分析化學（蘭州大學）智慧樹知到期末考試答案2024年

分析化學（蘭州大學）智慧樹知到期末考試答案2024年分析化學（蘭州大學）下列有關常量滴定分析選擇標準溶液濃度大小的主要依據(jù)敘述錯誤的是（

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A:滴定終點的敏銳程度B:對分析結果精密度的要求C:測量標準溶液體積的相對誤差D:被分析試樣的組成和性質答案:對分析結果精密度的要求有關沉淀掩蔽法敘述錯誤的是（

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A:某些沉淀反應進行不完全，導致掩蔽效率不高B:沉淀掩蔽法是一種理想的掩蔽方法C:若沉淀吸附金屬離子時會影響終點的觀察D:某些沉淀顏色較深妨礙終點觀察答案:沉淀掩蔽法是一種理想的掩蔽方法若不用緩沖溶液，用EDTA滴定金屬離子時溶液的pH值將（

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A:降低B:不變C:升高D:與金屬離子的價態(tài)有關答案:降低重量分析中用過量稀硫酸沉淀Ba2+離子時，若溶液中存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則BaSO4沉淀表面吸附雜質的順序為（

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A:Ca2+和CO32-B:Ca2+和Na+C:CO32-和Ca2+D:均不對答案:Ca2+和CO32-下列關于干式灰化法敘述錯誤的是（

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A:灰化時應逐漸加熱防止著火或起泡沫B:不需要使用馬弗爐C:以便于測定有機物和生物樣品中的金屬元素、硫及鹵素元素

D:可通過加入助劑提高灰化效率答案:不需要使用馬弗爐下列有關微溶化合物溶解度的酸效應敘述錯誤的是（

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A:溶液pH值對沉淀溶解度的影響稱為酸效應

B:SiO2?nH2O必須在強堿性介質中進行沉淀C:由于aA(H)>1，故酸效應導致s增大D:在酸效應中通常討論氫離子和酸根離子對s的影響答案:SiO2?nH2O必須在強堿性介質中進行沉淀用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1、pKa=3.0的弱酸，其pH突躍范圍是6.0-9.7。用同濃度NaOH滴定0.1mol·L-1、pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍將是（

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A:7.0~8.7B:7.0~9.7C:8.0~9.7D:6.0~8.7答案:7.0~9.7下列有關沉淀滴定法對沉淀反應的要求敘述錯誤的是（

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A:有適當?shù)臋z測終點的方法B:沉淀的組成恒定C:沉淀的溶解度應足夠小D:沉淀應足夠純凈答案:沉淀應足夠純凈在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不經(jīng)過原點的情況。下列說法中不會引起這一現(xiàn)象的是（

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A:測定和參比溶液所用比色皿不對稱B:顯色反應的檢出限太高C:參比溶液選擇不當D:顯色反應的靈敏度太低

答案:顯色反應的靈敏度太低物質的顏色是由于其分子選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致。例如，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，是由于它吸收了白光中的（

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A:紫紅色光B:藍色光C:橙色光D:黃綠色光答案:黃綠色光組分A和B的吸光光譜相互干擾，它們的最大吸收波長分別為λA和λB，若用雙波長法測定A的含量，選擇兩工作波長λ1和λ2的方法是（

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A:λ1=λA及λ2=λBB:使λ2=λB，選A、B兩吸收峰相交處的波長為λ1C:使λ1=λB，選擇λ2使B組分在λ2和λ1具有相等的吸光度D:以λ1為參比波長、λ2為測定波長，使B組分在λ2和λ1的吸光度相等答案:以λ1為參比波長、λ2為測定波長，使B組分在λ2和λ1的吸光度相等采用冷凍方式保存液體試樣的作用是（

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A:抑制細菌生長

B:減慢化學反應速率C:防止金屬離子沉淀D:抑制細菌生長、減慢化學反應速率答案:抑制細菌生長、減慢化學反應速率下列有關分解試樣時應注意的事項敘述錯誤的是（

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A:不應引入待測組分和干擾物質B:根據(jù)分解方法的特點進行選擇C:試樣分解必須完全D:分解過程中待測組分不應揮發(fā)損失答案:根據(jù)分解方法的特點進行選擇關于準確度與精密度關系的四種表述中錯誤的是（

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A:精密度差，所測結果不可靠，已經(jīng)失去衡量準確度的意義B:準確度高，精密度一定高C:精密度是保證準確度的先決條件

D:高的精密度一定能保證高的準確度答案:高的精密度一定能保證高的準確度為提高光度法測定銅離子的靈敏度，改用一種新的顯色劑。設同一溶液，用原顯色劑及新顯色劑顯色后各測定4次，所得吸光度分別為0.235、0.241、0.230、0.236及0.239、0.247、0.245、0.249。判斷新顯色劑測定Cu的靈敏度是否有顯著提高？已知置信度為95%；f大=3，f小=3，F(xiàn)表=9.28；f大=4，f小=4，F(xiàn)表=6.39；t0.05,6=2.45，t0.05,7=2.37，t0.05,8=2.31。（

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A:有顯著性差異B:無法判斷C:均不對D:無顯著性差異答案:有顯著性差異下列有關分析工作中通常使用的百分比符號"%"敘述錯誤的是（

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A:"%"可理解為"10-2"B:"%"是質量分數(shù)的一種習慣表示方法C:wCu=0.7234與wCu=72.34%表示的意義是相同的

D:用"%"表示定量分析結果更科學答案:用%表示定量分析結果更科學單次測定值與算術平均值的差值被稱為該測定值的（

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A:相對誤差B:絕對誤差C:絕對偏差D:相對偏差答案:絕對偏差用EDTA滴定Pb2+時，需控制溶液的pH≈5，應選擇的緩沖溶液是（

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A:一氯乙酸緩沖溶液B:HAc-NaAc緩沖溶液C:六亞甲基四胺緩沖溶液D:NH3-NH4Cl緩沖溶液答案:六亞甲基四胺緩沖溶液物質的顏色是由于其分子選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致。例如，硫酸銅溶液呈藍色，是由于它吸收了白光中的

（

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A:黃色光B:青色光C:綠色光D:藍色光答案:黃色光下列數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（

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A:πB:pH=10.00C:Fe2O3(%)=56.08%D:1000答案:Fe2O3(%)=56.08%在用分光光度法測定某有色物質的濃度時，下列操作中錯誤的是（

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A:光度計調零B:待測溶液注到比色皿的2/3高度處C:將比色皿透光面置于光路中D:比色皿外壁有水珠答案:比色皿外壁有水珠指示劑在某溶液中顯堿色，則溶液為（

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A:酸性B:酸堿性不能確定C:中性D:堿性答案:酸堿性不能確定下列物質不能作為基準物質的是（

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A:AgNO3

B:K2Cr2O7

C:CaCO3

D:Na2CO3?xH2O答案:Na下列有關均勻沉淀法敘述錯誤的是（

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A:均勻沉淀法得到的沉淀易于過濾洗滌B:嚴格控制沉淀劑產(chǎn)生的速率可在過飽和度很低的情況下得到完整的晶型沉淀C:均勻沉淀法可避免后沉淀對沉淀的玷污D:均勻沉淀法可避免局部過濃現(xiàn)象答案:均勻沉淀法可避免后沉淀對沉淀的玷污下列關于重量分析法的特點描述不正確的是（

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A:重量分析法均需要使用沉淀劑B:重量分析法是一種經(jīng)典的分析方法C:沉淀法是重量分析法最主要的方法D:電解法的應用不如沉淀法廣泛答案:重量分析法均需要使用沉淀劑用0.02mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和用0.002mol·L-1

KMnO4溶液滴定0.01mol·L-1

Fe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將（

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A:相同B:濃度小的滴定突躍大C:無法判斷D:濃度大突躍就大答案:相同今對某試樣中鐵的含量進行了200次分析，已知分析結果符合正態(tài)分布N(48.40%,(0.20%)2)，求分析結果小于48.00%的最可能出現(xiàn)的次數(shù)。已知：|u|=3，面積=0.4987；|u|=2，面積=0.4773。（

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A:5次B:4次C:3次D:6次答案:5次下列措施無法實現(xiàn)選擇性滴定的是（

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A:選用變色敏銳的指示劑B:使用掩蔽劑C:控制酸度D:使用其它絡合滴定劑答案:選用變色敏銳的指示劑下列有關溶解法敘述錯誤的是（

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A:溶解法用水作溶劑B:溶解法具有簡單、快速的特點C:堿金屬鹽類、銨鹽樣品可用溶解法溶解D:用適當溶劑將試樣溶解制成溶液的方法稱為溶解法答案:溶解法用水作溶劑下列有關液體樣品保存器皿選擇敘述錯誤的是（

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A:當測定物質為微量金屬離子時，應選用塑料器皿B:當測定物質為有機物時，應選用塑料器皿C:一般選用玻璃器皿和塑料器皿均可D:當測定物質為有機物時，宜選用玻璃器皿答案:當測定物質為有機物時，應選用塑料器皿0.10mol?L-1HCl溶液的緩沖容量β為（

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A:2.30

B:0.23C:0.10D:1.00答案:0.23在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi)，有色化合物的濃度、最大吸收波長、吸光度三者的關系是（

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A:增加、增加、增加B:增加、不變、減小C:減小、增加、增加D:減小、不變、減小答案:減小、不變、減小用20.00mLKMnO4溶液在酸性介質中恰能氧化0.1340gNa2C2O4(Mr=134.00)，則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為（

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A:0.01000B:0.05000C:0.02000D:0.1250答案:0.02000平行測定某試樣中鐵的質量分數(shù)，四次測定數(shù)據(jù)分別為32.38%、32.32%、32.34%、32.15%。請用格魯布斯檢驗法判斷，在95%置信度下32.15%這個數(shù)據(jù)是否應該舍去？已知T0.05,4=1.46，T0.05,3=1.15，T0.025,4=1.48，T0.025,3=1.15。（

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A:無法判斷B:應舍去C:應保留D:均不對答案:應舍去用標準NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍變化正確的是（

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A:化學計量點前0.1%的pH不變，而后0.1%的pH增大1個單位B:化學計量點前0.1%的pH減小1個單位，而后0.1%的pH不變C:化學計量點前0.1%的pH不變，而后0.1%的pH減小1個單位D:化學計量點前0.1%的pH減小1個單位，而后0.1%的pH增大1個單位答案:化學計量點前0.1%的pH不變，而后0.1%的pH增大1個單位下列有關定性分析、定量分析、結構分析敘述錯誤的是（

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A:結構分析的任務是研究物質的分子結構和晶體結構B:組成簡單的無機化合物不需要進行結構分析C:定量分析的任務是測定物質中有關組分的含量和純度D:定性分析的任務是鑒定物質含有哪些元素、原子團、官能團或化合物答案:組成簡單的無機化合物不需要進行結構分析吸光光度法中測得的吸光度值都是相對于參比溶液的，原因是（

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A:溶液中的溶質產(chǎn)生離解、締合等化學反應B:吸收池和溶劑對入射光有吸收和反射作用C:入射光不是平行光D:入射光為非單色光答案:吸收池和溶劑對入射光有吸收和反射作用已知金屬離子Cu（II）、Zn（II）、Cd(II)、Mn（II）與乙二胺四丙酸（EDTP）的絡合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)因此為15.4、7.8、6.0、4.7，下列敘述錯誤的是（

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A:Mn（II）可被EDTP準確滴定B:Cu（II）可被EDTP準確滴定

C:Zn（II）可被EDTP準確滴定D:Cd（II）可被EDTP準確滴定答案:Cu（II）可被EDTP準確滴定在一般的分光光度法測定中，被測物質濃度的相對誤差(Dc/c)的大?。?/p>

）

A:與透射比T成正比B:只有當透射比較大時才有較小的值C:與透射比T成反比D:與透射比的絕對誤差(DT)成正比答案:與透射比的絕對誤差(DT)成正比已知0.10mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，則0.10mol·L-1共軛堿NaB溶液的pH是（

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A:11.0B:9.0C:8.5D:9.5答案:9.0下列有關化學分析法敘述錯誤的是（

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A:化學分析法又稱經(jīng)典分析法B:化學分析法是以物質的化學反應為基礎的分析方法C:化學分析法是分析化學的基礎D:化學分析法的準確度不如儀器分析法答案:化學分析法的準確度不如儀器分析法為標定KMnO4溶液的濃度，宜選擇的基準物質是（

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A:Na2C2O4B:Na2SO4

C:Na2S2O3D:FeSO4·7H2O答案:Na2C2O4濃度為0.10mol·L-1的下列酸溶液能被NaOH溶液直接滴定的是（

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A:H3BO3(pKa=9.22)B:NH4NO3(pKb=4.74)C:H2O2(pKa=12)

D:HCOOH(pKa=3.45)

答案:HCOOH(pKa=3.45)下列幾種萃取技術中，可實現(xiàn)頂空萃取操作的是（

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A:固相萃取B:濁點萃取C:微波萃取D:固相微萃取答案:固相微萃取有礦樣25kg，粗碎后最大粒度為6mm。若K=0.2，允許縮分的次數(shù)為（

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A:1B:4C:2D:3答案:1水溶液呈中性是指（

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A:[H+]=[OH-]B:pH+pOH=14C:pH=7D:pOH=7答案:[H+]=[OH-]以計算機應用為主要標志的信息時代為分析化學的第三次變革提供了良好的機遇。

A:錯B:對答案:對由于任何一種銅氨絡合物的分布分數(shù)均不接近于1，故無法用NH3作滴定劑滴定Cu2+。

A:錯B:對答案:對光度分析法中選擇最大吸收波長作為測量波長是為了提高方法的選擇性。

A:錯B:對答案:錯格魯布斯法最大的優(yōu)點是在判斷可疑值的過程中，引入了正態(tài)分布中的兩個重要樣本參數(shù)—平均值和標準偏差s，故方法的準確性較高。

A:錯B:對答案:對分析結果的評價不是定量分析過程的必須步驟。

A:錯B:對答案:錯高錳酸鉀法一般是在強酸介質中且需要加熱進行，如果不加熱反應依然可以進行。

A:對B:錯答案:對由于pH>10.26時，EDTA的主要存在形式為Y4-，故用EDTA作滴定劑時應控制滴定反應的pH>10.26。

A:對B:錯答案:錯分子能級躍遷的能量差愈大，其吸收光子的波長就愈長。

A:錯B:對答案:錯重量分析法僅適用于常量組分的測定。

A:對B:錯答案:錯重量分析法雖然操作復雜，但其分析結果的準確度高于滴定法。

A:對B:錯答案:對隨機誤差的大小和正負在同一實驗中不是恒定的，并很難找到其產(chǎn)生的原因，因此很難消除和減小。

A:對B:錯答案:錯有機沉淀組成恒定，烘干后即可恒重。

A:錯B:對答案:對CaC2O4在pH2.0的溶液中的溶解度大于其在pH3.0的溶液中的溶解度。

A:對B:錯答案:對pH=9的NH4Cl溶液中，用莫爾法滴定Cl-所得結果偏高。

A:錯B:對答案:對生命科學、材料科學等學科的發(fā)展對分析化學提出了更高的要求。

A:錯B:對答案:對礦產(chǎn)資源的勘察利用離不開定量分析。

A:對B:錯答案:對使用掩蔽劑是提高絡合滴定選擇性的主要措施之一。

A:對B:錯答案:對隨機誤差的大小和正負在同一實驗中不是恒定的，并很難找到其產(chǎn)生的原因，因此又稱為偶然誤差。

A:對B:錯答案:對對液體試樣而言，用質量分數(shù)表示被測組分含量時測定結果不受溫度影響。

A:錯B:對答案:對由于滴定終點通常由指示劑確定，且與化學計量點十分接近，所以化學計量點就是滴定終點。

A:錯B:對答案:錯一般情況下，K￠sp的數(shù)值一定大于Ksp的數(shù)值。

A:錯B:對答案:錯提純高錳酸鉀試劑，干燥后可以直接配制高錳酸鉀標準溶液。

A:錯B:對答案:錯根據(jù)分析任務，分析化學可分為無機分析和有機分析。

A:錯B:對答案:錯誤差傳遞的規(guī)律不僅依系統(tǒng)誤差和隨機誤差而異，而且還與計算分析結果的方法有關。

A:錯B:對答案:對μ=76.50%±0.10%(置信度為95%)，應當理解為在76.50%±0.10%區(qū)間內(nèi)包括總體平均值μ的概率為95%。

A:對B:錯答案:對用兩種不同的方法測定某試樣中銅的質量分數(shù)，可先進行F檢驗法檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度有無顯著性差異，若無顯著性差異，應繼續(xù)進行t檢驗。

A:錯B:對答案:對誤差是測量值與真值之差值。

A:正確B:錯誤答案:正確計算溶解度時，大多數(shù)晶型沉淀的固有溶解度可以忽略不計。

A:對B:錯答案:對測定相對含量大于1%的組分的分析方法稱為常量分析。

A:對B:錯答案:錯pH=4時，莫爾法滴定Cl-得到的結果偏低。

A:對B:錯答案:錯以下化學反應式中氧化劑和還原劑物質的量之比為3:2的是（

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A:

B:C:D:答案:AI參考:正確選項為C：\r\n\n化學反應式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，在這個反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑也是Na2O2。氧化劑和還原劑物質的量之比為3:2，因此本題的正確答案為C。'下列說法正確的是（

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A:玻璃棱鏡適用于紫外光區(qū)B:摩爾吸收系數(shù)不隨波長而改變C:吸光度與濃度成正比D:透射比與濃度成正比答案:AI參考:正確選項是：C:吸光度與濃度成正比。\n\n吸光度與溶液濃度成正比，選項C表述正確。其他選項錯誤或表述不完整，如A選項錯誤，因為玻璃棱鏡適用于可見光區(qū)；B選項摩爾吸收系數(shù)隨波長改變而改變；D選項透射比與濃度關系沒有直接關系。'下列敘述正確的是（

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A:B:C:D:答案:AI參考:答案為“C:根據(jù)題意，不需要進行推理分析，因為該題目中并沒有給出任何相關信息，只有一個空白的選項框。所以只能選擇一個可能的正確答案，即C選項。”\n\n解析：題目中未給出任何相關信息或問題需要解答，所以無法進行分析和推理。答案為隨機選擇，即C選項。'下列哪個反應的滴定曲線是對稱的，且其突躍范圍大小與反應物的初始濃度無關？（

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A:

B:C:

D:答案:AI參考:正確答案是C。滴定曲線是對稱的，且其突躍范圍大小與反應物的初始濃度無關的反應是強酸強堿的中和反應。強酸強堿的中和反應是滴定分析中一個重要的反應，其滴定曲線是對稱的，且滴定突躍范圍大小與反應物的初始濃度無關。這是因為強酸和強堿的中和反應是一個完全反應，其反應產(chǎn)物是水，不會受到初始濃度的影響。因此，選項C是正確答案。'碘量法的基本反應式為：反應要求中性或弱堿性介質；若酸性太高，將導致（

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A:反應不定量B:終點不明顯

C:I-離子被氧化，硫代硫酸鈉滴定劑被分解D:I2易揮發(fā)

答案:AI參考:答案：C：I-離子被氧化，硫代硫酸鈉滴定劑被分解。\n\n根據(jù)題干中的信息描述，碘量法的基本反應需要在中性或弱堿性介質中進行，若酸性太高會導致I-離子被氧化，硫代硫酸鈉滴定劑被分解。因此，答案為C。A、B、D選項與題干中的信息不符。'考慮同離子效應，當[M￠]≈cM時，MmAn的溶解度s的計算公式為（

）

A:B:C:D:答案:AI參考:正確選項是【B】。\n\n原文中提到考慮同離子效應，當[M￠]≈cM時，可以推斷出該溶液中的離子強度較高，同離子效應的影響較為顯著。根據(jù)溶解度的定義，溶解度與離子強度有關，因此可以得出公式B為該溶液中物質的溶解度計算公式。\n\nA、C、D選項不符合上下文所述，因此可以排除。因此，答案為B。'考慮微溶化合物的同離子效應，當[A￠]≈cA時，微溶化合物MmAn的溶解度s的表達式為（

）

A:B:C:D:答案:AI參考:正確選項是【B】。\n\n根據(jù)題目描述，微溶化合物M的溶解度s與濃度c的關系為：s≈cA。其中，A為微溶化合物的摩爾質量，即其分子量。這個表達式表明，微溶化合物的溶解度與濃度成正比，符合化學平衡中的同離子效應。因此，正確選項為B。'某有色溶液，當用1cm吸收池時，其透射比為T，若改用2cm吸收池，則透射比應為（

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A:T2B:2TC:D:2lgT答案:AI參考:答案：B\n推理過程：根據(jù)朗伯比爾定律，透過光強度與入射光強度成正比，比例系數(shù)與物質濃度及吸收池厚度有關，與所用吸收池的波長無關。因此，改變吸收池的厚度，透過光強度與入射光強度之比不變，仍為透射比T。故本題答案為B。'用物質的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶液分別滴定相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，滴定所消耗的兩種溶液的體積關系是（

）

A:B:C:D:答案:AI參考:正確答案是：B:消耗的兩種溶液的體積關系是：NaOH溶液的體積大于高錳酸鉀溶液的體積。\n同一反應，相同的消耗物質的量濃度下，所用試劑的質量越少，所用體積越少，據(jù)此可以得出，需要滴入體積最多的是碳酸氫鈉固體中的氫氧化鈉質量多的氫氧化鈉滴定管溶液。而所需的高錳酸鉀溶液最少的是加入的質量較少的固體。答案為B。\n因此本題選擇B選項。\n由于答案中只有B選項是正確的，所以無需再分析其他選項。'以酚酞為指示劑，能用HCl標準溶液直接滴定的是（

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A:B:C:Ac-D:答案:AI參考:正確答案是C：Ac-。\n酚酞為指