新高考A版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)質(zhì)檢卷十 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

專題質(zhì)檢卷十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

（時(shí)間:45分鐘滿分:100分）

—專題質(zhì)檢卷第20頁(yè)

一、選擇題（本題共5小題,每小題8分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.（2019浙江4月選考,11）針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不事跡的是（）

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B.在表面皿中加入少量膽機(jī)，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀

D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

篁A

解析|A項(xiàng),常溫下,1體積水最多可溶解2體積的氯氣，因此20mL不可能將80mL氯,氣完全溶解，且

氯氣溶于水，溶液變?yōu)闇\黃綠色，所以錯(cuò)誤，符合題意;B項(xiàng),濃硫酸可以使膽磯失去結(jié)晶水而變?yōu)闊o(wú)水

硫酸銅，因此固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，所以正確,不符合題意;C項(xiàng),二氧化硫能被雙氧水氧化生成硫酸根

離子,硫酸根離子與Ba?+結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以正確,不符合題意;D項(xiàng)，鎂與二氧化碳可以反應(yīng)生

成氧化鎂和單質(zhì)碳,因此有白色和黑色固體生成，所以正確,不符合題意。

2.（2020北京通州質(zhì)檢）學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害和事故的

保障。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.將剩余的鈉塊直接投進(jìn)垃圾箱

B.電石（主要成分為CaC*在干燥環(huán)境中密封存放

C.用CCL萃取碘，振蕩分液漏斗后要打開活塞放氣

D.電器失火要先切斷電源

醒A

解加Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)放出熱量，當(dāng)達(dá)到一定溫度時(shí)會(huì)著火燃燒,所以一定要將

剩余的鈉塊再放回試劑瓶中,A錯(cuò)誤;CaC2與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙烘,所以電石一定要在干燥環(huán)境

中密封存放,B正確;用CC14萃取碘水中的碘單質(zhì)，在振蕩分液漏斗時(shí)，分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)由于部分物

質(zhì)汽化會(huì)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以要不時(shí)打開活塞放氣,C正確;電器失火時(shí)為了防止火災(zāi)加劇,帶來(lái)更

大隱患，首先要先切斷電源,D正確。

3.（2020湖南株洲調(diào)研）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

該溶液中不一定

A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液生成白色沉淀

含有so：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1:上層溶液不

將少量的濱水滴入FeCL、Nai的混合溶液中，再滴加CCL,振變紅，下層溶液紫紅色還原性：

B蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液,再向上層溶液中滴加

溪水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2:上層溶液變I>Fe2">Br

紅

C取久置的NazCh粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體NazCh沒(méi)有變質(zhì)

同溫下，將純凈的乙烯、乙塊氣體分別通入同濃度、同體積的褪色所需時(shí)間:《乙穩(wěn)定性:C三C

D

酸性KMnCh溶液中烯乙塊）鍵>cr鍵

答案C

白色沉淀可能為AgCl或BaSO%則該溶液中不一定含有SOf,A項(xiàng)不符合題意;由現(xiàn)象可知，澳先

氧化I,后氧化Fe2+,可知還原性是I>Fe2+>Br,B項(xiàng)不符合題意;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，若過(guò)氧化

鈉變質(zhì)，則粉末的成分中有Na2co3,Na2cCh與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,。2、CO2均為無(wú)色氣體，則根據(jù)

加鹽酸生成氣體不能判斷NazCh未變質(zhì),C項(xiàng)符合題意;乙烯比乙快先褪色說(shuō)明碳碳雙鍵的穩(wěn)定性小

于碳碳叁鍵的,D項(xiàng)不符合題意。

4.（2020安徽A10聯(lián)盟寐考）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）

實(shí)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

驗(yàn)

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中

A氧化性:AF'FeN'CM，

銅表面有氣泡

左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)

B氧化性:C12>Bn>l2

色

右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒熱穩(wěn)定

C

杯中無(wú)明顯變化tt：Na2CO3>NaHCOJ

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變

D非金屬性:Cl>C>Si

渾濁

答案|c

解畫根據(jù)燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬性為Al>Fe>Cu,則氧化性為Al3+<Fe2+<Cu2+,A錯(cuò)誤;因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)

程中通入氯氣，所以右邊的棉球變藍(lán)色不能證明是渙與IK發(fā)生了置換反應(yīng)，所以不能得出氧化性為

C12>Br2>b結(jié)論,B錯(cuò)誤;碳酸鈉在外部，所受溫度高，碳酸氫鈉在里面的小試管內(nèi)，受熱溫度低，當(dāng)右燒杯

中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無(wú)明顯變化時(shí)，說(shuō)明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以碳酸鈉的

熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉,C正確;鹽酸易揮發(fā),燒杯內(nèi)的溶液變渾濁，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液

發(fā)生了反應(yīng)，有可能是揮發(fā)的HC1與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng),所以不能判斷C與Si的非金屬性的強(qiáng)

弱，鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，因此也不能說(shuō)明C1與C的非金屬性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。

5.（2020湖北神農(nóng)架月考）下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（）

A.①利用CCL密度大于乙醇，進(jìn)行CC14與乙醇混合物的分離

B.②進(jìn)行H2、NE、CO2、Cb、NO、NO?等氣體的收集

C.③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NE或HC1的吸收，并防止倒吸

D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

H]D

隆畫四氯化碳與乙醇互溶，不能用分液法分離，應(yīng)該用分餡法進(jìn)行分離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;②能進(jìn)行向下排空

氣法和向上排空氣法收集氣體，因?yàn)镹O能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集NO,B項(xiàng)

錯(cuò)誤;苯的密度小于水,苯應(yīng)在上層,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3為堿性氣體，不能與堿石灰發(fā)生反應(yīng),因此能用于干

燥NH3,NH3易溶于水,可以用水吸收多余的NH3,但要防倒吸,D項(xiàng)正確。

二、選擇題（本題共3小題,每小題8分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求）

6.實(shí)驗(yàn)室將NH3通入AlCb溶液中制備A1（OH）3,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得AI2O3,下列圖示裝置和原理

均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取NH3

B.用裝置乙制備A1（OH）3

C.用裝置丙過(guò)濾并洗滌AI（OH）3

D.用裝置丁灼燒A1（OH）3得A12O3

答案|A

噩氧化鈣與氨水反應(yīng)且放熱，有利于氮?dú)獾漠a(chǎn)生,A正確;因氯氣極易溶于水,直接將氯氣通入氯化

鋁溶液中易發(fā)生倒吸而不安全，故B錯(cuò)誤;過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤;加熱灼燒固體應(yīng)在培期

中進(jìn)行而不是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。

7.（2020福建廈門調(diào)研）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

昌①品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有so：

（Cb）：〃（S02）=l：1

&乏:手品紅溶液②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，遇

淀粉碘化鉀試紙，無(wú)明顯變化

A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致

B.集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng):CI2+SO2+2H2O—H2so4+2HCI

C.依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2

D.檢驗(yàn)S0：的試劑為:硝酸、BaCb溶液

^M|CD

龜氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)A正確;集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式為CI2+SO2+2H2O-H2so4+2HC1,選項(xiàng)B正確;依據(jù)現(xiàn)象②加熱褪色后的

溶液至沸騰,未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，說(shuō)明不含有二氧化硫，產(chǎn)生的氣體可能為次氯酸分解產(chǎn)生的

Ch,選項(xiàng)C不正確;檢驗(yàn)S0亍的試劑為鹽酸、BaCb溶液，往溶液中先加入過(guò)量的鹽酸酸化，再滴加

BaCI2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則溶液中含有S0么選項(xiàng)D不正確。

8.通過(guò)測(cè)定混合氣中02含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2C>2（含Na2co3）純度,實(shí)驗(yàn)裝置如圖（Q為彈性良好的

氣囊）。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.干燥管b中裝入堿石灰

B.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分是02、C02

C.測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉KH陣,打開K3

D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉心,緩緩打開Ki；可觀察到Q氣球慢慢縮小

解析加入硫酸與樣品反應(yīng)在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在量筒

II中排水測(cè)氧氣的量，進(jìn)而計(jì)算過(guò)氧化鈉的量，選項(xiàng)A、選項(xiàng)B都正確;測(cè)定氣體的總體積是利用Q

氣球的膨脹將瓶中的空氣擠入右邊進(jìn)行排水量氣，所以必須關(guān)閉Ki、Kz,打開冷,選項(xiàng)C正確;讀完氣

體總體積后，關(guān)閉處,緩緩打開Ki,還要再打開厶,才可觀察到Q氣球慢慢縮小，原因是不打開七體系

是密閉的，氣球體積無(wú)法減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

三'非選擇題（本題共2小題，共36分）

9.（2020湖北荊門調(diào)研）（16分）某學(xué)習(xí)小組探究稀硝酸、濃硝酸與銅的反應(yīng)。

裝置（尾氣處理裝置

現(xiàn)象

略）

I中開始無(wú)明顯現(xiàn)象，逐漸有小氣泡生成，越來(lái)越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺

稀紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色

濃

r銅

『粉7一曲

酸n中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色

_1n

⑴試管I中Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）11中反應(yīng)的速率比I中的快，原因是o

（3）針對(duì)II中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：

假設(shè)IC/+的濃度較大所致；

假設(shè)2:溶解了生成的NO2。

探究如下:取II中綠色溶液,分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中.（填“操作”和“現(xiàn)象”）.證實(shí)II中溶解了NO2O

②向另一份溶液加入（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。

（4）對(duì)于稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO、濃硝酸與銅反應(yīng)生成NC>2的原因，提出兩種解釋：

解釋l.HNCh濃度越稀,溶液中NO3的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì).

（填“增多''或"減少”）,因此被還原為更低價(jià)態(tài)。

解釋2.推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是

②C中盛放CU(NO3)2和

③該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

答案|(1)3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

(2)硝酸濃度大

(3)向上拉動(dòng)活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液變?yōu)樗{(lán)色Cu(0H)2(或CuO等)

(4)增多水濃硝酸C中溶液變綠

畫⑴試管I中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Cu+8HNC>3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H20。

(2)II中是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水,H中物質(zhì)濃度大，反應(yīng)速率快。

(3)①若溶液顏色差異是NC>2溶解所致，則可以通過(guò)向上拉動(dòng)活塞a,減小裝置中NCh在溶液中的

溶解度，就會(huì)看到試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，同時(shí)可觀察到溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色；

②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質(zhì)，如CuO、Cu(0H)2等，物質(zhì)溶解，使溶液中C/+濃

度增大，若溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。

(4)解釋l.HNCh濃度越稀，溶液中NO3的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3從還原劑處獲得較多電子

的機(jī)會(huì)增多，被還原為較低的價(jià)態(tài)；

解釋2.①Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NCh氣體,NCh氣體與B中水發(fā)生反

應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,將產(chǎn)生的NO氣體通入到C溶液中。②C中含有較多的NO?,盛放

Cu(NC>3)2和濃硝酸，若C中溶液變?yōu)榫G色，就證明解釋1正確，否則2正確。

10.(2020安徽合肥重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)(20分)某實(shí)驗(yàn)小組以CoCb6H2。、過(guò)氧化氫、液氨、氯化鍍固體

為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解，注入下圖所示的蒸福燒瓶中(夾持和加熱儀器略去卜然后

逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V\mLcimoHJ的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下

錐形瓶，用C2mol-L'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCL終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液，用K2CQ4溶液為指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)磚

紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(AgzCrCU為磚紅色)。

回答下列問(wèn)題:

(1)X的制備過(guò)程中，溫度不能過(guò)高,其原因

是。

(2)儀器a的名稱是;測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好則測(cè)定結(jié)

果將(填“偏高”或"偏低”)。該滴定過(guò)程中選擇做指示劑。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為o

(4)測(cè)定氯的過(guò)程中,AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液置于(填“無(wú)色''或"棕色”)滴定管中;滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中

已檢測(cè)不到Cl[c(Cl)^l.OxlO5molU],則出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，溶液中c(CrOj-)的最小值為

molL'?[已知:Ksp(AgC1)=1.0x1010Kp(AgzCrCU尸1.12x10叼

(5)經(jīng)測(cè)定分析，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3,則制備X的化學(xué)方程式

為。

⑹某同學(xué)向CoC12溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到COC2O4沉淀,在空氣中燉燒COC2O4生成鉆氧化

物和CO2,測(cè)得充分燉燒后固體質(zhì)量為2.41g,C02的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得鉆氧化物的化

學(xué)式為。

國(guó)嵬(1)溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，氨氣逸出

(2)直形冷凝管偏低甲基橙

(3的迎空io。％

(4)棕色0.0112(5)2COC12+2NH4C1+6NH3+H2O2=2[CO(NH3)4]C13+2H2O

(6)COBO4

朝(1)根據(jù)題中所給信息，制備X所需的原料有過(guò)氧化氫和液氨，溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解，同時(shí)液

氨轉(zhuǎn)化成氨氣逸出。