專題10對數(shù)曲線圖及分析（圖像8秒殺）2024年高考化學選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習

專題10對數(shù)曲線圖及分析（圖像8秒殺）2024年高考化學選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習（解析版）對數(shù)曲線圖及分析秒殺思想模型：特征:將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值[如]取常用對數(shù)，即lgc(A)或lg，與溶液中的pH或溶液的體積等關系作出的圖像稱為對數(shù)圖像圖像類型1:lg翻譯為生成物與反應物離子濃度比的常用對數(shù)規(guī)律：lg越大，反應向正反應方向進行的程度越大圖像類型2:AG=lg翻譯為H+與OH－濃度比的常用對數(shù)規(guī)律：AG越大，酸性越強，中性時，=1，AG=0圖像類型3:pH=—lgc(H+)翻譯為H+濃度的常用負對數(shù)規(guī)律：pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強圖像類型4:pC=—lgc(C)翻譯為C離子濃度的常用負對數(shù)規(guī)律：pC越大，c(C)越小圖像類型5:—lg翻譯為生成物與反應物離子濃度比的常用負對數(shù)規(guī)律：—lg越大，反應向正反應方向進行的程度越小圖像中數(shù)據(jù)的數(shù)學含義①若c(A)=1，則lgc(A)=0；若c(A)=c(B)，則lg=0②若c(A)>1，則lgc(A)取正值；且c(A)越大lgc(A)越大若c(A)>c(B)，則lg取正值，且越大lg越大③若c(A)<1，則lgc(A)取負值，且c(A)越大lgc(A)越小若c(A)<c(B)，則lg取負值，且越大lg越小解題步驟如下：=1\*GB3①先確定圖像的類型是對數(shù)圖像還是負對數(shù)圖像=2\*GB3②再弄清楚圖像中橫坐標和縱坐標的含義，是濃度對數(shù)還是比值對數(shù)=3\*GB3③抓住圖像中特殊點：如pH＝7，lgx＝0，交叉點=4\*GB3④理清圖像中曲線的變化趨勢及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點所表示的意義=5\*GB3⑤將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學知識對接，作出選項的正誤判斷經(jīng)典模型1：常溫下，和沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．線Ⅰ表示的變化情況B．a(chǎn)點，C．b點條件下既可生成沉淀，也可生成沉淀D．的平衡常數(shù)破解：A．根據(jù)，可得：，同理可得：，結合數(shù)學函數(shù)關系，可知斜率較大的為，則線Ⅰ表示，線Ⅱ表示，故A錯誤；B．a(chǎn)點表示相等時，=，而，，，故B錯誤；C．b點條件下、，既不能生成沉淀，也不能生成沉淀，故C錯誤；D．的平衡常數(shù)，結合圖中坐標可得，，則K=，故D正確；故選：D。經(jīng)典模型2：已知。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．向懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動B．可用除去溶液中混有的少量C．和共存的懸濁液中，D．a(chǎn)點有沉淀生成破解：A．根據(jù)，向CuS懸濁液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2濃度減小，平衡向溶解的方向移動，A正確；B．離子濃度的負對數(shù)越大，其離子濃度越小，由平衡曲線可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，則MnS沉淀可以向ZnS沉淀轉(zhuǎn)化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，發(fā)生其反應：，B正確；C．由平衡曲線可知：當時，，則，當時，，則，所以CuS和MnS共存的懸濁液中，，C正確；D．離子濃度的負對數(shù)越大，其離子濃度越小，a點在ZnS沉淀溶解平衡曲線的右上方，則a點溶液的離子積，一定沒有ZnS沉淀生成，D錯誤；故選D。經(jīng)典模型3：某溫度下，分別向的和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．曲線表示與的變化關系B．點溶液中：C．該溫度下，的數(shù)量級為D．相同實驗條件，若改為的和溶液，曲線中點移到點破解：和溶液均為，所以表示與的變化關系表示與的變化關系。由點(與比為，恰好作用完全)推知：，同理由坐標推知：，以此解題。A．由分析可知，曲線表示與的變化關系，A正確；B．點溶液中過量了，溶液顯酸性：(過量，則，B正確；C．由分析可知，該溫度下，，，的數(shù)量級為，C正確；D．根據(jù)的計算知，與恰好完全反應時，溶液中，故點移至坐標，不是點，D錯誤。故選D。經(jīng)典模型4：草酸是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線B．b點時，C．常溫下，草酸的電離常數(shù)，D．a(chǎn)、b、c三點，水的電離程度先增大后減小破解：常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，由圖可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，曲線Ⅱ為隨溶液pH的變化曲線。A．由分析可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，故A正確；B．由圖可知，b點時，溶液中=，則溶液中，故B正確；C．由圖可知，a點=0.7、pH=2，則==100.7×10—2=10—1.3，c點=1.4、pH=3，則===10—4.4，故C錯誤；D．由圖可知，a、b、c三點的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度依次增大，故D錯誤；故選CD。能力自測1．草酸是一種二元弱酸．常溫下向草酸溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測得溶液與[X為]的變化關系如圖所示．下列說法中不正確的是A．圖中M表示隨的變化 B．從a點至b點，溶液中水的電離程度逐漸增大C．常溫下，的的數(shù)量級為 D．時，【答案】D【詳解】A．草酸與固體反應時，溶液的增大，溶液中草酸濃度減小，則溶液增大時，溶液中增大，所以曲線M表示隨的變化，A正確；B．由分析可知，曲線N表示隨的變化，從a點至b點溶液中水解促進水電離的草酸根離子濃度逐漸增大，抑制水電離的草酸和草酸氫根離子濃度逐漸減小，則溶液中水的地高程度逐漸增大，故B正確；C．由圖可知，溶液中時，浴液為4.3,草酸的二級電離常數(shù)，溶液中，溶液為2.8，則電離常數(shù)，所以草酸的一級電離常數(shù)，數(shù)量級為，C正確；D．由圖可知，b點溶液中，時，溶液,溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子，電荷守恒關系：，則溶液中，D錯誤；答案選D。2．草酸是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．圖中b對應X為 B．草酸的電離平衡常數(shù)C．Q點時， D．時，【答案】C【詳解】A．相同pH時，>，則a對應X為，b對應X為，A項錯誤；B．，當=，即lgX=0，c(H+)=101.22，所，B項錯誤；C．Q點時，lg=0，則=1，，C項正確；D．，時，=>1，即，D項錯誤。答案選C。3．草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ為隨溶液的變化曲線B．b點時，C．常溫下，草酸的電離常數(shù)D．水的電離程度【答案】B【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，由圖可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，曲線Ⅱ為隨溶液pH的變化曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅱ為隨溶液pH的變化曲線，選項A錯誤；B．由圖可知，b點時，溶液中=，則溶液中，選項B正確；C．由圖可知，a點=0.7、pH=2，則==100.7×102=101.3，選項C錯誤；D．由圖可知，a、b、c三點的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度，選項D錯誤；答案選B。4．草酸()是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是A．圖中a對應X為B．草酸的電離平衡常數(shù)C．Q點由水電離出的D．時，【答案】C【詳解】A．由，故圖中a對應的X為，A正確；B．，即時，，B正確；C．Q點，，此時，溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，水的電離受到抑制，水電離出的，C錯誤；D．時，，根據(jù)電荷守恒可知，D正確；故選C。5．草酸是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中為或與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．Ⅱ表示隨pH變化的關系曲線B．的溶液中：C．溶液中：D．的溶液中：【答案】B【分析】二元弱酸草酸的，當溶液的pH相同時，相同，lgX：ⅠⅡ，則Ⅰ表示與pH的變化關系，Ⅱ表示與pH的變化關系，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示與pH的變化關系，故A錯誤；B．時，曲線Ⅰ中，時，，故B正確；C．lgX為增函數(shù)，時，曲線Ⅰ中，時，的第一級電離常數(shù)，時，曲線Ⅱ中，，的第二級電離常數(shù)，則的水解常數(shù)，即的電離大于其水解，，故C錯誤；D．時，曲線Ⅱ中，溶質(zhì)為等濃度的、和少量的NaOH，結合物料守恒可知，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的關鍵是判斷出兩條曲線分別表示對應的變化關系，巧妙利用坐標系上的點表示的意義進行解題。6．草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．草酸的 B．水的電離程度C．點時， D．隨溶液的變化為曲線Ⅱ【答案】B【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，曲線I對應，曲線II對應；【詳解】A．a(chǎn)點pH=2，，則，A正確；B．由圖可知，酸溶液中，a、b、c三點的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度：，B錯誤；C．點時，，則溶液中，C正確；D．根據(jù)分析可知，隨溶液的變化為曲線II，D正確；答案選B。7．草酸是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[為或]與pH變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ⅱ表示與的變化關系 B．常溫下，的C．溶液的 D．pH=4.19的溶液中：【答案】D【分析】草酸的第一步電離遠大于第二步電離，則pH相同，>，則曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關系，曲線Ⅱ表示與pH的變化關系；【詳解】A．由分析可知，Ⅱ表示與的變化關系，A正確；B．pH=1.22時，曲線Ⅰ中l(wèi)g=0，即，，同理，Ka2=104.19，B正確；C．溶液的水解常數(shù)為，則電離大于水解，溶液顯酸性，C正確；D．pH=4.19時，曲線Ⅱ中，由電荷守恒可知，此時溶液顯酸性，，則，D錯誤；故選D。8．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．直線I中X表示的是B．草酸的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為105C．1.22<pH<4.19的溶液中，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)對應pH=7【答案】C【詳解】A．二元弱酸草酸的>，當lgX=0時,pH=lgc(H+)=lgK,pH1=1.22<pH2=4.19,表明K1=101.22>K2=104.19，所以直線I中X表示的是，A正確，不符合題意；B．pH=0時，lg=lgK2=4.19，草酸的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為105，B正確，不符合題意；C．設pH=a,c(H+)=10a，，當<時，<1，即a4.19<0，解得:a<4.19；，即=102a5.41，當>時，102a5.41>1即2a5.41>0，解得a>2.705，所以>>c(H2C204)對應2.705<pH<4.19，C錯誤，符合題意；D．電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=+2+c(OH)，當c(HC2O)+2c(C2O)時，c(H+)=c(OH)，對應pH=7，D正確，不符合題意；故選C。9．某溫度下，由H2CO3與HCl或NaOH配制一組總含碳微粒濃度為的混合溶液，混合體系中部分物種的濃度的負對數(shù)與pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該溶液的溫度為B．時，混合體系中濃度最高的含碳物種為C．該條件下，H2CO3的D．的溶液中：【答案】D【詳解】A．由圖示可知pH=7時c(H+)=c(OH)=107mol/L，此時Kw=1014，所以該溶液的溫度為，故A正確；B．由圖示可知時，濃度的負對數(shù)最小，所以混合體系中濃度最高的含碳物種為，故B正確；C．溶液pH=6.3時，，所以，即該條件下，H2CO3的，故C正確；D．由圖示可知的溶液中離子濃度的負對數(shù)，所以，因此是由H2CO3與NaOH配制的溶液，而不是H2CO3與HCl配制的溶液，所以電荷守恒式為，又，所以，c(Na+)最大，三者大小關系為，故D錯誤；故答案為：D。10．室溫下，兩種難溶鹽(白色)、(磚紅色)的離子濃度關系曲線如圖所示，其中。下列說法錯誤的是A．B．向點的混合溶液中，加入硝酸銀固體，變小C．B點條件下能生成白色沉淀，不能生成磚紅色沉淀D．向等濃度的和混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【分析】實線Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=109.6×1=109.6，虛線Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×1011.4=1011.4?！驹斀狻緼．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)==1011.4=4×1012，故A正確；B．向點的混合溶液中，2AgCl+CrOAg2CrO4+2Cl，K=，=，加入硝酸銀固體，氯離子濃度變小，即變大，故B錯誤；C．B點在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此B點條件下不能生成Ag2CrO4沉淀；在AgCl的沉淀溶解平衡曲線的下方，為過飽和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正確；D．向等濃度的和混合溶液中滴加溶液，c(Cl)=c(CrO)，實線Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=109.6×1=109.6，產(chǎn)生沉淀所需c(Ag+)=，虛線Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×1011.4=1011.4，產(chǎn)生沉淀所需c(Ag+)==，c(Cl)=c(CrO)沉淀完全前一定有>，先產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；故選A。11．常溫下，向、和的混合液中滴加溶液，與的關系如圖所示。已知：，代表、或；；當被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度時，認為該離子已沉淀完全。下列敘述錯誤的是A．、分別代表、與的關系B．圖中點對應溶液的為6.5，此時溶液中C．常溫下，的水解平衡常數(shù)D．向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通過沉淀的方式將兩種離子分離【答案】B【詳解】A．由可知，pH相等時，溶液中>，故曲線X代表與pH的關系，Y代表與pH的關系，而與c(H+)的乘積為定值K(HR)，故c(H+)越小(pH越大)時，也越小，Z代表與pH的關系，A正確；B．Y代表與pH的關系，由圖中Y上一點（8,3）可知，pH=8，pOH=6，pM=3，則=1×1015，a點時，則pOH=7.5，pH為6.5，由Z曲線可知，此時為負值，說明c(R)>c(HR)，B錯誤；C．，取Z點(5，0)帶入得，，常溫下，的水解平衡常數(shù)，C正確；D．由C分析可知，=1×1015，由圖同理可知，=1×1020，向濃度均為0.1mol/L的Co2+和Pb2+混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，Pb2+會先沉淀，當c(Pb2+)=1×105mol/L時，此時c(OH)=1×107.5mol/L，溶液中Co2+還未開始沉淀，故能通過沉淀的方式將兩種離子分離，D正確。故選B。12．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中l(wèi)g[c()]、lg[c()]與lg[c(Ba2+)]的關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×1010C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．c(Ba2+)=105.1mol/L時，兩溶液中=10【答案】B【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關系，據(jù)此回答。【詳解】A．由上分析可知，曲線①表示lg[c()]與lg[c(Ba2+)]的關系即BaSO4沉淀溶解曲線，A錯誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關系，由圖可知，當溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，B正確；C．向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點將沿曲線②向左上方移動，C錯誤；D．由圖可知，當溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中＝＝10y1y2，D錯誤；故選B。13．常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得與[X為、、；]的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線表示—B．c點溶液中：C．D．水的電離程度：【答案】C【分析】向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，溶液中氫氧根離子濃度減小，A2—離子濃度減小、HA—離子濃度先增大后減小、H2A的濃度增大，則溶液中pOH增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)減小、—lg增大，所以曲線L1、L2、L3分別表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線表示—，故A正確；B．鄰苯二甲酸鈉溶液中存在物料守恒關系：，向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，溶液的成分發(fā)生變化，但溶液中的物料守恒關系始終不變，故B正確；C．由圖可知，溶液中—lg為0時，溶液pOH為8.6，由電離常數(shù)公式可知，鄰苯二甲酸的二級電離常數(shù)Ka2(H2A)==c(H+)=10—5.4；b點溶液中，A2—離子濃度與H2A的濃度相等，溶液pOH為9.8，則電離常數(shù)Ka1(H2A)Ka2(H2A)==c2(H+)=10—8.4，所以鄰苯二甲酸的一級電離常數(shù)Ka1(H2A)=10—3，故C錯誤；D．A2—離子在溶液中水解促進水的電離，H2A在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，A2—離子濃度減小、H2A的濃度增大，水的電離程度依次減小，則水的電離程度大小順序為，故D正確；故選C。14．常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關系如圖所示[縱坐標為或]。下列敘述正確的是A．曲線表示與的關系B．溶液中：C．圖中點對應溶液中：D．溶液從5.6到9.6的過程中，水的電離程度先增大后減小【答案】B【分析】，，因為縱坐標為或，分別取a、b點，則此時對應曲線上有和，可以算出對應曲線的電離平衡常數(shù)為和，因為，所以，，所以曲線、分別表示與和pH與的關系?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知曲線表示與的關系，A項錯誤；B．的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，的水解程度大于電離程度，溶液中：，B項正確；C．圖中點對應溶液中存在電荷守恒：且此時，所以有：，點，則，所以，C項錯誤；D．初始溶質(zhì)為，呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應時生成，水解呈堿性，促進水的電離，所以由到完全生成的過程中，水的電離程度一直增大，則溶液從5.6到9.6的過程中，水的電離程度逐漸增大，D項錯誤。故選B。15．常溫時，分別向等物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ溶液中滴入NaOH溶液，lgM[M分別表示或或]隨溶液的pOH[pOH=lgc(OH)]變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．酸性：HX>HY>HZB．Ka(HZ)=1013.2C．直線HX與y軸交點的坐標為(2，8.9)D．常溫時，0.2mol/LHY溶液與等體積0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中c(HY)>0.5mol/L>c(Y)【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖像計算，對于HX，lg=0時pH=14pOH=3.1，則=1mol/L，c(H+)=103.1，則Ka(HX)==103.1，同理可計算Ka(HY)=107.5、Ka(HZ)=109.2，電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，則酸性：HX>HY>HZ，選項A正確；B．lg=2時pH=14pOH=11.2，則=102mol/L，c(H+)=1011.2，則Ka(HZ)===109.2，選項B錯誤；C．直線HX與y軸交點縱坐標設為x，則10x14102=103.1，x=8.9，選項C正確；D．常溫時，0.2mol/LHY溶液與等體積0.1mol/LNaOH溶液混合后，得到0.05mol/LHY溶液和0.05mol/LNaY混合液，且Ka(HY)=107.5，所以Kh(Y)=106.5，NaY水解大于HY的電離，因此c(HY)>0.5mol/L>c(Y)，選項D正確；答案選B。16．螢石的主要成分為，常用于冶金、化工和建材三大行業(yè)。難溶于水、可溶于鹽酸。常溫下，向濁液中逐滴加入鹽酸，溶液中（X為或）與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是A．與的變化曲線為B．氫氟酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為C．時，溶液中存在D．a(chǎn)點的溶液中存在【答案】D【詳解】A．已知HF的，則，即越大，越小，越大，越小，越大，越小，故可知L1代表與的變化曲線，L2代表與變化曲線，A錯誤；B．，則的數(shù)值為103.2，數(shù)量級為104，B錯誤；C．時，按電荷守恒，溶液中存在，C錯誤；

D．a(chǎn)點的溶液，，結合電荷守恒，可得，結合物料守恒，，可得，再根據(jù)，，故，D正確；故選D。17．25℃時，1gc(X)與pH的關系如圖所示，X代表Zn2＋或Fe2＋或，下列說法正確的是己知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=4.9×1017；強堿性溶液中Zn元素主要以的形式存在。A．曲線②代表lgc(Zn2＋)與pH的關系B．常溫下，Zn(OH)2的Ksp的數(shù)量級為1018C．向等濃度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2＋先沉淀D．向的溶液中加入等體積0.1mol·L1的HCl后，體系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在【答案】C【分析】強堿性溶液中Zn元素主要以的形式存在，則①代表；由圖可知，對③曲線，pH=7時，pOH=7，lgc=3.0，c=103mol/L，則，已知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的，則②③分別代表、與pH的關系?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線①②③分別代表、、與pH的關系，A項錯誤；B．時，，則的，B項錯誤；C．常溫下，的更小，故先沉淀，C項正確；D．的溶液中加入等體積0.1mol·L1的HCl后，混合后生成、，D項錯誤；故選C。18．一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成沉淀，也能生成沉淀B．加適量固體可使溶液由點變到點C．的平衡常數(shù)很大，反應趨于完全D．向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀【答案】C【分析】由圖像可知Ag2SO4溶度積為，AgCl溶度積為?！驹斀狻緼．a(chǎn)點在AgCl沉淀溶解平衡曲線之下，Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線之上，所以a點為AgCl過飽和溶液、Ag2SO4不飽和溶液，即不能生成Ag2SO4沉淀，能生成AgCl沉淀，故A錯誤；B．溫度不變，溶度積不變，加適量AgNO3固體，銀離子濃度增大、氯離子濃度減小，不能使溶液由c點變到b點，故B錯誤；C．的平衡常數(shù)為，所以反應趨于完全，故C正確；D．向NaCl、Na2SO4均為0.1mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，開始產(chǎn)生AgCl沉淀時，開始產(chǎn)生Ag2SO4沉淀是，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,故D錯誤；故答案為：C。19．常溫下，0.10mol/LHCOONH4溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl調(diào)節(jié)溶液pH)關系如圖所示。，。下列說法正確的是A．曲線②和③分別表