專題01 重難點突破-必考化學(xué)方程式匯總（講練）（解析版）

重難點突破必考化學(xué)方程式匯總目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u必考化學(xué)方程式匯總1考法01化學(xué)方程式分類訓(xùn)練4考法02化學(xué)方程式變式訓(xùn)練6考法03物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系系列7考法04根據(jù)給定信息書寫反應(yīng)方程式82/15必考化學(xué)方程式匯總1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（非復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg＋O2eq\o(\s\up6(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)：(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色：(3)鎂可做照明彈：(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點，不能用火柴點燃：(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2Oeq\o(\s\up8(通電),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2↑＋O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為2：1相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣：(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8：(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性：(4)電源為直流電。4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO＋H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解,放出大量的熱。相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水：(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色：(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣：(4)發(fā)出大量的熱。5.實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度：(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變：(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4+MnO2+O2↑相關(guān)知識點：在試管口要塞上棉花，避免固體粉末滑落堵塞導(dǎo)管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C+O2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2不充分燃燒：2C+O2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S+O2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe+2O2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。2Cu+O2eq\o(,\s\up5(△),\s\do5())2CuO9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P+5O2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2+O2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗純度。11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C+2CuOeq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5())2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關(guān)知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2+CuOeq\o(,\s\up7(△),\s\do5())Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。相關(guān)知識點：(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實驗結(jié)束后，應(yīng)先移去酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅被氧化。13.實驗室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中，使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）高溫煅燒石灰石CaCO3eq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5())CaO+CO2↑相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO+O2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗純度。16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuOeq\o(,\s\up7(△),\s\do5())Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+Cl2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2HCl相關(guān)知識點：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19.實驗室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗純度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C+CO2eq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO相關(guān)知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗純度。21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3=H2O+CO2↑相關(guān)知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。23.滅火器的反應(yīng)原理Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的。24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②3Fe+4H2Oeq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe3O4+4H2↑25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）C+H2Oeq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5())CO+H226.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+CO2↑28.用鹽（硫）酸來清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O32.點燃酒精C2H5OH+3O2eq\o(\s\up8(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO2+3H2O33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO335.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())2NH3↑+2H2O+CaCl236.碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡。37.碳酸納與氫氧化鈣反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH38.硫酸納與氯化鋇反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl考法01化學(xué)方程式分類訓(xùn)練一、常見氣體的實驗室制?。?）高錳酸鉀分解制取氧氣2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（2）氯酸鉀分解制取氧氣2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑（3）過氧化氫分解制取氧氣2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（4）實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（5）實驗室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)1.非金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1）木炭完全燃燒C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2（2）木炭不完全燃燒2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO（3）硫在氧氣中燃燒S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2（4）磷在氧氣中燃燒4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5（5）氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O2.金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4（2）鎂條在氧氣中燃燒2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO（3）銅絲在氧氣中加熱2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO（4）鋁在常溫下雨氧氣反應(yīng)4Al+3O2＝2Al2O33.化合物與氧氣的反應(yīng)（1）一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2（2）甲烷在氧氣中燃燒CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+2H2O（3）乙醇在氧氣中加熱C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3H2O三、有二氧化碳參與的反應(yīng)（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)(檢驗CO2氣體)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)(NaOH變質(zhì)的原因，吸收CO2氣體)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O四、有水參與的反應(yīng)（1）電解水2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑（2）氧化鈣和水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2五、與金屬有關(guān)的反應(yīng)1.常見金屬與酸的反應(yīng)（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（4）鋁與稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（5）鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（7）鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.常見金屬氧化物與酸的反應(yīng)（1）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（3）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O3.常見金屬與鹽的反應(yīng)（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（2）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu（3）鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu（4）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag六、金屬的冶煉1.銅的冶煉（1）氫氣還原氧化銅H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O（2）木炭還原氧化銅C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑（3）一氧化碳還原氧化銅CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO22.鐵的冶煉（1）氫氣還原氧化鐵3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3H2O（2）木炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))4Fe+3CO2↑（3）一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2（4）一氧化碳還原磁性氧化鐵(四氧化三鐵)4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2七、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)1.常見的酸和堿之間的反應(yīng)（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCl+NaOH＝NaCl+H2O（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（3）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O（4）稀硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O（5）稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O（6）稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O（7）稀鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O（8）稀硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)3H2SO4+2Al(OH)3＝Al2(SO4)3+6H2O2.常見的酸和鹽之間的反應(yīng)（1）稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑（2）稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑（3）稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（4）稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑（5）稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl（6）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO33.常見的堿和鹽之間的反應(yīng)（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓（3）氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)(海水提取鎂)2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2↓（4）氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)(波爾多液)Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓（5）氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓（6）氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba(OH)2+Na2SO4＝2NaOH+BaSO4↓4.常見的鹽和鹽之間的反應(yīng)（1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaC（4）氯化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl八、重要的分解反應(yīng)（1）碳酸分解H2CO3＝H2O+CO2↑（2）碳酸鈣分解(高溫煅燒石灰石)CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑（3）碳酸氫鈉分解2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑（4）氫氧化銅加熱分解Cu(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuO+H2O九、其他反應(yīng)（1）紅熱木炭和二氧化碳反應(yīng)(典型的吸熱反應(yīng))C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO（2）紅熱木炭和水反應(yīng)(水煤氣制法)H2O+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CO+H2（3）光合作用6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up5(光照),\s\do0(),\s\do5(葉綠體))C6H12O6+6O2（4）鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒2Mg+CO2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO+C考法02化學(xué)方程式變式訓(xùn)練一、用化學(xué)方程式解釋原理(或事實)（1）實驗室制氧氣(1)2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑(3)2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（2）實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）實驗室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）電解水2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑（5）氫氧化鈉變質(zhì)的原因，吸收CO2氣體CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（6）氫氧化鈣變質(zhì)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（7）生石灰作干燥劑CaO+H2O=Ca(OH)2（8）一氧化碳還原赤鐵礦3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2（9）稀鹽酸(或稀硫酸)除鐵銹Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（10）鋁制品內(nèi)腐蝕的原因4Al+3O2＝2Al2O3（11）不能用鐵制品配制波爾多液的原因Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（12）小蘇打治療胃酸過多HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑（13）石灰漿涂抹墻壁，“流汗”現(xiàn)象CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（14）純堿制取少量燒堿溶液Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓二、根據(jù)裝置圖書寫化學(xué)方程式（1）實驗室用裝置A制氧氣2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（2）實驗室用裝置B制氧氣2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑（3）實驗室用裝置C制氧氣2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（5）實驗室用裝置C制二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（5）實驗室用裝置C制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）實驗室用裝置C制和D組合制取氣體2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（7）實驗室用裝置C制和E組合制取氣體Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（8）實驗室用裝置C制和F組合制取氣體2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑考法03物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系系列1.碳三角①：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO②：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2③：2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2(合理即可)④：CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO2.氫三角①：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(合理即可)②：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)③：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑④：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O(合理即可)3.氧三角①：2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑②：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O(合理即可)③：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑4.鈉三角①：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)③：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(合理即可)④：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)5.鈣三角①：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑②：CaO+H2O=Ca(OH)2③：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)6.銅三角①：2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO②：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu③：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④：CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2(合理即可)7.酸三角①：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl②：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3③：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO38.堿三