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文檔簡介
關于難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開一:[復習]
1、什么叫飽和溶液?什么叫不飽和溶液?
一定溫度下,不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指:________________________________溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟
___________________有關。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)本身性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度等第2頁,共21頁,2024年2月25日,星期天3、固體物質(zhì)的溶解度?定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量(g)。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。條件標準狀態(tài)單位(1)20℃時100克水里,溶解了36克氯化鈉達到飽和狀態(tài),20℃時NaCl的溶解度是多少?(2)20℃時,KClO3在水里的溶解度是7.4g,這表示什么含義?此時,溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是
。20℃時,100克水中最多溶解7.4克KClO37.4:100:107.436克練習第3頁,共21頁,2024年2月25日,星期天二:思考與討論(1)NaCl的飽和水溶液里是如何建立溶解平衡狀態(tài)的?此時有何特征?(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體,可采取什么措施?加熱濃縮降溫(3)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象?NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)結(jié)晶溶解現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體第4頁,共21頁,2024年2月25日,星期天
可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡,難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢?一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎?閱讀課本P61思考與交流大于10g,易溶1g~10g,可溶0.01g~1g,微溶小于0.01g,難溶20℃時,溶解度:討論1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。討論2、根據(jù)對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識,說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。第5頁,共21頁,2024年2月25日,星期天①、有沒有絕對不溶的電解質(zhì)?②、同是難溶電解質(zhì),溶解度是否相同?③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時是否存在溶解平衡?④、生成沉淀的離子反應能否真正進行到底?問題第6頁,共21頁,2024年2月25日,星期天①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。②、同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。④、生成沉淀的離子反應其實并不能真正進行到底。問題1、生成沉淀的離子反應為什么能發(fā)生?結(jié)論:第7頁,共21頁,2024年2月25日,星期天1、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當v(溶解)=v(沉淀)時,得到飽和AgCl溶液,建立溶解平衡問題2、AgCl溶解到一定程度,能否建立平衡狀態(tài)?
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
溶解沉淀第8頁,共21頁,2024年2月25日,星期天3、沉淀溶解平衡
在一定條件下,當難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中離子重新生成沉淀的速率相等時,此時溶液中各離子濃度保持不變的狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時的溶液是飽和溶液。問題3、什么叫沉淀溶解平衡?第9頁,共21頁,2024年2月25日,星期天3、沉淀溶解平衡的特征:逆、等、動、定、變問題4、沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征有哪些?
下列有關AgCl的說法正確的是()
A.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中,AgCl沒有再溶解了
C.AgCl是一種難溶物,所以是弱電解質(zhì)
D.在AgCl飽和溶液中,AgCl生成和溶解不斷進行,但速率相等。D鞏固練習第10頁,共21頁,2024年2月25日,星期天二、影響沉淀溶解平衡的因素2.外因:沉淀物本身的性質(zhì)溫度:濃度:升高溫度,多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動。稀釋:同離子效應:向溶解方向移動加入相同的離子,向生成沉淀的方向移動特例:Ca(OH)2不同難溶電解質(zhì),溶解度有差別。1.內(nèi)因:第11頁,共21頁,2024年2月25日,星期天練一練在含AgCl固體的混合液中,存在平衡當改變條件時,填寫下表:改變條件(恒溫)溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl(s)再加AgCl固體加水(仍有固體)左移增大不移動不變不變右移不變不變減小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第12頁,共21頁,2024年2月25日,星期天1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之積2、表達式:(MmAn的飽和溶液)Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解:離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達飽和,沉淀發(fā)生溶解.三.溶度積閱讀課本P65(科學視野)第13頁,共21頁,2024年2月25日,星期天練習2:AgCl的Ksp=1.80×10-10,將0.001mol.L-1NaCl和0.001mol.L-1AgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成?解:兩溶液等體積混合后,Ag+
和Cl-濃度都減小到原濃度的1/2.[Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol.L-1),在混合溶液中,則C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因為C(Ag+).C(Cl-)>Ksp,所以有AgCl沉淀生成.練習1、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的溶度積常數(shù)表達式①CH3COOAg②Ag2SO4③Fe(OH)3
第14頁,共21頁,2024年2月25日,星期天例1:如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合,問能否產(chǎn)生沉淀?[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp
結(jié)論是能產(chǎn)生沉淀第15頁,共21頁,2024年2月25日,星期天例2、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少?該溫度下的溶解度又是多少?解:CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因為c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5
=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以該溫度下的溶解度為:7.071×10-4g第16頁,共21頁,2024年2月25日,星期天例3、25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2
的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值;若往此飽和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色?解:設飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2
=5.6×10-12mol3·L-3
得X=1.12×10-4mol·L-1
c(OH-)=2.24×10-4mol·L-1C(H+)=4.46×10-11mol·L-1PH=10.4PH在8.2~10.0時顯粉紅色,PH大于10.0顯紅色結(jié)論:顯紅色。第17頁,共21頁,2024年2月25日,星期天例4、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·l-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則溶液的PH值至少要控制在多少以上?[已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-39]解:設溶液中的OH-離子的濃度最少為X才能使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。KSP=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39
=6×10-6×X3求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-)C(H+)=1.32×10-3mol·L-1PH=2.88答:PH至少要控制在2.88以上。
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