO2的體積分別為224mL、448mL、112mL，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，G點(diǎn)收集到784mL氣體，反應(yīng)結(jié)束，則G點(diǎn)收集到的CO2最多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Δn(X)＝0.3mol，Δn(Y)＝0.1mol，Δn(Z)＝0.2mol，則Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z；反應(yīng)開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率v(Z)＝＝0.05mol·L－1·min－1，故D項(xiàng)正確。13.【答案】A【解析】10s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5mol·L－1－0.3mol·L－1)×0.5L＝0.1mol，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2mol·L－1∶0.6mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶3∶2，故化學(xué)方程式應(yīng)為A＋3B2C，C項(xiàng)不正確；10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為＝0.06mol·L－1·s－1，D項(xiàng)不正確。14.【答案】D15.【答案】(1)SO2、O2(2)0.88mol·L－1·s－1(3)5.0mol·L－1【解析】(1)一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64mol·L－1·s－1×＝0.88mol·L－1·s－1。(3)此時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1，則氧氣表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1×＝0.55mol·L－1·s－1，所以氧氣的變化濃度為0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L