實驗02乙炔的化學性質(zhì)（原卷版）

【同步實驗課】乙炔的化學性質(zhì)0101實驗梳理02實驗點撥03典例分析04對點訓練05真題感悟【實驗目的】掌握乙炔的實驗室制取方法?！緦嶒炘怼侩娛退磻?，可以生成乙炔。

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑【實驗試劑】水、電石【實驗儀器】鐵架臺、圓底燒瓶、雙孔橡膠塞、分液漏斗、玻璃導管、膠皮管、水槽、燒杯、集氣瓶、毛玻璃片、鑷子【實驗一】實驗室制取乙炔實驗操作圖解操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：制取裝置的準備。首先將圓底燒瓶安裝到鐵架臺上，調(diào)節(jié)好鐵架臺的高度，使圓底燒瓶靠在木盒上，取一根直角導管，用清水潤濕將其塞入橡膠管的一端，取另一根直角導管，用清水潤濕將其塞入橡膠管的另一端，這樣導氣管就組裝好了，將導管插入雙孔橡膠塞中，將分液漏斗，插入雙孔橡膠塞中，這樣制取裝置就準備好了。步驟二：首先用鑷子夾取少量塊狀電石，放入氣密性良好的制取裝置中，拿取裝有分液漏斗和玻璃導管的橡膠塞，將圓底燒瓶固定到鐵架臺上，將圓底燒瓶固定到鐵架臺上，順時針旋緊螺母，并關(guān)閉活塞，打開分液漏斗的瓶蓋，將水倒入分液漏斗中，取1個集氣瓶

，將它盛滿水，蓋上毛玻璃片，倒立在水槽中，將玻璃導管一頭放在水槽里，打開分液漏斗瓶蓋，旋開分液漏斗的活塞，逐滴加入水，當導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時，將玻璃導管小心地插入集氣瓶內(nèi)，當有氣泡從集氣瓶口冒出時，用毛玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，取出集氣瓶放在實驗桌上。固定燒瓶組裝導氣管組裝制取裝置1.關(guān)閉活塞2.將水加入分液漏斗3.倒立在水槽中4.導管伸入水槽5.燒瓶中有氣體生成6.導氣管伸入集氣瓶7.毛玻璃蓋好瓶口8.乙炔為無色氣體實驗現(xiàn)象

1.塊狀電石逐漸變成糊狀，并有大量氣泡產(chǎn)生；

2.通過排水法收集氣體時，集氣瓶中水位逐漸下降，最終瓶內(nèi)充滿無色氣體。

【實驗二】乙炔的性質(zhì)實驗操作圖解操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論按右圖連接好裝置。打開分液漏斗的瓶塞，緩緩打開玻璃旋塞。逐滴加入飽和食鹽水。將氣體先通入硫酸銅溶液除去雜質(zhì)并觀察現(xiàn)象。再將除去雜質(zhì)后的氣體通入橙色溴水中，觀察現(xiàn)象。再將氣體通入到紫紅色的高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象。將制取的乙炔氣體經(jīng)恰似驗純后，在空氣中進行點燃，觀察現(xiàn)象。（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）碳化鈣與水劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。硫酸銅溶液中有黑色沉淀出現(xiàn)。溴水逐漸褪色。酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色。乙炔在空氣中燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。問題與討論：1．制取乙炔氣體時，為什么不能使用長頸漏斗？因為乙炔和水反應劇烈，為了便于控制水的流速所以選用分液漏斗，不能使用長頸漏斗。

2．制取乙炔氣體時，為什么要用飽和食鹽水代替蒸餾水？目的是降低水的含量，控制反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。

3．制取乙炔氣體時，為什么不使用啟普發(fā)生器？不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，其原因是：a.碳化鈣吸水性強，與水蒸氣也劇烈反應，不能隨開隨用、隨關(guān)隨停。b.反應過程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。c.生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗或?qū)夤堋?/p>

4．制取乙炔氣體時，要把制得的氣體通入堿液或者硫酸銅溶液？純凈的乙炔氣體是無色、無味的氣體。用電石和飽和食鹽水反應制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為電石中含有少量硫化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成的H2S、PH3等氣體有特殊的氣味所致，把制得的氣體通過堿液或硫酸銅溶液即可除去這些雜質(zhì)。

5．制取乙炔氣體前是否需要檢查裝置的密性？點燃前是否要驗純？是否可用接觸藥品？實驗裝置在使用前應先檢查裝置的氣密性，點燃乙炔前要驗純。使用電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。二、規(guī)律與方法：深度剖析：1．乙炔加聚反應的化學方程式為：nCH≡CHCH＝CHn2．烯烴、炔烴與酸性KMnO4溶液反應圖解。3．碳碳叁鍵的加成反應（1）普通加成：同碳碳雙鍵①乙炔與Br2反應：CH≡CH+Br2BrCHCHBr，CH≡CH+2Br2CHBr2－CHBr2②乙炔與H2反應：CH≡CH+H2CH2CH2，CH≡CH+2H2CH3CH3③乙炔與HCl反應：CH≡CH+HClCH2＝CHCl④乙炔與HCN反應：CH≡CH+HCNCH2＝CHCN（2）炔烴與水加成：先加成生成烯醇，再發(fā)生自身加成生成醛或酮CH≡CH+H2OCH3CHO（工業(yè)上制取乙醛）CH3－C≡C－CH3+H2OCH3－－CH2－CH3③C≡CH+H2OCH2CHO或－CH34．烴的燃燒規(guī)律氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體體積的變化根據(jù)燃燒通式CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O推斷。燃燒后溫度高于100℃，即水為氣態(tài)時ΔV＝V后－V前＝eq\f(y,4)－1①y>4時，ΔV>0，體積增大；②y＝4時，ΔV＝0，體積不變；③y<4時，ΔV<0，體積減小?！镜淅?1】（2021·北京·高考真題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C．反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾【典例02】（2023下·陜西漢中·高二校聯(lián)考期中）乙炔是重要的化工原料。我?；瘜W研究性學習小組同學進行了如下探究。I.甲組同學利用電石中的與反應制，并通過排水測量出反應產(chǎn)生的氣體的體積，從而可測定電石中的含量。(1)若使用下列儀器和導管組裝實驗裝置，如下所示：儀器和導管123456每個橡皮塞都打了兩個孔如果所制氣體從左向右通過時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序是(填儀器與導管的序號)(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。③在儀器6中注入飽和食鹽水，在5中注入適量水。④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中水忽略不計)。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使飽和食鹽水逐滴滴下至不產(chǎn)生氣體為止，關(guān)閉活塞。正確的操作順序是(用操作編號填空)。(3)若實驗時稱取電石的質(zhì)量為，測量出排水的體積后，折算成標準狀況下的體積為，則此電石中的質(zhì)量分數(shù)為。Ⅱ.為探究乙炔與溴的加成反應，乙組同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙塊與溴水發(fā)生了加成反應。丙組同學發(fā)現(xiàn)在乙組同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。請回答下列問題：(4)乙組同學設計的實驗(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是。a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔(5)丙組同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體，該氣體與溴水反應的化學方程式是，在驗證過程中必須全部除去。(6)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現(xiàn)丙組同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。(7)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是。1．下列關(guān)于乙炔的描述中，不正確的是A．乙炔是無色有特殊臭味的氣體B．不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體C．乙炔易與溴水發(fā)生加成反應D．乙炔分子中所有原子都在同一直線上2．（2023下·福建南平·高二福建省政和第一中學校考階段練習）乙炔是重要的化工原料。我校化學研究性學習小組同學進行了如下探究。I．甲組同學利用電石中的CaC2與H2O反應制C2H2，并通過排水測量出反應產(chǎn)生的氣體的體積，從而測定電石中CaC2的含量。(1)實驗裝置如圖所示，儀器b的名稱為；該反應制取C2H2氣體的原理是；(用化學方程式表示)(2)研究性學習小組進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：①儀器a中注入飽和食鹽水，c中注入適量水。②稱取一定量電石，置于儀器b中，塞緊橡皮塞③檢查裝置的氣密性。④待儀器b恢復到室溫時，量取儀器d中水的體積(導管中水忽略不計)。⑤慢慢開啟儀器a的活塞，使飽和食鹽水逐滴滴下至不產(chǎn)生氣體為止，關(guān)閉活塞。正確的操作順序是。(填寫操作編號)(3)若實驗時稱取電石的質(zhì)量為，測量出排水的體積后，折算成標準狀況下C2H2的體積為，則此電石中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為。(假設其它物質(zhì)不反應)Ⅱ.為探究乙炔與溴的加成反應，乙組同學設計并進行了如下實驗：①先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。②丙組同學發(fā)現(xiàn)在乙組同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能有少量含硫的還原性雜質(zhì)氣體(有臭雞蛋氣味)。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。請回答下列問題：(4)乙組同學設計的實驗(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是。A．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔C．使溴水褪色的反應，就是加成反應D．使溴水褪色的反應，未必是加成反應(5)丙組同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體，該氣體與溴水反應的化學方程式是，在驗證過程中必須全部除去。(6)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現(xiàn)丙組同學的實驗方案，將裝置的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。(7)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是。3．化學興趣實驗“一觸即發(fā)”，它的實驗原理是：將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應生成白色的乙炔銀()沉淀，繼續(xù)通入乙炔至反應完全后過濾，洗滌濾渣；將濾渣分成綠豆大小，在陰涼處風干，將風干后的乙炔銀放在厚書本中，稍用力合書本即發(fā)生爆炸；放在地面輕輕用鞋底摩擦即發(fā)生爆炸，微熱也會發(fā)生爆炸；乙炔銀主要用作引爆劑。(1)實驗室制取乙炔氣體所用電石主要成分的電子式是，不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會堵塞導管，另一個主要原因是；為防止堵塞，制備時需要控制反應速率，可以采用哪些措施(寫出一點即可)。乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫的離子方程式是。(2)生成乙炔銀()沉淀的化學方程式是。(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式是。(4)下列有關(guān)乙炔銀的說法正確的是(填字母代號)。A．應儲存在郊外專業(yè)倉庫內(nèi)，倉庫內(nèi)要求陰涼通風B．必須與氧化劑、可燃物分開存放，切忌混儲混運C．發(fā)生泄漏時，無關(guān)人員應從順風方向撤離D．發(fā)生泄漏時，應防止泄漏物進入地表水、地下水和下水道4．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔及成分檢驗。請回答下列問題：(1)制取乙炔的化學方程式為。(2)將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察溶液紫紅色褪去，這是由于乙炔發(fā)生了反應。(3)將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，寫出相關(guān)的化學方程式。(4)為了安全，乙炔氣體在點燃前應，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是。(5)驗證電石與水反應生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應，下列敘述正確的是。a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔。5．用電石制備的乙炔氣體中?；煊猩倭縃2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。(1)電石制備乙炔氣體的化學方程式；(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是(填接口字母)；(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用；(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石mg，測得量筒內(nèi)液體體積VmL，則電石純度可表示為；(5)若沒有裝置戊，測定結(jié)果將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是（方程式表示）；(6)干燥乙炔可用（填選項）。A．B．C．D．1．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）下列氣體除雜(括號里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是A．：飽和溶液B．：堿石灰C．：酸性溶液D．：2．（2022·北京·高考真題）下列化學用語或圖示表達不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：B．順丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式：D．的電子式：3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下