高中化學(xué)高三期中20202020學(xué)年北京五中高三上學(xué)期期中考試(化學(xué))高中化學(xué)

高中化學(xué)高三期中20202020學(xué)年北京五中高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué)試題第一卷〔選擇題共50分〕一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分〕1．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)覺。以下有關(guān)講法中，正確的選項是 〔〕 A．N5+離子中含有36個電子 B．O2與O4屬于同位素 C．C60是原子晶體 D．H2與H3屬于同素異形體2．以下關(guān)于膠體的表達不正確的選項是 〔〕 A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，能夠據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)不開來。 B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。 C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過。 D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。3．在已處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的體系中，假如以下量發(fā)生變化，其中一定能講明平穩(wěn)移動的是 〔〕 A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C．正．逆反應(yīng)速率 D．反應(yīng)混合物的壓強4．以下講法正確的選項是 〔〕 A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力 B．甲烷．氨和水差不多上由極性鍵結(jié)合而成的極性分子 C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu) D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點5．以下講法正確的選項是 〔〕 A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個質(zhì)子 B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個共用電子對 C．質(zhì)量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個原子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個離子6．亞氯酸鈉〔NaClO2〕可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。以下講法正確的選項是 〔〕 A．HClO2是有機酸 B．上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物 C．上述反應(yīng)中，1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子 D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：47．以下講法正確的選項是 〔〕 A．15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6．02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×1023 C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023 D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6．02×10238．以下講法正確的選項是 〔〕 A．pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7 B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-) C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．0．2mol/LHCl與0．1mol/LNaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)9．以下離子方程式書寫正確的選項是 〔〕 A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO－＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO－10．關(guān)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是〔〕 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④11．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組〔〕 ①K＋、Cl－、NO、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO－； ③Na＋、Cl－、NO、SO－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤12．現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，以下有關(guān)這兩種溶液的表達正確的選項是〔〕A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．兩溶液中分不加入足量鋅片放出H2體積相同13．以下講法正確的選項是 〔〕 ①用25mL酸式滴定管能夠準(zhǔn)確放出8．00mL的稀鹽酸； ②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大； ④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，那么原溶液中—定有大量CO32-存在； ⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，假設(shè)溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c〔Na+〕﹥c〔CH3COO—〕﹥c〔OH—〕﹥c〔H+右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A〔g〕+B(g)=2C〔g〕；△H=QkJ·mol-1〔Q＜0＝。 A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥14．以下三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下講法正確的選項是 〔〕 A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng) B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子假設(shè)被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒不出這三種有機物15．右圖中a．b．c．d．e．f為元素周期表中前4周期的一部分元素，以下有關(guān)表達正確的選項是〔〕 A．b．c．e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>babcdef B．六種元素分不形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點最高 C．c的氫化物沸點比f的氫化物沸點低 D．b元素除0價外，只有一種化合價二、選擇題〔每題有一至兩個選項，每題2分，共計20分〕16．X．Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素。以下講法正確的選項是〔〕 A．X的原子半徑大于Y的原子半徑 B．由X．Y組成的離子化合物中陰離子核外有18個電子 C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 D．由X．Y組成的化合物，溶于水后溶液呈堿性17．用以下實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 〔〕A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性 D．裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴?8．在探究以下物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的選項是〔〕選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐步變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只表達了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色只表達了濃硝酸的強氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)Y0tT1T219．反應(yīng)2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2Y0tT1T2生反應(yīng)。以下圖是某物理量〔Y〕隨時刻〔t〕變化的示意圖〔圖中T表示溫度〕，Y能夠是〔〕 A．SO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的密度 C．密閉容器內(nèi)的壓強 D．SO3的體積分數(shù)20．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分不加水稀釋時，pH變化如以下圖所示，以下表達中正確的選項是〔〕 A．MOH和ROH差不多上強堿 B．在x點，c(M+)=c(R+) C．稀釋前，c(ROH)=10c D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性21．可逆反應(yīng)A〔g〕+BC〔g〕+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平穩(wěn)時，以下表達錯誤的選項是 〔〕 A．增大A的濃度，平穩(wěn)體系顏色加深，那么講明D是有顏色的氣體B．假設(shè)升高溫度，C的百分含量減少，那么講明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．假設(shè)增大壓強，平穩(wěn)不移動，那么講明B和D一定差不多上氣體D．假如B是氣體，那么增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大22．在不同溫度下，水達到電離平穩(wěn)時c〔H+〕與c〔OH—〕的關(guān)系如圖4所示，以下講法中正確的選項是〔〕 A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7圖4B．25℃時，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/L圖4溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7 C．25℃時,0．2mol/LNaOH溶液與0．2mol/L乙酸液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于23．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達到平穩(wěn)后，慢慢壓縮，以下表達正確的選項是 〔〕A．體積減半，那么壓強為原先的兩倍B．平穩(wěn)向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺 C．體積減半，壓強增大，但小于原先的2倍 D．平穩(wěn)向右移動，混合氣體密度增大圖324．〝諾龍〞屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖3圖3以下關(guān)于〝諾龍〞的講法中不正確的選項是 〔〕 A．分子式是C18H26O2 B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng) C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng) D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)25．常溫下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，以下表達正確的選項是 〔〕 A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1 B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，假設(shè)溶液呈酸性，那么c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液與0．05mol·L－12c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH三、填空題26．〔8分〕原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W．X．Y．Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；Ｗ是原子半徑最小的元素；由X．Y元素可組成非極性分子Ａ，Ａ在常溫下為氣體；由Y．Z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y2氣體?！?〕元素W是：；寫出Ｂ的電子式〔2〕寫出金屬鎂在Ａ中燃燒的化學(xué)方程式：該反應(yīng)屬于〔填寫序號〕a置換反應(yīng)b化合反應(yīng)c分解反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)〔3〕C是由X．Y．Z三種元素組成的鹽，Ｃ能與鹽酸反應(yīng)生成A，那么C的化學(xué)式是〔4〕D是由Ｗ．X．Y三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體。在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反應(yīng)生成1molA。那么D的化學(xué)式是；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，講明D具有性。27．〔10分〕某些廢舊塑料可采納以下方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分數(shù)(%)1224121620106〔1〕試管A中殘余物有多種用途，如以下轉(zhuǎn)化就能夠制取高聚物聚乙炔。A中殘留物電石乙炔聚乙炔寫出反應(yīng)②～③的化學(xué)方程式〔2〕試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有種?！?〕錐形瓶C中觀看到的現(xiàn)象。經(jīng)溴水充分吸取，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為。〔4〕寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途．。28．〔14分〕鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護過程中的有關(guān)咨詢題?！?〕工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦〔要緊成分為Fe2O3〕的化學(xué)方程式：____________________________________________?！?〕鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式：____________________________________________?！?〕生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________?！?〕以下哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________?！?〕在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答：①A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是。②假設(shè)電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量，二者質(zhì)量差為5．12g，那么電鍍時電路中通過的電子為________________mol。③鍍層破舊后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要講明緣故。29．〔12分〕短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉(zhuǎn)化〔部分產(chǎn)物已略去〕：圖17圖17〔1〕Y在周期表的位置是______________；Z2的電子式是____________________?！?〕反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________________。〔3〕D溶液呈堿性的緣故是〔用離子方程式表示〕_________________________________；D是專門多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈〔含有有機酸和無機酸〕一起使用，其緣故確實是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純潔．干燥的Z2，儀器裝置如圖18所示〔夾持固定裝置的儀器已略去〕。圖18abcdB溶液圖18abcdB溶液D溶液C溶液濃硫酸I．寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________。II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是?！鳌?〕Z2跟C在常溫時發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是△3Z2+6C5A+YZO3+3H2O，3molZ2與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n〔e—〕的取值范疇是________________。30．〔6分〕恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2g＋3H2g2NH3〔1〕假設(shè)反應(yīng)進行到某時刻t時，n1N2＝13mol，n1NH3＝6mo