高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電解質(zhì) 復(fù)習(xí)講義

授課主題電解質(zhì)

1、能夠區(qū)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

教學(xué)目的2、能夠掌握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

3、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

教學(xué)重難點弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

教學(xué)內(nèi)容

課程導(dǎo)入

本節(jié)知識點講解

知識點1分散系及其分類

1.分散系的定義

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散

質(zhì)；起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑。

2.分散系的分類

（1）根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)分9種分散系

分散質(zhì)分散劑實例

1氣氣空氣，其他混合氣

2液氣霧，空氣中分散著大量小液滴

3固氣煙，空氣中分散著固體塵粒

4氣液汽水

5液液稀硫酸、酒精溶液

6固液食鹽水、硫酸銅溶液

7氣固海綿、泡沫塑料

8液固珍珠，溶解了水的碳酸鈣

9固固有色玻璃，玻璃中參加Agl或012。等

溫馨提示：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時，既有氣一氣分散系，又有氣一固分散系，它們

同時構(gòu)成了復(fù)雜的分散系。

(2)根據(jù)分散質(zhì)的直徑不同分為溶液、膠體、濁液三種分散系。列表比擬如下：

分散系溶液懸濁液乳濁液膠體

舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3膠體

分散質(zhì)粒子組成離子巨大數(shù)目的分子集合體少數(shù)分子的集合，單個大分子

分散質(zhì)粒子直徑<1nm>100nm1—100nm之間

外觀特點均一，穩(wěn)定不均一，不穩(wěn)定均一，穩(wěn)定

穩(wěn)定性穩(wěn)定沉淀分層較穩(wěn)定

能否透過濾紙能通過不能通過不能通過能通過

能否透過半透膜能通過不能通過不能通過不能通過

擴(kuò)散快慢慢慢

溫馨提示：

(1)關(guān)于分散系的“兩個"大小比擬。

①分散質(zhì)粒子的大?。喝芤骸茨z體〈濁液；

②分散系穩(wěn)定性大?。喝芤骸的z體〉濁液。

(2)關(guān)于分散質(zhì)的“兩個”只有。

①只有濁液不能透過濾紙，溶液和膠體能透過；

②只有溶液能透過半透膜，濁液和膠體不能透過。

【例題】（雙選〕有關(guān)分散系的以下說法正確的選項是（）

A.懸濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中別離出來

B.任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度

C.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些

D.分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體

【例題】懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是［）

A.穩(wěn)定的液體B.透明的液體C.混合液D.化合物

知識點2膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

1.膠體的定義

分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系。

2.膠體的分類

常見的膠體分類方法是根據(jù)分散劑的狀態(tài)進(jìn)行分類，有三種：固溶膠（如有色玻璃、寶石、珍珠之類），液

溶膠（如豆?jié){之類），氣溶膠（如云、霧、煙之類）。

3.膠體的性質(zhì)

（1）膠體是介穩(wěn)性的分散系

溶液是最穩(wěn)定的分散系，濁液是最不穩(wěn)定的分散系，膠體的穩(wěn)定性介于二者之間。

膠體介穩(wěn)性的原因：

①主要原因：膠體粒子直徑較小，具有較大的比外表積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠

體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。

②次要原因：膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運動劇烈，能克服重力引起的沉降作用。

（2）丁達(dá)爾效應(yīng)

當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路〃。這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射形成的，

叫丁達(dá)爾效應(yīng)。

（3）電泳現(xiàn)象

膠體粒子在外加電場的作用下會發(fā)生定向移動，這種現(xiàn)象稱為電泳。

①電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是：膠體粒子直徑較小，具有較大的比外表積，能選擇性地吸附膠體中的某種離子

而帶有一定電荷，這些帶電粒子在外電場作用下會發(fā)生定向移動。

②不能說膠體帶電荷，膠體應(yīng)呈電中性，是膠體粒子帶電荷。

(4)聚沉現(xiàn)象

聚沉現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是：膠體粒子直徑較小，能選擇性地吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷，如果

給膠體加熱、參加電解質(zhì)溶液或是參加與其帶相反電荷的膠體，膠體微粒會凝聚在一起，發(fā)生聚沉現(xiàn)象。

4.膠體的制備［Fe(0H)3膠體］.

(1)步驟：往一個燒杯里注入蒸偏水20mL，加熱使水沸騰，然后往沸水里滴加FeCL飽和1%和靜液

溶液5~6滴，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，得到透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠自3水

體。l

⑵原理:FeCls+3H20=Fe(OH)3(膠體)+3HC1O

溫馨提示：

①不能用自來水代替蒸儲水制Fe(OH)3膠體，因自來水中的離子會使Fe(OH)3膠體顆粒聚成更大的顆

粒，生成F成0H”沉淀;

②用FeCL飽和溶液制Fe(0H)3膠體，一般不用稀溶液，且滴加速率不能太快；

③為加快反響，采用了加熱，但當(dāng)溶液呈紅褐色時就要停止加熱，加熱過度就會破壞膠體，生成

Fe(0H)3沉淀。要邊滴加FeCh溶液，邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌溶液，否那么會使生成的Fe(0H)3膠

體顆粒碰撞成大顆粒形成沉淀。

5.膠體性質(zhì)的應(yīng)用及別離提純

(1)膠體四種性質(zhì)的應(yīng)用

丁達(dá)爾效應(yīng)一區(qū)別溶液與膠體

應(yīng)用于生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑、

布朗運動

,噴霧劑等

電泳一靜電除塵、電泳電鍍、分離蛋白質(zhì)、氨基酸

|聚沉|一明磯凈水、制豆腐、果凍等

⑵膠體的兩種別離提純方法

①膠體與濁液的別離——過濾。

膠體微粒能透過濾紙，濁液中的微粒不能透過，用過濾的方法可別離膠體和濁液。

②膠體與溶液的別離滲析。

溶液中的離子或小分子能透過半透膜，膠體微粒不能透過，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流

動的蒸偏水里一段時間即可除去膠體中的小分子或離子。

【例題1】以下說法中正確的選項是()

A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為膠體、濁液和溶液

C.可吸入顆粒(如硅酸鹽粉塵)能形成氣溶膠，對人類的健康危害極大

D.FeCL溶液與Fe(0H)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

【例題2】以下實驗操作中，正確的選項是()

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B.用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子

C.向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCL溶液邊振蕩制備Fe(0H)3膠體

D.向Fe(0H)3膠體參加足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾現(xiàn)象

【例題3］從以下選項中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胍韵吕ㄌ杻?nèi)：

A.過濾B.聚沉

C.凝膠D.布朗運動

E.電泳F.丁達(dá)爾效應(yīng)

(l)Fe(OH)s膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通電流一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫

【)

⑵光束通過Fe(0H)3膠體，可以看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫〔)

(3)Fe(0H)s膠體中參加硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了［)；

⑷鑒別Fe(0H)3膠體和鹽酸的方法是〔)

知識點4電解質(zhì)

1、電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)：再水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

問題一：如果一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)，正確與否？

答：錯誤，前提必須是化合物

物質(zhì)純凈物［化合物

.混合物

問題二：導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)？

不一定，比方金屬單質(zhì)、石墨等

問題三：SO?、N&、CO?的水溶液可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)？

錯誤，這些物質(zhì)溶于水后，均與水發(fā)生了反響，生成對應(yīng)的水化物，電解質(zhì)是其水化物。

SO2-H2sO3

NH3fNH3H2O

CO2fH2CO3

非電解質(zhì)—電解質(zhì)

問題四：是不是所有的氣體都是非電解質(zhì)？

不是，比方HC1氣體，溶于水后叫鹽酸，電解質(zhì)是HC1,鹽酸是混合物，不在研究范疇

電解質(zhì)：酸堿鹽、金幅化物、水

化合多

非電解質(zhì)：非金屬氧例勿、氨氣、有機(jī)化合物（除了痰酸、酚、胺）

【例題1】以下說法正確的選項是〔）

A.硫酸銀不溶于水，所以硫酸軟不是電解質(zhì)

B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時和溶于水時都能導(dǎo)電

D.液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)

【例題2】以下表達(dá)中，正確的選項是（〕

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)

B.三氧化硫溶于水后，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)

C.硝酸鉀在電流作用下電離出鉀離子和硝酸根離子

D.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

【例題3】以下物質(zhì)的水溶液中，能導(dǎo)電的是〔）

A.硝酸鉀B.蔗糖C.酒精D.甘油

2、強弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)強酸、強堿、大局部的鹽〔高中范疇內(nèi)的所有鹽〕

弱電解質(zhì)：在水溶液中局部電離的電解質(zhì)弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽（HgCl2>HgBr2,Pb（AC）3）

A強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強

>弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，導(dǎo)電能力的大小只與自由移動的離子所帶電荷濃度有關(guān)

>共價化合物既有強電解質(zhì)，也有弱電解質(zhì)，如氯化氫是共價化合物，它是強電解質(zhì)，乙酸也是共價化合

物，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)；離子化合物也是既有強電解質(zhì)，也有弱電解質(zhì)，如氯化鈉是離子化合

物，它是強電解質(zhì)，氫氧化鋁是離子化合物，是弱堿，是弱電解質(zhì)。所以強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別與化學(xué)

鍵的類型無關(guān)

>溶解度小的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)〔難溶物是SVO.Olg，但是溶于水的局部是完全電離，如：AgCl,

BaSO」、CaCOs均屬于強電解質(zhì)）

【例題1】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是〔）

A.導(dǎo)電能力B.化學(xué)鍵的類型C.電離程度D.溶解度

【例題2】以下說法正確的選項是〔〕

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

B.溶液中導(dǎo)電能力的強弱主要與溶液中的離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)

C.強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶液導(dǎo)電能力的強弱

D.強電解質(zhì)的溶液中只有離子，沒有分子存在

【例題2】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于1）

A.相同濃度時，溶液的導(dǎo)電能力的強弱

B.在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子

C.是離子化合物還是共價化合物

D.強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

本知識點小結(jié)

當(dāng)堂檢測

[111雙選）分類是科學(xué)研究的重要方法，以下物質(zhì)分類不正確的選項是（）

A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打

B.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖

C.膠體：泥水、豆?jié){、有色玻璃、云、霧

D.混合物：鋁熱劑、純潔礦泉水、水玻璃、漂白粉

[21以下說法正確的選項是（）

A.膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1nm?100nm之間

B.霧屬于分散系中的乳濁液

C.氫氧化鈉屬于強電解質(zhì)，所以氫氧化鈉固體可以導(dǎo)電

D.氨水可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

[3]關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，以下表達(dá)中正確的選項是〔)

A.電解質(zhì)溶液呈電中性，膠體帶電荷

B.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，而膠體粒子的運動無規(guī)律

C.溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷，且通電后溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體粒子

向某一極移動

D.溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時有明顯的光帶

【4】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質(zhì)的量的

FeS04^PFe2〔SO/3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后參加油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散

質(zhì)粒子直徑在5.5?36nm的磁流體.以下說法中正確的〔)

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.所得的分散系中分散質(zhì)為FeQs

C.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

[5]以下各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是：【)

A.HBrHC1HFB.NH4C1CH3coONaNH4HCO3

C.NaOHCa〔OH)2NH3?H20D.HC10CaF2Ba(OH)2

[6]以下事實不能證明HNO?是弱電解質(zhì)的是(〕

①滴入酚醐，NaN02溶液顯紅色

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HN02的中和堿能力強

@0.Imol*溶液的pH=2

⑤HNO2與CaCO3反響放出C02氣體

@c(H*)=0.lmol?I/'的HNO2溶液稀釋至1000倍,pH<4.

A.①⑤B.②⑤C.③⑥D(zhuǎn).③④

[71以下說法正確的選項是1〕

A.共價化合物都是弱電解質(zhì)

B.弱電解質(zhì)大都是共價化合物

C.強電解質(zhì)都是離子化合物

D.不是強電解質(zhì)的化合物，一定是弱電解質(zhì).

【8】以下各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的是〔)

A.NaHC03,乙醇B.Al[OH)3,C02C.HC1O4,C12D.BaSO4,氨水

[91以下各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的選項是〔)

ABCD

強電解質(zhì)

FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)HC10

CH3COOHNH3Fe〔OH)3

非電解質(zhì)C12H22O11

BaSOdC2H50HH20

A.AB.BC.CD.D

[10]以下各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是：〔)

A.HBrHC1HFB.NH4clCH3coONaNH4HC03

C.NaOHCa(OH)2NH3?H20D.HC10CaF2Ba(OH)2

課堂總結(jié)

家庭作業(yè)

[11以下物質(zhì)分類正確的選項是〔)

A.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

B.S02>Si02>CO均為酸性氧化物

C.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

【2】下表欄目中所列舉的物質(zhì)，符合其分類標(biāo)準(zhǔn)的是〔)

序

分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)

號

A在水溶液中完全電離HICH3COOHBa(OH)2

B能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)淀粉溶液霧紅寶石

C可溶性鹽純堿膽磯重晶石

固態(tài)時含有氫鍵的物質(zhì)

DH20HFHC1

A.AB.BC.CD.D

[3]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是〔)

A.都能透過半透膜

B.都呈紅褐色

C.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-lOOnm之間

D.都能通過濾紙

[4]圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，某同學(xué)如下歸納的左表與右圖對應(yīng)中正確的選項是（）

XyZ

A膠體混合物淀粉溶液

B化合物堿性氧化物過氧化鈉

C氣態(tài)氫化物化合物甲烷

D強電解質(zhì)強酸硫酸

A.AB.BC.CD.D

【5】某同學(xué)對A1CL溶液和硅酸膠體進(jìn)行比擬，得出以下結(jié)論:①都是穩(wěn)定的分散系.②都是均一的分散系.③

分散質(zhì)粒子都能透過濾紙.④分散質(zhì)粒子都能透過半透膜.⑤參加NaOH溶液都先產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀溶

解.這些結(jié)論正確的選項是（〕

A.全部B.②③④⑤C.①②③⑤D.②③⑤

[6]〔雙選）有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的選項是（）

A.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

B.Na?。液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na?O是電解質(zhì)

C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

【7