《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法-混合物的分離和提純》課件

單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法§1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法——混合物的分離和提純單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法§1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法——混合物的分11、利用什么性質(zhì)和方法將金子與沙子分離思考與交流P52、如何分離鐵屑和沙子

1、利用什么性質(zhì)和方法將金子與沙子分離思考與交流P5221.分離和提純有什么不同？

分離：是通過(guò)物理或化學(xué)方法將混合物中的各組分一一分開(kāi)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到各種不同的比較純的物質(zhì)。

提純：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．2．常用的分離和提純的方法有：(2)化學(xué)分離和提純法：

沉淀、置換、加熱、吸收、轉(zhuǎn)化、化氣等。(1)物理分離和提純法：

過(guò)濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、分餾、液化、萃取、分液、滲析、溶解、鹽析等。1.分離和提純有什么不同？分離：是通過(guò)物理或化學(xué)33．提純時(shí)，若需加入試劑，應(yīng)注意以下原則：(1)所選試劑一般不和被提純的物質(zhì)反應(yīng)。(2)不減少被提純的物質(zhì)。(3)不引入新的雜質(zhì)。(4)加入試劑后生成的物質(zhì)要易與被提純物分離。

在分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你能舉例說(shuō)明嗎？3．提純時(shí)，若需加入試劑，在分離和提純物質(zhì)就是要4化學(xué)上所指導(dǎo)的雜質(zhì)不一定是有害或無(wú)價(jià)值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的?？梢?jiàn)，要視雜質(zhì)性質(zhì)和含量來(lái)評(píng)價(jià)其是否有害或在人類(lèi)活動(dòng)中是否有利用價(jià)值?；瘜W(xué)中的除雜質(zhì)，主要是因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值，如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起一些副反應(yīng)，或反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起催化劑中毒，等等化學(xué)上所指導(dǎo)的雜質(zhì)不一定是有害或無(wú)價(jià)值的，如水中含有一些礦物5一、過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾：蒸發(fā)：利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶的固體。利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。如：粗鹽的提純雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等主要成分：NaCl提純晶體一、過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾：蒸發(fā)：利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離6過(guò)濾操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠”過(guò)濾操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠”7蒸發(fā)⑴適用范圍

溶解度隨溫度變化影響較小的物質(zhì)而形成的溶液蒸發(fā)皿.玻璃棒.酒精燈.帶鐵圈的鐵架臺(tái)注意事項(xiàng)：

①溶質(zhì)必須不容易分解,不容易被氧化.②加熱過(guò)程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌③接近干燥時(shí)停止加熱,余熱蒸干④停止加熱后,不要立即把蒸發(fā)皿放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)⑵主要儀器

蒸發(fā)溶解度隨溫度變化影響較小的物質(zhì)而形成的溶液蒸發(fā)皿.玻璃棒8粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)溶液（NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl請(qǐng)回憶粗鹽提純的方法粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸9請(qǐng)動(dòng)手填寫(xiě)書(shū)本Ｐ６的表格，注意文字表達(dá)請(qǐng)動(dòng)手填寫(xiě)書(shū)本Ｐ６的表格，注意文字表達(dá)10

由[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？問(wèn)題討論

敘述方法

操作——現(xiàn)象——結(jié)論——原理（化學(xué)方程式和離子方程式）由[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能11二、如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的SO42-

▲SO42-的檢驗(yàn)方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論二、如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的SO42-▲SO42-的檢驗(yàn)方法：12如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-？操作:___________________________;現(xiàn)象:___________________________;化學(xué)方程式:_____________________.離子的檢驗(yàn)試劑:___________________________;如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-？操作:______13三、如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請(qǐng)思考書(shū)本Ｐ７第二個(gè)問(wèn)題用哪些試劑來(lái)Ca2+、Mg2+、SO42-、除去等離子。請(qǐng)思考書(shū)本Ｐ７第一個(gè)問(wèn)題三、如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+14加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HC15CaCl2MgCl2硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì) (1)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽,應(yīng)加入什么試劑?屬分離還是提純?思考與交流BaCl2NaOHNa2CO3CaCl2MgCl2硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì) (1)如16 (2)在實(shí)際操作中,還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量,以及試劑過(guò)量后如何處理等.你設(shè)計(jì)的除去離子的方法中有沒(méi)有引入其他離子?想一想可用什么方法把它們除去? (2)在實(shí)際操作中,還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用17蒸餾——物質(zhì)的分離和提純方法之一(1)原理：利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,采用加熱的方法讓沸點(diǎn)低的先揮發(fā)出來(lái)再經(jīng)冷凝,從而將混合物分離（2）適用于液態(tài)混合物的分離。（3）主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾

蒸餾——物質(zhì)的分離和提純方法之一(1)原理：利用混合物18投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口下沿處水，下入上出溶液體積不超過(guò)燒瓶體積2/3投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口下沿處水，下入上出溶液體19實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象（1）自來(lái)水中Ｃl-的檢驗(yàn)加ＡgＮＯ３溶液后有不溶于?。龋危希车陌咨恋?。（2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升高至1000C沸騰，在錐形瓶中收集到蒸餾水。（3）檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有Ｃl-離子加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３溶液，蒸餾水中無(wú)沉淀。實(shí)驗(yàn)1-3表格實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象（1）自來(lái)水中Ｃl-的檢驗(yàn)加ＡgＮＯ３溶液后有不20▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑互不相溶。2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度思考：酒精能否用來(lái)萃取碘水中的碘？一部分有機(jī)物溶劑

Vs無(wú)機(jī)溶劑

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層（密度比水大，下層）萃取—利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來(lái)的方法▲萃取劑的選擇條件：思考：酒精能否用來(lái)萃取碘水中的碘？一部分21分液--分離互不相溶、密度不同的液體混合物的方法▲所用儀器：分液漏斗---了解結(jié)構(gòu)▲操作注意：1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取劑后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，放氣后，再靜置3、分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。生活小常識(shí)：油湯灑到衣服上，用酒精、汽油洗滌。分液--分離互不相溶、密度不同的液體混合物的方法▲所用儀器：22過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取1、不可溶性的固體和液體分離——

2、可溶性的固體和液體分離——3、沸點(diǎn)不同的液體混合物分離——4、溶解度不同的可溶性混合物分離——小結(jié)物質(zhì)分離和幾種方法過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取1、不可溶性的固體和液體分離——231、2、3、6、7作業(yè)1、2、3、6、7作業(yè)24隨堂檢測(cè)1、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)問(wèn)如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開(kāi)？先溶解，然后過(guò)濾，最后蒸發(fā)隨堂檢測(cè)1、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（25Ｄ3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2

等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ34、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸ＤＤ3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶26 5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作.其中正確的操作順序是()

①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2C03溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液. A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③CD 5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥274．用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過(guò)濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來(lái)（）（5）用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF5、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液，以上混合溶液分離的正確方法依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液C4．用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：BDACE28

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀(guān)規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀(guān)花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話(huà)來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿(mǎn)思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿(mǎn)足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿(mǎn)開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一