高中化學(xué)高三模擬2020年秋季湖北省部分重點中學(xué)期中聯(lián)考高三年級化學(xué)試題高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬2020年秋季湖北省部分重點中學(xué)期中聯(lián)考高三年級化學(xué)試題高中化學(xué)高三年級化學(xué)試題本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分。第一卷1至4頁，第二卷5至8頁，試卷總分值110分?？荚嚂r刻90分鐘。1．答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級學(xué)號、班級填寫在試卷指定位置。2．第一卷答案寫在第二卷卷首答題欄內(nèi)，第二卷答案寫在各題指定答題處。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Cl：35．5 Na：23 Mg：24 Fe：56K：39 Si：28 Ca：40 Cu：64 Ba：137第一卷〔選擇題，共48分〕一、選擇題〔本大題共16個小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意，請將所選答案填在第二卷指定的答題欄內(nèi)〕1．以下有關(guān)環(huán)境咨詢題的講法正確的選項是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10％的空氣有利于人體健康C．pH在5．6～7．0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故可不能導(dǎo)致水體污染2．以下各溶液中，Na濃度最大的是A．0．8L0．4mol／L的NaOH溶液B．0．2L0．15mol／L的Na3PO4溶液C．1L0．3mol／L的NaCl溶液D．4L0．5mol／L的NaCl溶液3．2018年9月中國爆發(fā)了三鹿奶粉事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥。經(jīng)調(diào)查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加劑，以提升奶粉檢測中的蛋白質(zhì)含量指標和增加產(chǎn)品的含水量。以下有關(guān)三聚氰胺〔結(jié)構(gòu)簡式如圖〕的講法錯誤的選項是A．該分子為非極性分子B．該物質(zhì)的水溶液顯弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)C．該物質(zhì)有毒，不能作食品添加劑D．三聚氰胺為有刺激性氣味的深黃色物質(zhì)4．以下選項中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是XYZ例氧化物化合物純潔物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物5．依照熱化學(xué)方程式：S〔s〕+O2〔g〕====SO2〔g〕；△H=kJ·mol〔297．2〕分析，以下講法不正確的選項是A．S〔s〕在O2〔g〕中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S〔g〕+O2〔g〕====SO2〔g〕；△H=kJ·mol，那么C．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148．6kJ的熱量D．1molSO2〔g〕所具有的能量低于1molS〔s〕與1molO2〔g〕所具有的能量之和6．以下講法正確的選項是A．堿金屬離子的氧化性比較為：Li<Na<K<RbB．SO2和O3同時通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白成效更好C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)顯現(xiàn)藍色，那么證明該溶液是氯水或溴水D．沸點高低比較為：H2O>HF>NH37．關(guān)于3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)，假設(shè)有5mol水充當還原劑，那么被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為A．2／3mol B．10／3mol C．2mol D．4／3mol8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是A．58．5g氯化鈉中約含有6．02×1023個氯化鈉分子B．標準狀況下，1．12L的H2O所含的原子數(shù)必大于1．5×6．02×1023C．9g重水所含有的電子數(shù)為5NAD．12．5mL16mol·L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA9．以下離子方程式書寫正確的選項是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O====2H+Cl+ClOB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO+5I+3H2O====3I2+6OHC．Na投入水中：Na+2H2O====Na+2OH+H2↑D．Ca〔OH〕2溶液與足量Ca〔HCO3〕2溶液混合：Ca+OH+HCO====CaCO3↓+H2O10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。以下講法不正確的選項是A．Y的單質(zhì)可能為原子晶體B．X和W可組成離子化合物C．Z和W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成兩種共價化合物D．Z和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物差不多上強酸11．以下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的選項是12．以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同壓強、同體積的T2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同質(zhì)量、同體積的N2O和13CO213．中學(xué)化學(xué)中涉及到一些重要的化學(xué)工業(yè)，以下有關(guān)化工生產(chǎn)表達正確的選項是A．氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精B．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來C．工業(yè)上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅D．接觸法制H2SO4在接觸室中SO2氧化條件一樣選擇高溫、高壓、催化劑14．關(guān)于某無色透亮溶液中所含離子的鑒不，以下表達正確的選項是A．加入Ba〔NO3〕2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消逝，那么原溶液中一定有SOB．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，那么原溶液中一定有ClC．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定有COD．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使潮濕的藍色石蕊試紙變紅的氣體，那么原溶液中一定有NH15．以下溶液中，能大量共存的離子組是A．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na、Fe、NO、SOB．c〔H〕=1×10mol·L的溶液：Ba、Na、NH、SOC．含有大量SO的溶液：K、Cu、Cl、NOD．含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO16．以下實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用量筒量取一定體積的液體時，俯視讀出的讀數(shù)B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直截了當裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料〔或紙條〕所測出的中和熱數(shù)值第二卷〔非選擇題，共62分〕本卷須知：1．第二卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直截了當答在試題卷中。2．答卷前，將密封線內(nèi)的項目填寫清晰。二、〔本大題包括2小題，共24分〕17．〔13分〕以下圖是由EmilZmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第VIA族和幾種元素的位置。請回答以下咨詢題：〔1〕請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。〔2〕自從周期表產(chǎn)生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子〝飽和缺一〞。請用電子式表示LiH的形成過程：〔3〕f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料f與c能形成化合物fc6，f能與g能形成化合物f2g2。請回答下面咨詢題：①甲同學(xué)通過分析認為fc6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，緣故是：，通過測定知此物質(zhì)中的6個c原子在分子結(jié)構(gòu)中等效，那么fc6分子空間構(gòu)型為：②乙同學(xué)通過查資料知化合物f2g2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)固，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應(yīng)方程式：〔4〕以下表達正確的選項是A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿B．硒化氫的穩(wěn)固性強于f的氫化物的穩(wěn)固性C．c與h形成化合物的水溶液顯中性D．離子半徑：f>g>h>dE．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e>d>a18．〔11分〕A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它們中的兩種元素可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表：化合物甲乙丙丁元素種類A、BA、CA、DC、D通常情形下，甲為氣體，密度比空氣??；乙為液體；丙和丁為固體且均為離子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕乙的電子式為，丁中陰離子與陽離子的個數(shù)比為〔2〕甲是同系列中最簡單的化合物，且在標準狀況下，5．6L的甲完全燃燒放出的熱量為325kJ，試寫出甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式〔3〕研究講明，乙是一種二元弱酸，請寫出乙在水中的電離方程式〔4〕丙的晶體結(jié)構(gòu)與NaC!相似，那么該晶體中與D離子距離最近的D離子有個；有資料顯示，丙是一種危險物質(zhì)，其反應(yīng)活性專門高，在潮濕的空氣中能自燃。試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式〔5〕A、B、C、D所對應(yīng)元素的原子半徑大小順序為〔用元素符號表示〕。三、〔此題包括3小題，共29分〕19．〔8分〕A、B、C、D、E五小燒杯透亮溶液，分不是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一種。：①A與B反應(yīng)有氣體生成 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨骸?〕在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是。〔2〕A是，C是，D是〔3〕A與E反應(yīng)的離子方程式是〔4〕某同學(xué)打算檢驗A中的陽離子，他還需要哪些儀器和藥品：20．〔9分〕A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖〔部分產(chǎn)物略去〕?！?〕假設(shè)A和E為單質(zhì)且B物質(zhì)為由極性鍵形成的非極性分子。B的電子式為：，M的原子序數(shù)比A大76，那么M位于元素周期表中第周期族。試寫出M的最高價氧化物與濃鹽酸反應(yīng)得到單質(zhì)氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式：〔2〕假設(shè)A、B、D、E均為高熔點的物質(zhì)且E、D為單質(zhì)，寫出A→B的化學(xué)方程式：。D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．〔3〕假設(shè)A為可溶性強堿〔MOH〕，E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩元素的質(zhì)量比為l：1，試寫出A→B的化學(xué)方程式：21．〔12分〕某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置?！?〕實驗室用裝置A制備SO2氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。某同學(xué)在實驗時發(fā)覺打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體沒流下，你想緣故可能是：〔2〕實驗室用裝置E制備Cl2氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)：。〔3〕①反應(yīng)開始后一段時刻后，觀看到B、D兩個試管中的品紅溶液顯現(xiàn)的現(xiàn)象是：：〔填寫序號字母〕I．都褪色II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分不為B：，D：?！?〕第二個實驗小組的同學(xué)認為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色成效并不像想象的那樣快。為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白成效，他們設(shè)計了如下實驗裝置：①實驗開始后，乙裝置中顯現(xiàn)的現(xiàn)象：②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣故：四、〔此題包括1小題，9分〕22．〔9分〕2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0．075mol／LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO+5Cu2S+44H====10Cu+5SO2+8Mn+22H2O6MnO+5CuS+28H====5Cu+5SO2+6Mn+14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0．1mol／L〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液完全反應(yīng)?！?〕配平KMnO4與〔NH4〕2Fe〔SO4〕2反應(yīng)的離子方程式：MnO+Fe+H====Mn+Fe+H2O〔2〕KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。〔3〕欲配制500mL0．1mol／LFe溶液，需稱取〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O〔M=392g／mol〕的質(zhì)量為〔4〕混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為2018年秋季湖北省部分重點高中期中聯(lián)考高三年級化學(xué)參考答案題號12345678答案AＤDBBDBB題號910111213141516答案DDBDCDCD17．〔1〕Fe及Fe后兩縱行涂黑〔1分〕〔2〕∶Li·+·H→Li＋［H∶］〔2分〕〔3〕①硫在SF中顯+6價不可再升，O不可將負一價氟氧化。〔2分〕正八面體〔1分〕¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨②∶Cl∶S∶S∶Cl∶〔2分〕；2SCl＋