第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 課后訓(xùn)練 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素課后訓(xùn)練一、單選題1．通常用活性炭去除冰箱中的異味，主要利用了活性炭的（）A．吸附性 B．還原性C．穩(wěn)定性 D．氧化性2．中國(guó)制造彰顯中國(guó)力量，在電影《厲害了，我的國(guó)》中重點(diǎn)介紹了中國(guó)制造的重點(diǎn)工程，下列所涉及的材料不屬于無機(jī)非金屬材料的是（）世界最大射電望遠(yuǎn)鏡“中國(guó)天眼”“嫦娥四號(hào)”月球探測(cè)器中國(guó)大飛機(jī)C919中國(guó)第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴盇．光導(dǎo)纖維傳輸線B．晶體硅芯片C．新型鋁鋰合金機(jī)翼D．氮化硅陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)A．A B．B C．C D．D3．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃D．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A．新型殲-20戰(zhàn)斗機(jī)使用的雷達(dá)材料氮化鎵屬于合金材料B．“北斗”衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)所用的芯片的主要成分為二氧化硅C．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料D．地球的潛在能源“可燃冰(CH4·8H2O)”是天然氣與水以氫鍵形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)5．《厲害了，我的國(guó)》“中國(guó)名片”中航天、軍事天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目.它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A．“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“復(fù)興號(hào)”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)金屬材料C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅6．下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（）A．石灰石 B．石英 C．純堿 D．陶瓷7．常溫的某無色溶液中，則下列各組離子肯定能大量共存的是（）A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、8．常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：、Na+、Cl-、ClO-B．滴入淀粉變藍(lán)的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、OH-C．0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ca2+、、D．由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、K+9．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是（）A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－ B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－ D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－10．實(shí)驗(yàn)室制備過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%11．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①酸性溶液中：、、、無色溶液中：、、、③堿性溶液中：、、、、溶液：、、、的溶液中：、、、⑥與鋁粉反應(yīng)放出的無色溶液中：、、、A．③⑥ B．③④⑥ C．③④ D．①②④12．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Ba2+、CO32-B．c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2＋、SO42-、NO3-C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-13．下列關(guān)于SiO2的說法，正確的是（）A．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸強(qiáng)D．SiO2是兩性氧化物14．檢驗(yàn)?zāi)尘w是銨鹽時(shí)，將待測(cè)物取出少量放在試管中后（）A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)B．直接加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅15．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、B．遇鋁單質(zhì)放出H2的溶液中：Na+、K+、、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、、SCN-D．遇紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液：Na+、、Cl-、16．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：Na+、Ba2+、Mg2+、Br-C．透明的溶液中：Cu2+、Cl-、Ba2+、D．使酚酞變紅的溶液中：、、Fe3+、Cl-17．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．X是N2B．上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．NH4+中含有非極性共價(jià)鍵D．NH3、NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同18．自然界與人類活動(dòng)均對(duì)硫的循環(huán)產(chǎn)生影響。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被O2直接氧化為SO3B．大氣中的SO2遇雨水形成H2SO4進(jìn)入地面或海洋C．工業(yè)排放尾氣中的SO2可與CaO和O2反應(yīng)生成CaSO4D．水垢中的CaSO4可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO319．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使石蕊試液變紅的溶液中：I﹣、MnO4﹣、NO3﹣、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣C．水電離出C（H+）=1.0×10﹣12mol/L的溶液：Cl﹣、Na+、ClO﹣、NH4+D．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣20．下列說法不正確的是（）A．二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C．SO2能漂白品紅溶液、紫色高錳酸鉀溶液D．還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑二、綜合題21．濃硫酸具有：①難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）；②酸性；③強(qiáng)氧化性；④吸水性；⑤脫水性．下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：（1）濃硫酸與食鹽共熱制低沸點(diǎn)的HCl，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為；（2）濃硫酸與銅共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是，化學(xué)方程式為；（3）濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，化學(xué)方程式為，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是；（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為；（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是．22．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。隨著人類社會(huì)的飛速發(fā)展，化石能源大量消耗，人類已經(jīng)面臨較嚴(yán)重的能源危機(jī)。為此，提高能源的利用率和開發(fā)更多的新能源顯得相當(dāng)重要。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。請(qǐng)回答：（1）任意列舉兩項(xiàng)新能源。（2）上述處理煤的過程屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（3）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石（地殼中最常見的礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，則X的名稱是。（4）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式依次是。（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100％，理論上γ[n(O2)/n(NH3)]＝1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7~2.2之間，原因是。[溫馨提示：n(O2)是可以認(rèn)為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量，即n(O2)值越大，說明氧分子數(shù)目越多]23．A，B，C，W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。（1）若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式；②寫出A→B的化學(xué)方程式為；③寫出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式；（2）若A，B，C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為；②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為；24．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則原白色粉末中肯定含有，可能含有．（2）寫出一定發(fā)生的離子方程式：；。25．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)?；卮鹣铝袉栴}：（1）霧霾中含有多種物質(zhì)，其中屬于鹽類是(填寫名稱)；圖中的電解質(zhì)有種。（2）在水中的電離方程式是：；把稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中，反應(yīng)的離子方程式是。（3）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____(填字母)。A． B． C． D．（4）某白色固體中含有、、，若只取用一次樣品，在同一個(gè)容器中檢驗(yàn)出3種陰離子，所用的試劑及順序是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】活性炭去除冰箱中的異味主要利用了活性炭的吸附性，故答案為：A?！痉治觥炕钚蕴烤哂形叫?，能夠吸附色素和異味2．【答案】C【解析】【解答】A．光導(dǎo)纖維傳輸線的主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，A不合題意；B．晶體硅芯片是由硅單質(zhì)制成，屬于無機(jī)非金屬材料，B不合題意；C．新型鋁鋰合金機(jī)翼由鋁鋰合金制成，屬于金屬材料，C符合題意；D．氮化硅陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)是由氮化硅陶瓷制成，屬于無機(jī)非金屬材料，D不合題意；故答案為：C。

【分析】注意二氧化硅和單質(zhì)硅的用途，同時(shí)，掌握無機(jī)非金屬材料與金屬材料的定義。

3．【答案】C【解析】【解答】A.明礬中含有鋁元素，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，所以能凈水，A不符合題意；B.水玻璃即為硅酸鈉水溶液，具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，B不符合題意；C.二氧化硅為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，而與氫氟酸反應(yīng)為其特性，可用氫氟酸蝕刻玻璃，C符合題意；D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO光照分解，則會(huì)變質(zhì)失效，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.膠體具有較大的表面積，具有吸附作用；

B.根據(jù)水玻璃的用途進(jìn)行判斷；

C.二氧化硅不能溶于一般的酸，只能溶于氫氟酸；

D.漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。4．【答案】C【解析】【解答】A、合金均為混合物，氮化鎵為化合物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B、芯片的主要成分為單質(zhì)硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故B錯(cuò)誤；

C、氮化硼陶瓷耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D、甲烷和水分子不能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)。；

B、芯片的主要成分為單質(zhì)硅；

C、氮化硼屬于無機(jī)非金屬材料；

D、可燃冰中甲烷和水分子間不存在氫鍵。5．【答案】C【解析】【解答】A.鋼鐵屬于金屬材料，A不符合題意；B.聚四氟乙烯板屬于有機(jī)材料，B不符合題意；C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，C符合題意；D.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥慷趸枋枪鈱?dǎo)纖維的主要材料。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．石灰石的成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉不含硅元素，不屬于硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷是用泥土燒制而來，泥土的主要成分為硅酸鹽，故D正確．故選D．【分析】在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品．7．【答案】D【解析】【解答】A．含溶液呈紫色，不滿足題干無色溶液要求，故A項(xiàng)不符合題意；B．OH-與之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，因此不能大量共存，故B項(xiàng)不符合題意；C．與Al3+之間能夠發(fā)生強(qiáng)烈相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，因此不能大量共存，故C項(xiàng)不符合題意；D．微粒在溶液中均為無色，且微粒之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】本題考查離子共存問題。對(duì)于無色溶液，先將帶顏色的離子排除，再根據(jù)題干信息判斷溶液的酸堿性，進(jìn)而根據(jù)離子共存的條件：離子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不生成水（弱電解質(zhì)）、沉底、氣體等；據(jù)此進(jìn)分析即可。

8．【答案】D【解析】【解答】A．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與Cl-、ClO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．滴入淀粉變藍(lán)的溶液中含有大量I2，I2與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Mg2+、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有大量，與Ca2+會(huì)反應(yīng)形成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中，水的電離受到了抑制作用，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，Al3+、H+、Cl-、K+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。9．【答案】B【解析】【解答】①可知，氣體應(yīng)該是CO2，所以一定含有CO32－，則就一定沒有Ba2+、Al3+，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因?yàn)槿芤菏菬o色的，所以沒有CrO42-。

②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO2－。

③可知，由于碳酸氫銨是過量的，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42－，

故答案為：B。

【分析】①得到無色溶液，CrO42-是黃色，故不存在;因?yàn)楫a(chǎn)生氣體，肯定有CO32－;另外Ba2+、Al3+不能和CO32－大量共存，陽離子只能是Na+;

②在①中加入過量鹽酸，再加入NH4HCO3，產(chǎn)生沉淀只能是和Al3+發(fā)生雙水解，所以一定含有AlO2－；

③SO42－無法確定；

10．【答案】D【解析】【解答】A．瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A不符合題意；B．制備KMnO4時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用，B不符合題意；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價(jià)既升高又降低，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C不符合題意；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕；

B.使用NaOH會(huì)引入鈉離子；

C.K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；

D.K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1。11．【答案】C【解析】【解答】①、I-與H+發(fā)生反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故①不符合題意；②無色溶液中不會(huì)存在有色的，故②不符合題意；③、、、、之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故③符合題意；④Fe3+水解溶液呈酸性，、、、之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能大量共存，故④符合題意；⑤OH-會(huì)和反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合題意；⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al不會(huì)生成氫氣，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合題意；故答案為：C?！痉治觥侩x子之間相互發(fā)生反應(yīng)，需滿足以下條件：

1、生成難溶物，如Ba2＋與SO等；

2、生成易揮發(fā)物，如CO32-與H＋等；

3、生成難電離物，如H＋與CH3COO－等；

4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等；

5、發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)：如Al3＋與CO、HCO或AlO等；

6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等；

若不發(fā)生以上任何反應(yīng)，則可以大量共存。12．【答案】C【解析】【解答】A．pH=1的溶液為酸性溶液，存在大量H+，而H+與CO32-反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；

B．c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，c(OH-)==0.1mol/L，即溶液呈堿性，存在大量OH-，而OH-與Mg2+、Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C．NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，呈酸性，這幾種離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D．Fe3+與SCN－結(jié)合生成絡(luò)合物，不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時(shí)，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時(shí)，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13．【答案】A【解析】【解答】A.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的重要材料，是利用了光的全反射原理，故A符合題意B.二氧化硅與水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)制取硅酸鈉溶液，再用硅酸鈉制取硅酸，故B不符合題意C.硅酸的酸性比碳酸弱，故C不符合題意D.二氧化硅是酸性氧化物，和HF反應(yīng)只是特性，故D不符合題意故答案為：A

【分析】二氧化硅是酸性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的鹽，向其中通入二氧化碳即可制備硅酸，二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，二氧化硅常用制備光導(dǎo)纖維14．【答案】A【解析】【解答】A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故A符合題意；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會(huì)生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B不符合題意；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍(lán)色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導(dǎo)致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C不符合題意；D．銨鹽和水混合不會(huì)產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會(huì)變紅，不能證明銨根離子的存在，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】銨根離子的檢驗(yàn)方法是加濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。15．【答案】A【解析】【解答】A、酸性溶液中，K+、Fe2+、I-、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；

B、遇鋁單質(zhì)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下，不能大量共存，故B不符合題意；

C、含有大量Fe3+的溶液中，SCN-與Fe3+結(jié)合生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故C不符合題意；

D、遇紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液呈堿性，、均能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。16．【答案】C【解析】【解答】A.酸性溶液中存在大量氫離子，與不能大量共存，故A不符合題意；B.與Ba2+能結(jié)合成硫酸鋇沉淀不能大量共存，故B不符合題意；C.該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故C符合題意；D.使酚酞變紅的溶液中存在大量的氫氧根離子，與Fe3+能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酸性溶液中含有大量H+，H+與反應(yīng)生成二氧化碳和水；

B.與Ba2+結(jié)合成硫酸鋇沉淀；

D.使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與Fe3+結(jié)合成氫氧化鐵沉淀。17．【答案】B【解析】【解答】A.由氫原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A不符合題意；B.由分析可知，NH3與NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)分別為N2、H2O。則總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO2催化劑__2N2+3H2O，故B符合題意；C.NH4+的電子式為，不含有非極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D.NH3、NH4+、H2O中電子數(shù)均相同，但是NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)為10，NH4+質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)不同，故D符合題意；故答案為：B。【分析】NH3與NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)分別為N2、H2O。18．【答案】A【解析】【解答】A．硫和氧氣生成二氧化硫不是三氧化硫，A符合題意；B．二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸能被空氣中氧氣氧化為硫酸，B不符合題意；C．氧氣具有氧化性，可以把四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫，SO2可與CaO和O2反應(yīng)生成CaSO4，C不符合題意；D．飽和Na2CO3溶液中碳酸根離子濃度很大可以使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，故CaSO4可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在空氣易被氧化成硫酸；

C.SO2可與CaO和O2反應(yīng)生成CaSO4；

D.沉淀會(huì)從溶解度較大向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化。19．【答案】D【解析】【解答】解：A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，I﹣與MnO4﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣、AlO2﹣與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．水電離出=1.0×10﹣12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下ClO﹣不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．【分析】A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性；B．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；C．水電離出=1.0×10﹣12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；D．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存．20．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化氯是一種高效安全的消毒劑，正確，不符合題意。

B.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅，正確，不符合題意。

C.SO2能漂白品紅溶液、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。故不正確，符合題意。

D.還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，正確，不符合題意。

故正確答案為：C?！痉治觥看祟}考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，只能漂白某些物質(zhì)的性質(zhì)，二氧化硫中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，即能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。21．【答案】（1）①②（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②③（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；③（4）④（5）③⑤【解析】【解答】解：（1）濃硫酸的難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）和酸性，來用濃硫酸與食鹽共熱制低沸點(diǎn)的HCl，故答案為：①②；（2）濃硫酸與金屬共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②③；（3）濃硫酸與非金屬反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；③；（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為吸水性；故答案為：④；（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性和脫水性，故答案為：③⑤．【分析】（1）濃硫酸的難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）和酸性，來用濃硫酸與食鹽共熱制低沸點(diǎn)的HCl；（2）濃硫酸與金屬共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性；（3）濃硫酸與非金屬反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；（4）可用濃硫酸干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)的吸水性；（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性和脫水性．22．【答案】（1）太陽能、地?zé)崮?、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、核能等等（2）化學(xué)（3）氫氧化鋁（4）FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（5）一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另一方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)成本，所以而實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間【解析】【解答】(1)常見的新能源有太陽能、地?zé)崮?、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、核能等，故答案為：太陽能、地?zé)崮?、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、核能等；

(2)煤的干餾、氣化和液化都屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；

(3)根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前K：1個(gè)，反應(yīng)后：1個(gè)，則x中不含K；反應(yīng)前Al：1個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)：1個(gè)，則x中含有一個(gè)Al，依此類推，x中還含有3個(gè)O，3個(gè)H，則X的化學(xué)式為Al(OH)3；故答案為：氫氧化鋁；

(4)第一步反應(yīng)中反應(yīng)物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，反應(yīng)的方程式為：2FeS2+7O2+2H2O2H2SO4+2FeSO4；Fe2+具有還原性，可被氧氣氧化為Fe3+，方程式為：2H2SO4+O2+4FeSO42Fe2(SO4)3+2H2O；故答案為：2FeS2+7O2+2H2O2H2SO4+2FeSO4；2H2SO4+O2+4FeSO42Fe2(SO4)3+2H2O；

(5)結(jié)合題干信息：由氨氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，可知氨氧化率達(dá)到100%，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7-2.2之間，原因是濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，γ值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%，故答案為：一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另一方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)成本，所以而實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間。

正確答案為：（1）太陽能、地?zé)崮?、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、核能等；（2）化學(xué)；（3）氫氧化鋁；（4）2FeS2+7O2+2H2O2H2SO4+2FeSO4；2H2SO4+O2+4FeSO4微生物__2Fe2(SO4)3+2H2O；（5）一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另一方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)成本，所以而實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間?！痉治觥炕瘜W(xué)方程式的書寫依據(jù)原子守恒，對(duì)于氧化還原反應(yīng)方程式的書寫注意利用化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷書寫，利用反應(yīng)方程式中原子守恒在判斷物質(zhì)的化學(xué)式。23．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）OH-+HCO3-＝CO32-+H2O；0.25mol/L；3：5【解析】【解答】(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，A是氨氣；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性，所以C是NO2，D是硝酸，則W是氧氣，B是NO。①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②A→B的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；③Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)若A，B，C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有鈉元素；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B，所以C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，W是CO2，A是氫氧化鈉。①氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-＝CO32-+H2O；②加入30mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是0.0075mol÷0.030L=0.25mol/L；碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，依據(jù)情況Ⅰ可知，24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-24mL=6mL，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25mol?L-1=0.0015mol；依據(jù)情況Ⅱ可知10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-10=20mL，而實(shí)際消耗＜20mL，說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25mol?L-1=0.0025