《化學反應及能量變化》課件4

化學冊章章末復習化學反應分類氧化還原反應基本概念氧化還原反應規(guī)律離子反應基本概念離子方程式的書寫1化學冊章章末復習化學反應分類氧化還原反應基本概念氧化還原反應第一章化學反應及能量變化①化合反應：A+B=AB。②分解反應：AB=A+B。③置換反應：AB+C=A+CB。④復分解反應：AB+CD=AD+CB。一.化學反應的基本類型：2第一章化學反應及能量變化①化合反應：A+B=AB。一實例（寫化學方程或離子方程式）△CO2+H2O+NH3=NH4HCO3（化合）2KClO3====2KCl+3O2↑（分解）Zn+2H+=Zn2++H2↑（置換）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（復分解反應）Ag++Cl－=AgCl↓返回3實例（寫化學方程或離子方程式）△CO2+H2O+NH3=氧化還原反應的實質是_________________判斷是否氧化還原反應_________________⑴.氧化還原反應:_________________⑵氧化反應:___________________________⑶還原反應:___________________________⑷氧化劑:_____________________________⑸還原劑:______________________________⑹氧化產物____________________⑺還原產物___________________有電子轉移的化學反應.失去電子或共用電子對偏離的反應物。得到電子或共用電子對偏向的反應物.還原劑發(fā)生氧化反應的生成物。氧化劑發(fā)生還原反應的生成物。失去電子或共用電子對偏離的反應.得到電子或共用電子對偏向的反應.電子的轉移反應中有無化合價變化.二.氧化還原反應基本概念4氧化還原反應的實質是_________________有電子四大基本類型反應與氧化還原反應關系氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應5四大基本類型反應與氧化還原反應關系氧化還原反應置換反應化合反化合價升高，失去2×e-

氧化劑

還原劑

氧化產物

還原產物化合價降低，得到2e-0+2+4-1

例1：分析氧化還原反應中化合價變化的關系,標出電子轉移方向和數目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產物以及還原產物⑴鹽酸與MnO2共熱

△4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O6化合價升高，失去2×e-

氧化劑

還原劑

氧化產物

還原產物化合價升高，失去4×5e-化合價降低，得到10×2e-+500-2

△5O2+ 4P =========2P2O5（2）磷在氧氣中燃燒7化合價升高，失去4×5化合價升高，失去6×2e-

還原劑

氧化劑

還原產物

氧化產物化合價降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑（3）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱8化合價升高，失去6×2e-3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價降低，得到2×2e-

還原劑

氧化劑

氧化產物

還原產物化合價升高，失去4e-+40-2（4）硫與KOH溶液反應93S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價降低2H2S+SO2=3S+2H2O

還原劑

氧化劑

還原產物

氧化產物化合價降低，得到4e-化合價升高，失去2×2e-0-2+4（5）硫化氫與二氧化硫混合102H2S+SO2=3S+2H2O例2.對于反應（1）NaH+H2O=NaOH+H2

（2）IBr+H2O=HIO+HBr下列判斷正確的是（）A.（1）（2）都屬于復分解反應B.（1）（2）都不屬于復分解反應C.（1）是復分解反應（2）不是復分解反應D.（1）不是復分解反應（2）是復分解反應

D例3.已知下列反應（1）HPO3+H2O=H3PO4（2）2F2+2H2O=4HF+O2

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

（4）2K+2H2O=2KOH+H2

(5)Cl2+H2O=HCl+HClO(6)Fe+I2FeI2其中H2O作氧化劑的是____________，H2O作還原劑的是________，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是_____________，其中不是氧化還原反應的是___________，H2O作催化劑的是___________。H2O（4）（2）（3）、(5)（1）(6)返回11例2.對于反應（1）NaH+H2O=NaOH+H2（2）三、氧化還原反應的規(guī)律1、電子得失守恒規(guī)律：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數等于還原劑失去電子的總數。2、表現性質規(guī)律：當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。3、性質強弱規(guī)律：氧化劑+還原劑===還原產物+氧化產物得到電子失去電子對氧化還原反應：則有：氧化性：氧化劑>氧化產物>還原劑還原性：還原劑>還原產物>氧化劑12三、氧化還原反應的規(guī)律1、電子得失守恒規(guī)律：在氧化還原反應中4、價態(tài)歸中規(guī)律：若同一元素發(fā)生氧化還原反應，則必須符合“高價+低價中間價。5、反應先后規(guī)律：當一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。如將氯水逐滴加入到含Br—和I—的溶液中，則氯水先將I—氧化，然后再將Br—氧化。若將Zn放進含Cu2+和Fe2+的溶液中去，則先將Cu2+還原，然后再將Fe2+還原。例1、下列微粒只具有氧化性的是()只具有還原性的是（）A.Cl2B.F2C.Fe2+D.ZnBD134、價態(tài)歸中規(guī)律：若同一元素發(fā)生氧化還原反應，則必須符合5、例2、在反應KClO3+6HCl====KCl+3Cl2

+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（）氧化產物與還原產物的質量比是（）A.1:5B.1:6C.5:1D.6:1AC例3、在反應CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

中，下列說法正確的是（）H2O作還原劑B.此反應是非氧化還原反應C.H2只是氧化產物D.氧化產物與還原產物的質量比為1:1D例4、在反應Cl2+H2O==HCl+HClO中，下列說法錯誤的是（）A.Cl2只是氧化劑B.氧化劑與還原劑的質量比為1:1

C.H2O作還原劑D.HClO是氧化產物AC返回14例2、在反應KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+三、離子反應基本概念

離子反應______________________________________.1.離子方程式_____________________________________.2.電解質_______________________________________.3.強電解質_____________________________________.4.弱電解質_____________________________________.在溶液中進行有離子參加的反應,叫離子反應.用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子,叫離子方程式.在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,叫做電解質.在溶液中完全電離的電解質,叫做強電解質.在溶液中只有部分電離的電解質,叫做弱電解質.15三、離子反應基本概念離子反應_______________返回例1、下列物質既能導電又是強電解質的是（）A.CH3COOH溶液B.氯化鈉溶液C.熔融的硝酸鉀D.液態(tài)氯化氫C例2.水溶液能導電的非電解質是()（1）H2SO4（2）Na2O（3）CO2（4）NaCl（5）C2H5OH（6）NH3（7）FeA.（1）（2）（4）B.（2）（3）C.（3）（6）D.（3）（5）（7）C例3.某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（）A.弱電解質B.強電解質C.非電解質D.不能確定其類型C例4.下列物質的水溶液中，除水分子外還存在其它分子的是（）A.鹽酸B.醋酸C.硝酸鉀D.氯氣BD16返回例1、下列物質既能導電又是強電解質的是（步驟按“寫、拆、刪、查”四步進行。①寫：寫出一般化學方程式。②拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子。③刪：刪去兩邊相同的即未參加反應的離子。④查：查兩的質量和電荷數總數是否相等，對于氧化還原反應，還要查電子得失是否守恒。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓五、離子方程式的書寫以純堿溶液與澄清石灰水反應的離子方程式的書寫為例：下列物質應寫成化學式：（1）難溶物、氣體、難電離物質、單質、氧化物；

（2）微溶物固態(tài)或懸濁液狀態(tài)作反應物時作生成物時17Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na+例1.下列反應中是離子反應的,寫出離子方程式.(寫離子反應方程式的關鍵步驟是把_________________________________).HCl與澄清石灰水石灰乳與CO2稀H2SO4與純堿鐵與硫酸銅溶液H++OH-==H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu強酸、強堿、可溶于水的鹽改寫成離子。18例1.下列反應中是離子反應的,寫出離子方程式.(寫離子反應方例2、寫出下列反應的化學程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl19例2、寫出下列反應的化學程式Cu2++2OH-=Cu(OH)例3、寫出下列反應的離子方程式,是氧化還原反應的請分析化合價變化關系，標出電子轉移方向和數目，指出氧化劑和還原劑氧化產物與還原產物。Fe+2H+=H2↑

+Fe2+1.鐵與稀硫酸反應化合價降低，得到2×e-

氧化產物

氧化劑

還原產物

還原劑化合價升高，失去2e-+200+120例3、寫出下列反應的離子方程式,是氧化還2.氫氧化鋇與稀硫酸反應3、向NaHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OHCO3-+

H+=CO2

+H2O4、NaH與H2O反應NaH+H2O=Na++OH-+H2

-1+10化合價升高,失去e-化合價降低，得到e-

氧化劑

還原劑氧化產物還原產物212.氫氧化鋇與稀硫酸反應3、向NaHCO3溶液中滴加NaHS六、化學反應與能量變化⑴放熱反應：⑵吸熱反應：⑶可燃物質充分燃燒的條件：放出熱量的化學反應叫放熱反應.吸收的熱量的化學反應叫吸熱反應.①要有足夠多的空氣;②可燃物與空氣要有足夠大的接觸面積.22六、化學反應與能量變化⑴放熱反應：放出熱量的化學反應叫放熱反典型例題例題1、黑火藥發(fā)生反應的化學反應方程式如是：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化劑是___________，還原劑是______________，氧化產物是_______。還原產物是__________，電子由_____原子轉移到___________________。KNO3和SCCO2K2S和N2碳KNO3中的N和硫原子23典型例題例題1、黑火藥發(fā)生反應的化學反應方程式如是：2KNO例題2、下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（）A. K+、Mg2+、NO3-、OH-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-分析解此類題可以逐項分析篩選。A.Mg2+與OH-反應易生成Mg(OH)2沉淀;B.Cu2+有顏色;C.H+與CO32-在溶液中大量存在時,易反應放出CO2氣體。D.彼此不發(fā)生反應，能共存（陰、陽離子之間的不同組合都是溶于水、易電離的物質）。所以答案選——DD24例題2、下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（思考訓練1、在鐵釘與鹽酸的反應中，鹽酸是A氧化劑B.還原劑C.被氧化 D.被還原2.根據下列物質中S的化合價判斷，下列說法中錯誤的是A.H2SO4具有氧化性 B.H2SO4具有還原性C.H2S具有氧化性 D.H2S具有還原性

1答案

2答案ADBC25思考訓練1、在鐵釘與鹽酸的反應中，鹽酸是ADBC253.下列離子方程式中，書寫正確的是A.

稀硫酸滴在鐵片上：Fe+H+=Fe2++H2↑B.

稀硫酸滴在碳酸鉀上：CO32-+2H+=H2CO3C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-4.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.K+、、Na+、 OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

3答案4答案CC263.下列離子方程式中，書寫正確的是3答案CC265.在泡沫橡膠的制造中，要用下列反應放出的氧氣：2H2O2=2H2O+O2↑，其中H2O2A.是氧化劑 B.是還原劑 C.既是氧化劑，又是還原劑 D.既不是氧化劑，又不是還原劑6.H2S是弱電解質，可用于描述反應2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式的是A.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2H++2Cl- B.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓C.Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D.2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓2H+5答案6答案CD275.在泡沫橡膠的制造中，要用下列反應放出的氧氣：2H2O2同學們，再見！28同學們，再見！28第一章

化學反應及能量變化

(復習課）29第一章

化學反應及能量變化

(復習課）29

4、教學必須從學習者已有的經驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠學會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機。——贊科夫

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。