《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法-混合物的分離和提純》課件_第1頁(yè)
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單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法§1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法——混合物的分離和提純單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法§1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法——混合物的分11、利用什么性質(zhì)和方法將金子與沙子分離思考與交流P52、如何分離鐵屑和沙子

1、利用什么性質(zhì)和方法將金子與沙子分離思考與交流P5221.分離和提純有什么不同?

分離:是通過(guò)物理或化學(xué)方法將混合物中的各組分一一分開(kāi),并恢復(fù)到原狀態(tài),得到各種不同的比較純的物質(zhì)。

提純:是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì).2.常用的分離和提純的方法有:(2)化學(xué)分離和提純法:

沉淀、置換、加熱、吸收、轉(zhuǎn)化、化氣等。(1)物理分離和提純法:

過(guò)濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、分餾、液化、萃取、分液、滲析、溶解、鹽析等。1.分離和提純有什么不同?分離:是通過(guò)物理或化學(xué)33.提純時(shí),若需加入試劑,應(yīng)注意以下原則:(1)所選試劑一般不和被提純的物質(zhì)反應(yīng)。(2)不減少被提純的物質(zhì)。(3)不引入新的雜質(zhì)。(4)加入試劑后生成的物質(zhì)要易與被提純物分離。

在分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)?;瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎?你能舉例說(shuō)明嗎?3.提純時(shí),若需加入試劑,在分離和提純物質(zhì)就是要4化學(xué)上所指導(dǎo)的雜質(zhì)不一定是有害或無(wú)價(jià)值的,如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的??梢?jiàn),要視雜質(zhì)性質(zhì)和含量來(lái)評(píng)價(jià)其是否有害或在人類(lèi)活動(dòng)中是否有利用價(jià)值?;瘜W(xué)中的除雜質(zhì),主要是因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值,如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起一些副反應(yīng),或反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起催化劑中毒,等等化學(xué)上所指導(dǎo)的雜質(zhì)不一定是有害或無(wú)價(jià)值的,如水中含有一些礦物5一、過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾:蒸發(fā):利用物質(zhì)的溶解性不同,從液體中分離出不溶的固體。利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同,加熱使溶劑揮發(fā),分離溶質(zhì)與溶劑。如:粗鹽的提純雜質(zhì):不溶性的泥沙,可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等主要成分:NaCl提純晶體一、過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾:蒸發(fā):利用物質(zhì)的溶解性不同,從液體中分離6過(guò)濾操作要領(lǐng):“一貼、二低、三靠”過(guò)濾操作要領(lǐng):“一貼、二低、三靠”7蒸發(fā)⑴適用范圍

溶解度隨溫度變化影響較小的物質(zhì)而形成的溶液蒸發(fā)皿.玻璃棒.酒精燈.帶鐵圈的鐵架臺(tái)注意事項(xiàng):

①溶質(zhì)必須不容易分解,不容易被氧化.②加熱過(guò)程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌③接近干燥時(shí)停止加熱,余熱蒸干④停止加熱后,不要立即把蒸發(fā)皿放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)⑵主要儀器

蒸發(fā)溶解度隨溫度變化影響較小的物質(zhì)而形成的溶液蒸發(fā)皿.玻璃棒8粗鹽溶解懸濁液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽)過(guò)濾不溶性雜質(zhì)溶液(NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽)蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的NaCl請(qǐng)回憶粗鹽提純的方法粗鹽溶解懸濁液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸9請(qǐng)動(dòng)手填寫(xiě)書(shū)本P6的表格,注意文字表達(dá)請(qǐng)動(dòng)手填寫(xiě)書(shū)本P6的表格,注意文字表達(dá)10

由[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎?可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去?用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢?問(wèn)題討論

敘述方法

操作——現(xiàn)象——結(jié)論——原理(化學(xué)方程式和離子方程式)由[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎?可能11二、如何檢驗(yàn)NaCl中的SO42-

▲SO42-的檢驗(yàn)方法:先加入稀HNO3或稀HCl酸化,再加入可溶性鋇鹽溶液,如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀,則存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾,酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定,不能一成不變表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明:選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論二、如何檢驗(yàn)NaCl中的SO42-▲SO42-的檢驗(yàn)方法:12如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-?操作:___________________________;現(xiàn)象:___________________________;化學(xué)方程式:_____________________.離子的檢驗(yàn)試劑:___________________________;如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-?操作:______13三、如何除去NaCl的雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水;盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子,加入的除雜試劑必須過(guò)量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)?請(qǐng)思考書(shū)本P7第二個(gè)問(wèn)題用哪些試劑來(lái)Ca2+、Mg2+、SO42-、除去等離子。請(qǐng)思考書(shū)本P7第一個(gè)問(wèn)題三、如何除去NaCl的雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+14加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是:1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸只能適量加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HC15CaCl2MgCl2硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì) (1)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽,應(yīng)加入什么試劑?屬分離還是提純?思考與交流BaCl2NaOHNa2CO3CaCl2MgCl2硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì) (1)如16 (2)在實(shí)際操作中,還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量,以及試劑過(guò)量后如何處理等.你設(shè)計(jì)的除去離子的方法中有沒(méi)有引入其他離子?想一想可用什么方法把它們除去? (2)在實(shí)際操作中,還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用17蒸餾——物質(zhì)的分離和提純方法之一(1)原理:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,采用加熱的方法讓沸點(diǎn)低的先揮發(fā)出來(lái)再經(jīng)冷凝,從而將混合物分離(2)適用于液態(tài)混合物的分離。(3)主要儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾

蒸餾——物質(zhì)的分離和提純方法之一(1)原理:利用混合物18投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口下沿處水,下入上出溶液體積不超過(guò)燒瓶體積2/3投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口下沿處水,下入上出溶液體19實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象(1)自來(lái)水中Cl-的檢驗(yàn)加AgNO3溶液后有不溶于?。龋危希车陌咨恋?。(2)蒸餾,制蒸餾水加熱,燒瓶中水溫升高至1000C沸騰,在錐形瓶中收集到蒸餾水。(3)檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有Cl-離子加稀HNO3和AgNO3溶液,蒸餾水中無(wú)沉淀。實(shí)驗(yàn)1-3表格實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象(1)自來(lái)水中Cl-的檢驗(yàn)加AgNO3溶液后有不20▲萃取劑的選擇條件:1、萃取劑與原溶劑互不相溶。2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度思考:酒精能否用來(lái)萃取碘水中的碘?一部分有機(jī)物溶劑

Vs無(wú)機(jī)溶劑

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層(密度比水大,下層)萃取—利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來(lái)的方法▲萃取劑的選擇條件:思考:酒精能否用來(lái)萃取碘水中的碘?一部分21分液--分離互不相溶、密度不同的液體混合物的方法▲所用儀器:分液漏斗---了解結(jié)構(gòu)▲操作注意:1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取劑后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩,放氣后,再靜置3、分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致,上層液體由上口倒出,下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。生活小常識(shí):油湯灑到衣服上,用酒精、汽油洗滌。分液--分離互不相溶、密度不同的液體混合物的方法▲所用儀器:22過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取1、不可溶性的固體和液體分離——

2、可溶性的固體和液體分離——3、沸點(diǎn)不同的液體混合物分離——4、溶解度不同的可溶性混合物分離——小結(jié)物質(zhì)分離和幾種方法過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取1、不可溶性的固體和液體分離——231、2、3、6、7作業(yè)1、2、3、6、7作業(yè)24隨堂檢測(cè)1、分離下列混合物,按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是()A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,請(qǐng)問(wèn)如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開(kāi)?先溶解,然后過(guò)濾,最后蒸發(fā)隨堂檢測(cè)1、分離下列混合物,按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是(25D3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2

等試劑,配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作,制成純凈的硝酸鉀晶體,其加入試劑的順序正確的是()A、K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B、Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C、KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D、Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO34、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法()A、加入過(guò)量碳酸鈉溶液,過(guò)濾,再加適量硝酸B、加入過(guò)量硫酸鉀溶液,過(guò)濾,再加適量硝酸C、加入過(guò)量硫酸鈉溶液,過(guò)濾,再加適量硝酸D、加入過(guò)量碳酸鉀溶液,過(guò)濾,再加適量硝酸DD3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶26 5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作.其中正確的操作順序是()

①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量Na2C03溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液. A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③CD 5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥274.用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有:

A.萃取B.分液C.過(guò)濾

D.加熱分解E.蒸發(fā)F.蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2

顆粒()(2)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)()(3)除去酒精中溶解的微量食鹽()(4)把溴水中的溴提取出來(lái)()(5)用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水()(6)除去氧化鈣中的碳酸鈣()(7)分離柴油和水的混合物()BDACEFF5、現(xiàn)有三組溶液(1)汽油和氯化鈉溶液(2)酒精和水的混合溶液(3)氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液,以上混合溶液分離的正確方法依次是()A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液C4.用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有:BDACE28

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?!磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西,而不是未知的東西?!悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處,不是粗枝大葉的,這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索,找到客觀(guān)規(guī)律?!焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的,特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生,與其囫圇吞棗或走馬觀(guān)花地讀十部詩(shī)集,不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù),尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù),可以用一句話(huà)來(lái)表示,就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企圖一腳跨上四五步,平地登天,那就必須會(huì)摔跤了?!A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的,它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣,鼓勵(lì)仿效一切好的行為,那末,兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?!K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人,是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考,然后再來(lái)寫(xiě)作?!纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng),是充滿(mǎn)思想的勞動(dòng)?!獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù):第一,學(xué)習(xí),第二是學(xué)習(xí),第三還是學(xué)習(xí)?!袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿(mǎn)足,要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西,必須從不自滿(mǎn)開(kāi)始。對(duì)自己,“學(xué)而不厭”,對(duì)人家,“誨人不倦”,我們應(yīng)取這種態(tài)度?!珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí),就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造,那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?!蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?!澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí),并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智,讀詩(shī)使人靈秀,數(shù)學(xué)使人周密,自然哲學(xué)使人精邃,倫理學(xué)使人莊重,邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考,勞動(dòng)的結(jié)果,我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙,于是我們就真正來(lái)改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神,下苦功學(xué)習(xí)。下苦功,三個(gè)字,一個(gè)叫下,一個(gè)叫苦,一個(gè)叫功,一定要振作精神,下苦功?!珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生,現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí),而將來(lái),只要我還有精力,我還要學(xué)習(xí)下去?!?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中,唯有學(xué)習(xí),不斷地學(xué)習(xí),勤奮地學(xué)習(xí),有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí),才能越重山跨峻嶺?!A羅庚52、若不給自己設(shè)限,則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制,都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處,并不是一飛就到的,而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做!你是個(gè)人你就會(huì)做!60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演,但我們每個(gè)人都像演員一樣,為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄,其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一

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