2.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(一)課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)9：2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(一)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(6分)有效碰撞是指()A.反應(yīng)物分子間的碰撞 B.反應(yīng)物活化分子間的碰撞C.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 D.反應(yīng)物分子間有合適取向的碰撞2.(6分)下列反應(yīng)屬于基元反應(yīng)的是()A.2H2＋O22H2O B.H2(g)＋I2(g)===2HI(g)C.H＋＋OH－===H2O D.2O33O23.(6分)某反應(yīng)的ΔH＝100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應(yīng)活化能大于100kJ·mol－1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－14.(6分)已知反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)()A.加大CaCO3的量 B.加大鹽酸的濃度C.加大鹽酸的量 D.減少CaCl2的濃度5.(6分)將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()A.鹽酸濃度不變，使用量增大一倍 B.鹽酸濃度增加一倍，用量減至一半C.增大Na2CO3粉末的量 D.把鹽酸換為濃硫酸6.(6分)對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL混合④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL混合四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④7.(6分)下表為某學(xué)生進行的兩組實驗：若其他條件均相同，上述兩組實驗中，對應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系為()A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲＝乙 D.無法判斷8.(6分)少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加水②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考鹽酸揮發(fā))A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦9.(6分)下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A.大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應(yīng)放出H2的速率比后者大B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D.Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)10.(6分)用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項能正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是()A. B. C. D.11.(6分)某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 D.增大c(Br2)，v(Br2)增大12.(6分)實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取H2，常加入少量CuSO4來增大反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入到四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)容器(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是()A.t1＝t2＝t3＝t4 B.V4＝12 C.V6＝7.5 D.V1<V2<V3<2013.(6分)已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢 B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大akJ·mol－1 D.增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率二、實驗題（共2小題）14.(12分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，向100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值，已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：(1)0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段反應(yīng)速率最大的時間段是__________________。(2)反應(yīng)速率最小的時間段是__________________。(3)求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率：__________________。(4)若反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而不減少產(chǎn)生氫氣的量，該學(xué)生在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________________(填字母)。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液15.(10分)(2022·南京高二期中)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol·L－1H2SO4溶液、2mol·L－1H2SO4溶液。甲同學(xué)的實驗報告如表所示：(1)表中實驗步驟②為______________________________________________________。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_____________________________________________________，要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是____________________________________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗。(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是

____________________________________。1.【答案】C【解析】當(dāng)分子成為活化分子，且活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞時，才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時的碰撞為有效碰撞。2.【答案】C【解析】氫氣和氧氣的反應(yīng)要經(jīng)過多步反應(yīng)才能完成，不屬于基元反應(yīng)，A項錯誤；H＋和OH－的中和反應(yīng)是基元反應(yīng)，C項正確；O3轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)是總反應(yīng)，要經(jīng)過幾步反應(yīng)才能完成，不屬于基元反應(yīng)，D項錯誤。3.【答案】C【解析】某反應(yīng)的ΔH＝100kJ·mol－1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。4.【答案】B【解析】加大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率，由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此，該化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。5.【答案】B【解析】Na2CO3粉末為固體，改變固體的量不影響反應(yīng)速率，需要改變鹽酸的濃度等。濃硫酸中c(H＋)非常小，與Na2CO3粉末反應(yīng)非常慢。6.【答案】A【解析】反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。①A、B的濃度各為0.5mol·L－1；②A、B的濃度各為1mol·L－1；③A、B的濃度各為0.05mol·L－1；④A、B的濃度各為0.25mol·L－1；所以四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②>①>④>③。7.【答案】A【解析】甲組和乙組中Na2S2O3、H2SO4的物質(zhì)的量均相等，甲的總體積小于乙的總體積，則甲的反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快。8.【答案】C【解析】①加水，稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率變慢；②加入NaOH會消耗HCl，鹽酸濃度降低，與金屬鐵反應(yīng)速率減慢；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量；④加CuO固體會消耗HCl，鹽酸濃度降低，與金屬鐵反應(yīng)速率減慢；⑤加NaCl溶液，稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故氫氣的產(chǎn)量減少；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量。9.【答案】A【解析】要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為反應(yīng)物濃度不同對反應(yīng)速率的影響，選項C為反應(yīng)條件不同對反應(yīng)速率的影響，只有選項A是因Mg、Fe本身性質(zhì)不同對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。10.【答案】A【解析】由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，兩組實驗中鎂均過量，n(H＋)相等，故二者最終產(chǎn)生等量的氫氣，排除選項C和D；根據(jù)其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大可知，實驗X產(chǎn)生氫氣的速率大，體現(xiàn)在圖像上即實驗X對應(yīng)的曲線的斜率比實驗Y的大，結(jié)合以上兩點可知，選項A符合題意。11.【答案】D【解析】對比①②組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正確；比較實驗②和③數(shù)據(jù)，Br2的濃度相等，溴顏色消失所需的時間也相等，溴的反應(yīng)速率是相等的，故B正確；對比①③數(shù)據(jù)可以判斷出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正確；對比①④兩組實驗中CH3COCH3、HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以時間變長，但不能說明v(Br2)的大小，故D不正確。12.【答案】C【解析】本實驗是研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，所以應(yīng)控制H2SO4的濃度不變，即硫酸溶液體積、CuSO4溶液體積及H2O的體積之和應(yīng)等于30mL，V5＝10；V1＝20，V6＝7.5；V2＝20，V4＝2；V3＝20，C項正確。13.【答案】A【解析】反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A項正確；NOBr2是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B項錯誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1，故C項錯誤；增大Br2(g)的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，所以能加快反應(yīng)速率，故D錯誤。14.【答案】(1)2～3min(2)4～5min(3)v(HCl)＝0.1mol·L－1·min－1(4)AB【解析】(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min。(2)反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min。(3)在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)＝＝0.005mol，根據(jù)2HCl～H2可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則v(HCl)＝＝0.1mol·L－1·min－1。(4)加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；加入Na2CO3溶液，消耗H＋，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，C錯誤；加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，Zn足量，雖不影響生成氫氣的量，但因為形成原電池，反應(yīng)速率增大，D錯誤。15.【答案】(1)向三支試管中分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂(2)探究金屬本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響溫度相同(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)(4)鎂(或鐵)、0.5mol·L－1