反應(yīng)機理題（20題）-2023高考化學(xué)考點必做300題（全國卷）（解析版）

2023高考化學(xué)考點必做300題（全國卷）

選擇題壓軸必做40題

專練10反應(yīng)機理題（20題）

【基礎(chǔ)題】

1.鈕的配合物催化某可逆反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列說法錯誤的是

MHlSa)

Ndlis^)

cr“rN(Hism?

+

A.該反應(yīng)的離子方程式為：H2o2+cr+HHOC1+H2O

B.產(chǎn)物HOC1可用于殺菌消毒

C.該催化循環(huán)中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

D.專凡的配合物通過參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，提高H。。的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】A.由圖示知，整個過程輸入H2O2、Cl\H+、HzO物質(zhì)的量之比為1：1：1：I,生成HQ、HOC1

+

物質(zhì)的量之比為2：1,故該反應(yīng)離子方程式為：H2O2+Cl+H=H2O+HOCI,A正確；B.產(chǎn)物HOC1,即次

氯酸，具有強氧化性，可以殺菌消毒，B正確；C.該催化循環(huán)過程中，有V元素形成6根鍵，也有V元

素形成5根鍵的情況，C正確；D.銳的配合物在過程中起到催化作用，即作催化劑，而催化劑對平衡移動

沒有影響，故不會影響H2O2平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案選D。

2.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理NO,的“儲存還原技術(shù)法”，簡稱NSR,工

作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成CO、也等還原性尾氣

B.NSR系統(tǒng)中的只有一種催化劑

C.存儲階段，氮元素被氧化，以Ba(NO)的形式被存儲起來

D.還原階段，每生成O.lmolN2,轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】C

【解析】A.在富氧氛圍下，氧氣充足，噴入少量燃油可以生成CO?、H2O等，而不是生成還原性尾氣，A

錯誤；B.NSR系統(tǒng)中的催化劑有Pl、Ba,不是?種，B錯誤；C.由圖可知，存儲階段，氮元素化合價升

高被氧化，以Ba(NO)的形式被存儲起來，C正確：D.還原階段氮元素化合價由+5變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng),

氫氣、一氧化碳句發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為N?:10e\每生成O.lmolN”轉(zhuǎn)移1moi電子，D錯誤；故選

Co

3.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為

“疊氮化物-快燒”反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(Ri和R?代表煌基)。下列說法正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式未改變

B.N3-R2中一定存在三種非極性鍵

C.該反應(yīng)中［Cu］和H+都能降低反應(yīng)的活化能

N

2_1QU]R2

D.總反應(yīng)方程式為：R--N3+=-R------->

R

【答案】D

【解析】A.根據(jù)流程可知，N3-R2中N原子有形成三鍵的氮原子，為sp雜化，后續(xù)產(chǎn)物中變?yōu)殡p鍵，為

sp2雜化，A錯誤；B.根據(jù)流程可知，N?-R2中存在N三N和N-N兩種非極性鍵，B錯誤；C.該反應(yīng)中[Cu]

為催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，H+不是催化劑，C錯誤；D.據(jù)圖可知，該流程中初始反應(yīng)物為R2-N3和

N…N

R2/Q[Cu]R2/Q

1NN

HC^C-R,最終產(chǎn)物為N，化學(xué)方程式為R-N3+^—R------->^\/,D正確;

R1R1

綜上所述答案為D。

4.如圖,反應(yīng)AfC可以通過兩種不同的進程發(fā)生:

AA*

C

4

g

0三r,n

A'X\

ReactionCoordinateReactionCoordinate

(a)(b)

(a)反應(yīng)AfC直接發(fā)生，半衰期與初始濃度無關(guān)。在294K時，半衰期為lOOOmin,在340K時，A濃度降

至原始濃度的1/1024所需的時間為O.lOmin。

(b)反應(yīng)通過兩步進行。

則下面的說法中，錯誤的是

A.A*是反應(yīng)的催化劑

B.C比A更穩(wěn)定

C.(b)的反應(yīng)方式活化能降低，從而能提高反應(yīng)速率

D.(a)的反應(yīng)方式中反應(yīng)速率與A的濃度成正比

【答案】A

【解析】A.催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，A*是中間產(chǎn)物，A錯誤；B.能量越低越穩(wěn)定，C比A更穩(wěn)定，

B正確；C.從圖可知(b)的反應(yīng)方式活化能降低，所以能提高反應(yīng)速率，C正確；D.由題意可知(a)的反應(yīng)

方式中反應(yīng)速率與A的濃度成正比，D正確：故選A。

5.乙快（HC三CH）能在Hg?+催化下與水反應(yīng)生成CH3cHO,反應(yīng)歷程及相對能壘如圖所示。下列說法正確

的是

④CH2=CHOH\

0.00①/;Hg2+\(5)

+Hg[Hg(HQ)/W、E2③/H?\Es

+HC=CH'------77+

—Hg—C=C—OHCH3CHO

C

(IT

H.r

一

一-ICII

O—

H

A.過程①中，水分子中的氧原子向Hg"的空軌道提供孤對電子

B.本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CH?=CHOH最穩(wěn)定

C.HC三CH轉(zhuǎn)化為CH3cHO的過程涉及消去反應(yīng)

D.其他條件不變時，更換其他催化劑可改變由乙烘和水制備乙醛的焰變

【答案】A

【解析】A.由圖可知，過程①中H?O與Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤對電子，可向Hg2+的空

軌道提供孤對電子形成配位鍵，A正確；B.圖中CH2=CHOH的能量最高，故其穩(wěn)定性最弱，B錯誤；C.由

本反應(yīng)歷程圖示知，HCwCH轉(zhuǎn)化為C&CHO的過程反應(yīng)中碳碳三.健轉(zhuǎn)化為醛基，沒有涉及消去反應(yīng)，C

錯誤；D.催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焰變，D錯誤；故選A。

6.臭氧層可阻止紫外線輻射，氟利昂（如CFCb）破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A.過程I中斷裂極性鍵C—F鍵B.過程n和ni中不涉及電子轉(zhuǎn)移

C.臭氧被破壞的過程中C1作催化劑D.CFCb的空間構(gòu)型是正四面體形

【答案】C

【解析】A.過程I中，CFCb斷裂極性鍵C—Cl鍵，A錯誤；B.過程U發(fā)生的反應(yīng)為：0+03=00+02,

C1的化合價由0價變成看+2價，即一個CI失去2個電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，過程m發(fā)生的反應(yīng)為：

O+C1O=C1+O2,Cl的化合價由+2價變成看0價，即一個C1得到2個電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C.臭

氧被破壞的過程為過程II和in,過程n發(fā)生的反應(yīng)為：ci+o3=cio+o2,過程ni發(fā)生的反應(yīng)為：o+cio=ci+o

2,臭氧被破壞的前后Cl的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)不變，即為催化劑，C正確；D.CFCb的中心原子是c,價層

電子數(shù)為4,空間構(gòu)型是四面體形，不是正四面體形，D錯誤：故選C。

7.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到C0與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的

777777777777777777777777777777777777777

狀態(tài)I狀態(tài)H狀態(tài)HI

?表示C表示07777777777'表示催化劑

A.在該過程中，CO斷鍵形成C和0

B.狀態(tài)I—狀態(tài)III表示CO與02的反應(yīng)過程

C.CO和0生成CO2是吸熱反應(yīng)

D.CO和0生成了具有極性共價鍵的CO?

【答案】D

【解析】A.由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故A錯誤；B.狀態(tài)［一狀態(tài)川表示CO與0反應(yīng)的過程,

而不是與氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C.山圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯

誤；D.CO與O在催化劑表面形成CCh,所以狀態(tài)1-狀態(tài)HI表示CO與O反應(yīng)生成了具有極性共價鍵的

C02,故D正確。綜上所述，答案為D。

8.在催化劑作用下，由HCOOH釋氫可以制得H?,其可能的反應(yīng)機理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變

時?，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫效果更佳。下列說法正確的是

A.HCOOH催化釋氫過程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂

B.HCOOD代替HCOOH催化釋氫，生成CO?、氏、HD及D?

C.HCOOK溶液代替HCOOH時發(fā)生反應(yīng)，生成CO?和H?

D.其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高釋放氫氣的速率

【答案】D

【解析】A.HCOOH催化釋氫過程中，涉及N-H鍵的斷裂和形成、O-H鍵的斷裂以及H-H鍵的形成，有

極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故A錯誤；B.HCOOD代替HCOOH催化釋氫，除生成CO2

外，還有HD,沒有D?,故B錯誤；C.HCOOK溶液代替HCOOH時發(fā)生反應(yīng)，生成的KOH能吸收CCh

轉(zhuǎn)變成HCO3,故C錯誤；D.其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH反應(yīng)生成KOH能吸收CO工

能提高釋放紙氣的速率和純度，故D正確；故選D。

9.實現(xiàn)碳達峰、碳中和是黨中央做出的重大戰(zhàn)略決策。恒壓、750。＜2時，CH4和CCh按物質(zhì)的量之比1：3

投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是

A.過程①中，CCh的轉(zhuǎn)化率為50%

B.過程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動

C.過程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCCh分解

D.過程①、②、③均涉及到了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

一定條件下

【解析】根據(jù)流程圖可知，總反應(yīng)為：CH4和3cCh4co和2H2O。A.過程①中，COz轉(zhuǎn)化為

C0,但并不知道該反應(yīng)進行的程度，所以無法準(zhǔn)確計算轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B.過程ii,CaO吸收CO?,使CC>2

濃度降低，從而促進C0還原Fe3O4的平衡正移，B錯誤；C.恒壓、750。(2時，通入He,是碳酸鈣分解反

應(yīng)平衡向正向移動，但He并未參加反應(yīng)，也不屬于催化劑，C錯誤：D.根據(jù)上述反應(yīng)機理可知，過程①、

②、③中元素均有化合價的升降，均涉及到了氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。

10.一定條件下，丙烯與HC1反應(yīng)生成CH3cHe1CH3和CH3cH2cH2cl的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確

A.丙烯與HC1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.合成CH3cHe1CH’的反應(yīng)中，第H步為反應(yīng)的決速步

C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

D.CH,=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3cH2cH2cl(g)的焰變等于第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值

【答案】C

【解析】A.由圖可知，無論是生成1-氯丙烷還是生成2-氯丙烷，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能

量，則丙烯與HC1的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.在合成2-氯丙烷的反應(yīng)中，第I步反應(yīng)的活化能更大，

即第I步的反應(yīng)速率慢，故第I步為反應(yīng)的決速步，B錯誤；C.由圖可知：

CH3CHC1CH3(g).GH3CH2CH2Cl(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，故其他條件不變，適當(dāng)升高溫度

可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2CH2CI的比例，C正確；D.由圖像可知，第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差

值不是反應(yīng)物和生成物的能量差，即該差值不是反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+HCl(g)GH3CH2CH2Cl(g)的焰變，

D錯誤；故選C。

11.甲烷可在錯/柿氧化物的催化下與過氧化氫反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為甲醇和甲基過氧化氫(CHQOH),實現(xiàn)了天然

氣的高效利用，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是

CII3OOII

A.反應(yīng)③有極性鍵的斷裂與生成

B.反應(yīng)⑤中，Ce的化合價升高

C.錢/錦氧化物改變了CH,和的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能

D.若用作反應(yīng)物，一段時間后只有CHQH、CH,OOH中含有I'。

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)③中CH4中斷裂1條C-H鍵形成-CH3,9H與H形成H2O中有O-H鍵生成，則有極性鍵

的斷裂與生成，A正確；B.反應(yīng)⑤中，H202TH2。中O元素從-1降低至-2價，則Ce的化合價升高，B正

確；C.錯/鈾氧化物是催化劑，可改變了CHU和H2O2的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，C正確；D.由

反應(yīng)⑤可知O連接在Ce上，甲烷可在銬/鈾氧化物的催化下與過氧化氫反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為甲醇和甲基過氧化氫

(CH.xOOH),則若用H/Ch作反應(yīng)物，一段時間后CHQH、CHQ0H和錯傳市氧化物中均含有l(wèi)8O,D錯誤；

故選D。

12.利用厭氧氨氧化菌細(xì)胞中的三種酶處理廢水中含氮粒子的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)需要在高溫下進行

B.在NR酶的作用下，NO；發(fā)生了氧化反應(yīng)

+

C.三種酣共同作用總反應(yīng)為：NH3+NO；+H=N2+2H2O

D.N2H4在HZO酶作用下反應(yīng)，有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成

【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)利用三種酶作催化劑，而酶屬于蛋白質(zhì)，高溫下會發(fā)生變性，所以反應(yīng)不能在高溫下進

行，A不正確；B.從圖中可以看出，在NR酶的作用下，NO；轉(zhuǎn)化為NH2OH,N元素由+3價降為-1價，

發(fā)生了還原反應(yīng)，B不正確；C.三種酶共同作用下，反應(yīng)物為NH3、NO；、H+,生成物為N2等，則總反

+

應(yīng)為：NH3+NO"+H=N2+2H2O,C正確：D.N2H4在HZO酶作用下反應(yīng)，斷裂N-N鍵、N-H鍵，形成N三N

鍵，有極性鍵、非極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成，但沒有極性鍵的生成，D不正確；故選C。

【提升題】

13.某課題組對段基化研窕取得很大的進展，歷程如圖所示。

NiCl2(PCy3)2

RCO,H

XNi'L,

+

Me

Me

Ar^Ni'f

C

已知：R-為炫基，Me為甲基。下列敘述正確的是

A.NiCl2(PCy3)2能降低總反應(yīng)的活化能

B.物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時，只斷裂了C-C鍵

C.物質(zhì)2中-R為-CH(Me)Ar

D.C轉(zhuǎn)化為D時，1個CO2分子斷裂了2個兀鍵

【答案】C

【解析】A.NiClKPC%）?是制備催化劑Ni°L*的原料，不是催化劑，不能降低反應(yīng)的活化能，A項錯誤；

B.物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時，還斷裂了C-N鍵，B項錯誤；C.由D的到E的轉(zhuǎn)化，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可

知E中R應(yīng)為-CH（Me）Ar,E到物質(zhì)2的過程中R未改變,C項正確;D.1個CO2分子只斷裂了1個兀鍵，

D項錯誤；故選：C?

14.葡萄糖在堿性條件下和亞甲基藍溶液混合后，藍色會消失，經(jīng)振蕩，無色溶液又恢復(fù)藍色，此過程可

以反復(fù)多次?，F(xiàn)用培養(yǎng)皿盛放上述溶液，將藍牙音箱、白色亞克力板、培養(yǎng)皿由下至上放置，打開音箱（設(shè)

置音頻為60赫茲，音量為60分貝），振蕩使空氣中的氧氣進入溶液，一段時間后，培養(yǎng)皿中呈現(xiàn)波紋狀顏

色變化。

無色亞甲基藍立甲基藍

（亞甲基白）

溶液

產(chǎn)物葡萄糖

藍瓶子實驗顏色變化過程簡示圖培養(yǎng)皿

以下分析不符合事實的是

A.顏色變化的過程是可逆反應(yīng)

B.藍色褪去的過程是亞甲基藍被還原的過程

C.升高溫度，不一定能加快溶液變藍的過程

D.波腹處更容易呈現(xiàn)藍色的原因是此處氧氣濃度更大

【答案】A

【解析】A.藍色變無色是葡萄糖和亞甲基藍反應(yīng)，生成亞甲基白，葡萄糖被氧化，亞甲基藍被還原，無色

變藍色是亞甲基白和氧氣反應(yīng)生成水和亞甲基藍，不是可逆反應(yīng)，故A不符合事實；B.亞甲基白變?yōu)閬喖?/p>

基藍是亞甲基白被氧氣氧化為亞甲基藍，則亞甲基藍變?yōu)閬喖谆资沁€原過程，所以藍色褪去的過程是亞

甲基藍被還原的過程，故B符合事實；C.升高溫度，氧氣在水中的溶解度降低，不一定能加快反應(yīng)速率，

故C符合事實；D.波腹處聲音強度最小，氧氣濃度大，更容易出現(xiàn)藍色，故D符合事實；故選A。

15.有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH,還原NO的反應(yīng)機理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的

NO,保護環(huán)境。下列說法不氐頓的是

A.在酸性配位點上，NH,與H+通過配位鍵形成NH；

B.增大壓強有利于NO與O?吸附在Fe?配位點上形成NO2

C.在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e基可以提高NO的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的總方程式為：4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O

【答案】C

【解析】A.NH、分子中的N原子還含有一對孤對電子，所以能和H+通過配位鍵形成NH：,故A正確；B.由

圖可知，NOHO?吸附在Fe?+配位點上形成NO?,該過程中氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，有利

了NO與0?吸附在Fe?'配位點上形成NC\,故B正確：C.在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e基作為催化劑，催化劑不能

改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.由圖可知，在Fe基催化劑表面，N4還原NO生成N?和H2O,總方程

式為：4NH,+2N0+2O2=3N,+6H2O,故D正確；故選C。

16.光催化固氮合成氨的機理如圖所示，下列說法不正確的是

A.NH3分子是極性分子

B.此反應(yīng)中氮氣做氧化劑

C.無論使用哪種催化劑，同一個反應(yīng)的活化能是不變的

催化劑

D.此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:2N2+6H2O4NH+3O

光32

【答案】C

【解析】A.NH3分子為三角錐形，它為極性分子，A項正確：B.此反應(yīng)中N由0價變?yōu)镹%中-3價，

Nz為氧化劑，B項正確；C.催化劑改變反應(yīng)的歷程從而降低該反應(yīng)的活化能，不同催化劑催化歷程不同,

活化能不同，C項錯誤；D.此反應(yīng)為HzO產(chǎn)生H?和。2,m和Na光照條件下產(chǎn)生NH3,所以總反應(yīng)為：

催化劑

2N+6HO4NH+3O,D項正確；故選C。

22光32

17.金屬Ni可活化C2H6放出CH4,其反應(yīng)歷程如圖所示:

下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是

A.中間體1-中間體2的過程是放熱過程

B.加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率

C.Ni和C2H$的總鍵能小于NiCH2和CH4的總鍵能

D.中間體2T中間體3的過程是決定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟

【答案】B

【解析】A.中間體1的相對能量為-56.21,中間體2的相對能量為-154.82,中間體1一中間體2的過程是

放熱過程，故A正確；B.催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故

B錯誤；C.Ni和C2H$的相對總能量為0,NiCH?和CH,的相對總能量為657,正反應(yīng)放熱，Ni和C2H$總

鍵能小于NiCH2和CH,的總鍵能，故C正確；D.慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，中間體2一中間體3的過程正反

應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以中間體2T中間體3的過程是決定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟，故D

正確；選B。

18.下列說法或圖示表達錯誤的是

A.在［Cd(NHjJ+中，NH?提供孤對電子，Cd?+提供空軌道

B.疊氮-怏環(huán)加成滿足點擊化學(xué)的條件，活性Cu⑴催化該反應(yīng)的機理如圖1所示，DTF計算表明疊氮形成

六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多，則活性Cu⑴催化劑對該反應(yīng)的催化效率高、反應(yīng)速率

快

C.冠酸是由多個二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與K，形成的螯

合離子結(jié)構(gòu)如圖2所示。與二甲醛(CHQC&)相比，該螯合離子中“C-O-C”鍵角更小

D.圖3的結(jié)構(gòu)中含有-OH,可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比圖4所示物質(zhì)大

【答案】C

【解析】A.在［Cd(NH3),『中，NH3提供孤對電子，Cd?+提供空軌道，兩者形成配位鍵，A正確；B.活

化能越大，反應(yīng)越慢，活化能越小，反應(yīng)越快，催化劑可改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率；根

據(jù)題意可知，疊氮形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多，則活性Cu⑴催化劑對該反應(yīng)的

催化效率高、反應(yīng)速率快，B正確；C.該螯合離子中氧的孤電子對形成配位鍵，孤電子對與成鍵電子對之

間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故導(dǎo)致該螯合離子中“C-O-C”鍵角變大，C錯誤；D.圖3的結(jié)構(gòu)中

含有-0H,可與水分子間形成氫鍵，圖4所示物質(zhì)不能和水分子間形成氫鍵，故圖3所示物質(zhì)在水中的溶解

度比圖4所示物質(zhì)的大，D正確；故選C。

【挑戰(zhàn)題】

19.一種含P催化劑催化甲烷中的碳?xì)滏I活化的反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

,OSO3H

Pt

CH4

CH3