2022-2023學(xué)年江西省臨川一中上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷及答案

臨川一中2022-2023學(xué)年度上學(xué)期期中考試

高三年級化學(xué)試卷

總分：100分；時間：100分鐘；

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Zn65Br80Ba137

一、單選題（共48分）

1.中國古典小說四大名著文學(xué)造詣極高，深深地影響著國人的思想觀念和價值取向。下列情節(jié)所涉及的物品，其

主要材質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物的是（）

A.《西游記》中卷簾大將失手打破的琉璃盞B.《紅樓夢》中賈寶玉所佩戴的通靈寶玉

C.《水滸傳》中青面獸楊志賣的祖?zhèn)鲗毜禗.《三國演義》中諸葛亮所持的白鶴羽扇

2.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

0.1mol?!/的鹽酸

CH3cH?Br、

jNaOH、乙醇飽和飽和

Na2cO3—-NaHCO3

BQ的溶液、標(biāo)丁溶液

CCL溶液

D.比較Na2c。3、NaHCCh

A.制備并收集NO?B.檢驗?zāi)彝榈南ギa(chǎn)物C.制備并收集NH3

與酸反應(yīng)的快慢

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.常溫常壓下，1mol環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.65g鋅與濃硫酸充分反應(yīng)（鋅完全溶解），生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L

C.常.溫下，1L0.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,貝U溶液中CH3co。與NHj的數(shù)目均為0.5NA

D.16gO2和14c2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

-

A.向FcBn溶液中通入少量Cb：2Br+Cl2=Br2+2Cr

2+2-

B.向Ca（OH）2溶液中滴加少量的NaHCCh溶液：Ca+2OH-+2HCO3-=CaCO3；+CO3+2H2O

2+

C.向Ba（NCh）2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3l+2H'

3+-2+

D.向KA1（SC）4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al+2SO+4OH+2Ba=2BaSO41+A1Oj+2H2O

5.汽車尾氣中的氮氧化合物（NOJ與大氣中的N&發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。

N°x距05T^HN（）3煙（一種霧霾）

有關(guān)該霧霾的敘述錯誤的是（）

A.該霧霾中含硝酸鏤固體B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①是固氮反應(yīng)D.NH,可能來自過度施用氮肥

6.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.向雙氧水中加入少量Mi!。?，立即產(chǎn)生大量氣泡

B.將由H?（g）、k（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后，體系顏色加深

C.合成氨工業(yè)中500"C左右比室溫更有利于提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量

D.氯水中存在反應(yīng)CI2+H2O—HCI+HC10,當(dāng)加入少量Na2c0,溶液時，溶液顏色變淺

7.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（）

A.在含Ba（0H）2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba（OH）2>KOH、K2co3、BaCO3

B.在含NH；、A/、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：HAAP\NH：、A1（OH）3

C.在含A10；、OH'CO；的溶液中逐滴加入鹽酸：OH'A10；、CO：、HCO3\A1（OH）3

D.在含等物質(zhì)的量的S-、SO3H「、C「、Bf的溶液中加入氯水:SO3”、S”、「、Br\C「

8.通過電解廢舊鋰電池中的11乂11204可獲得難溶性的Li2cO3和MnOz，電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋

固體顆粒，但離子可自由通過，電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是（）

A.電極B區(qū)的H*通過濾布向電極A遷移

B.電極A的電極反應(yīng)：

++2+

2LiMn,O4+6e-+16H=2Li+4Mn+8H2O

C.電解一段時間后溶液中Mn?+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn",再加入Na2cO3溶液以獲得Li2cO3

9.將0.06mol鋅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)鋅粉完全溶解時，收集到NO、NO2混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,

則所消耗酸的物質(zhì)的量是（）

A.0.1molB.0.1ImolC.0.16molD.0.22mol

10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a\NH：、CO；、C「B.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：K\SO：、S2\C「

c(H-]

C.0.1mol/LKOH溶液中：S2\Na\SO；，NO,D.常溫下枷j=1.0xl0i2的溶液：Fe2\Mg2+、NO,,Cl

11.m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍。W是上

述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q對應(yīng)

的常見單質(zhì)，常溫下Z是深紅棕色的液體。下列說法正確的是（）

A.W在Y中燃燒時有明亮并帶有濃煙的火焰B.m和n形成的化合物一定含有非極性共價鍵

C.四種元素的原子半徑大小順序為q>p>n>mD.W與Z在一定條件下反應(yīng)得到的有機(jī)物密度比水小

12.把一塊鎂鋁合金（質(zhì)量為mg）投入到50mLImol/L的HC1溶〃（沉淀卜

液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶

液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖

所示。下列說法中正確的是（）

OabcHNaOH）

A.其他值不變，b值越大，合金中Al的含量越高B.其他值不變，c值越大，合金中Mg的含量越高

C.反應(yīng)過程中主要發(fā)生了6個離子反應(yīng)D.鎂鋁合金與50mL1mol/L的HC1溶液恰好完全反應(yīng)

13.已知NH’CuSO,與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:

①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中只有銅元素化合價發(fā)生變化B.ImolNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

C.刺激性氣味的氣體可能是硫酸的還原產(chǎn)物D.刺激性氣味的氣體可能是氨氣

14.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過程：

已知D和F互為同分異構(gòu)體，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)有

A.4種B.8種C.12種D.16種

15.常溫下，用O.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的HA溶液和HB溶液，滴定曲線如

圖。下列說法正確的是（）

A.電離平衡常數(shù)：K0（HA）＞Ka（HB）

B.水的電離程度：④＞①：＞③＞②

C.點①和點②所示溶液中：c（HA）+c（B）=c（HB）+c（A）

D.點③和點④所示溶液中均有：c（Na+）＞c（B）＞c（OH）＞c（H+）

16.25。（3時,用HC1和KOH固體改變O.lmolL-i的鄰苯二甲酸氫鉀

(鄰苯二甲酸H2A的0=1.1x10-3、33.9x104)溶液的pH,

lgc(H2A)、Igc(HA)和Igc(A>)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.曲線①代表Igc(HzA),曲線③代表lgc(A2)

+2

B.P點時,C(K)=C(H2A)+C(HA)+C(A)

+2

C.O.lmolL'KHA溶液中c(K)>c(HA')>c(A-)>c(H2A)

D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中，c（A?）一直增大

三、填空題（共52分）

17.（12分）某班同學(xué)用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下列問題：

⑴甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與

pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時應(yīng)滴入幾滴（填“稀硫酸”

或“氨水”）。

（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCL溶液，再加入幾滴甲組同學(xué)配

制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為;另取一支試管，向其中加入S02與BaCb

混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是____________________________________________________

（3）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醛、1mL1mol-L"H2sO4溶液和3~4滴0.5

molLK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醛層為藍(lán)色（CrOs的乙醛溶液），一段時間后上層藍(lán)色消失。

①乙酸的主要作用是。

（）?O

\1/

Cr

Z\

②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5°°），該反應(yīng)屬于（填“氧化還原''或"非氧化

還原”）反應(yīng)。

③一段時間后，乙醛層中的CrOs與水中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子

方程式為。

18.（13分）睇（Sb）常用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝睇礦（主要成分為Sb2s3,還含有

Fe2O3>AI2O3、MgO、Si02等）為原料提取睇的工藝如下：

HC1FeCLSbHC1

IIII

輝睇礦TI圖一還凰一碰一SbOCI-魔圖一匣蜩一Sb

II1

浸出渣濾渣濾液

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+

開始沉淀時（c=0.01molL"）的pH2.23.77.59.6

完全沉淀時(c=1.0xl0-5moi.L“)的pH3.24.79.011.1

回答下列問題：

(1)“溶浸”時氧化產(chǎn)物是S,Sb2s3被氧化的化學(xué)方程式為。

(2)“水解”時需控制溶液pH=2.5o

①Sb?+發(fā)生水解的離子方程式為。

②下列能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施有(填字母)。

A.升髙溫度B.增大c(H+)C.增大c(Cl-)D.加入Na2cCh粉末

1

③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3,Fe?+濃度應(yīng)小于molL,

(3)“濾液”中含有的金屬陽離子有。向“濾液”中通入足量__________(填化學(xué)式)氣體，再將濾液pH調(diào)

至3.5,可析出Fe(0H)3沉淀。

(4)Sb可由SbCLr電解制得，陰極的電極反應(yīng)式為。

19.(12分)以CO2、出為原料合成CH30H涉及的反應(yīng)如下:

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49kJmol-'

1

11,CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol-

ni.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH3

回答下列問題：

丄

(l)Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的InKp隨亍的變化如圖所示。

計算反應(yīng)III的AH3=kJmoH,其對應(yīng)的曲線為

___________(填“a”或"c”)

(2)在5MPa下，按照n(C02)：n(H2)=l：3投料，平衡時,CO和CH30H

在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：W80

060

①圖中代表CHaOH的曲線為(填“m”或"n”)。

殺40

20

②解釋150?25CPC范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原fc

因.

150200250300350400

③下列說法錯誤的是(填字母)。溫度/匸

A.比的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于C02的

B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH30H

C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率

D.150-400。(：范圍內(nèi)，溫度升高，比0的平衡產(chǎn)量先減小后增大

④270%：時CO的分壓為,反應(yīng)II的平衡常數(shù)為(列出算式)。

20.(15分)酮基布洛芬(F)是一種優(yōu)良的非錯體抗炎鎮(zhèn)痛藥物，具有劑量小、療效高、副作用小等特點。其有很多

種合成路線，其中一種合成路線如圖所示：

o

COOH

F

回答下列問題:

(1)A的名稱為;C中的官能團(tuán)名稱為

O

(2)已知硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為HO-S-OH，貝MCHjSO,的結(jié)構(gòu)簡式為；1molE分子中含

O

有的手性碳原子個數(shù)為.

(3)ATB的反應(yīng)類型為o已知SOCL+H^OnSO2T+2HC1T,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋加入SOCL的作

用:

(4)制備酮基布洛芬的另外一條合成路線為:

i)Mg/THF

ii)CHCN

+B3

SOC12

OOH

i)Mg/THF

f|lii)CH3CN

iii