《化學(xué)反應(yīng)及能量變化》課件4

化學(xué)冊(cè)章章末復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)分類氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)規(guī)律離子反應(yīng)基本概念離子方程式的書寫1化學(xué)冊(cè)章章末復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)分類氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化①化合反應(yīng)：A+B=AB。②分解反應(yīng)：AB=A+B。③置換反應(yīng)：AB+C=A+CB。④復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB。一.化學(xué)反應(yīng)的基本類型：2第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化①化合反應(yīng)：A+B=AB。一實(shí)例（寫化學(xué)方程或離子方程式）△CO2+H2O+NH3=NH4HCO3（化合）2KClO3====2KCl+3O2↑（分解）Zn+2H+=Zn2++H2↑（置換）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（復(fù)分解反應(yīng)）Ag++Cl－=AgCl↓返回3實(shí)例（寫化學(xué)方程或離子方程式）△CO2+H2O+NH3=氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________判斷是否氧化還原反應(yīng)_________________⑴.氧化還原反應(yīng):_________________⑵氧化反應(yīng):___________________________⑶還原反應(yīng):___________________________⑷氧化劑:_____________________________⑸還原劑:______________________________⑹氧化產(chǎn)物____________________⑺還原產(chǎn)物___________________有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng).失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)物。得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng)物.還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物。氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng).得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng).電子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)中有無化合價(jià)變化.二.氧化還原反應(yīng)基本概念4氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________有電子四大基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)5四大基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反化合價(jià)升高，失去2×e-

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到2e-0+2+4-1

例1：分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物⑴鹽酸與MnO2共熱

△4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O6化合價(jià)升高，失去2×e-

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去4×5e-化合價(jià)降低，得到10×2e-+500-2

△5O2+ 4P =========2P2O5（2）磷在氧氣中燃燒7化合價(jià)升高，失去4×5化合價(jià)升高，失去6×2e-

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑（3）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱8化合價(jià)升高，失去6×2e-3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到2×2e-

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去4e-+40-2（4）硫與KOH溶液反應(yīng)93S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)降低2H2S+SO2=3S+2H2O

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到4e-化合價(jià)升高，失去2×2e-0-2+4（5）硫化氫與二氧化硫混合102H2S+SO2=3S+2H2O例2.對(duì)于反應(yīng)（1）NaH+H2O=NaOH+H2

（2）IBr+H2O=HIO+HBr下列判斷正確的是（）A.（1）（2）都屬于復(fù)分解反應(yīng)B.（1）（2）都不屬于復(fù)分解反應(yīng)C.（1）是復(fù)分解反應(yīng)（2）不是復(fù)分解反應(yīng)D.（1）不是復(fù)分解反應(yīng)（2）是復(fù)分解反應(yīng)

D例3.已知下列反應(yīng)（1）HPO3+H2O=H3PO4（2）2F2+2H2O=4HF+O2

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

（4）2K+2H2O=2KOH+H2

(5)Cl2+H2O=HCl+HClO(6)Fe+I2FeI2其中H2O作氧化劑的是____________，H2O作還原劑的是________，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是_____________，其中不是氧化還原反應(yīng)的是___________，H2O作催化劑的是___________。H2O（4）（2）（3）、(5)（1）(6)返回11例2.對(duì)于反應(yīng)（1）NaH+H2O=NaOH+H2（2）三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、電子得失守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。3、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化劑12三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、電子得失守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：若同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則必須符合“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)。5、反應(yīng)先后規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。如將氯水逐滴加入到含Br—和I—的溶液中，則氯水先將I—氧化，然后再將Br—氧化。若將Zn放進(jìn)含Cu2+和Fe2+的溶液中去，則先將Cu2+還原，然后再將Fe2+還原。例1、下列微粒只具有氧化性的是()只具有還原性的是（）A.Cl2B.F2C.Fe2+D.ZnBD134、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：若同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則必須符合5、例2、在反應(yīng)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2

+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A.1:5B.1:6C.5:1D.6:1AC例3、在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

中，下列說法正確的是（）H2O作還原劑B.此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.H2只是氧化產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1D例4、在反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Cl2只是氧化劑B.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:1

C.H2O作還原劑D.HClO是氧化產(chǎn)物AC返回14例2、在反應(yīng)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+三、離子反應(yīng)基本概念

離子反應(yīng)______________________________________.1.離子方程式_____________________________________.2.電解質(zhì)_______________________________________.3.強(qiáng)電解質(zhì)_____________________________________.4.弱電解質(zhì)_____________________________________.在溶液中進(jìn)行有離子參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式.在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì).在溶液中完全電離的電解質(zhì),叫做強(qiáng)電解質(zhì).在溶液中只有部分電離的電解質(zhì),叫做弱電解質(zhì).15三、離子反應(yīng)基本概念離子反應(yīng)_______________返回例1、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH3COOH溶液B.氯化鈉溶液C.熔融的硝酸鉀D.液態(tài)氯化氫C例2.水溶液能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是()（1）H2SO4（2）Na2O（3）CO2（4）NaCl（5）C2H5OH（6）NH3（7）FeA.（1）（2）（4）B.（2）（3）C.（3）（6）D.（3）（5）（7）C例3.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類型C例4.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外還存在其它分子的是（）A.鹽酸B.醋酸C.硝酸鉀D.氯氣BD16返回例1、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（步驟按“寫、拆、刪、查”四步進(jìn)行。①寫：寫出一般化學(xué)方程式。②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子。③刪：刪去兩邊相同的即未參加反應(yīng)的離子。④查：查兩的質(zhì)量和電荷數(shù)總數(shù)是否相等，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，還要查電子得失是否守恒。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓五、離子方程式的書寫以純堿溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式的書寫為例：下列物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式：（1）難溶物、氣體、難電離物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物；

（2）微溶物固態(tài)或懸濁液狀態(tài)作反應(yīng)物時(shí)作生成物時(shí)17Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na+例1.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式.(寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵步驟是把_________________________________).HCl與澄清石灰水石灰乳與CO2稀H2SO4與純堿鐵與硫酸銅溶液H++OH-==H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽改寫成離子。18例1.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式.(寫離子反應(yīng)方例2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl19例2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)程式Cu2++2OH-=Cu(OH)例3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式,是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)分析化合價(jià)變化關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。Fe+2H+=H2↑

+Fe2+1.鐵與稀硫酸反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2×e-

氧化產(chǎn)物

氧化劑

還原產(chǎn)物

還原劑化合價(jià)升高，失去2e-+200+120例3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式,是氧化還2.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)3、向NaHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OHCO3-+

H+=CO2

+H2O4、NaH與H2O反應(yīng)NaH+H2O=Na++OH-+H2

-1+10化合價(jià)升高,失去e-化合價(jià)降低，得到e-

氧化劑

還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物212.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)3、向NaHCO3溶液中滴加NaHS六、化學(xué)反應(yīng)與能量變化⑴放熱反應(yīng)：⑵吸熱反應(yīng)：⑶可燃物質(zhì)充分燃燒的條件：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng).吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).①要有足夠多的空氣;②可燃物與空氣要有足夠大的接觸面積.22六、化學(xué)反應(yīng)與能量變化⑴放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反典型例題例題1、黑火藥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式如是：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化劑是___________，還原劑是______________，氧化產(chǎn)物是_______。還原產(chǎn)物是__________，電子由_____原子轉(zhuǎn)移到___________________。KNO3和SCCO2K2S和N2碳KNO3中的N和硫原子23典型例題例題1、黑火藥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式如是：2KNO例題2、下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（）A. K+、Mg2+、NO3-、OH-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-分析解此類題可以逐項(xiàng)分析篩選。A.Mg2+與OH-反應(yīng)易生成Mg(OH)2沉淀;B.Cu2+有顏色;C.H+與CO32-在溶液中大量存在時(shí),易反應(yīng)放出CO2氣體。D.彼此不發(fā)生反應(yīng)，能共存（陰、陽離子之間的不同組合都是溶于水、易電離的物質(zhì)）。所以答案選——DD24例題2、下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（思考訓(xùn)練1、在鐵釘與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸是A氧化劑B.還原劑C.被氧化 D.被還原2.根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價(jià)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是A.H2SO4具有氧化性 B.H2SO4具有還原性C.H2S具有氧化性 D.H2S具有還原性

1答案

2答案ADBC25思考訓(xùn)練1、在鐵釘與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸是ADBC253.下列離子方程式中，書寫正確的是A.

稀硫酸滴在鐵片上：Fe+H+=Fe2++H2↑B.

稀硫酸滴在碳酸鉀上：CO32-+2H+=H2CO3C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-4.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.K+、、Na+、 OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

3答案4答案CC263.下列離子方程式中，書寫正確的是3答案CC265.在泡沫橡膠的制造中，要用下列反應(yīng)放出的氧氣：2H2O2=2H2O+O2↑，其中H2O2A.是氧化劑 B.是還原劑 C.既是氧化劑，又是還原劑 D.既不是氧化劑，又不是還原劑6.H2S是弱電解質(zhì)，可用于描述反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式的是A.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2H++2Cl- B.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓C.Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D.2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓2H+5答案6答案CD275.在泡沫橡膠的制造中，要用下列反應(yīng)放出的氧氣：2H2O2同學(xué)們，再見！28同學(xué)們，再見！28第一章

化學(xué)反應(yīng)及能量變化

(復(fù)習(xí)課）29第一章

化學(xué)反應(yīng)及能量變化

(復(fù)習(xí)課）29

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。