2023年新版高中化學(xué) 同步講義（必修第二冊） 第07講 硝酸 含解析

第07講硝酸

0知識導(dǎo)航

趣知識精講

一、硝酸的物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)揮發(fā)性

易揮發(fā)，在空氣中形成白霧

二、硝酸的不穩(wěn)定性

1.濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解，化學(xué)方程式為：

（硝酸分解產(chǎn)生的NCh又溶于硝酸，可能導(dǎo)致濃硝酸呈黃色）

2.硝酸易分解，一般保存在___色_____口瓶中，并放置在陰涼處。

【答案】4HNO,部編4NO2↑+O2↑+2H2O棕細(xì)

三、硝酸的酸性與強氧化性

除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。.

1.與金屬CU的反應(yīng)

實驗裝置實驗現(xiàn)象方程式

?——WH滴加稀硝酸的試管中反

≡Γ

應(yīng)較慢，有氣泡產(chǎn)生，

在接近管口處觀察到淺

紅棕色。

滴加濃硝酸的試管中反

應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體

生成。

【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

今思考與交流?

I(I)CU與濃硝酸反應(yīng)，氣體產(chǎn)物是否只有N02?

I(2)CU與硝酸的反應(yīng)中，體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？

I(3)ImOlCU與足量濃硝酸反應(yīng)，求被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

I(4)1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu,加熱充分反應(yīng)，求產(chǎn)生的氣體在

I標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

【答案】(1)隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度漸漸變稀，生成NO(2)強氧化性和酸性

(3)2mol

2+

⑷22.4L(要用離子方程式進行計算)3CU+8H++2NOf===3Cu+2NO↑+4H2O

2.鈍化作用

(1)常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4或濃HNc)3反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬

進一步反應(yīng)，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化.

(2)常溫下可用鐵制品或鋁制品盛放濃硝酸，但要注意密封，以防硝酸揮發(fā)變稀后與鐵、鋁

反應(yīng)。

及時小練

]在下列反應(yīng)中，HNo3表現(xiàn)出什么性質(zhì)？A.酸性B.還原性C.氧化性

[(1)H2S+2HNO3=Sl+2NO2t+2H2O()

I(2)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O().

](3)4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O()

I(4)3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2N0t+4H2O()

L____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

【答案】(I)C(2)A(3)BC(4)AC

四、硝酸的工業(yè)制法

將氨和空氣的混合氣通入灼熱的飴錯合金網(wǎng)，在其催化作用下，氨被氧化成NO,生成的

NO繼續(xù)被氧化為N02，再將NCh通入水中制取硝酸。?

H；IO,[O,HQ]

N,I.NH,--I『NO''?NO.??HNθJ

方程式如下：

制佛小聲I

[答案]N+3H~—*2NH34NH3+5O—三'一4N0+6HO2NO+

22AX.Atk2δ2

O2=2No2

3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO2+02+2H2O=4HNO3)

五、酸雨及防治

I.概念：PH小于5.6的雨水。

2.分類：硫酸型酸兩(煤、石油等化石燃料的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉)

硝酸型酸雨(汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等)

3.危害：①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化；.

②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電纜的腐蝕等。

4.防治：①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；

②研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少SCh的排放；.

③加強工業(yè)廢氣的回收處理；

④改進汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。

對點訓(xùn)練

6題型一：硝酸的性質(zhì)

【例1】下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是(

A.難揮發(fā)常溫下不能氧化銅

C.應(yīng)保存在無色細(xì)口瓶中常溫下能使鋁片鈍化

【變1】硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸

性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性?

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酬的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

【答案】D

【詳解】

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性；后褪色，表現(xiàn)出強氧化性，正確。

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制耙氣，因為硝酸具有強氧化性，被鋅還原生成氮氧化物等，而

不生成氫氣，正確。

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸，因為濃硝酸具有光的不穩(wěn)定性，正確。

D.能使滴有酚醐的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強氧化性，將酚儆氧化而褪

色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚酸在中性溶液中呈無色，錯誤。

故選D。

【例2】對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（）

A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化

性

C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工

原料

【答案】C

【詳解】

A.鋁、鐵與冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生的鈍化，因此冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的

容器盛裝，故A正確；

B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金屬反應(yīng)生成氧氣，表現(xiàn)氧化性，稀硝酸和金

屬反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性，濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有，故C錯誤；

D.化工生產(chǎn)中用硝酸、硫酸生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料，金屬加工前的酸洗等，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

【變2】相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，在一定條件下反應(yīng)，所得到的氣

體的物質(zhì)的量最多的是（）

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸?

【答案】C

【詳解】

設(shè)金屬CU均為ImoL則

A.Cu+2H2Sθ4（濃）螭CUSO4+SO2T+2H2O,ImoICU完全反應(yīng)，生成ImOI氣體；

B.山銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生Hz,即銅和稀

硫酸不反應(yīng)；

C.由Cu+4HNCh（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,ImOlCU完全反應(yīng)，生成2mol氣體；

2

D.由3Cu+8HNCh(稀)=3CU(No3)2+2NC)↑+4H2O,ImolCU完全反應(yīng)生成氣體§mol；

故相同質(zhì)量的四份銅片與足量的酸反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是濃HNO3;

答案選C。

【例3】將Cu、Zn混合物投入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，鋅有剩余，則反應(yīng)后的混合物中肯

定不存在的是()

①CU②CU(NO3%③HNo3@Zn(NO3)2-

A.(D?B.②③C.①③D.②④

【答案】B

【詳解】

Zn比CU活潑，充分反應(yīng)后，鋅有剩余，則說明反應(yīng)后的溶液中不存在HNO3、Cu(NO3)2,

因為鋅與二者發(fā)生反應(yīng)：3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(No3入+2NOt+4H2O,

Cu(NO3)?+Zn=Zn(NO3)2+Cu,答案選B。

。題型二：硝酸的強氧化性

【例4】在一定條件下，硝酸與下列物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中硝酸表現(xiàn)出氧化性的是

A.木炭B.氧化銅C.氫氧化鐵D.碳酸鈉

【答案】A

【詳解】

A.濃硝酸和木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，氮元素由+5價變?yōu)?4價，硝酸表現(xiàn)出

強氧化性，故選A；

B.硝酸和氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)中元素的化合價均未發(fā)生變化，表現(xiàn)了硝酸的酸

性，故不選B；

C.硝酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和水，為復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價均未發(fā)生變化，表現(xiàn)

了硝酸的酸性，故不選C；

D.硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，為復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價均未發(fā)生變

化，表現(xiàn)了硝酸的酸性，故不選D。

【例5】某實驗小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇

烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝

酸分解產(chǎn)生NCh和02。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學(xué)用如

圖裝置完成以下實驗：?

序號實驗I實驗Il

加熱濃硝酸

集氣瓶中所盛氣體O

2產(chǎn)生的氣體

現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A.濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=I:1

B.紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣

D.以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2

【答案】D

【詳解】

Δ

A.濃硝酸分解的方程式為4HNO3=4NO2↑+O2T+2H2O,則V(NO2):V(O2)M:1,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為NCh,它的產(chǎn)生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是濃硝酸分解產(chǎn)

生的，故B錯誤；

C.實驗II中濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣,木炭在此混合氣體中能迅速燃燒

發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯誤；

D.根據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能

迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實驗不

能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2,故D正確。答案選D。

【變5】某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖

所示。下列有關(guān)說法正確的是

L

F硝酸卜稀硫酸

買過量銅片具銅片剩余圖

①②③

A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被CU還原為NCh

B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強

C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CU+CU(NO3)2+4H2SO4-4CUSO4+2NO↑+4H2O-

D.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A、稀硝酸被CU還原為NO,故A錯誤；

B、CU與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與CU反應(yīng)，稀

硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；

C、實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+CU(No3)2+4H2S04=4CuS04+2N0↑+4H20,正確；

D、由上述實驗可得出結(jié)論：CU在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤。

故答案選C。

【例6】為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。

(1)關(guān)閉K-打開K2,通過分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，則石灰石的作用是,

反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)將銅絲插入稀硝酸中，充分反應(yīng)后,打開K1,通過氣囊鼓人空氣,可以觀察到燒瓶中

證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為o

(4)NaOH溶液的作用是.

【答案】石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，將裝置中的氧氣排盡

CaCO3+2HNo3=Ca(NO1)2+CO2↑+H2O無色氣體變成紅棕色氣體

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NO↑+4H2O處理尾氣，以免氣體污染環(huán)境

【分析】

(I)NO遇氧氣生成紅棕色N02,石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO?,將裝置中的氧氣排盡；

(2)根據(jù)NO遇氧氣生成紅棕色NCh回答；

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；

(4)NaOH溶液吸收氮氧化物。

【詳解】

(1)石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,能把裝置中的氧氣排盡，防止NO遇氧氣生成紅棕色NO2,

干擾反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO,+2HNO,=Ca(NO3)2+CO2↑+H2Oi

(2)No遇氧氣生成紅棕色NCh,將銅絲插入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，打開K∣,通過氣囊鼓

入空氣，觀察到燒瓶中無色氣體變成紅棕色，證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是NO;

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、-氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O；

(4)N0、NO?是大氣污染物，由于它們可以與NaoH溶液反應(yīng)生成鹽，因此用NaOH溶液

吸收尾氣可以防止大氣污染。

【點睛】

本題考查了NO的制備、NO性質(zhì)的實驗方案設(shè)計，側(cè)重于實驗設(shè)計的評價，明確硝酸的強

氧化性、NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的No2是回答問題的關(guān)鍵。

號》題型三：硝酸的相關(guān)計算

【例7】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束

后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是?

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

【答案】A

【詳解】

設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol,鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氨化性，根據(jù)原子

守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合

的硝酸根離子是4mol,剩余的Imol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說明硝酸也全部

反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4,反應(yīng)方程式為

4Zn+lOHNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,故選A?

【變7-1】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.08molB.0.09molC.0.11molD.0.12mol

【答案】C

【詳解】

銅與硝酸反應(yīng)時，消耗的硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛徙~和氮的氧化物(No2或NO)；由題意可知：n(Cu)=

192g112T

z∏?=0?03mol,n(氣體)=三片一r=0.05mol;所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量

64g∕mol22.4L∕mol

n(HNθ3)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol；

故選C。

【變7-2】鋅和某濃度的HNO3反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的鋅與HNo3的物質(zhì)的量之比為2:5,產(chǎn)

物有硝酸鋅、X和水，則X可能是?

A.NOB.N2OC.N2O3D.NO2

【答案】B

【詳解】

鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5,假設(shè)鋅為4mol,

生成硝酸鋅為4mol,作酸性的硝酸為8mol,反應(yīng)后Zn被氧化為+2價，設(shè)硝酸還原產(chǎn)物為

X價，則根據(jù)電子得失守恒可知4molx(2-0)=2molx(5-x),解得χ=+l,即還原產(chǎn)物為N2O,

答案選B。

號》題型四：工業(yè)制硝酸

催化劑

【例8】工業(yè)上制硝酸涉及反應(yīng)：4NH3+502^=4N0+6H20,下列對該反應(yīng)的說法錯誤的

是

A.0?是氧化劑B.NHj發(fā)生還原反應(yīng)

C.NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.ImolNH,參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子?

【答案】B

【詳解】

A.O元素的化合價降低，是氧化劑，故A正確；

B.N元素的化合價升高，N5是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.NH,→NO,NO做還原產(chǎn)物，NO中O元素由轉(zhuǎn)化得到，NO也做氧化產(chǎn)物，故C正確；

D.N元素的化合價從-3升高到+2,ImolNH3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子，故D正確；

故選：Bo

【例9】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)，生活有重要的價值。

1.(1)寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式：。

∏?氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和鏤鹽的流程如圖所示。?

(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是。

I∏?氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH：和NH3H2O

的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

i

含NH：的廢水也。嘴器‘熱>低濃度氨氮廢水Ng靄a>含余氯廢水/③>達標(biāo)

(3)過程①的目的是將NH：轉(zhuǎn)化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH：轉(zhuǎn)化

為NE的離子方程式：o

(4)過程②加入NaCIO溶液可將氨氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)

化學(xué)式分別為、

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的

目的(填字母)。

a.K0Hb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl

寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式：

Δ催化劑

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O2?4NO+6H2O,

+A2

HNO3+NH3=NH4NO3O2NH：+OH-=NH3T+H2ON2NaCIbSO3^

+ClO-SO:+Ct或者SO3^+HClO=SO4^+C1+H+

【分析】

II.氨氣在設(shè)備1中被催化氧化生成NO,No在設(shè)備2中和氧氣、水反應(yīng)得到硝酸，硝酸

和氨氣在設(shè)備3反應(yīng)得到硝酸鏤；

【詳解】

(1)實驗室利用固體氯化錠和氫氧化鈣混合物加熱反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為

Δ

2NHKl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3T+2H2O；

催化劑

(2)設(shè)備1中氨氣被催化氧化得到NO,化學(xué)方程式為4NH3+5O2^=4No+6比0；硝酸和

Δ

氨氣在設(shè)備3反應(yīng)得到硝酸鉉，反應(yīng)方程式為HNO3+NH3=NH4NO3;設(shè)備2中No不能與水

直接反應(yīng)，需要氧氣發(fā)生的反應(yīng)4NO+Ch+H2O=4HNO3,故A是O2；

Δ

(3)錢根和強堿反應(yīng)后受熱逸出氨氣，離子方程式為NH：+C)H=NH3T+HzO;

(4)過程②加入NaCIO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，根據(jù)元素價態(tài)變化規(guī)律可知，反應(yīng)后

含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為：N2、Nad；

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO,具有強氧化性，要除去需加入還原性物質(zhì)達到去除余

氯的目的；

a.KoH與NaClo不反應(yīng)，無法去除NaCI0,故a錯誤；

b.Na2SO3具有強還原性，能達到去除余氯的目的，故b正確；

c.KMno4具有強氧化性，無法去除NaClO,故C錯誤；

d.NaCIo與NaCl可能反應(yīng)生成氯氣，不能用來去除NaCI0,故d錯誤；

故選b；

亞硫酸根可以被次氯酸根(或次氯酸)氧化為硫酸根，離子方程式為S0；-+Cley=So；+CI-或

者SO3^+HClO=SO4^+Cl+H+O

奪題型五：酸雨的形成與防治

【例10］如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。?

(1)下列氣體容易形成酸雨的是O

A.CO2B.SO2C.N2D.NO2

(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

測試時間/h01234

與水的PH4.734.634.564.554.55

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①雨水樣品的PH變化的原因是―(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變一，原因是(用化學(xué)方程式表

示)。

(3)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是―(填字母)。

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源

A.@@③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

【答案】BDSO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4變小d2+2H2O+SO2

=H2SO4+2HCl(或H2SO3+d2+H2O=H2SO4+2HCl)C

【詳解】

(1)酸雨是指PH小于5.6的雨水，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分別是由SCh和NOX

引起，而N2和CO2是空氣組成成分，不能引起酸雨，故選項BD正確；答案選BD；

⑵①空氣中SCh與水生成H2SO3,NOx的氧化物與水生成HNo3,酸雨放置一段時間后，F(xiàn)hSCh

被空氣中的氧氣氧化成H2SO4,酸性增強，其反應(yīng)方程式為Sθ2+H2θ=?H2SC）3,2H2SO3

+O2=2H2SO4;

②自來水常用Ch消毒，用上述雨水與自來水混合,SC>2與C12反應(yīng)：Ch+2H2O+SO2=H2SO4

+2HCl或H2SO3+Cb+H2O=H2SO4+2HCI,因此溶液的PH將變??；

（3）①要減少酸雨的產(chǎn)生，需減少SCh的排放，大氣中SCh來源主要是化石燃料的燃燒以及

含硫礦石的冶煉和硫酸、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣，煤中含有硫，燃燒過程中生成大量

SO2,因此少用煤作燃料或?qū)θ剂线M行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施，故①符合題意；

②把煙囪造高，不能減少酸雨的生成，故②不符合題意；

③燃料脫硫，是減少酸雨的有效措施，故③符合題意；

④在已酸化的土壤中加石灰是為了中和酸，不是為了減少酸雨，故④不符合題意；

⑤開發(fā)新能源能從根本上杜絕SO2的產(chǎn)生，故⑤符合題意；

綜上所述選項C正確；答案選C。

一提分特訓(xùn)

【題1】下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是（）

A.難揮發(fā)B.常溫下不能氧化銅，

C.應(yīng)保存在無色細(xì)口瓶中D.常溫下能使鋁片鈍化

【答案】D

【詳解】

A.硝酸是揮發(fā)性酸，濃硝酸易揮發(fā)，故A錯誤：

B.常溫下濃硝酸能和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，常溫下能氧化銅單質(zhì)，故B錯誤；

C.濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故C錯誤；

D.濃硝酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁鈍化，故D正確；

答案選D。

【題2】硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸

性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酰的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性；后褪色，表現(xiàn)出強氧化性，正確。

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，因為硝酸具有強氧化性，被鋅還原生成氮氧化物等，而

不生成氫氣，正確。

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸，因為濃硝酸具有光的不穩(wěn)定性，正確。

D.能使滴有酚酰的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強氧化性，將酚甑氧化而褪

色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚酸在中性溶液中呈無色，錯誤。

故選D。

【題3】在IOomL混合液中，HNO3和HzSCU物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol∕L和0.1mol∕L,向

該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Ci?+的物質(zhì)的量濃度是()

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.225mol/L

【答案】D

【解析】

【詳解】

溶液中的氫離子包括硝酸電離和硫酸電離的，因為硝酸和硫酸都是強酸，所以溶液中的氫離

子的物質(zhì)的量為：0.4mol∕Lx0.1L+0.1mol∕L×0.1L×2=0.06mol,硝酸根離子的物質(zhì)的量為：

192g

0.4mol∕L×0.1L=0.04mol,1.92gCu的物質(zhì)的量為：-'^-=0.03mol,貝IJ

3Cu+8H++Nθ3=2NO↑+3Cu2÷+4H2θ,結(jié)合氫離子、銅、硝酸根離子的物質(zhì)的量和銅與稀硝

酸反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，反應(yīng)中有

0.0611101氫離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為：0.06：11?11)=8：3,n(Cu)=0.0225mol,

則反應(yīng)生成CF+的物質(zhì)的量為0.0225mol,故所得溶液中Cu?+的物質(zhì)的量濃度是

002nθl1

θι^=0.225molL-,D符合題意；

答案選D。

【題4】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NzO,反應(yīng)結(jié)束

后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5?

【答案】A

【解析】

【詳解】

設(shè)Zn為2mol、HNo3為5mol,鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子

守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol也子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合

的硝酸根離子是4mol,剩余的Imol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說明硝酸也全部

反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4,反應(yīng)方程式為

4Zn+1OHNO3MZn(NO3)2+N2O↑+5H2O,故選A0

【題5】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液20OmL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量

的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是()

工體ML

O5.6I1.216.822.428.0““鐵粉.

A.C)A段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3*=3Fe2+,BC段產(chǎn)生

B.A點溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4

C.原混合酸中NOT物質(zhì)的量為0.2mol

1

D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol-L-

【答案】B

【解析】

【分析】

+3+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H≈Fe+NO↑+2H2O,AB段發(fā)生

3+2++2+

反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2↑；最終消耗22.4gFe,溶液

中溶質(zhì)為FeSO4,根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeS(‰),進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

3+

A.根據(jù)分析可知，C)A段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+Nθ3+4H÷=Fe+NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：

+2

Fe+2Fe?"=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe÷+H2↑,所以O(shè)A段產(chǎn)生的是NO,BC段產(chǎn)

生H2,A選項正確；

B.A點時，NO3-被Fe全部還原為NO,因此溶液中不再含有NO丁，B選項錯誤；

C.OA段消耗11.2gFe,BP0.2molFe,根據(jù)方程式Fe+NC>3?+4H+=Fe3++NC>T+2H2θ可知消耗

的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,因此原混合酸中NOv物質(zhì)的量為0.2mol,C選項正確；

D.最終消耗22.4gFe,即0.4molFe,最后溶液中溶質(zhì)為FeSo公根據(jù)Fe元素守恒可得

n(FeSθ4)=0.4mol,則n(H2SO4)=O.4mol,原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

3吧l=2mol.L?D選項正確；

0.2L

【點睛】

本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng),

注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。

【題6】關(guān)于硝酸的說法正確的是()

A.硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子

B.濃HNo3與濃鹽酸按3：1的體積比混合所得的混合物叫王水■

C.硝酸電離出的H+,能被Zn、Fe等金屬還原成Hz

D.常溫下，向濃HNo3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

【答案】A

【解析】

【詳解】

A.硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)時，主要

是+5價的氮得電子，故A正確；

B.王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3,王水能溶解金、鉗等金屬，故B錯誤；

C.酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不

到氫氣，故C錯誤；

D.常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反

應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；

故選Ao

【題7】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將過量的Fe粉加入稀HNO3中，充溶液呈

A稀HNo3將Fe氧化為FB

分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液紅色

Fe、Al在濃HNo3中發(fā)生鈍

B常溫下，F(xiàn)e、AI放入濃HNoJ中無明顯現(xiàn)象

化

AI箔表面被HNo3氧化，形成

C鋁箔插入稀HNO,中無現(xiàn)象

致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃HNO點到藍色石

D3試紙變紅色濃HNo3具有酸性

蕊試紙上

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe",過量的鐵粉將Fe3還原，最終得到Fe?+,滴人

KSCN溶液不顯紅色，故A錯誤；

B.常溫下，F(xiàn)e、AI在濃HNo3中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止了反應(yīng)的進行，故B正

確；

C.鋁箔能與稀HNo3反應(yīng)放IH氣體，故C項錯誤；

D.濃硝酸是強氧化性酸，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯誤。

【題9】某課外活動小組為了探究木炭與濃硝酸反應(yīng)后的氣態(tài)生成物，設(shè)計如下實驗。

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗如圖甲。

^=一尾氣處理

沾有澄清石灰水

K的玻璃片

―紅熱木炭

——

?一濃硝酸

D

甲

紅熱木炭未進入試管前，濃硝酸上方并無明顯現(xiàn)象。如圖甲連接實驗裝置后，濃硝酸液面上

方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失。沾有澄清

石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，(填“能”或“不能”)說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，是因為

(2)乙同學(xué)設(shè)計實驗如圖乙。?

尾氣處理

j沾有澄清石灰水

,/的玻璃片

紅熱木炭

乙濃硝酸

乙

如圖乙連接實驗裝置后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻

璃片無明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，(填“能”或“不能”)說明木炭

與濃硝酸未反應(yīng)，是因為。

(3)丙同學(xué)克服了甲、乙同學(xué)設(shè)計上的缺點，設(shè)計實驗如圖丙。已知酸性高銃酸鉀溶液能將

N0、NO2氧化成NO：；,MnO4被還原為Mi?+。

①如圖連接裝置后，需進行的實驗操作為:加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2,

目的為.

②裝置A中木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

③能證明木炭被氧化的實驗現(xiàn)象為o

④裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】不能紅熱木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，使澄清石灰水變

渾濁不能揮發(fā)出的硝酸和生成的NCh都能與石灰水反應(yīng)檢查裝置氣密性

格裝置中的空氣排盡C+4HNO3(?)=CO2↑+4NO2↑+2H2OC中澄清石灰水變

t2t

渾濁5NO+3MnO4+4H=5NO;+3Mn+2H2O

【解析】

【詳解】

(1)紅熱木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾

濁，不能證明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：不能；紅熱木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也

能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；

(2)揮發(fā)出的硝酸和生成的NCh都能與石灰水反應(yīng)消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃

片無明顯變化，不能證明木炭與濃硝酸未反應(yīng)，故答案為：不能；揮發(fā)出的硝酸和生成的

NO2都能與石灰水反應(yīng)；

（3）①涉及氣體制備的實驗要檢查裝置氣密性，所以連接裝置后，需進行的實驗操作為檢查

裝置氣密性：為防止空氣對實驗產(chǎn)生干擾，加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2,將裝

置中的空氣排盡，故答案為：檢查裝置氣密性；將裝置中的空氣排盡；

②木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+4HNO,（濃）=CC>2f+4NO√+2H2O,故答案為：

C+4HNOj（濃）=CO2↑+4NO2，+2H?O；

③若澄清石灰水變渾濁，可證明木炭被氧化為二氧化碳，所以能證明木炭被氧化的實驗現(xiàn)象

為C中澄清石灰水變渾濁，故答案為：C中澄清石灰水變渾濁：

④裝置D中NO被氧化為NO；,MnO:被還原為Mr?+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

t2+

5NO+3M∏O4+4H≈5NO3+3Mn+2H2O,故答案為：

+2+

5NO+3MnO?,+4H=5NO-+3Mn+2H2O。

M作業(yè)

【練1】對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述不正確的是

A.可以與水以任意比互溶

B.不易揮發(fā)

C.有刺激性氣味

D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)足夠大時可形成發(fā)煙硝酸?

【答案】B

【詳解】

A.硝酸易溶于水，可以與水以任意比互溶，故A正確；

B.硝酸具有揮發(fā)性，故B錯誤；

C.硝酸具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，故C正確；

D.硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%~97.5%以上時可形成發(fā)煙硝酸，故D正確。

【練2】下列有關(guān)濃硝酸說法不正確的是

A.實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣

B.常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化

C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存

D.濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生?

【答案】A

【詳解】

A.硝酸的氧化性很強，與金屬反應(yīng)時一般不生成氨氣而生成氮氧化物，所以實驗室中不能

使用硝酸制備氫氣，故A錯誤：

B.在常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會被氧化，在表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬

起到了保護作用，這種現(xiàn)象叫鈍化，故B正確；

光昭

C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解4HNO3T?NO2T+O2T+2H2O,所以應(yīng)避光保存，故

C正確；

D.濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，故D正確；

選A。

【練3】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A.常溫下都用銅制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.與金屬鐵反應(yīng)，都有氫氣生成

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低?

【答案】D

【分析】

濃硫酸具有強氧化性、吸水性、難揮發(fā)性、酸性大等性質(zhì)，濃硝酸具有強的氧化性、易揮發(fā)

性、酸性等性質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，但是濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故A錯誤：

B.濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，容器內(nèi)濃硫酸液的質(zhì)量增重，

濃硝酸溶液質(zhì)量減輕，故B錯誤；

C.濃硝酸和濃硫酸都具有強氧化性，常溫下，都能使鐵發(fā)生鈍化，高溫下可與鐵反應(yīng)，生

成其氣體分別為二氧化氮，二氧化硫，隨濃硝酸和濃硫酸的濃度降低，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成

氫氣，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；

D.因濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不

變，濃度減小，故D正確；

答案選D。

【點睛】

濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，比較它們的性質(zhì)差異,從理性質(zhì)上比較,濃硝酸有揮發(fā)性，

濃硫酸有吸水性，注意濃硝酸或濃硫酸隨著反應(yīng)進行，濃度減小。

【練4】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A.3Cu+8HNCh（稀）=3CU（NO3）2+2NO↑+4H2O↑

B.CUo+2HNeh=CU（No3）2+H2O

光照

C.4HNCh（濃）==4NO↑+O2↑+2HO

加熱22

力口熱

:

D.H2S+2HNO3（濃）---S1+2NO2+2H2（＞

【答案】A

【詳解】

A.銅和稀硝酸的反應(yīng)中硝酸里+5價氮在反應(yīng)后，部分降低到+2價，體現(xiàn)了氧化性，還有一

部分化合價沒有變化，生成了硝酸銅里，這部分硝酸表現(xiàn)出酸性，故A選；

B.氧化銅和硝酸發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)出酸性，沒有表現(xiàn)氧

化性，故B不選；

C.硝酸的分解反應(yīng)中硝酸既作氧化劑又作還原劑，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，沒有

表現(xiàn)出酸性，故C不選；

D.硫化氫和硝酸的反應(yīng)中，硝酸里的氮的化合價全部降低，只表現(xiàn)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性,

故D不選。

故選Ao

【練5】工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：

里烏回函

Iii麗-∣→∣HN03∣

①②③④

下列說法錯誤的是

A.過程①屬于氮的固定

B.氮氣在足量氧氣中也可以通過一步反應(yīng)生成NCh

C.過程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸

【答案】B

【詳解】

A.過程①是氮氣和氫氣高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣，屬于氮的固定，故A正確：

B.氮氣在足量氧氣中可以通過一步反應(yīng)生成NO,不能生成Nθ2,故B錯誤；

C.過程④3NCh+H2θ=2HNθ3+NO,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故C

正確；

D.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，金屬表面生成一薄層致密氧化物薄膜，阻止內(nèi)部反應(yīng)繼續(xù)進

行，常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸，故D正確；

故選Bo

【練6】在一定溫度下，32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NCh和No的物質(zhì)

的量之比為1：3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為

A.1molB.2molC.3molD.4mol

【答案】A

【詳解】

在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等。所以在一定溫度下，Imol金屬銅與足量某濃度的硝

酸完全反應(yīng)，CU失去電子2mol,HNc)3得到的電子的物質(zhì)的量也是2mol,即關(guān)系式為ICu

32。

2e?,32gCu的物質(zhì)的量為Q廣∣=0?5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是ImO1。答案選A。

64g∕mol

【練7】將6.4g銅投入30mL一定濃度的硝酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和

NCh混合氣體共2.24L。則下列敘述正確的是

A.No體積為0.56LB.原硝酸濃度10.OmOIzL

C.NO和NCh物質(zhì)的量之比為2：1D.體現(xiàn)酸性的硝酸為0.1mol?

【答案】B

【解析】

【分析】

6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol,與硝酸恰好反應(yīng)，生成標(biāo)況下No和NCh共2.24L,0.1mol,

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，CU失去電子=N得到的電了一,O.ImoICu被氧化失去0.2mol電子，設(shè)NO

的物質(zhì)的量為XmoI,NCh的物質(zhì)的量為ymol,故有3x+y=0.2和x+y=O.1mol,x=0.05mol,

y=0.05molo

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.No的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下體積為1.12L,A錯誤；

B.根據(jù)原子守恒，消耗的硝酸的總物質(zhì)的量=起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量(還原產(chǎn)物的

總物質(zhì)的量)+起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量(生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量)，故有

n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=O.l+0.2=0.3mol,V=30mL,

C(HNO3)=0.3mol∕0.03L=IO.0moL,B正確；

C.由以上分析可知NO和NCh物質(zhì)的量之比為1：1,C錯誤；

D.體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量=生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量

=2n(Cu(NOj)2)=2n(Cu)=0.2mol,D錯誤；

故選：Bo

【練8】下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)濃硝酸應(yīng)存放于棕色試劑瓶中：濃硝酸具有；反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)銀片溶于熱的稀硝酸：硝酸具有；反應(yīng)的化學(xué)方程