2022高考化學(xué)10 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

1.某礦泉水標(biāo)簽上的部分文字內(nèi)容為：鈣》4.0mg?LT,鉀》0.35mg?鎂20.5mg」T,鈉

20.8mg-r'?標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是（）

A.原子B.單質(zhì)

C.元素D.分子

答案：C

2.在考古中常通過(guò)測(cè)定''C來(lái)鑒定文物年代。下列有關(guān)"C的說(shuō)法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為7B.中子數(shù)為8

C.核外電子數(shù)為7D.原子序數(shù)為14

解析：碳的原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子，核內(nèi)中子數(shù)=14—6=8。

答案：B

3.我國(guó)科學(xué)家合成錮的一種新同位素曜Am,與鈾端U比較，下列敘述中正確的是（）

A.它們互為同位素

B.原子核中的中子數(shù)相同

C.具有相同的質(zhì)子數(shù)

D.韁Am比2軟J少3個(gè)中子

解析：嗑Am、噓U是Am和U兩種不同元素的核素，它們質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同。其中，

端Am中子數(shù)=235—95=140,2a中子數(shù)=235—92=143。

答案：D

4.'He在月球上含量豐富，'He主要來(lái)源于宇宙射線(xiàn)的初級(jí)粒子。下列關(guān)于Ve和'He的說(shuō)法正確的是

（）

A.兩者互為同位素B.兩者互為同素異形體

C.兩者為同一種核素D.兩者具有相同的中子數(shù)

解析：兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素。

答案：A

5.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為/,下列關(guān)于該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤是（）

A.質(zhì)子數(shù)為13B.最外層電子數(shù)為3

C.核外電子數(shù)為3D.核外有3個(gè)電子層

解析：質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為13,最外層電子數(shù)為3,核外有3個(gè)電子層。

答案：C

6.某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為/,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.元素X是金屬元素B.元素X最低價(jià)是一2

C.元素X最高價(jià)是+5D.該元素的單質(zhì)只有一種

解析：X是P元素，屬于非金屬元素，最低價(jià)是一3,最高價(jià)是+5,該元素的單質(zhì)有白磷、紅磷等。

答案：C

7.S是元素周期表中的第16號(hào)元素，下列正確表示S原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）

ABCD

答案：C

8.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖/,不能確定的是（）

A.元素種類(lèi)B.原子的質(zhì)子數(shù)

C.相對(duì)原子質(zhì)量D.元素的化學(xué)性質(zhì)

解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，該原子所表示的元素是鈉元素；最外層有1

個(gè)電子，該原子不穩(wěn)定，化學(xué)變化中易失去1個(gè)電子；綜上所述，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該原子的

元素種類(lèi)、質(zhì)子數(shù)及元素的化學(xué)性質(zhì)；但不能判斷該原子的中子數(shù)，因而也不能確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

答案：C

9.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）

A.CaCbB.S02

C.H2O2I）.Na202

答案：A

10.氨分子中不存在（）

A.共價(jià)鍵B.離子鍵

C.極性鍵D.共用電子對(duì)

解析：N、H是非金屬元素，不同非金屬原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成極性共價(jià)鍵，而不是離子鍵。

答案：B

11.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）

A.HNO3B.11202

C.C2H4D.NHiCl

解析：NHE1中NH；和C廠之間形成離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物。

答案：D

12.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A.加熱分解氯化鏤B.干冰汽化

C.水通電分解D.氯化氫溶于水

解析：A、C、D三項(xiàng)都需要破壞化學(xué)鍵。干冰汽化發(fā)生物理變化，是分子間距離增大，分子內(nèi)部結(jié)

構(gòu)碳氧鍵不被破壞。

答案：B

13.下列性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)中，能證明NaOH中一定含有離子鍵的是（)

A.可以溶解于水B.有較高的熔點(diǎn)

C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D.水溶液能導(dǎo)電

解析：化合物中只有離子化合物在熔融狀態(tài)能電離出離子，表現(xiàn)出導(dǎo)電性，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)

不發(fā)生電離反應(yīng)，不能表現(xiàn)出導(dǎo)電性。

答案：C

14.汽車(chē)尾氣中的氮氧化物對(duì)大氣造成污染,NO是其組成之一。已知N和0的核電荷數(shù)分別是7和8,

則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為（）

A.14B.15

C.16D.30

解析：每個(gè)原子的電子數(shù)等于其核電荷數(shù)，1個(gè)NO分子含電子數(shù)為7+8=15,2個(gè)N0分子共含電

子數(shù)為30。

答案：D

（+16）286

15.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,“，該原子（）

A.核電荷數(shù)為32B.核外電子數(shù)為6

C.最外層電子數(shù)為16D.核外有3個(gè)電子層

解析：該原子核電荷數(shù)為16,核外電子數(shù)為16,最外層有6個(gè)電子，共3個(gè)電子層。

答案：D

16.Mg/和Mg比較，相同的是（）

A.核外電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.化學(xué)性質(zhì)D.最外層電子數(shù)

答案：B

17.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（)

A.KC1B.Hz

C.C02D.CH,

答案：A

18.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（）

A.筑氣B.氯化鈉

C.二氧化碳D.硝酸錢(qián)

解析：氟氣是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉中存在的是鈉離子和氯離子之間的離子

鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳中存在碳和氧之間的共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；硝酸鍍中存在筱根和硝酸根之間的離子

鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

19.碳可以有多種存在形式。金剛石、Cm和石墨（）

A.互為同位素B.為同一物質(zhì)

C.互為同素異形體D.互為同分異構(gòu)體

答案：C

20.下列各組中的元素間，能形成離子鍵的是（）

A.C、0B.P、C1

C.Na>FeD.K、I

解析：本題考查元素之間的成鍵規(guī)律。一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非

金屬之間形成離子鍵。

答案：D

二、非選擇題

21.主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18,A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最

外層電子數(shù)都是1,C原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。

此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚醐顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氟原子的電子層

結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出元素的符號(hào)：A,B,C,Do

(2)寫(xiě)出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物的化學(xué)式,電子式,結(jié)構(gòu)

式。

(3)用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物的電子式,判斷其中的化學(xué)鍵的類(lèi)

型。

(4)寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式。

答案：⑴H0CNa

(2)C020：：C：:00=C=0

(3)Na+[：,0：0：]2"Na+離子鍵和共價(jià)鍵

(4)NaHC0;1

22.月球含有II、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。

(1)是一種高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式

為。

(3)MgClz在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或"低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式

為;SiOz的晶體類(lèi)型為。

解析：(l)He的質(zhì)子數(shù)為2,所以'He的中子數(shù)為1。

2-+

(2)Na在氧氣中完全燃燒生成NaB,其電子式為Na*[:0：0：]Nao

(3)①M(fèi)gO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg"的半徑小于Ba2+,所以MgO的熔點(diǎn)要高于BaO

的；②除去MgO中的SiOz雜質(zhì)，要利用二者性質(zhì)的差異性，即SiOz能和強(qiáng)堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng)，則可以加

入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Si02+20H^=Si0r+H20o

答案：(1)1(2)/

Na+E：,0:0:]2-Na+

⑶①高②Si02+20H-=Si0T+H2()原子晶體

23.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，『+電子層結(jié)構(gòu)

與就相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：

(1)M元素位于周期表中的第周期第族。

(2)Z元素是(填元素符號(hào))，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是o

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

產(chǎn)物分子為直線(xiàn)形，其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性

(4)四種元素中的(填元素符號(hào))可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)

的