2023年11月衢州、麗水、湖州三地市2024屆高三高考一模化學(xué)試卷（含答案）

衢州、麗水、湖州2023年11月三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題卷

考生須知：

1.本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào);

3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32Ni-59

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合

題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

A.水銀B.生石灰C.硝酸D.二氧化硅

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不無(wú)硼的是

A.CIO2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

B.FeCb溶液顯酸性，可用作印刷電路板的腐蝕液

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.MgC%的形成過(guò)程:

：n??***Mg*+-Cl：—*|：C??1：r???

B.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：+H2C

C.水分子的VSEPR模型：1cg

D.氮的基態(tài)原子軌道表示式：面向H|||

4.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上利用水和NO2反應(yīng)制備硝酸

B.工業(yè)上用焦炭和金剛砂反應(yīng)制備粗硅

C.用鐵與濃硫酸常溫下反應(yīng)制備SO2

D.La-Ni儲(chǔ)氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬氫化物

5.砒霜(AS2O3)有毒，由于古代技術(shù)落后，制成的砒霜中含有大量硫化物?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag

+2H2S+O2=2X+2H2O,從而使銀針表面變黑。下列說(shuō)法不無(wú)理的是

A.X的化學(xué)式為Ag2sB.純凈的砒霜也能使銀針表面變黑

C.反應(yīng)中Ag是還原劑D.每生成ImolX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

高中化學(xué)試卷第1頁(yè)共8頁(yè)

6.下列說(shuō)法不正確的是

兀光潔舊無(wú)兒銹9的鐵絲

②③④

A.圖①：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛

B.圖②：可用于分離植物油和水的混合液

C.圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗(yàn)

D.圖④：犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備的示意圖

7.下列方程式與所給事實(shí)不相得的是

A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀：6FeS04+02+2H20=2Fe2(S04)3+2Fe(0H\X

B.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：

+-+

CH3cHO+2[Ag(NH3)2]+20H水浴加熱-CH3COO-+NH4+2Ag|+H2O+3NH3

C.乙跳制丙烯懵：CH三CH+HCN催化齊bCHkCHCN

D.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2*(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)

8.下列說(shuō)法正確的是

A.油脂在酸性溶液中的水解反應(yīng)可稱(chēng)為皂化反應(yīng)

B.苯中含少量苯酚，可加入濃澳水，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去

C.氨基酸既能與HC1反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水

D.乙醛和氫氣混合氣體通過(guò)熱的銀催化劑，乙醛發(fā)生還原反應(yīng)

9.某有機(jī)物在抗真菌和抑制組胺活性物質(zhì)釋放等方面有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不氐頌的

是

A.該物質(zhì)能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng)儀

B.該分子中共平面的碳原子最多有15個(gè)*O

C.該物質(zhì)與Hz完全加成后的產(chǎn)物中含5個(gè)手性碳原子

D.Imol該物質(zhì)與足量浸水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2

10.W、X、Y、Z、M五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層的3倍，

X的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，Z的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，M原子核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)的電子且只有一個(gè)不成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、M簡(jiǎn)單離子的半徑：M>X>Y

B.第一電離能：Y>X

C.ZW2的熔點(diǎn)比ZM4的熔點(diǎn)低

D.工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制取X、Y單質(zhì)

高中化學(xué)試卷第2頁(yè)共8頁(yè)

11.一種檢測(cè)空氣中甲醛含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

———

J，TF斗，電丁比LTF電炊煙也可紙聲忸判M電取，丹江坦―

電解質(zhì)溶液回到工作電極第11題圖

D.工作時(shí)，對(duì)電極區(qū)的電極反應(yīng)為

02+4e-+4H+=2H2。

12.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3?該過(guò)程同時(shí)可獲得P2H”其中一個(gè)反應(yīng)為P4

+3NaOH+3H2。=3NaH2PO2+PW3Tc下列說(shuō)法不氐確的是

A.穩(wěn)定性：P2H4大于N2H4

B.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成

C.P4、PH3與P2H4的晶體類(lèi)型相同

D.PH3分子中鍵角/HPH小于NH3分子中/HNH

13.苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入NazCOs轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，再通入C02,可進(jìn)

一步分離回收。已知：KaCHsOH)=1.0X1。-嗎心回(H2cO3)=4.5X107Ka2(H2CO3)=4.7X

IO-"。下列說(shuō)法正確的是

A.NazCd；也可用NaOH或NaHCC)3替代

3

B.2HCO]=H2CO3+C。g的平衡常數(shù)K約為9.57x10

C.轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若c(Na)=2C(C6“5。-)+2C(C6/OH),此時(shí)溶液中c(HCOj)>c(C6HseT)

D.當(dāng)通入CO2至溶液pH=10時(shí)，溶液中的C6HsONa完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH

14.乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法

正確的是

■能.依Q-CHZH,^H+2CI

反應(yīng)②.

義《7~而(加\H+2C1

------①\

+CI?，取代物1+HCI

\取代物2+HCI

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的吸收的熱量更多

B.反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1

C.升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例

D.穩(wěn)定性：<>-CH2CH2><>-CHCH3

高中化學(xué)試卷第3頁(yè)共8頁(yè)

15.用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))制備LiFePO^的工藝流程如圖所示:

已知：鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后鈦主要以TiOCf形式存在，Ksp(尸ePOQ=1.0xIO?、Ksp^Mg3

(PO)]=1.0XIO'。下列說(shuō)法不氐曬的是

A.濾液①中含有Fe2+.Mg2+

B.相同溫度下溶解度：Mg3(P04)2＞尸eP。。

C.煨燒的主要反應(yīng)為2FePO4+Li2CO3+H2c2O4催化劑ZLiFePO%+3CO2T+H20f

D.為保證水解過(guò)濾時(shí)能完全除鈦，需調(diào)pH至溶液呈堿性

16.對(duì)Na"C03溶液進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論或解釋與實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象不相行的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論或解釋

往0.5m往LTNaHCC)3溶液中加

NazSiC)3溶液中

A入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2s非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋郝龋咎迹竟?/p>

有沉淀

iC)3水溶液中

產(chǎn)生沉淀并HCC)3-電離產(chǎn)生的CO3?-與Fe?+結(jié)合促進(jìn)H

0.5mo卜L-NaHCCh溶液與0.5m

BCO-^=H++CO32-平衡正移，使c(H+)增大,

olLFeSO,溶液混合3

有氣泡冒出產(chǎn)生CO2氣體

將0.5mol-L-iNaHCC)3溶液加少稀釋可以破壞HCO3-之間的氫鍵，使得C

C溶液的堿性增強(qiáng)

量水稀釋(HCC)3~)增大，堿性增強(qiáng)

加熱促進(jìn)肌。3~和HO的電離，使c(H+)

溶液pH先減小2

D將0.5molLrNaHCO3溶液加熱增大,pH減小，后由于分解生成CO32-,溶液

后增大

pH增大

高中化學(xué)試卷第4頁(yè)共8頁(yè)

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）鋅是動(dòng)物必需的微量元素之一，參與機(jī)體的各種代謝活動(dòng)。請(qǐng)回答:

⑴Zn位于元素周期表的▲區(qū)。

⑵第二電離能:Cu▲Zn（填域判斷依據(jù)是▲。

⑶含有多個(gè)配位原子的配體與同一個(gè)中心離子（或原子）通過(guò)螯合?

配位成環(huán)而形成的配合物稱(chēng)為螯合物，一種Z#+配合物的結(jié)「J

構(gòu)如圖1所示（OTs為含氧、硫的有機(jī)基團(tuán)）：U、、

①I(mǎi)mol該配合物通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有―AmoL該螯

合物中N原子的雜化類(lèi)型為▲。

②該配合物所涉及非金屬元素電負(fù)性最小的是▲（填元素符號(hào)）。S

（4）硫化鋅精礦是冶煉金屬鋅的主要原料，六方硫化鋅的平行六面Zn

體晶胞如圖2所示，晶體中鋅離子的配位數(shù)為▲。

圖2

18.（10分）硝基乙烷可用作硝化纖維、染料等的溶劑和太箭的燃料，也可用于合成農(nóng)藥、醫(yī)藥等。硫酸

二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工藝流程示意圖如下:

已知：硫酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-S-OH

請(qǐng)回答：°

（1）步驟①的化學(xué)方程式▲。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正碰的是▲。

A.硫酸氫乙酯具有酸性

B.相同溫度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸

C.NaNC>2具有一定毒性，不能作為食品添加劑使用

D.若③中硫酸二乙酯和NaNC）2等物質(zhì)的量反應(yīng)，則A化學(xué)式為CH3CH20S020Na

（3）硫酸氫乙酯沸點(diǎn)為280℃,硫酸二乙酯的沸點(diǎn)為208℃,試從結(jié)構(gòu)角度分析硫酸氫乙酯沸點(diǎn)高

于硫酸二乙酯的原因▲。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體NaNOz有還原性（可供選擇的試劑有：酸性KMnO潞液、KI溶液、H2O2

溶液、FeSO,溶液）▲；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式▲。

高中化學(xué)試卷第5頁(yè)共8頁(yè)

19.(10分)合成氨是人工固氮最重要的途徑。

合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ-moHo

請(qǐng)回答：

(1)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是▲。

(2)現(xiàn)代常用工藝條件以Fe作催化劑，一定壓強(qiáng)下，控制溫度500℃,反應(yīng)歷程為(*表示吸附

態(tài))

化學(xué)吸附：Nz(g)-2N*(速率慢)；“2(。)t2H*(速率快)

表面反應(yīng)：N*+H*=NH*;NH*+H*=NH；;NH］+H*=-NH；(速率快)

脫附：NH-=N”3(91(速率快)浙考神墻750

關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是▲。

A.控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率

B.原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

C.不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行同時(shí)提高正反應(yīng)速率

D.實(shí)際生產(chǎn)中，M適度過(guò)量有利于提高出的轉(zhuǎn)化率同時(shí)有利于提高整體反應(yīng)速率

(3)為降低合成氨的能耗，我國(guó)科學(xué)家提出使用M-LiH復(fù)合催化劑，催化效果如圖1所示。若一

定壓強(qiáng)下，以相同的投料，500℃用Fe作催化劑和350℃用Fe-LiH作催化劑，氨氣的產(chǎn)率隨

時(shí)間變化如圖2。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出相同壓強(qiáng)下350℃用Cr-LiH作催化劑氨氣的產(chǎn)率隨時(shí)間變化

的曲線。

⑷壓強(qiáng)為20MPa下，以X(H2>0.75、x(N2>0.25(x代表物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氮

氣的轉(zhuǎn)化率與溫度的結(jié)果如下圖3中曲線b所示。

①若保持壓強(qiáng)不變，以.x(“2)=0.675、X(N2~)=0.225,x(Ar)

=0.1進(jìn)料，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率與溫度的結(jié)果是曲線上_

_(填“a”或"c”)。判斷的依據(jù)是▲。

②若保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)平衡時(shí)：x(N“3)=020,則該溫度下，

反應(yīng)限⑷+3〃2(。)->2NH3S)平衡常數(shù)K團(tuán)=▲(MPa)、

圖3

(化為最簡(jiǎn)式)。［對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡

常數(shù)，記作Kp,如p(B)=p.x(B),p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。

高中化學(xué)試卷第6頁(yè)共8頁(yè)

20.（10分）廢銀催化劑主要含Ni,還有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2,,某研究小組設(shè)計(jì)如圖所

1

示工藝流程制備硫酸銀晶體[M（NiS04-7H2。）=281g-mol-].

r*awinfl

j祠機(jī)翻

1NtSO/THQ

itai

Qflli.0.

查閱資料：

①銀的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，能與酸緩慢反應(yīng)。

②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開(kāi)始沉淀的pH7.24.02.27.5

沉淀完全的pH9.05.63.29.0

⑴“濾渣2”的成分是▲（用化學(xué)式表示）。溶液中加入小?！哪康氖恰ㄓ秒x子方程式表

示）。

（2）“調(diào)DH”可選用的物質(zhì)▲（填序號(hào)）。

A.Na2c。3B.NiC03C.H2so4D.NiSO4

“調(diào)DH”的范圍為▲。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法不走硬的是▲。

A.酸浸步驟可用水浴加熱，以加速反應(yīng)

B.操作A中的有機(jī)溶劑可選用乙醇

C.調(diào)pH后過(guò)濾，需用玻璃棒對(duì)漏斗中的混合物充分?jǐn)嚢?/p>

D.操作B中包含“結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、燃燒”等操作

（4）測(cè)定產(chǎn)品的純度。

操作步驟涉及反應(yīng)

①準(zhǔn)確稱(chēng)取制備的硫酸鎂樣品5.620g,加入含0.0200molEDTA

Ni2++HY2-=NiHY

的二鈉鹽溶液（用心丫2-表示），充分反應(yīng)后定容成100mL。22

②取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加二甲酚橙作指示劑，用0.

標(biāo)準(zhǔn)液滴定到終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗2+2

0250molL-ZM+2Zn+H2Y-=ZnH2Y

0.00mLZ"+標(biāo)準(zhǔn)液。

計(jì)算產(chǎn)品的純度為▲。

高中化學(xué)試卷第7頁(yè)共8頁(yè)

21.(12分)某研究小組按下列路線合成降壓藥尼卡地平。

已知:

(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為硝基、▲。

(2)寫(xiě)出B—C的化學(xué)方程式▲。

(3)下列說(shuō)法正確的是▲

A.A-B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

B.ImolE與足量H2反應(yīng)，最多可消耗2moiH2

C.ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH

D.尼卡地平的分子式為(C26H27N306

(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。

(5)設(shè)計(jì)以CH3OH>CH3CHO為原料合成E(()的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑

任選)▲。

(6)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。

①分子中含R結(jié)構(gòu)與苯相似)，無(wú)其他環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③方-NMR譜檢測(cè)表明：分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

高中化學(xué)試卷第8頁(yè)共8頁(yè)

衢州、麗水、湖州2023年11月三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷

化學(xué)答案

一、選擇題

12345678

BBCABDAD

910111213141516

C