高三化學一輪化學反應原理題型必練62電解池電極方程式書寫

2022屆高三化學一輪化學反應原理題型訓練_62電解池電極方程式書寫一、單選題（共13題）1．電解鋁工業(yè)生產(chǎn)通常采用霍爾埃魯工藝，即冰晶石氧化鋁融鹽電解法，以碳素體作為陽極，通入直流電后，于950~970°C下，在電解槽內(nèi)的兩極上進行電化學反應，即電解。下列說法中不正確的是A．熔融氧化鋁是溶劑，冰晶石作為溶質(zhì)用來提高導電性B．陽極產(chǎn)物主要是CO2，電極反應為C+2O2=CO2+4eC．陰極產(chǎn)物是鋁液，電極反應為Al3++3e=AlD．總反應為2Al2O3+3C4Al+3CO22．氫氧化鋰是合成其他鋰產(chǎn)品的基本原料，也可以直接用于其他工業(yè)領域。用如圖所示的雙膜電解裝置可制備氫氧化鋰。下列有關敘述正確的是A．甲膜為陰離子交換膜，乙膜為陽離子交換膜B．通電后向陽極移動，陽極附近的溶液的pH減小C．陰極的電極反應為D．當電路中通過1mol電子時，可生成3．次磷酸鈷[]廣泛應用于化學電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理如圖所示。該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。下列說法正確的是A．膜II、膜III均為陰離子交換膜B．M極的電極反應為C．a(chǎn)為電源的負極D．膜IV為陰離子交換膜4．電解合成1，2二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．該裝置工作時，陽極的電極反應是B．液相反應為C．Y為陰離子交換膜D．該裝置總反應為5．如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和O2.下列說法中正確的是A．該電池左側(cè)可以用LiCl溶液作電解質(zhì)溶液B．該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連C．該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上消耗3molCO2D．該電池充電時，陽極反應式為：C+2Li2CO34e=3CO2↑+4Li6．四甲基氫氧化銨[]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[]為原料，采用電滲析法合成[]，其工作原理如圖所示(a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜)，下列說法不正確的是A．M為電源負極B．b極電極反應式：C．c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜D．a(chǎn)、b兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為2∶17．現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該反應液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)極是陽極，電極反應式為2I2e=I2B．電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜進入b極區(qū)C．電解過程中b極區(qū)溶液pH逐漸減小D．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO38．一種制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]的電化學方法如圖所示。下列說法正確的是A．石墨電極與電源的正極連接B．交換膜若為陽離子交換膜，則相同條件下，最終生成更多(NH4)2S2O8C．陽極電極反應式為2SO2e=S2OD．每生成1molH2可生成0.5mol(NH4)2S2O89．電解CO2制HCOOK的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．Pt片、Sn片分別連接電源的正極和負極B．當外電路導線中通過0.04mol電子時，左側(cè)溶液的質(zhì)量減少0.32gC．電解一段時間后，左側(cè)KHCO3溶液的濃度降低D．Sn片電極的電極反應式：2CO2＋H2O＋2e－＝HCOO－＋HCO10．H2O2和O3都是較強的氧化劑，可用于環(huán)境消殺。以下電化學裝置可協(xié)同產(chǎn)生H2O2和O3，產(chǎn)生H2O2和O3的物質(zhì)的量之比為5：1，下列說法錯誤的是A．Y電極電勢低于X電極B．膜為質(zhì)子交換膜C．生成雙氧水的電極反應式為O2+2e+2H+=H2O2D．X極處可能還存在其他副反應11．受新冠病毒疫情的影響，某市使用了大量漂白粉進行消毒，產(chǎn)生了大量污水(含Cl)，利用ECT電解水處理器處理上述污水的簡化模型圖如圖，通電后讓水垢在陰極表面析出，并采用智能清掃系統(tǒng)去除陰極表面的水垢；讓陽極產(chǎn)生游離氯、臭氧等繼續(xù)殺滅病毒，并防止微生物污染。下列有關說法正確的是A．a(chǎn)極為陰極B．處理污水時，Cl移向a極，b極附近溶液的pH減小C．陽極上產(chǎn)生臭氧的電極反應式為O2+2OH2e=O3+H2OD．為了降低原材料成本，可將多孔鉑電極a換成Fe電極12．鋰錳電池中LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.以該鋰錳電池為電源應用電解法制備過二硫酸鈉(Na2S2O8)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．c極的電極反應式為22e=B．a(chǎn)極的電勢低于b極的電勢C．乙池中的離子交換膜應該選用陰離子交換膜D．每制得1molNa2S2O8，a極質(zhì)量減少14g13．選擇性電催化甲烷制取甲醇，用碳酸鹽、固體氧化物分別作電解質(zhì)的裝置如下圖甲、乙所示：該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．甲中CO、乙中O2均向陽極移動B．甲中陰極上發(fā)生的電極反應與乙中的相同C．甲中陽極上發(fā)生：CH4+CO2e=CH3OH+CO2D．甲、乙兩電解池的電解總反應相同二、填空題（共8題）14．I.人們運用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛運用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空：(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應式是___。(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電極A上CO參與的電極反應為__。(3)磷酸亞鐵鋰電池工作時的總反應為Li1xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，則放電時，正極的電極反應式為____。(4)如圖是瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池的示意圖，該燃料電池工作時，電池的總反應方程式___，負極的電極反應式為___。II.現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應，有如圖轉(zhuǎn)化關系(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。(5)常溫常壓下，若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為___。15．(電解池中陌生電極反應式的書寫)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如下圖所示。①圖中b應連接電源的___________(填“正極”或“負極”)。②陽極的電極反應式為___________。16．電化學在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用(1)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。①a表示_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_______。②陽極的電極反應式為_______。(2)用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。①b電極上的電極反應式為_______；②該裝置中使用的是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。(3)通過下圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則C為_______(填物質(zhì)名稱)。若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應_______。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是_______反應(填“氧化”或“還原”)②寫出NiO電極的電極反應式：_______。17．電化學在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。(1)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導。則c電極的名稱為___________，d電極上的電極反應式為___________。(2)利用如圖的裝置電解飽和食鹽水，制備一種家用“84”消毒液(有效成分為)發(fā)生器，在制備消毒液時，為使生成的Cl2被完全吸收，則e為___________(填“陽極”、“陰極”)，其電極上的電極反應式為___________，若共收集標準狀況下的氣體22.4L，則另一種產(chǎn)品的物質(zhì)的量為___________mol。18．煙氣中SO2的大量排放給人類的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，工業(yè)上通常采用以下三種方法實現(xiàn)煙氣中硫的回收。電解法：按圖所示裝置，利用惰性電極電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4。陰極的電極反應式為___。19．電解原理常用于某些物質(zhì)的制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)可以通過石墨為電板，和的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_______，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_______；若電解液中不加入，陰極發(fā)生的電極反應式為_______。(2)可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式_______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______，其遷移方向是_______。20．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。工業(yè)上用溶液吸收煙氣中的低濃度，形成吸收液后再采用陽離子膜電解法控制電壓，電解吸收液可制成產(chǎn)品S和。工作原理示意圖如圖1，陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH隨時間的變化關系如圖2：①陽極反應的電極反應物是___________。②結(jié)合電極反應式，說明陰極區(qū)pH升高的原因___________。21．(1)如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式：___________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為：___________。(2)電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解的原理如圖所示，陰極反應式為___________。假設降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為___________g。(3)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2?離子。①d電極的名稱為___________，該電極的電極方程式為：___________。②如圖2所示為用惰性電極電解100mL0.5mol·L?1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___________參考答案1．A【詳解】略2．D【詳解】A．連接電源負極的a電極為陰極，連接電源正極的b電極為陽極，通電后，陽離子向電解池的陰極移動，陰離子向電解池的陽極移動，故甲膜為陽離子交換膜，乙膜為陰離子交換膜，A項錯誤；B．通電后向陰極移動，B項錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應，但在水溶液中不可能生成，C項錯誤；D．陽極電極反應式為，當電路中通過1mol電子時，生成，即生成，D項正確。故選D。3．A【分析】結(jié)合和圖可知制取次磷酸鈷的原理：該裝置為電解池，M為陽極，電極材料為金屬鉆，鈷失電子生成鈷離子，鉆離子通過膜Ⅰ進入產(chǎn)品室，通過膜Ⅲ、Ⅱ進入產(chǎn)品室與鈷離子結(jié)合成，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜，A項正確；B．在產(chǎn)品室生成，不是在陽極生成，陽極的電極反應為，B項錯誤；C．M為陽極，應接電源的正極，則a為電源的正極，C項錯誤；D．N極為陰極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為，為平衡電荷，進入陰極室，故膜Ⅳ、膜Ⅴ均為陽離子交換膜，D項錯誤；選A。4．C【詳解】A．結(jié)合圖可知陽極的電極反應為，A項正確；B．由題意可知液相反應為與氧化反應：，B項正確；C．陰極上放電生成，最后得到NaOH，為平衡電荷，向右遷移，所以Y為陽離子交換膜，C項錯誤；D．以NaCl和為原料合成1，2二氯乙烷中，，CuCl可循環(huán)使用，該反應的實質(zhì)是NaCl、與反應，所以總反應為，D項正確；答案選C。5．C【分析】放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上O失電子生成O2，即2Li2CO34e═2CO2↑+O2↑+4Li+?！驹斀狻緼．該電池左側(cè)不可以用LiCl溶液作電解質(zhì)溶液，鋰是活潑金屬，易與水反應，故A錯誤；B．該電池充電時，電源的負極與外加電源的負極相連，電極X與外接直流電源的負極相連，故B錯誤；C．該電池放電時，總反應3CO2+4Li=C+2Li2CO3，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上消耗3molCO2，故C正確；D．該電池充電時，陽極上O失電子生成O2，即2Li2CO34e═2CO2↑+O2↑+4Li+，故D錯誤；故選C。6．C【分析】以四丁基溴化銨為原料，采用電滲析法合成的過程中，根據(jù)第三個池中濃度變化得出：鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，a為陰極b為陽極，陽極電極反應式為?！驹斀狻緼．a(chǎn)為陰極b為陽極，N為電源正極，故A正確；B．b為陽極，發(fā)生氧化反應，b極電極反應式：，故B正確；C．鈉離子從第四池通過e膜，從第二池通過c膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，故C錯誤；D．a(chǎn)電極為氫離子放電生成氫氣，故電極反應方程式為，b電極為氫氧根離子放電生成氧氣，標況下制備1mol，轉(zhuǎn)移電子是1mol，a、b兩極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.25mol，同溫同壓下體積比為2∶1，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了電解池的相關知識，注意根據(jù)離子的移動方向判斷陰陽極是解決本題的關鍵，難點為選項D，根據(jù)電極反應進行計算。7．D【分析】電解法制備碘酸鉀，根據(jù)圖知，a是陽極，b是陰極，電解時，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在電解池的陽極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應，最終生成碘酸根離子，電極反應式為I6e+6OH═IO+3H2O，故A錯誤；B．電解池中陰離子移向陽極，即OH從b極區(qū)通過離子交換膜進入a極區(qū)，該離子交換膜為陰離子交換膜，故B錯誤；C．電解過程中b電極附近H+被消耗，b極區(qū)溶液的pH增大，故C錯誤；D．在電解池的陽極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應，最終生成碘酸根離子，則a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3，故D正確；故選D。8．C【詳解】A．根據(jù)圖示，石墨電極放出氫氣，氫元素被還原，石墨電極為陰極，與電源的負極連接，故A錯誤；B．石墨電極為陰極，交換膜若為陽離子交換膜，陰極室中硫酸根離子不能進入陽極室，則相同條件下，最終生成是(NH4)2S2O8減少，故B錯誤；C．陽極SO失電子生成S2O，陽極反應式為2SO2e=S2O，故C正確；D．根據(jù)得失電子守恒，每生成1molH2的同時生成1mol(NH4)2S2O8，故D錯誤；選C。9．B【分析】該裝置是通過電解CO2制HCOOK，電解過程中C元素化合價降低，因此通入CO2的電極為陰極，由此可知Pt電極為陽極。【詳解】A．Pt電極為陽極，應與電源正極連接，Sn電極為陰極，應與電源負極連接，故A正確；B．電解過程中陽極反應為4OH4e=O2↑+2H2O，當外電路導線中通過0.04mol電子時，左側(cè)生成0.01molO2，同時有0.04molK+通過陽離子交換膜移向右側(cè)，因此左側(cè)溶液的質(zhì)量減少0.01mol×32g/mol+0.04mol×39g/mol=1.88g，故B錯誤；C．電解一段時間后，左側(cè)溶液的堿性減弱，水解平衡正向移動，溶液的KHCO3濃度降低，故C正確；D．電解過程中陰極為CO2生成HCOO，電解質(zhì)溶液呈堿性，因此電極反應式為2CO2＋H2O＋2e－＝HCOO－＋HCO，故D正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。10．A【分析】Y極O元素從2價升至0價，是陽極，電極反應式：2H2O4e=O2+4H+，3H2O6e=O3+6H+，X極是陰極，電極反應式為：O2+2e+2H+=H2O2；【詳解】A．分析知，Y是陽極，X極是陰極，Y電極電勢比X電極高，A錯誤；B．H+由Y極向X極移動，則膜為質(zhì)子交換膜，B正確；C．X極是陰極，生成雙氧水的電極反應式為O2+2e+2H+=H2O2，C正確；D．Y極還可能發(fā)生的電極反應式為3H2O6e=O3+6H+，則H2O2和O3的物質(zhì)的量之比為3：1，故應有其他副反應生成H2O2，才會有5:1，D正確；故選：A。11．C【分析】根據(jù)題干信息(通電后水垢在陰極表面析出)和裝置圖中信息可知：多孔鉑電極b為陰極，與電源的負極相連，則a電極為陽極，電解含C1的污水，則陰極反應式為2H2O+2e=H2↑+2OH，OH結(jié)合Ca2+生成水垢Ca(OH)2析出，陽極通入空氣，氧氣在陽極上產(chǎn)生臭氧的反應式為O2+2OH2e=O3+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．通電后水垢在陰極表面析出，則裝置圖中b為陰極，a為陽極，A錯誤；B．處理污水時，陰離子C1移向陽極a，陰極生成Ca(OH)2析出，則陰極b附近溶液的pH增大，B錯誤；C．陽極a通入空氣，O2在陽極上產(chǎn)生O3的反應式為：O2+2OH2e=O3+H2O，C正確；D．Fe是比較活潑金屬，易被陽極生成的Cl2、O3氧化，導致游離氯、臭氧減少，殺菌效果減弱，所以多孔鉑電極a不能換成Fe電極，D錯誤；故合理選項是C。12．C【分析】a為負極，反應式為Lie=Li+，b為正極，電極反應式為：MnO2+e+Li+=LiMnO2，c為陽極，電極反應式為：22e=，d為陰極，電極反應式為2H2O+2e=H2+2OH。【詳解】A．由分析，c極的電極反應式為22e=，故A正確；B．原電池中負極的電勢低于正極，a極的電勢低于b極的電勢，故B正確；C．由電極反應可知，c極附近溶液中陰離子變少而d極附近變多，為不引入新的雜質(zhì)，鈉離子應向d極移動，乙池中的離子交換膜應該選用陽離子交換膜，故C錯誤；D．每制得1molNa2S2O8，電路中有2mole通過，a極質(zhì)量減少14g，故D正確；故選C。13．B【詳解】A．由裝置甲、乙圖可知，都屬于電解池，陰離子都向陽極移動，所以甲中CO、乙中O2均向陽極移動，故A正確；B．甲中陰極反應：O2+2CO2+4e=2，乙中的陰極反應為O2+4e=2O2，電極反應不同，故B錯誤；C．甲烷在陽極發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)為碳酸鹽，所以甲中陽極上發(fā)生：CH4+CO2e=CH3OH+CO2，故C正確；D．由以上分析可知，甲中陽極反應：CH4+CO2e=CH3OH+CO2，陰極反應為：O2+2CO2+4e=2，總反應為：O2+2CH4=2CH3OH；乙中陽極反應為：CH4+O22e=CH3OH，陰極反應：O2+4e=2O2，總反應為：O2+2CH4=2CH3OH；甲、乙兩電解池的電解總反應相同，故D正確；故選B。14．2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OHCO2e+CO=2CO2Li1xFePO4+xLi++xe=LiFePO44NH3+3O2=2N2+6H2O2NH36e+6OH=N2+6H2O2C+SiO22CO↑+Si【詳解】I.(1)由電池的總反應可知，該電池放電時，鎘在負極上被氧化生成氫氧化鎘、氫氧化氧鎳在正極上被還原生成氫氧化鎳，故正極的反應式是2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH；(2)由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負極、B為正極，電極A上CO參與的電極反應為CO2e+CO=2CO2；(3)放電時，正極上Li1xFePO4得電子生成LiFePO4，則正極的電極反應式Li1xFePO4+xLi++xe=LiFePO4；(4)液氨—液氧燃料電池中液氨為負極，失電子生成氮氣；氧氣為正極，得電子生成水，故電池的總反應方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負極的電極反應式為2NH36e+6OH=N2+6H2O；Ⅱ.(5)A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則A為Si，工業(yè)上制取硅的化學方程式為2C+SiO22CO↑+Si。15．負HNO22e＋H2O=3H＋＋NO【分析】根據(jù)已知稀硝酸吸收氮的氧化物生成亞硝酸，亞硝酸在電解的作用下生成硝酸，根據(jù)氮的化合價的變化，+3價變?yōu)?5價，化合價升高，失去電子，在陽極發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖示判斷a為陽極，b為陰極，利用電子、電荷、原子守恒書寫電極反應式。【詳解】由實驗目的知，a極上HNO2轉(zhuǎn)化為HNO3，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則a極為陽極，電極反應式為HNO22e＋H2O===3H＋＋。b極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e===H2↑，應接外加電源的負極。16．陽NaOH溶液2e+H2O=2H++2CO2+12e+12H+=C2H4+4H2O陽較濃的硫酸溶液4OH4e=O2↑+2H2O或2H2O4e=O2↑+4H+還原NO＋O22e=NO2【詳解】(1)①從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電。故b為陰離子交換膜，a為陽離子交換膜，在陰極區(qū)應為水放電生成氫氣和氫氧根離子，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；②陽極應為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應的離子方程式為2e+H2O=2H++；(2)①b電極與電源的負極相連，作陰極，溶液中的CO2得到電子轉(zhuǎn)化為乙烯，溶液顯酸性，因此陰極上的電極反應式為2CO2+12e+12H+=C2H4+4H2O；②為了防止OH與CO2反應，因此該裝置中使用的是陽離子交換膜；(3)電解時，由轉(zhuǎn)變成的過程中S元素失去電子被氧化，該反應在陽極發(fā)生，電極反應式為2e+H2O=+3H+，生成的H+使陽極區(qū)域酸性增強，部分與H+反應生成SO2氣體，陰極2H++2e=H2↑，所以A是電解池的陰極，B是陽極。從陰極通入的NaHSO3的通過陰離子交換膜進入陽極，放電生成，使得陽極區(qū)域通入的稀硫酸轉(zhuǎn)變成較濃的硫酸后導出，所以C導出的是較濃的硫酸；如果將陰離子交換膜改成陽離子交換膜，則離子不能進入陽極區(qū)域，則陽極區(qū)域OH放電生成O2，即4OH4e=O2+2H2O；(4)①Pt電極上O2轉(zhuǎn)化為O2，O元素化合價降低，發(fā)生還原反應；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，所以電極反應式為：NO+O22e=NO2。17．正極陰極2H++2e=H2↑1mol【詳解】(1)根據(jù)圖示，電流由c經(jīng)導線流向d，所以c是正極、d是負極；c電極氧氣得電子生成氧離子，c電極反應式是，d電極甲烷失電子生成二氧化碳和水，d電極反應式為；(2)利用如圖的裝置電解飽和食鹽水，制備家用“84”消毒液，為使生成的Cl2被完全吸收，應該在f極生成氯氣，f極發(fā)生氧化反應，f是陽極、e為陰極，陰極氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e=H2↑，總反應為，若共收集到1mol氣體，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol。18．SO2+4H++4e=S↓+2H2O【詳解】根據(jù)圖中裝置可知，該裝置為電解池，陰極SO2發(fā)生還原反應，SO2得到電子生成S，電極反應式為：SO2+4H++4e－=S↓+2H2O。19．石墨上包上銅鍍層K+由a到b【詳解】(1)陽極上Pb2+失去電子，得到PbO2，需要水參與反應，同時生成氫離子，電極反應式為：

，陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上，即石墨