13-動物的生長時期(共計2課時)

第二節(jié)離子反應(yīng)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)

第二節(jié)離子反應(yīng)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)

/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55e407c3af508f0099b1ca3a/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55e407c1af508f0099b1ca38物質(zhì)導(dǎo)電性NaCl在水中導(dǎo)電NaCl熔融時導(dǎo)電/edu/ppt/為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？熔融NaCl能否導(dǎo)電呢？有無自由移動的離子水合離子加熱熔化氯化鈉，使其變成液態(tài)時，也能破壞離子間作用力，從而也電離出能自由移動的離子。為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？熔融NaCl鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu.石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動的電子鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動的離子1.物質(zhì)的導(dǎo)電下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？包括自由移動的電子和自由移動的離子鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子2.電離（與是否通電無關(guān)）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離物質(zhì)導(dǎo)電性NaClKNO3NaOHH2SO4酒精蔗糖純凈物時溶液中熔融狀態(tài)（液態(tài)）分類鹽鹽堿酸有機(jī)物有機(jī)物離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）物質(zhì)導(dǎo)電性NaClKNO3NaOHH2SO4酒精蔗糖純凈物時電解質(zhì)：在水溶液里或

熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和

熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

叫做非電解質(zhì)。離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊馑伎迹孩巽~片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？②CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？雖然能導(dǎo)電，但是它們是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2和水生成了碳酸，碳酸能電離，不是CO2本身能電離，所以不是電解質(zhì)CO2

、SO2

、SO3、NH3離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）思考：②CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？雖然能導(dǎo)電，1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)本身不能導(dǎo)電，條件是“水溶液中”或“熔融狀態(tài)”之一即可3.電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電，而不是生成的新物質(zhì)導(dǎo)電。注意：離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)①大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②非金屬氧化物③鹽⑤水④金屬氧化物①酸②堿③NH3離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)①大部分有機(jī)物不是電酸(l)：液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液中導(dǎo)電堿、鹽（s）：可溶性的：熔融和水溶液中都導(dǎo)電難溶性的：熔融導(dǎo)電，水中不導(dǎo)電金屬氧化物（s）：熔融導(dǎo)電，水中不導(dǎo)電電解質(zhì)的導(dǎo)電性：離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）酸(l)：液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液中導(dǎo)電電解質(zhì)的導(dǎo)電性：離子反應(yīng)優(yōu)電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系？1、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電4、電解質(zhì)在水中導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系？1、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不練習(xí)1.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬鎂②固態(tài)Na2S③NO2④CaCO3⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖能導(dǎo)電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）練習(xí)1.①金屬鎂②固態(tài)Na2S③NO2④CaCO32.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸⑥蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2

⑨Na2O⑩CO2電解質(zhì)：①②③④⑥⑧⑨非電解質(zhì)：⑩既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：⑤⑦離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？電解質(zhì)：①②③3、以下有①～⑩十種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣，按照表中提示的信息，進(jìn)行填空序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱1混合物2電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電3電解質(zhì)，但難溶于水4非電解質(zhì)5既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身導(dǎo)電②稀硫酸、⑤空氣③HCl⑨CaCO3④NH3

、⑥CO2①Cu⑦Hg離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）3、以下有①～⑩十種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥NaCl

＝Na＋＋Cl—①、陰、陽離子拆開寫，但有些復(fù)雜離子不能拆。②、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定③、必須遵循元素守恒定律和電荷守恒定律。（2）書寫3.電離方程式（1）概念：用化學(xué)式和離子符號表示物質(zhì)電離過程的式子，稱為電離方程式。氯化鈉電離出(水合)鈉離子和(水合)氯離子離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）NaCl＝Na＋HClH2SO4NaOHCa(OH)2K2CO3AlCl3寫出鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀、三氯化鋁在水溶液中的電離方程式＝H＋＋

Cl—

＝2H＋＋SO42—＝Na＋＋OH—＝Ca2＋＋2OH—＝2K＋＋CO32—＝Al3＋＋3Cl—元素守恒、電荷守恒：陰陽離子所帶電荷代數(shù)和為0離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）HCl寫出鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀、三氯化鋁在HClHNO3H2SO4H++Cl-H++NO3-2H++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）HClH++Cl-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的NaOH

Ba(OH)2

KOHNa++OH-Ba++2OH-K++OH-堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）NaOHNa++OH-Ba++2OH-KNaCl

K2CO3NH4NO3Na++Cl-2K++CO32-NH4

+

+NO3-鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4

+

）和酸根離子的化合物離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）NaClNa++Cl-2K++CO3注意：

1.NaHSO4==Na++H++SO42-

2.NaHCO3==Na++HCO3-

3.熔融時的電離注明熔融，酸式鹽陰離子不能拆NaHSO4===Na++HSO4-熔融離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）注意：熔融離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)（）

A．Cu絲B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２.在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A．NaClB．酒精

C．H2SO4D．SO3３.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是（）A．Na2SB．Ba(OH)2

C．KMnO4D．KClBCB離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)（）BCB離子反4．對電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．能發(fā)生電離的化合物D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)5．下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是：

；A．熔融的氯化鉀B．干冰C．硫酸鋇D．酒精E．銅片F(xiàn)．硫酸銅溶液G．硫酸H．氫氧化鈣CA,C,G,H離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）4．對電解質(zhì)的敘述正確的是（）C離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-電離：電解質(zhì)離解成自由移動的陰陽離子的過程。思考：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？電離方程式：NaCl=Na++Cl-離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）電離：電解質(zhì)離解成自由移動的陰陽離子的過程。思考：電離方程式1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=

Ca2++2OH-KNO3=K++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-

2.你能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式2.你能從電離的角度概括出堿和酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物酸、堿、鹽離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物酸、堿、鹽離子反應(yīng)優(yōu)思考：NaHSO4屬于酸嗎？NaHSO4=Na++H++SO42-陽離子不全是H+

，還有Na+

，所以它不屬于酸

NaHCO3=Na++HCO3-離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）思考：NaHSO4=Na++H++SOHNO3稀HNO3、硝酸溶液H2SO4濃H2SO4、硫酸溶液HCl鹽酸、稀鹽酸NaOHNaOH溶液純凈物混合物離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)優(yōu)秀課件人教版-（優(yōu)秀課件）HNO3稀HNO3、硝酸溶液H2SO4濃H2SO4、硫酸溶液將下列物質(zhì)按自己熟悉的方式分類（樹狀分類圖）

SO2、NH3、CO2、Cl2、Cu、石墨、鹽酸、NaOH溶液、CuO、Na2O、AgCl、BaSO4、CaCO3、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4、熔融