3.2.1溶液的酸堿性與pH課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：3.2.1溶液的酸堿性與pH學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)下列說法正確的是()A.pH＝7的溶液一定呈中性B.常溫下由水電離的c(OH－)為1×10－8mol·L－1的溶液一定呈酸性C.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定呈堿性D.c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液一定呈堿性2.(1分)我們常見的一些食物在室溫時(shí)的近似pH如表，則下列說法不正確的是()A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)3.(1分)313K時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝3.0×10－14，則在313K時(shí)，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()A.呈酸性 B.呈中性 C.呈堿性 D.無法判斷4.(1分)95℃時(shí)，水中的H＋的物質(zhì)的量濃度為10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為()A.4 B.10 C.2 D.125.(1分)室溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合溶液的pH為()A.7.2 B.8 C.6 D.無法計(jì)算6.(1分)常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶17.(1分)常溫下，將pH＝4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別約為()A.5、6、8 B.5、6、7 C.4.7、6.7、8 D.4.7、6.7、78.(1分)某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是()A.a一定大于9B.Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)＜V(氨水)9.(1分)pH＝2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B.稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)C.x＝6時(shí)，a是強(qiáng)酸，b是弱酸 D.若a、b都是弱酸，則2＜x＜510.(1分)甲、乙兩種醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列敘述正確的是()A.甲中水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度的10倍B.中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩種醋酸溶液的體積，10V(甲)＞V(乙)C.物質(zhì)的量濃度c(甲)＞10c(乙)D.甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍11.(1分)(2022·太原高二檢測(cè))某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣規(guī)定pD＝－lgc(D＋)，則在該溫度下，下列敘述正確的是()A.純凈的重水中，c(D＋)·c(OD－)＞1.0×10－14 B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12 D.純凈的重水中，pD＝712.(1分)現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A.加水稀釋成100mL B.加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C.加入10mL的水進(jìn)行稀釋 D.加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液13.(1分)(2022·金華校級(jí)期中)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線 B.B點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.A點(diǎn)Kw的數(shù)值比C點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D.B點(diǎn)酸的濃度大于A點(diǎn)酸的濃度二、填空題（共2小題）14.(1分)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1鹽酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是________。(2)若將②③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“＝”)。15.(1分)已知在25℃和100℃時(shí)，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。(2)100℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________________________________________________________________。(3)在曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析原因：________________________________________________。1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】C【解析】313K時(shí)，c(OH－)＝＝3.0×10－7mol·L－1，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，故溶液呈堿性。4.【答案】B【解析】95℃時(shí)，水中的H＋的物質(zhì)的量濃度為10－6mol·L－1，所以該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－12。0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，溶液中OH－的濃度是0.01mol·L－1，則溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝10－10mol·L－1，因此pH＝10。5.【答案】C【解析】pH＝5的鹽酸中c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，設(shè)兩溶液的體積分別為11VL和9VL，由于酸過量，所得混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－6mol·L－1，即溶液的pH＝6，C項(xiàng)正確。6.【答案】C【解析】設(shè)所取每份硫酸的體積為V1，使硫酸由pH＝1變?yōu)閜H＝2，所加水的體積為9V1；設(shè)所加NaOH溶液的體積為V2，則有c(H＋)＝mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得V2＝V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。7.【答案】B【解析】本題易錯(cuò)之處是按一般稀釋規(guī)律解題，即按pH強(qiáng)酸＝a＋n(pH＝a的強(qiáng)酸溶液稀釋10n倍)計(jì)算得到pH為8，錯(cuò)選A；由于稀釋時(shí)存在pH強(qiáng)酸＝a＋n＜7，所以將pH＝4的硫酸溶液稀釋10倍時(shí)，pH＝5，稀釋100倍時(shí)，pH＝6，稀釋10000倍時(shí)pH近似等于7，故選B。8.【答案】C【解析】根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進(jìn)一水合氨的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線，pH＝11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍時(shí)，pH變?yōu)?，所以pH＝11的氨水稀釋100倍時(shí)，pH減小不到9，即a一定大于9，A、B正確；C項(xiàng)，堿溶液中分析水的電離即判斷溶液中氫離子濃度大小，稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)＜V(氨水)，正確。9.【答案】D【解析】由圖可知，稀釋過程中，b酸的pH變化小，則b酸較a酸弱，兩者pH相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度一定不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋后a溶液的pH大于b溶液的pH，則a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝2的a酸溶液稀釋1000倍，pH不可能增加4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若a、b都是弱酸，稀釋1000倍后，a、b兩溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D項(xiàng)正確。10.【答案】C【解析】c(H＋)＝10－pH，所以c甲(H＋)＝10－amol·L－1，c乙(H＋)＝10－(a＋1)mol·L－1，所以c甲(H＋)＝10c乙(H＋)，則10c甲(OH－)＝c乙(OH－)，酸溶液中水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，則水電離出的氫離子濃度：乙是甲的10倍，故A、D錯(cuò)誤；乙的pH比甲大1，則c(甲)＞10c(乙)，所以與等量NaOH反應(yīng)，消耗酸的體積，10V(甲)＜V(乙)，故B錯(cuò)誤、C正確。11.【答案】B【解析】A項(xiàng)，該溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15＜1.0×10－14，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(DCl)＝＝0.01mol·L－1，則c(D＋)＝0.01mol·L－1，所以pD＝2，正確；C項(xiàng)，c(NaOD)＝＝0.01mol·L－1，則c(D＋)＝mol·L－1＝1.6×10－13mol·L－1，則pD＞12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(D＋)＝mol·L－1＝4×10－8mol·L－1，所以pD＞7，錯(cuò)誤。12.【答案】A【解析】pH＝1的強(qiáng)酸溶液由10mL稀釋成100mL時(shí)，c(H＋)減小至原來的，故pH增大1，A項(xiàng)正確；c(H＋)＝＝0.045mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)＝＝0.05mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)＝＝0.055mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】根據(jù)電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)知，Ⅱ應(yīng)為醋酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性取決于自由移動(dòng)離子的濃度，B點(diǎn)的H＋濃度較C點(diǎn)的大，B點(diǎn)的導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；Kw的大小取決于溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸溶液的濃度仍大于鹽酸的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞【解析】(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，⑥為NaCl溶液，對(duì)H2O的電離無抑制作用，②③④對(duì)水的電離抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則需溶液體積：②＞③。15.【答案】(1)10∶1(2)a＋b＝14(3)曲線B對(duì)應(yīng)的溫度是100℃，此時(shí)水的離子積為1×10－12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH＝6，