(人教版)高中數(shù)學(xué)用樣本的頻率分布估計總體教學(xué)課件1

專題七

電解質(zhì)溶液專題七電解質(zhì)溶液溶液的酸堿性及pH考點一溶液的酸堿性及pH考點一[考綱要求]

1.了解溶液酸堿性判定方法、pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。2.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb、Kw)進行相關(guān)計算。[考綱要求]1.一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2.兩個判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)任何溫度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，堿性。核心知識透析1.一個基本不變核心知識透析(2)常溫(25℃)pH>7，堿性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。3.三種測量方法(1)pH試紙用pH試紙測定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在1～14范圍內(nèi)，其使用方法為：取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH。注意

①pH試紙不能預(yù)先潤濕，但潤濕之后不一定產(chǎn)生誤差。②pH試紙不能測定氯水的pH。(2)常溫(25℃)(2)pH計pH計能精確測定溶液的pH，可精確到0.1。(3)酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色5～8紫色>8藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10淺紅色>10紅色(2)pH計指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色5～8紫色>8藍(lán)4.四條判斷規(guī)律(1)正鹽溶液強酸強堿鹽顯

性，強酸弱堿鹽(如NH4Cl)顯

性，強堿弱酸鹽(如CH3COONa)顯

性。(2)酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液顯堿性(酸式根水解程度大于電離程度)。注意

因為濃度相同的CH3COO－與

的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯堿性。中堿酸4.四條判斷規(guī)律中堿酸(3)弱酸(或弱堿)及其鹽混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性。②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性。(對于等濃度的CH3COOH與CH3COO－，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度)(4)25℃酸、堿pH之和等于14的等體積混合溶液pH之和等于14的意義：酸溶液中的氫離子的濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。(3)弱酸(或弱堿)及其鹽混合溶液①已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：①已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：②已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則③強酸、強堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷②已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶5.圖像比較分析(1)相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，按要求畫出圖像。①產(chǎn)生H2的體積V(H2)隨時間(t)的變化圖像；答案答案5.圖像比較分析答案答案②產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像；答案

答案

答案③溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。②產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像；答案答案(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同體積、相同pH，則①②③的圖像又怎樣？答案

①答案②③(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同體積、[易錯易混辨析](2)試判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。①相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(

)②相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(

)③相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(

)④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)⑤pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)⑥pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)⑦pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)⑧pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(

)堿性中性酸性中性酸性堿性酸性堿性[易錯易混辨析](2)試判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括6.pH的計算已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為___(填“A”或“B”)，請說明理由：___________________________________________________________________。答案A

水的電離是吸熱過程，溫度較低時，電離程度較小，c(H＋)、c(OH－)均較小6.pH的計算答案A(2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______。(3)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________________。答案10∶1a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)(2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2S方法技巧圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。方法技巧圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律(3)某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡時的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題：①Ⅱ為____________稀釋時pH的變化曲線，水的電離程度a點_____(填“>”“<”或“＝”，下同)c點；b點_____c點。②a點時，等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量___________多。NH4Cl溶液><NH4Cl溶液(3)某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡時的5.水電離出來的c(H＋)[或c(OH－)]的判斷(1)常溫下，①pH＝4的HCl、②pH＝10的NaOH溶液、③NaCl溶液、④pH＝4的NH4Cl溶液、⑤pH＝10的Na2CO3溶液，由水電離出的c(H＋)[或c(OH－)]由大到小的順序為____________________。④＝⑤>③>①＝②5.水電離出來的c(H＋)[或c(OH－)]的判斷④＝⑤>③(2)常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[－lg(H＋)水l]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：①0.1mol·L－1HA溶液的pH＝____。②M點的溶質(zhì)為__________，溶液是______(填“酸”“堿”或“中”，下同)性，c(H＋)水＝10－7的原因____________________________________________________。3NaA、HA中A－對水電離的促進程度與HA對水電離的抑制程度相同③N點的溶質(zhì)為______，溶液呈_____性。④P點的溶質(zhì)為____________，溶液呈____性，c(H＋)水＝10－7的原因_____________________________________________________。NaA堿NaA、NaOH堿A－對水電離的促進程度與OH－對水電離的抑制程度相同(2)常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1H角度一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11：NH3·H2O?

＋OH－(

)(2018·北京，8B)(2)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7(

)(2015·江蘇，11B)高考真題研究答案√×角度一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)高考真題研究答案√×(3)25℃時，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7(

)(2015·重慶理綜，3B)(4)常溫下，pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(

)(5)常溫下，pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(

)(6)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7(

)答案××√×(3)25℃時，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH走出誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到原來體積的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n堿強堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n<pH<b走出誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pH＝n(n<7)的強酸和pH＝14－n的強堿溶液等體積混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的鹽酸和pH＝14－n的氨水等體積混合，混合溶液pH>7。誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律角度二電離平衡、一強一弱的比較2.(2019·全國卷Ⅲ，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAC.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強1234567√91011128角度二電離平衡、一強一弱的比較1234567√910111解析

pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A錯誤；加水稀釋能促進H3PO4的電離，使其電離度增大，由于以增大溶液體積為主，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，溶液pH增大，C錯誤；123456791011128解析pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·角度二一強一弱的比較3.(2015·全國卷Ⅰ，13)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨

的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等答案解析√角度二一強一弱的比較答案解析√解析A項，0.10mol·L－1的MOH和ROH溶液，前者pH＝13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正確；解析A項，0.10mol·L－1的MOH和ROH溶液，前解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應(yīng)的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。4.(2010·大綱全國卷Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是√答案解析解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應(yīng)的進行，中強酸會解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時需NaOH溶液的體積Vy比Vx大。5.(2010·重慶理綜，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則A.x為弱酸，Vx<Vy B.x為強酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx<Vy D.y為強酸，Vx>Vy√解析答案解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量Δp1.常溫下，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是A.HX的酸性弱于HY的酸性B.a點由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1C.c點溶液中：c(Y－)>c(HY)D.b點時酸堿恰好完全中和題組集訓(xùn)123456√781.常溫下，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為1001234567812345678由于100mL0.1mol·L－1的HY溶液與NaOH溶液恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，而b點時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.008mol，所以酸過量，D項錯誤。12345678由于100mL0.1mol·L－1的HY溶液與NaOH2.(2018·保定市高三一模)常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B.溶液的pH大小關(guān)系：c>b>dC.若將b、d兩點溶液混合，則c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)D.由水電離出的n(OH－)：b>c√12345678高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件完美版：專題七電解質(zhì)溶液考點一溶液中酸堿性及pHppt高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件完美版：專題七電解質(zhì)溶液考點一溶液中酸堿性及pHppt2.(2018·保定市高三一模)常溫下，將等體積的鹽酸和氨水解析A項，圖中分析可以知道開始導(dǎo)電能力相同說明開始?xì)溲醺x子濃度和氫離子濃度相同，加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，導(dǎo)電能力強，則曲線Ⅰ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化，錯誤；B項，鹽酸pH小于一水合氨，稀釋過程中鹽酸pH增大，溶液的pH大小關(guān)系：b＞d＞c，錯誤；C項，圖中分析可以知道開始導(dǎo)電能力相同說明開始氨水中氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度相同，加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向移動，稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，若將b、d兩點溶液混合后溶液顯堿性，c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D項，b、c導(dǎo)電能力相同，水電離程度相同，b點溶液體積大，所以，由水電離出的n(OH－)：b＞c，正確。12345678高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件完美版：專題七電解質(zhì)溶液考點一溶液中酸堿性及pHppt高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件完美版：專題七電解質(zhì)溶液考點一溶液中酸堿性及pHppt解析A項，圖中分析可以知道開始導(dǎo)電能力相同說明開始?xì)溲醺x4.常溫下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH－離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.b點溶液中：c(OH－)＝1×10－7mol·L－1B.a點溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C.c點溶液中：c(Na＋)＞D.d點溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液√12345678高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件完美版：專題七電解質(zhì)溶液考點一溶液中酸堿性及pHppt高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件完美版：專題七電解質(zhì)溶液考點一溶液中酸堿性及pHppt4.常溫下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持續(xù)通入C解析由圖像可知，a點對應(yīng)的溶液為原pH＝10的

NaOH溶液，b點對應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，c點對應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液，d點對應(yīng)的溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液。b點對應(yīng)的溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，由圖可知，其中水電離出的OH－離子濃度為1×10－7mol·L－1，所以溶液中c(OH－)>1×10－7mol·L－1，A不正確；a點溶液中pH＝10，所以水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，B正確；c點溶液是碳酸鈉溶液，有部分碳酸根離子發(fā)生水解生成碳酸氫根離子，所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)，C正確；d點溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正確。12345678高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件完美版：專題七電解質(zhì)溶液考點一溶液中酸堿性及pHppt高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件完美版：專題七電解質(zhì)溶液考點一溶液中酸堿性及pHppt解析由圖像可知，a點對應(yīng)的溶液為原pH＝10的NaOH溶6.室溫下，濃度均為0.1mol·L－1，體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH＝－lgc(OH－)，pOH與lg的變化關(guān)系如圖所示。下