2023-2024學年安徽省黃山市實驗中學高一年級上冊化學上學期期末試卷含解析

2023年安徽省黃山市實驗中學高一化學上學期期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.關于下列粒子的描述不正確的是（

H：P

A.PH3的電子式為W,其熱穩(wěn)定性不如NH3

B.HS-的電子式為是含有極性鍵的18電子的粒子

C1

H：C：H

C.CH2CI2的電子式為C!,是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子

D.KF的電子式為K1：F：「，它是易溶于水的離子化合物

參考答案：

C

H：P：H

試題分析：A.PH3為共價化合物，其電子式為'H'；由于非金屬性N>P,所以磷化氫

的熱穩(wěn)定性不如NH3,故A正確；B.HS中硫原子核外達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式

為離子中硫氫鍵為極性共價鍵，硫氫根離子為18電子的粒子，故B正確；

9：

H.（5:H

C.CH2ch為共價化合物，其電子式為?,是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，故C錯

誤；D.氟化鉀為離子化合物，電子式中需要標出離子所帶的電荷，其電子式為：

K+H：「，氟化鉀易溶于水，故D正確；故選C。

2.物質(zhì)的量濃度為cmol/L,體積為VmL的AgN（L溶液分別與100mLNaCl、MgCl2>A1C13

溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.6：3：2B.1：2：3C.2：3：6D.2：6：3

參考答案：

A

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算.

專題：計算題.

分析：根據(jù)與等量的AgNOs溶液，恰好都完全反應Ag，+C「=AgClI,則等體積的NaCl、

MgCk、A1CL三種溶液中C「的物質(zhì)的量相等，以此來計算.

解答：解：設NaCl、MgCLA1CL的物質(zhì)的量分別為x、y、z,

由分別加入等量的AgNO,溶液，恰好都完全反應Ag*+C1=AgClI,則三種溶液中C「的物

質(zhì)的量相等，則：

x=yX2=zX3,

解得x：y：z=6：3：2,

因溶液的體積相同，則溶液濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以濃度之比為6：3：2,

故選A.

點評：本題考查離子反應的計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，明確離子之間的關系得

出物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系是解答本題的關鍵，難度不大.

3.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A.石油裂解得到的汽油是混合物

B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.煤就是碳，屬于單質(zhì)

參考答案：

AC

4.下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器正確的是

編號實驗操作

用鑲子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入

A鈉與水的反應

裝滿水的燒杯中

配制一定濃度的氯化準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，

B

鉀溶液500mL加水溶解、振蕩、搖勻、定容

C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔

D取出分液漏斗中的上下層液體從分液漏斗下口放出，關閉活塞，換一個

層液體燒杯，上層液體繼續(xù)從下口放出

參考答案：

C

略

5.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）

A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B、用蒸儲的方法將自來水制成蒸儲水

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用淘洗的方法從沙里淘金

參考答案：

C

略

6.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關說法正確的是

A.三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物

B.食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應

C.糖類均有甜味，均易溶于水

D.75%酒精常用于消毒是因為酒精使蛋白質(zhì)變性

參考答案：

D

A.糖類中的單糖和雙糖，以及油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B.糖類中的單糖不

能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C.糖類中的多糖沒有甜味，纖維素難溶于水，故C錯誤；D.

75%酒精能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，常用于消毒，故D正確；故選D。

7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

AgH*SO：C10-

BNa,Co“時NO；

CNa*H*Cl~時

DNa.CuuCl-SO：

參考答案：

D

略

8.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型

302

進行了深入研究。下列關于%Pt的說法正確的是

m198m198

A.Pt和78Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.-Pt和:*Pt的中子數(shù)相同，互

稱為同位素

R2198皿198

C."Pt和"Pt是同一種核素D.飛Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同

位素

參考答案：

A

略

9.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)

量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量

C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量

參考答案：

B

生成氫氣的體積比即物質(zhì)的量之比為n（甲）：n（乙）=5：6,設甲中產(chǎn)生H25mo1,則乙中產(chǎn)

生H26moL

甲：2A1+3H2sO4===Ab（SC）4）3+3H2T

233

10

3mol5mol5mol

乙：2Al+2NaOH+2H?O===2NaAlO2+3H2T

223

4mol4mol6mol

甲、乙中加入的鋁是等量的，甲中n(H2soQ和乙中n(NaOH)相等，

103

故甲中鋁過量4moi—mol=-moL乙中氫氧化鈉過量5mol—4mol=lmol。

10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2gH2所含原子數(shù)目為2NA

B.1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，11.2LCb含有的分子數(shù)為0.5NA

D.2.8g鐵粉與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA

參考答案：

A

【詳解】A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為Imol,分子中含有2moi氫原

子，所含原子數(shù)目為2NA,故A正確；

B項、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則H.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,

分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；

D項、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol,與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為O.lmol,數(shù)目為O.INA，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體

積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關系是解答關鍵。

11.有①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路

電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，

③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是()

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

參考答案:

B

解析①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極；①③相連時，①為負極;

②④相連時，②上有氣泡，說明④為負極；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③為負極。

綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為①③④②，B項正確。

12.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于

X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是

A.X可能是第二周期非金屬元素B.X可能是第三周期金屬元素

C.Y可能與X同主族D.Y一定是金屬元素

參考答案：

C

略

13.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()

A.32go2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2。含有的原子數(shù)目為L5NA

C.ImolHzO含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

參考答案：

A

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

m(C>2)

【分析】A、根據(jù)N(O)=2N(O2)=2n(O2)NA=2M)NA計算.

B、根據(jù)N(原子)=2N(H2O)=2n(H20)NA計算.

C、根據(jù)N=IINA計算.

N

D、根據(jù)n='A計算.

【解答】解：A、N(O)=2N(02)=2n(O2)

m—2)32g

NA=21(02)NA=232g/inolNA/mol=2NA，故A錯誤.

B、N(原子)=3N(H2O)=3n(H20)NA=3X0.5molXNA=1.5NA,故B正確.

C、N=nNA=lmolXNA/UIOI二NA，故C正確.

N-5-

D、n=NA=NA/Zmo1=0.5mol,故D正確.

故選A.

14.下列說法中正確的是

A.6.8g固體KHSO4與3.9g固體NazCh中陰離子數(shù)目相同

B.常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

C.離子化合物中只含離子鍵

D.已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；A”=-566kJ-mo「，右圖可表示由CO生成CO2

的反應過程和能量關系

■量,8《弋+。2(。)

\AH=-566kJ?Inol-,

反應過程

參考答案：

A

【第桁】A.NUHSd固體中陰巨沼1HSO?-,6“NaHSO，都*含有麻5千料質(zhì)的量汽

61*1IMmol-OOSsMl.NaXX中旭耳子是(V，3%N?◎中卿I子統(tǒng)質(zhì)的量為3alitaot-OO§0l,放

A正硝；B.常溫不，錢與布眸復生鈍化反應，觸B錯誤；C.有的離子化臺朝中除含司口子鏡汴，還含

wntitt.?N?OH,歐含有育子也又含有總價虢，故cars，D,此反應n觸熱反應，acojwoigi?

量比8s的導能*高,應H206和Os的反應生成6,故D錯謂，

15.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對

下列實驗事實的解釋正確的是()

現(xiàn)象解釋

AKI淀粉溶液中通入C12,溶液變

C12能與淀粉發(fā)生顯色反應

藉

濃HN03不穩(wěn)定，分解生成N02

B濃HNO3在光照條件下變黃

又溶于濃硝酸

某溶液中加入硝酸酸化的氯化領

說明該溶液中含有so：-

'溶液，有白色沉淀生成

說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍

D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化

化

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CCV，

H+、HCO3,C「等離子中的若干種，然后又做了如下實驗，以確定這些離子是否大量共

存.

①用pH試紙測溶液pH,pH試紙顯紅色.

②取2mL溶液，用氯化銀溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀.

③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了

白色沉淀.

回答下列問題：

(1)原溶液中一定存在的離子是;一定不存在的離子是.

(2)上述實驗中不能肯定是否存在的離子是.

參考答案：

2-2

(1)H+、SO4；CO3\HCO3；

(2)Na\Cl

【考點】常見離子的檢驗方法.

【分析】①用pH試紙測溶液的pH,試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，與H+離子反應的離

子不能共存，

②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋼溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉

淀，該沉淀為BaSCU,故能說明溶液中含有SO42-離子，

③?、谥械纳蠈忧逡海藭r引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸

的白色沉淀，不能說明溶液中含有C「離子，據(jù)此分析解答即可.

【解答】解：①用pH試紙測溶液的pH,試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸

性，CO32cHCO3一與H+離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO32-、HCO3-；

②加入足量氯化鋼和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為

BaSO4,說明溶液中含有S（V-離子，

③?、谥械纳蠈忧逡?，此時引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的

白色沉淀，不能說明溶液中含有C「離子；

2

（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO4\一定沒有CO32,HCO3-離子，故答案為：

2-

H+、SO4；CCh?-、HCO3-；

（2）?、谥械纳蠈忧逡海藭r引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀

硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有C「離子，故答案為：Na\Cl

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（8分）準確稱取22.7g某礦石樣品（含AI2O3、FezCh和不溶于水和酸的雜質(zhì)），放入

盛

有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH

溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如下圖所示。請回

答:

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)若a=10,礦石樣品中Fe2<)3的質(zhì)量是多少？

(3)試計算a的取值范圍。

參考答案：

(1)5mol/L(2分)

(2)16g(3分)

(3)4ml<a<70ml(2分)

略

18.

(io分)一定量的液態(tài)化合物XL,在一定量的'中恰好完全燃燒，反應方程式

為XYR)+3O]?=XD,(?+2YO,@,冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是

672mL,密度是Pg，L。則：

(1)反應前％的體積是mLo

(2)化合物石,的摩爾質(zhì)量是。(用含P的代數(shù)式表

示)。

(3)若工好分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16,且P=2.56g/L,貝|x、Y兩元素

分別為和