重慶大學(xué)大學(xué)化學(xué)習(xí)題答案

PAGE1PAGE1成績(jī)重慶大學(xué)大學(xué)化學(xué)（Ⅱ）期末考試試卷(B)學(xué)院___________專業(yè)___________姓名___________學(xué)號(hào)___________（請(qǐng)考生注意：本試卷共5頁(yè)）大題一二三四成績(jī)一、對(duì)的在題末括號(hào)內(nèi)填“+”、錯(cuò)的填“-”。(本大題分9小題,每小題1分,共9分)1、金屬元素與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵。 答 （ ）2、所有電子的電子云都有方向性。 答 （ ）3、微細(xì)的鋁粉、麥面粉、煤粉等與乙醚、丙酮、苯等類似，也屬于有火災(zāi)爆炸危險(xiǎn)性的危險(xiǎn)品。 答 （ ）4、rH大，并不預(yù)示其反應(yīng)速率快。 答：（）5、由于共價(jià)鍵十分牢固，因而共價(jià)化合物的熔點(diǎn)均較高。 答 （ ）6、稀有氣體固態(tài)時(shí)，在晶格結(jié)點(diǎn)上排列著原子，所以它們的晶體屬于原子晶體。 答 （ ）7、同一元素的離子半徑小于其原子半徑。 答 （ ）8、碳原子只有兩個(gè)未成對(duì)電子，故只能形成2個(gè)共價(jià)鍵。 答 （ ）9、過(guò)渡元素在高氧化態(tài)時(shí)一般均可與活潑非金屬形成離子化合物。 答 （ ）二、將一個(gè)或兩個(gè)正確答案的代碼填入題末的括號(hào)內(nèi)。若正確答案只有一個(gè)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案有兩個(gè)，只選一個(gè)且正確，給1分，選兩個(gè)且都正確給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。(本大題分11小題,每小題2分,共22分)1、下列各系統(tǒng)中，具有最大摩爾熵值的是 答：（）(1)20K時(shí)的冰 (2)273.15K時(shí)的冰(3)373.15K時(shí)的水蒸氣 (4)400K時(shí)的水蒸氣2、H2分子之間的作用力有 答 （ ）(1)氫鍵(2)取向力(3)誘導(dǎo)力(4)色散力3、在一定條件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸氣、氧氣、氮?dú)饨M成的系統(tǒng)中有 答（）(1)三個(gè)相 (2)四個(gè)相 (3)三種組分 (4)四種組分 (5)五種組分4、確定多電子原子中，軌道的能量的是 答 （ ）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和ms5氫作為一種很有發(fā)展前途的能源，下列各項(xiàng)中尚需研究解決的有答 （ ）(1)H2是一種沒(méi)有污染的能源(2)用水制氫資源豐富(3)H2的運(yùn)輸方便、安全(4)H2的燃燒熱值大(5)價(jià)廉的制氫方法和技術(shù)6、下列有機(jī)高聚物中電絕緣性最好的是 答： （ ）(1)酚醛樹(shù)脂(2)聚氯乙烯(3)聚四氟乙烯(4)聚酰胺7、下列有機(jī)高聚物中，最適宜作粘結(jié)劑，且使用范圍最廣的粘結(jié)劑是 答： （ ）(1)聚碳酸酯(2)聚甲基丙烯酸甲酯(3)環(huán)氧樹(shù)脂(4)酚醛樹(shù)脂8、在由氣體A與B組成的混合氣體中，組分A的分壓力與總壓力之比等于答：（）(1)A組分的摩爾分?jǐn)?shù) (2)A組分的分體積與總體積之比(3)B組分的分壓力與總壓力之比 (4)A組分與B組分的分體積之比9、在一定溫度和壓力下，已知有一氣態(tài)化合物分解只產(chǎn)生兩種氣態(tài)物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)磷蒸氣和氫氣。4體積的該氣態(tài)化合物分解產(chǎn)生1體積單質(zhì)磷蒸氣和6體積氫氣。對(duì)此最簡(jiǎn)單的解釋是該單質(zhì)磷氣體的分子式是 答：（）(1)P (2)P2 (3)P3 (4)P410、可制備耐熱合金的金屬元素是 答 （ ）(1)Cu(2)Ag(3)Mo(4)Ni11、下列說(shuō)法正確的是 答：（ ）(1)一定溫度下氣液兩相達(dá)平衡時(shí)的蒸氣壓稱為該液體的在此溫度下的飽和蒸氣壓(2)氫的電極電勢(shì)是零(3)催化劑既不改變反應(yīng)的rHm，也不改變反應(yīng)的rSm和rGm(4)離子濃度很稀的溶液，在計(jì)算中尤其要考慮用活度來(lái)代替濃度三、填空題。(本大題共14小題，總計(jì)33分)1、(本小題1分)VA族元素中電負(fù)性最大的元素是_____________。2、(本小題1分)如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能將__________（大于、小于或等于）逆反應(yīng)的活化能。3、(本小題2分)當(dāng)1.5g火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2的相對(duì)分子質(zhì)量為60]在裝有5kg水的彈式量熱計(jì)中完全燃燒，溫度升高T＝2.08K。若已知量熱計(jì)的熱容c＝1840JK-1，水的比熱容c(H2O)=4.184Jg-1K-1，則可計(jì)算出此火箭燃料完全燃燒的反應(yīng)熱效應(yīng)rHm＝_________________kJmol-1。

[燃燒反應(yīng)：(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)]4、(本小題2分)列舉四種最常用的低熔合金元素（用化學(xué)符號(hào)表示）：_____、_____、_____、_____。5、(本小題2分)地球大氣平流層中的臭氧層由于能阻擋__________________________________透過(guò)，因而是一層天然屏障，保護(hù)了人類的健康。臭氧層的破壞將引起人類的______________病增加等多種危害，而引起世人關(guān)注。6、(本小題2分)在共價(jià)鍵C－C，C=C和CC中，鍵能最大的是_____________，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是__________。7、(本小題2分)在周期表中，氫既可以屬于第_________族，如形成化合物____________；也可以屬于第________族，如形成化合物_________________。8、(本小題2分)硬質(zhì)合金是指第____________副族金屬與碳、氮、硼等形成的合金。其主要特點(diǎn)是____________________和_____________________。9、(本小題2分)將反應(yīng)FeCl2(aq)+(1/2)Cl2(g)=FeCl3(aq)組成原電池，可用圖式表示為：_______________________________________________________。10、(本小題2分)已知反應(yīng)：Cl+CH4CH3+HCl是(基)元反應(yīng)，則其質(zhì)量作用定律表達(dá)式為v=__________，是__________級(jí)反應(yīng)。11、(本小題3分)如下圖，試管中的電極均為Pt電極，溶液為Na2SO4。(1)通電數(shù)分鐘后兩支試管中的氣體體積比V(1):V(2)=________________；(2)寫(xiě)出Na2SO4溶液中的兩個(gè)電極名稱及相應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________________________________________________________________。12、(本小題4分)合成ABS樹(shù)脂的單體是（填中文名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式均可）___________________、_____________和_____________，它是通過(guò)________反應(yīng)合成的。13、(本小題4分)已知某溫度時(shí)反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)=Cu(s)+Zn2+(aq)的K=21037。若系統(tǒng)中，起始濃度c(Cu2+)=c(Zn2+)=0.1moldm-3，填入在下列條件下Cu2+及Zn2+的平衡濃度c(Cu2+)/moldm-3c(Zn2+)/moldm-3(1)Zn(s)，Cu(s)均存在(2)只存在Zn(s)，無(wú)Cu(s)(3)只存在Cu(s)，無(wú)Zn(s)(4)Zn(s)，Cu(s)不存在14、(本小題4分)用大于">"符號(hào)，從大到小排列下列各組物質(zhì)的性質(zhì)：(1)BaO,CaO,NaI,MgO,NaBr的晶格能大小__________________________________________________(2)K,As,Cl,Ca,Ni的第一電離能大小__________________________________________________四、根據(jù)題目要求，通過(guò)計(jì)算解答下列各題。(本大題共5小題，總計(jì)36分)1、(本小題5分)某溫度時(shí)CaF2的溶解度為0.015gdm-3。求此溫度下CaF2的K。（已知CaF2相對(duì)分子質(zhì)量為78）2、(本小題5分)計(jì)算25℃時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：Fe2++Ag+=Ag+Fe3+。(已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Ag+/Ag)=0.799V。)3、(本小題6分)20℃時(shí)，取甲酸（HCOOH）5.00g溶于1.00dm3水中，測(cè)得該溶液的pH值為2.35，試計(jì)算此溫度下甲酸的解離常數(shù)。（HCOOH的相對(duì)分子質(zhì)量是46）4、(本小題12分)用錫石（SnO2）礦制取金屬錫，可用碳還原，也可用氫氣還原，其反應(yīng)式為： SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2(g) SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)若希望反應(yīng)溫度盡可能低一些，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明采用何種方法為宜。已知數(shù)據(jù)如下表。SnO2(s)C(s)CO2(g)H2(g)H2O(g)Sn(s)fH(298.1