化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專題-課件-第一課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專題（一）高中化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

通過對典型例題的研究，

進(jìn)

一

步加深外界條件（濃度

、

溫度

、

壓強(qiáng)

、

催化劑等）

對反應(yīng)速率的影響的理解，

并能用相關(guān)理論解

釋其

一般規(guī)律。2.

學(xué)會(huì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，

體會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)

、

生

活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.提升解決綜合復(fù)雜問題的能力，

發(fā)展

“

變化觀念與平衡思想

”、

“證據(jù)推理與模型認(rèn)知

”

的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。高中化學(xué)例1

．化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)、

2C(g)＋D(g)

，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L

，

對此反應(yīng)速率的表示正確的是(

B)A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4

mol

·(L

·min)－1B

．分別用B、

C、

D表示的反應(yīng)速率其比值是3﹕2﹕1C

．2min

末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol

·(L

·min)－1D

．2min

內(nèi)

，

v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的v(B)﹕v(C)﹕v(D)

＝

3﹕2﹕1。υ

=

Δc

Δt選項(xiàng)金屬的物質(zhì)的量(大小、

形狀相同的粉末)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg

0.

1mol6mol

·L－1的硝酸10mL60BMg

0.

1mol3mol

·L－1的鹽酸10mL30CFe

0.

1mol3mol

·L－1的鹽酸10mL60DMg

0.

1mol3mol

·L－1的鹽酸10mL60高中化學(xué)例2．

已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）

及溫度，

則反應(yīng)開始時(shí)

，放出H2速率最快的是(D

)影響速率的因素：

內(nèi)因和外因。

i.得有濃度；ⅱ

.濃度的改變不應(yīng)引起反應(yīng)本質(zhì)的改變。

i.壓強(qiáng)與體積關(guān)聯(lián)；ⅱ

.注意稀有氣體的影響。改變單位

體積內(nèi)活

化分子百

分?jǐn)?shù)改變單位

體積內(nèi)活

化分子數(shù)高中化學(xué)示意圖高中化學(xué)關(guān)注影響因素的轉(zhuǎn)換10

mL

0

.01

mol/L

KMnO4

酸性溶液

與過量的0

.

1

mol/L

H2

C2

O4

溶液混

合時(shí)

，

c(Mn2+)隨時(shí)間的變化示意圖鋁箔與一定量稀鹽酸反應(yīng)

，

繪制產(chǎn)生氫氣體積和反應(yīng)時(shí)間的c(Mn2+)高中化學(xué)關(guān)注影響因素的轉(zhuǎn)換例3【

2018北京高考節(jié)選】

H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，

同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。

相同投料比、

相同反應(yīng)時(shí)間

，不同溫度下

的有機(jī)碳脫除率如圖所示。

80℃后脫除率變化的原因：

。80℃后

，

H2O2分

解速率大

，

濃度顯

著降低研究溫度對反

應(yīng)速率的影響高中化學(xué)關(guān)注影響因素的轉(zhuǎn)換例4.探究加入硫酸銅溶液的量對Zn與稀硫酸反應(yīng)

，

氫氣生成速率的影響。

實(shí)驗(yàn)

中Zn粒過量且顆粒大小相同

，飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL

，保持溶液總體積

為100.0mL

，

記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時(shí)間

，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖(氣體

體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+2H+=Zn2++H2

↑形成原電池表面積高中化學(xué)例5．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化

，

當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出

，

依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。

將濃度均為0.020mol

·L－1

的NaHSO3溶液（含少量淀粉）

10.0mL、

KIO3(過量)

酸性溶液40.0mL

混合

，

記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間

，

55℃時(shí)未觀察

到溶液變藍(lán)

，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。

據(jù)圖分析

，

下列判斷不正確的是()A

．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間

隨溫度的變化趨勢相反B

．圖中b、

c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率

相等C

．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5

mol

·L－1

·

s－1D

．溫度高于40℃時(shí)

，

淀粉不宜用作該實(shí)

驗(yàn)的指示劑高中化學(xué)例7．

在一定條件下

，

二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

、

2SO3(g)600℃時(shí)

，

在一容積為2L的密閉容器中

，將二氧化硫和氧氣混合

，

在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min

時(shí)

，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件。（1）

圖中反應(yīng)進(jìn)程

，

表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是

15~20

min

（2）根據(jù)如圖判斷

，

10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是

a

b

；

20min

時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是

d

。b．

縮小容器容積d

．增加O2的物質(zhì)的量a

．加入催化劑c．

降低溫度Δcυ

=

Δt迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO

去除反x應(yīng)速率迅速增大；

上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO

去除反應(yīng)速率x增大催化劑活性下降。NH3與O2反應(yīng)生成了NO。高中化學(xué)例8．

在有氧條件下

，

新型催化劑M能催化

NH3與

NOx反應(yīng)生成

N2。將一定比例的O2、NH3和

NOx的混合氣體

，

勻速通入裝有催化劑

M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示

，在50～250℃