新教材化學(xué)學(xué)案專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量章末共享

專題1章末共享微專題一分類思想的應(yīng)用分類思想在化學(xué)中的應(yīng)用非常廣泛，是研究學(xué)習(xí)物質(zhì)類別、特點(diǎn)、性質(zhì)、反應(yīng)等一系列問題的重要手段。1．判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與某些酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)等，又知鋁也是金屬單質(zhì)，則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。2．尋找具有相同或相似性的物質(zhì)例如在①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂[Mg(OH)2]、③氧化鈣(CaO)、④氯氣(Cl2)、⑤氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是①⑤。3．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時(shí)，可先按酸、堿性的差異利用石蕊溶液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號(hào)分類依據(jù)物質(zhì)①能使石蕊溶液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸②能使石蕊溶液變藍(lán)(顯堿性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液無(wú)明顯現(xiàn)象(顯中性)BaCl2溶液、KNO3溶液[微訓(xùn)練一]1．化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2(純)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2N2＋6H2O⑧2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑⑨CO2＋H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________________。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是________________________。(3)上述反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是____________________。(4)上述反應(yīng)中，不屬于四大反應(yīng)類型的是________。2．某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)請(qǐng)寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________。(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。微專題二圍繞“物質(zhì)的量”的化學(xué)計(jì)算1．轉(zhuǎn)化關(guān)系2．計(jì)算公式(1)n＝eq\f(N,NA)(2)n＝eq\f(m,M)(3)n＝eq\f(V（氣）,Vm)特別提醒處理各物理量間關(guān)系的有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：(1)若題目中給出物質(zhì)的體積。①看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1mol氣體體積一般不為22.4L；②看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體，若不是氣體，則無(wú)法用氣體摩爾體積求算該物質(zhì)的物質(zhì)的量或分子數(shù)目，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2O。若是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則可用n＝eq\f(V,Vm)或N＝eq\f(VNA,Vm)求算出n或N，這與氣體是混合氣體還是單一氣體無(wú)關(guān)。(2)若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，該物質(zhì)的粒子數(shù)目與外界條件(是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況)無(wú)關(guān)。(3)若題目要求計(jì)算物質(zhì)分子中的原子數(shù)，需注意物質(zhì)的組成。例如稀有氣體為單原子分子、臭氧(O3)為三原子分子、甲烷(CH4)為五原子分子等。(4)若題目要求計(jì)算分子、原子、離子中的質(zhì)子或電子數(shù)目，需正確運(yùn)用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行求解。[微訓(xùn)練二]1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．含0.1NA個(gè)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gB．含1molHCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)為2NAC．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和D．2mol氦氣含有電子數(shù)為8NA2．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.4molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為7.0g。(1)甲室中氣體的質(zhì)量為________。(2)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為________。(3)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))。3．一定量的液態(tài)化合物XY2與一定量O2恰好完全反應(yīng)，XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L－1。(1)反應(yīng)前O2的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素名稱)。專題1章末共享微專題一微訓(xùn)練一1．答案：(1)①④⑨⑤⑦(2)②⑨(3)②⑧(4)③⑥2．解析：(1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－，顯然Na2CO3不是堿，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。(2)方案Ⅱ的兩組物質(zhì)分別為H2SO4、BaCl2，NaOH、Na2CO3、NaCl，兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。①H2SO4和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，②BaCl2和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ba2＋=BaCO3↓。(3)可在兩支試管中分別加入等量的H2SO4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知溶液，由于加NaCl的試管中H2SO4不參與反應(yīng)，再加Na2CO3會(huì)產(chǎn)生氣體；而加NaOH的試管中的H2SO4已經(jīng)被完全反應(yīng)，再加Na2CO3不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。答案：(1)不合理，雖然Na2CO3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出OH－，不符合堿的定義(2)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O(或COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ba2＋=BaCO3↓)(3)在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液微專題二微訓(xùn)練二1．解析：由COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))為0.1NA可知Na2CO3為0.1mol，質(zhì)量為10.6g，A正確；1molHCl可以消耗0.5molFe，F(xiàn)e由0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量和質(zhì)量是兩個(gè)概念，且單位不同，C錯(cuò)誤；氦為單原子分子，2mol氦氣含有電子數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤。答案：A2．解析：根據(jù)密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板分隔成甲、乙兩室，故兩室中可視為同溫、同壓狀況，根據(jù)阿伏加德羅定律及推論，甲室中氣體物質(zhì)的量為n(NH3)＋n(H2)＝2n(HCl)＝0.8mol。(1)甲室中氣體的質(zhì)量m＝36.5g·mol－1×0.4mol－7.0g＝7.6g。(2)設(shè)甲室中含有xmolNH3，ymolH2。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.8,17x＋2y＝7.6))?eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝0.4,y＝0.4))x∶y＝1∶1。(3)隔板a去掉后，0.4molNH3和0.4molHCl恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl固體，此時(shí)容器中氣體只有0.4molH2。活動(dòng)隔板b所處位置即氣體體積數(shù)，由eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)，eq\f(0.4,1.2)＝eq\f(V,6)，V＝2。答案：(1)7.6g(2)1∶1(3)23．解析：(1)由題中方程式XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)后標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成物的體積為672mL，故反應(yīng)前標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為672mL。(2)因XY2與O2恰好完全反應(yīng)，由方程式可知兩者的物質(zhì)的量之比為1∶3，n(O2)＝eq\f(672×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，故XY2的物質(zhì)的量為0.01mol。又因標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)后的氣體體積為672mL，密度為2.56g·L－1，則反應(yīng)后生成的氣體總質(zhì)量m＝ρV＝2.56g·L－1×672×10－3L＝1.72g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律有m(XY2)＝1.72g－m(O2)＝1.72g－0.03mol×32g·mol－1＝0.76g，M(