高中化學(xué)高三期中2020屆山東省臨沭一中高三上學(xué)期期中考試(化學(xué))高中化學(xué)

高中化學(xué)高三期中2020屆山東省臨沭一中高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué)試題201811〔時(shí)刻：90總分：100〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5Mn55Fe56Zn65Ag108Ba137第I卷選擇題〔54分〕一、選擇題(此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在NaBr和KI的混和溶液中通入過(guò)量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燃，最后留下的物質(zhì)是A.NaCl B.NaCl和KBr C.KCl和NaBr D.NaCl和KCl2．被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，以下講法中正確的選項(xiàng)是〔NaBH4中H為－1價(jià)〕A.被氧化的元素與被還原的元素養(yǎng)量比為1︰1B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑3．鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過(guò)氧化物，那么以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過(guò)氧化鋇是離子化合物D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇差不多上強(qiáng)氧化劑4．濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以以下出的方法中可行的是A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8LB.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至C.蒸發(fā)掉0.5L水D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2V5．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.碳酸鈉溶液使酚酞試液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD.乙酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O6．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C．水電離出來(lái)的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+7．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—8．鋅與專(zhuān)門(mén)稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol9．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如以下圖A所示。以下講法中不正確的選項(xiàng)是圖A圖B圖CA．的取值范疇為0≤a＜50B．的最大值為2.5C．假設(shè)將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，那么的取值范疇為80＜a＜90D．假設(shè)將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，那么的取值范疇為75＜a＜9010．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOC．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42-==CaSO4↓+H2O11．I—、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序是：H2O2<Fe2+<I—<SO2。那么以下反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42—+4H+B．H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID．2Fe3++2I—2Fe2++I212．歐洲科學(xué)家將62Ni和208Pb經(jīng)核聚變并開(kāi)釋出一個(gè)中子后，生成了110號(hào)元素的一種同位素269Uun。該原子的原子核中的中子數(shù)為〔〕A．110 B．159 C．161 D．26913．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法：①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA個(gè)電子 ⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥14．在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O〔已配平〕，從而可知在RO3n－中，R元素的化合價(jià)是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)刻后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，那么Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比A．3:2 B．3:5C．4:3D．3:416.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。那么以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z和W能夠組成原子的物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物17.關(guān)于膠體的性質(zhì)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．所有的膠體分散質(zhì)都帶有一定的電荷B．可用滲析來(lái)分離膠體分散質(zhì)和沉淀顆粒C．膠體中通過(guò)一束光，可看到〝光亮的通路〞，這叫丁達(dá)爾效應(yīng)D．溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律318．將Na2O2逐步加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖。那么原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分不為〔〕3n(Na2n(Na2O2)/moln(產(chǎn)物)/moln(沉淀)n(氣體)89C．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol第II卷非選擇題〔共46分〕本部分共有5道題19．(16分)以下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：A是實(shí)驗(yàn)室中氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先_______________________________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，試描述以下指定各裝置中的現(xiàn)象。C_________________________D_________________________E_________________________；F_________________________。⑵請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)足量的氯氣通過(guò)D洗氣瓶時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________________在實(shí)驗(yàn)室中，實(shí)驗(yàn)終止后余外的氯氣應(yīng)用__________試劑吸取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。②實(shí)驗(yàn)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，現(xiàn)在B中的現(xiàn)象____________________________________________________，現(xiàn)在B的作用是___________________________________________________。20．(4分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒不這些離子，分不取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。該溶液一定含有的離子是，上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是。21.〔10分〕室溫下，單質(zhì)A、B、C分不為固體、黃綠色氣體與無(wú)色氣體，在合適條件下，它們能夠按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：〔1〕寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C。〔2〕寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式〔3〕寫(xiě)出B+F→D的離子方程式。22．〔10分〕某化學(xué)愛(ài)好小組在探究常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)覺(jué)部分物質(zhì)存在如下圖的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物已略去)：ABCRGHIEDFLJK：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素。②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見(jiàn)化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與ABCRGHIEDFLJK依照以上信息，回答以下咨詢題：(1)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→A：_____________________________________________________________②L→R：______________________________________________________________。(2)寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：①E→F：______________________________________________________________。②I→G：______________________________________________________________?！?〕常溫下，測(cè)得一定濃度G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其緣故：____________________________________________________________________。23.〔6分〕圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程：⑴寫(xiě)出a點(diǎn)往常發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式⑵寫(xiě)出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式⑶假設(shè)某Na2CO3溶液中含mmoLNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO3－的物質(zhì)的量之比為2：1，那么滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于moL〔用m表示〕?；瘜W(xué)試題參考答案1D2A3A4D5B6B7B8D9C10C19.(1)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O〔2分〕△(2)檢查裝置的氣密性〔1分〕C：顯現(xiàn)淡黃色沉淀〔顯現(xiàn)渾濁〕〔1分〕D：淺綠色溶液變成黃色；〔1分〕E：淀粉溶液變藍(lán)〔1分〕F：顯現(xiàn)白色沉淀〔1分〕(3)2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－〔2分〕(4)強(qiáng)堿溶液〔1分〕2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O〔2分〕(5)B中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；〔2分〕收集尾氣，防止污染大氣〔2分〕20.確信含有CO32－、SO42－、Cl－，可能含有NO3－〔每個(gè)一分共4分〕21.(1)Fe；Cl2；H2；〔2〕(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；〔3〕(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－〔每個(gè)2分共10分〕△22.(1)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O