2024屆高考一輪復(fù)習(xí) 課時分層作業(yè)47　沉淀溶解平衡

課時分層作業(yè)(四十七)沉淀溶解平衡

一、選擇題(每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求)

1.(2022?鄭州模擬)25c時，在含有大量Pbb的飽和溶液中存在著平衡：

Pbb(s)=Pb2+(aq)+2「(aq),加入少量KI固體，下列說法不正確的是()

A.溶液中Pb2+濃度減小、「濃度增大

B.溶度積常數(shù)&p不變

C.Pbb的溶解度不變

D.沉淀溶解平衡向左移動

2.將等量的Mg(OH)2固體置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是

()

1

A.在0.1mol?L的CH3COOH溶液中

B.在0.1mol?L1的MgCh溶液中

1

C.在0.1mol?L的NH3?H2O中

D.在純水中

3.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()

①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)

②誤將銀鹽［BaCL、Ba(NO3)2］當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2s溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸鋼不能作“領(lǐng)餐”而硫酸鋼則能

⑤泡沫滅火器滅火的原理

A.②③④B.①②③

C.③④⑤D.①②③④⑤

4.已知25°C時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

化學(xué)式

Zn(OH)2ZnSAgClAg2sMgCO3Mg(OH)2

2.5X10-1.8X106.3X106.8X10"

溶度積5X10171.8X1011

2210506

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()

A.2AgCl+Na2S=2NaCl+Ag2S

△

B.MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2t

C.ZnS+2H2O=Zn(OH)2!+H2st

D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H2O

5.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生

成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3?H2O0[Ag(NH3)2]++2H20,平衡常數(shù)記為

K[Ag(NH3)2],下列分析不正確的是()

A.濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+C「(aq)

B.實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌附著有銀的試管

C.由實(shí)驗(yàn)可以判斷：N%結(jié)合Ag+的能力比弱

D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

6.已知室溫時&p(CaCO3)=3.36X10-9,&p(CaF2)=3.45XI0-u。下列關(guān)于CaCO3

和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是()

A.CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2+)較大

B.分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增大

C.分別加入0.1mol?L-'的CaCb溶液,c(COf)和c(F]均減小

D.CaCCh和CaF2共存的飽和溶液中，。的值約為97.4

7.室溫下，向101111.濃度均為0.11?01?1/1的?11。2、FeCk和ZnCL溶液中分

別滴加等濃度的Na2s溶液，滴加過程中pc[pc=-lgc(M2+),M2+為Cu2+或Fe2+

或ZB]與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：&p(CuS)〈瓦sp(ZnS),Ksp(FeS)

=6.25XIO*8,lg25=1.4o下列說法正確的是()

A?m~~8.6

B.。點(diǎn)的CuCL溶液中：2C(CU2+)>C(CF)+C(OH")

C.a-d-g的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過程

D.將足量晶體ZnCL加入0.1mol?L-1的Na2s溶液中，c(Zi?+)最大可達(dá)到10-

24,4mol,L-1

二、非選擇題

8.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

10

已知25℃時，^sP(BaSO4)=lX10,^sp(BaCO3)=lX10%

(1)將濃度均為0.1mol?L1的BaCL溶液與Na2s。4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢?/p>

后過濾，濾液中c(Ba2+)=mol?L"。

⑵醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSCh作內(nèi)服造影劑。胃酸酸

性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSCh不溶于酸的原因

是__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

1

(用溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol?L

的Na2sO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2s04溶液濃度的變化，殘

留在胃液中的Ba?+濃度僅為mol?L^o

⑶長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的

CaSO4,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCCh,而后

用酸除去。

①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理___________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

9.甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH=3.6是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙

同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的

溶度積&p=8.0X10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0X10-2。，通常認(rèn)為殘留在溶

液中的離子濃度小于1X10-5mol?L-i時就沉淀完全，設(shè)溶液中C11SO4的濃度為

3.0mol?L1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為,Fe3+完全沉淀時

溶液的pH為,通過計(jì)算確定上述方案(填“可行”或“不可

行”)o(已知lg2=0.3)

課時分層作業(yè)(四十七)

1.C

2.A[Mg(0H)2與CH3coOH反應(yīng)，固體減少，Mg?+抑制Mg(0H)2溶解，

NH3?H2。電離出的OET抑制Mg(OH)2溶解。A項(xiàng)正確。]

3.A

4.C[根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度:ZnS<Zn(0H)2,根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，

應(yīng)生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。]

5.BC[AgCl是難溶電解質(zhì)，在濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)UAg+(aq)

+Cr(aq),A正確；Ag+與NH3-H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+,但單質(zhì)銀與

NH3?H20不能反應(yīng)，可用稀硝酸洗滌附著有銀的試管，B錯誤；AgCl濁液中滴

加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]+,說明NH3結(jié)合Ag+的能力比Cr

強(qiáng)，C錯誤；加濃硝酸后，NH3?H20與H+反應(yīng)生成NH九使平衡Ag++

2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O逆向移動，c(Ag+)增大，Ag*再與C「結(jié)合生

成AgCl沉淀，D正確。]

2+915

6.AB[CaCO3懸濁液中c(Ca)=^3.36XIO-mol?L-25.8X1O-mol?L

12+-32+2+

,CaF2懸濁液中，Ksp(CaF2)=c(Ca)?^(F)=4c(Ca),故c(Ca)=

3/3.45XIO-"

mol?L"心2.0XI0-4mol?L1,A項(xiàng)錯誤；溶度積常數(shù)只與溫度有

關(guān)，B項(xiàng)錯誤；加入CaCb溶液，Ca?+濃度增大，CaCCh、CaF2沉淀溶解平衡均

逆向移動,c(CO±)、c(F-)均減小,C項(xiàng)正確；A^p(CaF2)=c(Ca2+)-c2(F-),

c(CO?')

Ksp(CaC03)=c(Ca2+)-c(CO至),同一溶液中，Ca2+濃度相等，故&)=

KsRCaCCh)

該值約為97.4,D項(xiàng)正確。]

Ksp(CaF2)

18

7.AC[V(Na2S)=10mL時，F(xiàn)e2+沉淀達(dá)到終點(diǎn)，7^P(FeS)=6.25X10-,

c(Fe2+)^c(S2)=2.5XIO-9mol?L1,-lg(2.5X10-9)=8.6,所以陽=8.6,A正確;

a點(diǎn)的CuCb溶液中存在電荷守恒：2c(CU2+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),則

2c(CU2+)<C(C「)+C(OIT),B錯誤；。點(diǎn)為CuCb溶液，Q?+促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)、

生成CuS沉淀和NaCl,對水的電離影響極小，g點(diǎn)溶液中含有NazS,S?-促進(jìn)水

的電離，所以afdfg的過程中，水的電離程度先減小，d點(diǎn)達(dá)到最小，后逐漸

增大，C正確；因?yàn)镵sp(CuS)<Ksp億nS),結(jié)合圖像可知，Zi?+完全沉淀時c(Zi?+)

=c(S2-)=IO-,mo].L]，則Ksp(ZnS)=10-25.4,將足量znCb晶體加入o」mol?L

1的Na2s溶液中，充分反應(yīng)后c(S”)將減小至非常小，即々S')遠(yuǎn)小于0.