四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題2

2022－2023學(xué)年高二下期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Zn：65第I卷(選擇題48分)一、選擇題：(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.X射線衍射實(shí)驗(yàn)是鑒別晶體與非晶體最可靠的方法，下列屬于晶體的是A.瑪瑙 B.陶瓷 C.水晶 D.玻璃2.下列相關(guān)比較中，正確的是A.分解溫度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 B.熔點(diǎn)：Na>Mg>AlC.微粒半徑：r(Cl)>r(O2)>r(Na+) D.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>HCl3.下列事實(shí)無(wú)法用勒夏特列原理解釋是A.采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C.向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D.盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時(shí)迅速變渾濁4.在密閉容器中充入一定量M和N，發(fā)生反應(yīng)：xM(g)+yN(g)zQ(g)△H<0，平衡時(shí)M的濃度為0.5mol/L，平衡后第10s時(shí)保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，第20s再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度為0.3mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.10~20s之間，M的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L·s)B.降低溫度，M的體積分?jǐn)?shù)增大C.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.反應(yīng)方程式中x+y>z5.HNO2常用于有機(jī)合成，下列事實(shí)無(wú)法證明其為弱電解質(zhì)的是A用稀HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗B.等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多C.25℃時(shí)0.1mol/LHNO2溶液的pH約為3D.25℃時(shí)pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH<46.25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D.將水中加熱，Kw增大，c(H+)不變7.室溫下，向鹽酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH變化如圖所示。已知lg5=0.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中水的電離程度：B=AB.滴定開(kāi)始時(shí)溶液的pH=1，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C.當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，溶液的pH=12.3D.酚酞、甲基橙和甲基紅均可以作為滴定指示劑8.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.77×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN+H2O+CO2=2HCN+B.2HCOOH+=2HCOO+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等濃度的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后pH前者小于后者9.下列離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：C.水電離出的的溶液中：D.常溫下，的溶液中：10.在25℃時(shí)，將的、兩種一元堿溶液各，分別稀釋至，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，電離常數(shù)B.稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小C.若、都是弱堿，則的值一定大于9D.完全中和、兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積11.NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2。某溫度下，向c(H+)=1×106mol·L1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H+)=1×102mol·L1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來(lái)的H+濃度為1×1010mol/LC.加入NaHA晶體抑制了水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小12.常溫下，有下列四種溶液：①的溶液②的HCl溶液③的氨水④的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.四種溶液的Kw相同，由水電離的：①=③>②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C.①、②溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，生成H2量：①=②D.將②、③兩種溶液混合后，若，消耗溶液的體積為：③>②13.室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A.若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，則pH＞714.已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液時(shí)，三種陽(yáng)離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳.Ag+、Cu2+、Sb3+ B.Cu2+、Ag+、Sb3+C.Sb3+、Ag+、Cu2+ D.Ag+、Sb3+、Cu2+15.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)16.室溫下，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線II表示HSO的分布系數(shù)隨pH的變化B.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10?8C.pH=7時(shí)，c(Na+)<3c(SO)D.NaHSO3溶液中水電離出的c(H+)<1×10?7mol·L?1第II卷(非選擇題52分)二、非選擇題：(本題包括4個(gè)小題，共52分)17.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Zn原子核外電子排布式為_(kāi)_______。（2）黃銅是人類最早使用合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________________________________________________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)_______，C原子的雜化形式為_(kāi)__________________。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_(kāi)___________________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式)。18.由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池如下圖所示：（1）原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗___________g鋅，有___________mol電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是___________。（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。19.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）寫出醋酸的電離方程式___。（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(H+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__，醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。（3）若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施是___(填標(biāo)號(hào))。A.加水 B.加入少量固體CH3COONaC.加少量濃鹽酸 D.加入少量濃氨水（4）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105，0.1mol?L1醋酸溶液中c(H+)=___(已知：=1.34)。（5）c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的H2在相同狀況下的體積分別為V1和V2，則V1___V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的H2在相同狀況下的體積分別為V3和V4，則V3__V4。20.化學(xué)研究中草酸(H2C2O4)是一種重要的化學(xué)分析試劑?，F(xiàn)需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）配制草酸溶液的過(guò)程中需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_______、膠頭滴管；實(shí)驗(yàn)中需要稱取_______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，稱量后_______(填“需要”或“不需要”)加熱除去結(jié)晶水。（2）下列操作會(huì)造成所配草酸溶液濃度偏高的是_______。A.稱取草酸過(guò)程中試劑與砝碼位置錯(cuò)放B.稱量所用砝碼生銹C.定容前未進(jìn)行洗滌操作D.定容時(shí)俯視刻度線E.定容搖