




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成,請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用,答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1:2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)校:__________姓名:__________班級(jí):__________考號(hào):__________一、單選題(共11小題)1.(1分)已知反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)()A.加大CaCO3的量 B.加大鹽酸的濃度 C.加大鹽酸的量 D.減少CaCl2的濃度2.(1分)下列說(shuō)法正確的是()A.催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變,質(zhì)量改變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.電解水時(shí),往水中加入少量NaOH,可使電解速率明顯加快,所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑3.(1分)(2022·重慶高二測(cè)試)對(duì)于反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),在密閉容器中進(jìn)行,下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A.增大體積使壓強(qiáng)減小 B.體積不變,充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變,充入氦氣使壓強(qiáng)增大 D.使總壓強(qiáng)不變,充入氖氣4.(1分)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①當(dāng)碰撞的分子具有足夠高的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量A.①④ B.③④ C.④⑤ D.②⑤5.(1分)下列說(shuō)法不正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多B.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多,有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,分子運(yùn)動(dòng)加快,有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增多6.(1分)已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢 B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1 D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率7.(1分)(2022·寧波九校高二期末)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I(xiàn)-===H2O+I(xiàn)O-(慢)、H2O2+I(xiàn)O-===H2O+O2+I(xiàn)-(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.總反應(yīng)中v(H2O2)∶v(O2)=2∶1B.H2O2的分解速率與I-的濃度有關(guān)C.該反應(yīng)的催化劑是I-,而不是IO-D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能,使該反應(yīng)活化能低于98kJ·mol-18.(1分)NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有毒氣體,它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B.使用適當(dāng)催化劑增大反應(yīng)速率C.升高溫度不能增大反應(yīng)速率 D.增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響9.(1分)(2022·遼寧建平第二中學(xué)高二月考)在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是()A.食物放在冰箱中 B.在食品中添加適量防腐劑C.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑 D.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí),先將礦石粉碎10.(1分)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)速率先增大后減小C.反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·min-111.(1分)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X、Y時(shí),每隔半分鐘分別測(cè)定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項(xiàng)能正確表示實(shí)驗(yàn)X、Y的結(jié)果的是()A. B. C. D.二、填空題(共1小題)12.(1分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1H2SO4溶液的燒杯中,該鋁片與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:(1)曲線O→a段,不產(chǎn)生氫氣的原因是______________________________________________________________________________________________________________;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。(2)曲線a→b段,產(chǎn)生氫氣的速率增大的主要原因是__________________________________________________________________________________________________。(3)曲線上b點(diǎn)之后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是____________________。三、實(shí)驗(yàn)題(共2小題)13.(1分)某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、a:____________、b:________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的過(guò)氧化氫溶液中,并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下:①寫(xiě)出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與__________有關(guān)。14.(1分)碘在科研與生活中都有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8溶液、0.10mol·L-1Na2S2O3溶液等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O+2I-===2SO+I(xiàn)2(慢)I2+2S2O===2I-+S4O(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的________耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色,S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表所示:表中Vx=________mL,理由是_______________________________________________。(3)已知某條件下,c(S2O)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。1.【答案】B【解析】加大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,改變濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率,由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng),因此,該化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無(wú)關(guān)。2.【答案】C【解析】催化劑能改變反應(yīng)速率,但不會(huì)引發(fā)反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在水中加入NaOH,增大了水的導(dǎo)電能力,NaOH不是催化劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】B【解析】增大體積引起濃度減小,反應(yīng)速率減慢;體積不變充入N2,N2的濃度增大,反應(yīng)速率加快;體積不變,充入氦氣,各反應(yīng)物的濃度并沒(méi)有改變,反應(yīng)速率不變;總壓不變,充入氖氣,體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢。4.【答案】B【解析】活化分子間的碰撞有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生有效碰撞;活化分子間只有發(fā)生有效碰撞時(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5.【答案】A【解析】A項(xiàng),增大反應(yīng)物濃度,活化分子數(shù)目增多,但活化分子百分?jǐn)?shù)不變。6.【答案】C【解析】反應(yīng)速率主要取決于慢的一步,所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢,故A錯(cuò)誤;NOBr2是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物,不是該反應(yīng)的催化劑,故B錯(cuò)誤;由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1,故C正確;增大Br2(g)濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了,所以能加快反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】總反應(yīng)為2H2O2===2H2O+O2↑,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則總反應(yīng)中v(H2O2)∶v(O2)=2∶1,A正確;IO-為中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的催化劑是I-,而不是IO-,C正確;催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但其活化能大小不能確定,D錯(cuò)誤。8.【答案】B【解析】對(duì)于氣體之間的反應(yīng),增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均能增大反應(yīng)速率。9.【答案】D【解析】A項(xiàng)不合理,冰箱中溫度較低,食物放在冰箱中,可減緩食物腐敗的速率;B項(xiàng)不合理,在食品中添加適量防腐劑,減慢食品變質(zhì)的速度;C項(xiàng)不合理,在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑,可抑制糕點(diǎn)的氧化,防止變質(zhì);D項(xiàng)合理,工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí),先將礦石粉碎,使固體表面積增大,反應(yīng)速率增大。10.【答案】A【解析】圖中的曲線表明,在0~2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1molCO2,以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v1=0.05mol·min-1;2~4min內(nèi)產(chǎn)生了0.2molCO2,v2=0.1mol·min-1;4~6min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO2,v3=0.025mol·min-1,產(chǎn)生CO2的速率先快后慢,故2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大,4~6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小,A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確;反應(yīng)速率先增大后減小,B項(xiàng)正確;反應(yīng)速率先增大是由于反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,4min后反應(yīng)速率減小則是由濃度減小引起的,C項(xiàng)正確。11.【答案】A【解析】由鎂和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式知,兩組實(shí)驗(yàn)中鎂均過(guò)量,n(H+)相等,故二者最終產(chǎn)生等量的氫氣,排除選項(xiàng)C和D;根據(jù)其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大可知,實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率大,體現(xiàn)在圖像上即實(shí)驗(yàn)X對(duì)應(yīng)的曲線的斜率比實(shí)驗(yàn)Y的大,結(jié)合以上兩點(diǎn)可知,選項(xiàng)A符合題意。12.【答案】(1)久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜,會(huì)先與H2SO4反應(yīng)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4溶液的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小【解析】(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜,因此,H2SO4先和氧化鋁反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣。(2)a→b段,雖然H2SO4溶液的濃度減小,但該反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高,溫度起主導(dǎo)作用,故化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)曲線上b點(diǎn)之后,H2SO4溶液的濃度減小,成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。13.【答案】(1)①溫度催化劑②其他條件相同,升高反應(yīng)溫度,H2O2分解速率增大(或其他條件
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 批發(fā)業(yè)務(wù)中的版權(quán)合作與版權(quán)輸出考核試卷
- 其他調(diào)味品發(fā)酵制品制造考核試卷
- 智能照明在博物館展品照明中的應(yīng)用考核試卷
- 企業(yè)知識(shí)管理與知識(shí)分享考核試卷
- 年金保險(xiǎn)投資渠道選擇考核試卷
- 有機(jī)肥料在育苗中的應(yīng)用考核試卷
- 冰球場(chǎng)冰面修整與保養(yǎng)考核試卷
- 智能無(wú)人機(jī)飛行控制系統(tǒng)考核試卷
- 小學(xué)生簡(jiǎn)單律動(dòng)課件圖片
- 廣州鋪位租賃合同范本
- 急診醫(yī)院感染與控制課件
- 【生 物】光合作用課件-2024-2025學(xué)年人教版生物七年級(jí)下冊(cè)
- GB/T 44927-2024知識(shí)管理體系要求
- 2024年07月山東省泰山財(cái)產(chǎn)保險(xiǎn)股份有限公司2024年夏季校園招考29名工作人員筆試歷年參考題庫(kù)附帶答案詳解
- 醫(yī)療器械生產(chǎn)企業(yè)并購(gòu)合同
- 2025版新能源汽車(chē)充電站建設(shè)合同含政府補(bǔ)貼及稅收優(yōu)惠條款
- 2025年北京國(guó)資公司招聘筆試參考題庫(kù)含答案解析
- 建設(shè)工程總承包EPC建設(shè)工程項(xiàng)目管理方案1
- 2024年度酒店智能化系統(tǒng)安裝工程合同
- 中建校園招聘二測(cè)題庫(kù)
- 2024屆高校畢業(yè)生就業(yè)藍(lán)皮書(shū)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論