高考化學（新高考版）一輪復習考點考法精練三 離子反應

專題三離子反應

考點1離子反應和離子方程式

［2020遼寧六校第一次聯(lián)考］下列離子方程式不正確的是()

A.泡沫滅火器的工作原理:3CO￡+2AF*+3H2。―3CO2t+2AI(OH)3l

2+2t+

B.用H2s去除廢水中的Hg:H2S+Hg-HgS1+2H

C.酸性溶液中KIC>3與KI反應生成l2:IO3+5l+6H*-3I2+3H2O

：2

D.碳酸鐵不能用作領餐的原因:BaCC>3+2H+~Ba*+CO2t+H2O

［2020湖北部分重點中學新起點考試］下列解釋實驗事實的方程式正確的是()

A.向AI2(SO4)3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀:AI3++3OH-AI(OH)31

13ht

B.9(TC時測得純水中c(H*)c(OH)=3.8x10:H2O(l)^=H(aq)+OH(aq)AHO

C.向碳酸鈉溶液中滴入酚酸，溶液變紅:CO>2HzO-H2co3+2OH

D.向FeCh溶液中通入SO2,溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3*+SG>2+2H2。一2Fe2*+S0/+4H*

［2020湖南四校摸底調(diào)研聯(lián)考］下列各組反應，能用同一個離子方程式表示的是()

NaHCC)3溶液與足量澄清Ca(HCC)3)2溶液與足量NaOH溶

A

石灰水液

AlCh溶液與足量NaOH溶

BAl2(SO“)3溶液與足量氨水

液

CFeCb溶液與稀HNO3F&NO。溶液與稀鹽酸

D稀H2so4與Ba(OH)2溶液NaHSO”與足量Ba(OH)z溶液

［2020四川攀枝花第一次統(tǒng)考改編］［雙選］根據(jù)下列事實書寫的離子方程式錯誤的是()

A.向NazSQ溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO"2H+'=H2SiO3

s

B.向FeSCU溶液中加入NH4HCO3溶液得至iJFeCC>3沉淀:Fe2'+2HC03_FeCO3l+CO2t+H2O

C.將過量SO2通入NaCIO溶液中:SOz+dO+CIOi~HCIO+HS03

2t2t

D.在稀硫酸存在下,Mn5將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):Mn5+CuS+4H+—Mn+Cu+S+2H2O

［2020北京朝陽區(qū)期中考試］下列反應的方程式正確的是()

A.銅片與濃硫酸共熱:CU+HZSC^ACUSCV”t

2S溶液顯堿性:$2+2”。—H2ST+2OH

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:S5+20H—SO"”。

D.向Na2s2。3溶液中滴加稀硫酸:S2O；-+2H*^^SC)21+SI+H2O

［2020北京十中期中考試］向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaCIO溶液，實驗測得

溶液pH隨加入NaCIO溶液體積變化曲線如圖所示，實驗現(xiàn)象如表所示。下列說法不正確的是()

實驗實驗現(xiàn)象

I滴入％mLNaCIO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀

II滴入％mLNaCIO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀

t

A.a~b段發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++CIO+5H2。一2Fe(OH)3l+CI+4H

B.d~e段發(fā)生的主要反應的常子方程式為CIO+H*=^HCIO

、f點對應溶液pH接近的主要原因是CIO+H2OUHCIO+OH

D.向c點對應溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

［2020安徽合肥調(diào)硏檢測,15分］明研［KAI(SC)4)2T2H2。］在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料——

鋁灰(含ALAI2O3及少量Si。?和FeOAFezCM可制備明研。工藝流程如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

AI(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀

完全沉淀

回答下列問題：

(1)操作I的名稱是;檢驗濾液A中是否存在Fe3+的方法是_。

(2)在濾液A中加入稍過量高鎰酸鉀的目的是;流程中“調(diào)pH”的合理

范圍是O

(3)已知濾渣II中含有二氧化鉉，寫出生成其反應的離子方程式:;流程

中加入適量C物質(zhì)的化學式為?

(4)明研凈水的原理是；

向明帆溶液中加入過量Ba(OH%溶液的離子反應方程式為

(5)常溫下,Fe3+恰好完全沉淀時的濃度為1.0x105molU,則^p［Fe(OH)3］=。

考點2離子共存

［2020貴州貴陽摸底考試］室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=2的溶液:Na+、NH+.SOf、S2O1

2t

B.c(Fe)=0.1molU的溶液：H*、A產(chǎn)、NO3,SCN

1

C.0.1mol-L的NaOH溶液:Na'K\C0^\AI02

D.由水電離出的aH+)=1*1Cp2moHj的溶液:Na.、Fe3\CIO,SO：

［2020山東濟南模擬］常溫下，下列各組離子能大量共存的是()

A.含有HCO3的澄清透明溶液中:K*、SiO￡、CkNa*

2

B.pH=0的溶液中:K*、Ba\CkHSO3

C.水電離出的c(H)c(OH)=102。的溶液中:Na\CIO,S2,NH+

D.pH=7的溶液:Fe3二Mg2\S0^\Cl

考點3離子的檢驗與推斷

［2020河南洛陽第一次聯(lián)考］某溶液中可能含有K'Na\Mg2\NH：、Fe2\BnC0￡SO：、SO］中的

若干種離子。某同學做了如下實驗：

①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色

②另取少量溶液,滴加鹽酸酸化的氧化釧溶液，無沉淀生成

③蘸取原溶液，做焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色

為進一步確定該溶液的組成，無需進行的實驗是()

A.取少量溶液，滴加氯水和CCI*振蕩、靜置

B.上述實驗③不透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色

C.取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液

D.取少量溶液，滴加適量濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

2

［2020河北九校第二次聯(lián)考改編］［雙選］某試液中只可能含有K*、NH；、Fe\A產(chǎn)、CkSO彳、CO；、AI02

中的若干種君子,離子濃度均為0.1m?L’,某同學進行了如下實驗。下列說法正確的是()

A.原溶液中存在NHbFe2\CkSO：

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH；、Fe3\Ba?+和H*

C.無法確定沉淀C的成分

D.無法確定原試液中是否含有A|3+、Cl

［2019湖南、湖北八市十二校第一次聯(lián)考］某溶液中可能含有OH、C0￡AI02,SiO￡SOf、HCO3、Na\

Fe3\Mg2\A產(chǎn)等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加

入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.原溶液中一定含有Na2sO’,可能不含有CO/

B.原溶液中一定含有的陰離子只有OH、Al。2、CQ2-

C.原溶液中含CO/與Al。2的物質(zhì)的量之比為3:4

D.a疔

［2019福建廈門外國語學校第一次考試,12分］水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于

治理大氣污染有重要意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有

22

以下離子NH；、Na+、Mg\Ca\A叫SO：、N0rCO；、CL某同學對其再進行如下的實驗：

已知:在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將Me4還原為氨氣。

回答下列問題：

(1)氣體1的電子式為O

(2)生成沉淀1的離子方程式為?

(3)沉淀2的成分是(填化學式)。

(4)溶液3一氣體2的離子方程式為。

(5)根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中含量較低(填離子符號)。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的污染主體如表所示：

元素NSNa、Mg、ClAlCa

機動車尾

污染主體燃煤污染海鹽離子土壤揚塵建筑粉塵

氣

根據(jù)實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有。

一、選擇題

［2020河南洛陽第一次聯(lián)考］下列指定反應的離子方程式正確的是()

;::i

A.飽和Na2c。3溶液與CaSO40^SJS:C02+CaS04=CaC03+S02-

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:AI+2OH—AIO2+H2T

2t

C.室溫下用稀HNC>3溶解銅:CU+2NC)3+2H*=_Cu+2NO2t+H2O

s

堿性溶液與Fe(OH)3反應:3CIO+2Fe(OH)3_2Fe02+3CI+4H++H20

［2020吉林長春第一次質(zhì)量監(jiān)測改編北雙選］下列離子方程式書寫正確的是()

A.小蘇打治療胃酸過多的反應:HCO3+2K—CO2T+H2O

B.向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2：2CIO+CO2+H2O-2HCIO+CQ2-

182t

C.向“伯5中加入“SO4酸化的KMnC>4溶液：5H2i8c>2+2MnO4+6H+=~5O21+2Mn+8H2O

2++

D.將過量SO2通入Ba(NO3)2?+:3S02+2N03+3Ba+2H20===3BaSO4l+2NO+4H

［新形式］［2020河北石家莊摸底考試］向少量K2c。3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著稀鹽酸的加入，

溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化，四條曲線(c和d部分重疊)與溶液中離子的對應關系正確的是()

:CIb:K*c:CO￡d:HCO3

+

:Kb:CO；c:CId:HCO3

+

:Kb:CO2-C:HCO3d:CI

:K*b:HCO3c:CId:CQ2-

［2020安徽示范高中聯(lián)考］下列各組粒子在溶液中不僅可以大量共存且在加入試劑X后,發(fā)生反應的盧子方程

式也正確的是()

微粒組試劑X發(fā)生反應的離子方程式

K二Na\2H++CO/-----CO2T+

A少量醋酸

SO：，、CO,H2O

NH；、

B過量氨水Fe2++2NHHO=Fe(OH)1+2NH：

Fe2*.Br.S2322

2+

CNa\K\過量Ca+SO^=CaSO3l

so￡Cl

Ca(CIO)2

H\Na\

D適量NaNO6I+2NO3+8H+-2NOt+4H2O+3I2

I、Cl3

［2020江西南昌摸底測試］下列事實所對應的離子方程式正確的是（）

事實離子方程式

向酸性KMnO”溶液中加

+2+

A入NaHSC）3溶液,溶液變5SO2-+2MnO4+6H=5S02+2Mn+3H20

為無色

向硫代硫酸鈉溶液中滴

+

S2O^+2H=Sl+SO2t+

B加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)

HO

生2

向明帆溶液中加入

3+2+

CBa（OH%溶液，使S0：剛2AI+3S0^+3Ba+6OH-3BaSO41+2AI(OH)31

好沉淀完全

向碘化亞鐵溶液中滴加

D2Fe2++Br-2Fe3++2Br

少量濱水,溶液變?yōu)辄S色2

［2020安徽合肥調(diào)研檢測］室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L1KI溶液:Na\K\MnO；,CO|'

1

B.0.1mol-LNaOH溶液:Mg?；Na*、SO：、HCO3

C.0.1molUHCI溶液:Ba?*、Fe2\CH3co0、NOj

D.0.1molUFe2（SC?4）3溶液:C0、NH；、NOj,Cl

［與具體情境和信息結合考查離子反應］［雙選］&（>2。7是一種強氧化劑，溶液為橙色，還原產(chǎn)物多為C產(chǎn)工業(yè)

上可用于處理含碑（AsO力和Fe?+的廢水，生成FeAsO”沉淀。下列說法不正確的是（）

2^207溶液具有強氧化性,可用堿式滴定管量取

+3+

B.乙二醇與足量酸性K2CQO7溶液反應的離子方程式為5Cr2O2+3HOCH2CH2OH+40H=~=10Cr+6CO2T+

29H2。

C.酸性重銘酸鉀溶液處理含珅（AsO打和Fe2+的廢水的離子方釀為

+2+3i

CQO}+ASO尹12H+Fe-2Cr+FeAsO44+6H2O

2。2。7溶液加堿后變成黃色（CrOj）是因為溶液中存在平衡Cr2O/+3H2。=2CrO：+2H3b

23

［新形式］某溶液中可能含有SO：、N0rCO；、NH；、Fe\Fe\A叫Na*中的幾種，且所含陰離子濃度

相同（忽略OH和H*）。某化學興趣小組設計了如下實驗方案以確定該溶液中所含離子成分，下列說法正確的是

（）

A.該溶液中一定含有SOf、NH：、Fe3\Na+

B.溶液中一定只含有三種陽離子

C.通過計算，溶液中一定含有Fe2+,且其濃度可能與Fe3+相等

D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會有紅棕色氣體產(chǎn)生

［新形式］A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），下列說法正確的是（）

3

A.若A為AlCh溶液,B可能為氨水，反應①的離子方程式為AI++4NH3H2O=~AI02+4NH++2H20

2+

B.若A為Fe,B可能為稀HNC>3,反應②的離子方程式為3Fe+8H*+2NO3~=3Fe+2NOt+4H2O

C.若A為NaOH溶液,B可能為C。2,可用Ca（OH）2溶液鑒別C、D中的陰離子

D.若A為CI2,B可能為NH3,實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3

［2019湖北武漢部分學校調(diào)研測試］生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含AI2O3.MgO）,過濾后得到的濾液

用NaHCOs溶液處理，測得溶液pH、n［AI（OH）3］隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關說

法錯誤的是（）

3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol-L1

點與c點溶液所含微粒種類相同

點溶液中大量存在的離子是Na*、AIOrOH

D.生成沉淀的離子方程式為HCO3+AIO2+H2O-AI(OH)3+CO2-

二、非選擇題供28分)

［新素材］［2020福建泉州期中考試,14分］堿性鋅鎰電池的工作原

理:Zn+2MnC)2+2H2O-2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿

性鋅犠電池為原料，制備一種新型材料——MnNniFezO-其工藝流程如圖所示：

(1)已知Mn2%,Fe2O4中鎰元素的化合價與實驗室用二氧化鎰制取氯氣時還原產(chǎn)物中鎰元素的相同，則鐵元素

的化合價為。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價鉉的化合物全部還原成Mr?，,寫出該反應的離子方

程式

(3)“調(diào)鐵''工序的目的是調(diào)整濾液B中鐵元素的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式

Mn^ZriiFezOd相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式:、O

②若測得濾液B中c(Mn2*)+aZn2+)=amolU,c(Fe2+)+c(Fe3+)=0molU,濾液B的體積為1m?：調(diào)鐵”工序中，

需加入的鐵粉質(zhì)量為kg(忽略溶液體積變化，用含a、。的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入H2O2溶液的目的是把Fe2.氧化為Fe3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗H2O2溶液的量大于

理論值，其可能原因除溫度外,主要是O

⑸用氨水'調(diào)pH”后，經(jīng)“結晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離

子濃度由大到小的順序為O

［新角度］［2020北京朝陽區(qū)期中考試,14分］某實驗小組研究KI和酸性KMnC)4溶液的反應。

實驗

III

序號

逐滴滴加2mL0.01mol-f*逐滴滴加2ml.0.1mol?L“K1溶液

KMn(\溶液(H2so融化至pH=1)

實驗

操作II2mLO.Olmol-L1KMnO,溶液

31HlsO,酸化至pH=l)

2mL0.1ino)?L1KI溶液

實驗紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，?/p>

紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色

現(xiàn)象后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色

資料:。4在酸性條件下最終被還原為Mn2\ii.酸性條件下氧化性:KMnC)4>KIO3>l2。

(1)實驗I中溶液呈棕黃色，推測生成了(填化學式)。

(2)實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：

①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I的氧化產(chǎn)物不是必則“實驗現(xiàn)象a”為o

②黑色固體是(填化學式)。

③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在103：O

④寫出生成IO3的離子方程式:。

(3)探究實驗II中沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中沉淀消失的原因:O

(4)實驗反思:KI和酸性KMnd溶液反應過程中，所得產(chǎn)物成分與有關(寫出兩點即可)。

專題三離子反應

1.A泡沫滅火器中盛有Al2(SC)4)3溶液和NaHCC)3溶液，故其工作原理為3HCO3+AF+―3CO2t+AI(OH)3l,A

項錯誤;B、C、D項正確。

3

2.D氨水為弱堿,書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式應為AI*+3NH3H2O—AI(OH)3I+3NH+,A

項錯誤；90℃時，測得純水中c(H+)c(OH)=3.8x1013,而25℃時純水中c(H+)c(OH)=1.0x1014,故

+

H2O(I)-H(aq)+OH(aq)厶H>Q,B項錯誤;向碳酸鈉溶液中滴入酚酥，溶液變紅,是因為碳酸根離子水解使溶

液呈堿性，但多元弱酸根離子的水解是分步進行的，且以第一步為主，故正確的離子方程式應為

C02-+H2O^HC03+OH,C項錯誤;向FeCh溶液中通入SO2,溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式

32t

為2Fe++SO2+2H2O-2Fe+SO2+4H*,D項正確。

2i

3.C前者HCO3完全轉化為CaCC>3沉淀,正確的離子方程式為HC03+Ca++OH-CaCC)3，+H2。,后者

Heo?部分轉化為CaCC)3沉淀,正確的離子方程式為2HC03+Ca2++20H-02(：03丄+。0>2出04項不符合

題意；前者發(fā)生反應生成Al。？，后者發(fā)生反應生成AI(OH)3沉淀,B項不符合題意；二者均發(fā)生反應

2++3

3Fe+4H+N03=3Fe*+2H2O+NOT,C項符合題意；前者正確的離子方程式為

+24:+2

2H+S0^+Ba+20H—BaSO41+2出0,后者正確的離子方程式為H+S02+Ba*+OH-BaSO4i+H2O,D

項不符合題意。

4.AC向NazSR溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO:+2H*H2SiC)3(膠體),A項錯誤。向FeS。%溶液中

2t

加入NH4HCO3溶液得到FeCC)3沉淀、CO2和H2O:Fe+2HC03一■FeCCM+CQt+H2aB項正確。將過量

SO2通入NaCIO溶液中，發(fā)生氧化還原反應:SC>2+H2O+CK>~CI+S0：+2KC項錯誤。在稀硫酸存在下,MnO?

與CuS發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅:MnC)2+CuS+4hr~洶1漕+(>?*+5+2H2O,D項

正確。

5.D銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能生成氫氣，正確的方程式為

Cu+2H2so式濃)—CuSO4+SO2t+2H2O,A項錯誤。Na2s溶液中硫離子水解，溶液顯堿

性￡2+“0-HS+OH,B項錯誤。用氨水吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸鉉,反應的離子方程式是

SO2+2NH3H2O-S0短+2NH：+H2O,C項錯誤。Na2S2O3溶液與稀硫酸發(fā)生歧化反

應:S20"2H+==S021+SI+H2O,D項正確。

6.Ba~b段生成紅褐色沉淀，即生成了Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為

2t

2Fe+CIO+5H2O-2Fe(OH)3，+CI+4H*,A項正確;d~e段溶液變黃，說明生成了Fe3*,反應的離子方程式為

2t+3

2Fe+CIO+2H—2Fe>CI+H2O,B項錯誤;c、f點NaCIO溶液過量,CIO水解使溶液顯堿性，水解的離子方程

式為CIO+H2O-HCIO+OH,C項正確;c點對應溶液中含有Fe(0H)3沉淀和NaCIO,加入過量的濃鹽酸，氫氧

化鐵與HCI反應可生成氯化鐵，次氯酸鈉與HCI反應可生成氯氣，所以加入過量的濃鹽酸,沉淀溶解并有刺激性

氣味的氣體放出，D項正確。

7.(1)過濾(1分)取少量濾液A于試管中,再向試管中滴加少量硫簿化鉀溶液，觀察溶液是否變紅(1分)(2)將

3t+

濾液A中的Fe?+全部轉化為Fe(1分)42分)(3)3Mn2++2Mn04+2H2O—5MnC)21+4H(2分)K2SO4(2

分)(4)鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附聚沉的作用(2分)

38

A產(chǎn)+2SOf+4OH+2Ba2+-AI02+2BaS04i+2H20(2分)(5)1.0*10(2分)

【解析】(1)根據(jù)流程信息可知,經(jīng)操作I可得到固體和液體,則操作I為過濾，檢驗Fe3+常用的試劑是硫観化鉀

溶液，方法是取少量濾液A于試管中，再向試管中滴加少量硫竄化鉀溶液,觀察溶液是否變紅。⑵在濾液A中加

入稍過量的高鎰酸鉀，可將溶液中的Fe2*全部氧化成Fe31再調(diào)節(jié)溶液pH,將Fe3+轉化為Fe(0H)3,調(diào)pH時要

注意Fe3+應完全沉淀,A產(chǎn)不能沉淀，由題給數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH的合理范圍是右(3)加入MnSCX,是為了除去過量

2+

的MnO少生成物是MnOz,則發(fā)生的離子反應為3Mn+2Mn04+2H20===5Mn51+4H+;濾液B的主要成分是

AMS。小，要制備明研［KAI(SC)4)2T2H2。］,由原子守恒知加入的適量C是KzSQ^d)明帆溶于水，電離出鋁離子,

鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附聚沉的作用，可以凈水;向明現(xiàn)溶液中加入過量的Ba(0H)2溶

液，SOf全部生成BaSO4,A|3+形成Al。？，發(fā)生的離子反應為

3+2+

AI+2SO2-+4OH+2Ba—AIO2+2BaSO44+2H20o(5)常溫下，F(xiàn)e3+完全沉淀

時，￡7(-)=1.0、103|710|」1"(。^1)=1.0)<10-0101」1,

X；p[Fe(OH)3]=c(Fe3t)-?(OH)=1.0*105x(1.0x1011)3=1.0*103%

【流程梳理】各步主要轉化如圖所示:_______________________________________________________________

8.CpH=2的溶液為酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在SzO^A項錯誤;KN0rFe?+能發(fā)生氧化還原反應

而不能大量共存,B項錯誤;NaOH溶液中,脂*、《*、00/3102能大量共存,(：項正確;由水電離出的的+)="10'2

mol.L1的溶液可能是pH=2或pH=12的溶液,pH=2的溶液中,不能大量存在CIO,pH=12的溶液中，不能大量存

在Fe3t,D項錯誤。

9.A含有Heo?的澄清透明溶液顯堿性,K\SiO^CkNa*能在堿性環(huán)境下大量共存,A項正確;pH=O的溶液

顯酸性,HSO3在酸性環(huán)境下不能大量存在,B項錯誤；根據(jù)A；=c(H*)c(OH)=1014可知，水電離出的

c(H+)c(OH)=1020的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性,酸性環(huán)境下,CIO、S2不能大量共存，堿性環(huán)境下,NH[不能

大量存在,C項錯誤;常溫下,pH=7的溶液顯中性,Fe3+、Mg?+不能在中性溶液中大量存在,D項錯誤。

10.A由實驗①可推出溶液中含有Br、C0￡,由離子共存知，溶液中不含Mg?二Fe?+;由實驗②可推出溶液中不

含SO；;由實驗③可推出溶液中含有K+,不能確定溶液中是否含有的離子為NH；、Na*、S0￡取少量溶液，滴

加氯水和CCJ是驗證Br的方法，無需進行該實驗,A項符合題意;不透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色,可驗證Na.

是否存在,B項不符合題意;加入適量稀硫酸和品紅溶液可驗證SO葭是否存在,C項不符合題意;取少量溶液，滴加

適量濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，可驗證NH：是否存在,D項不符合題意。

11.AB加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無C0￡Al。2；加入過量Ba(NC)3)2溶液有氣體A生成,說明溶液中存

在還原性離子，即含有Fe21因為前面加入了稀硫酸,故由生成沉淀A(硫酸領)不能說明溶液中存在SO：;向濾液

X中加入過量NaOH溶液有氣體B生成，說明存在NH；,沉淀B為氫氧化鐵晌濾液Y中通入少量C5得到沉

淀C,則沉淀C可以是BaCO3或AI(OH)3或二者的混合物，又因為試液中各離子的濃度均為0.1molU,根據(jù)電

荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在SO：、CI,一定不存在K\A產(chǎn),故沉淀C為BaCC)3。由上述分析知,

原溶液中存在NH}Fe2\SO,、Cl,A項正確;濾液X中大量存在的陽離子為Fe3\NH：、Ba2\H]B項正

確;沉淀C為BaCO3,C項錯誤;原溶液中存在CI,不存在A嚴，D項錯誤。

12.C由題圖分析可知，開始無沉淀生成,說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應，說明溶液中一定含OH,則與OH

不能共存的是Fe3-Mg2\A產(chǎn);隨后反應生成沉淀逐漸增多，說明是AIO?、SiO￡和H*反應生成氫氧化鋁沉淀

和硅酸沉淀，由于Al。?與HCO3會發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀,則溶液中一定不存在HCO3；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量

不變，消耗鹽酸的離子只能是CO￡CO多反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減少至不再改變，進一步證明沉淀是

氫氧化鋁和硅酸，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;SOf不能確定是否存在，但根據(jù)溶液呈電中性可

知，溶液中一定含有Na\溶液中SO：不能確定是否存在，因此原溶液中不一定含有Na2SC>4,故A錯誤;依據(jù)判

斷，原溶液中一定含有的陰離子是OH、Si02\AI02.CO》故B錯誤;依據(jù)題圖可知與CO：.反應的鹽酸體積為

2體積,C0/+2H+—CCM+hO,氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,AI(OH)3+3H+—A產(chǎn)+3出0,則原溶

液中含有CO；?與AK)2的物質(zhì)的量之比為3:4,故C正確;根據(jù)題圖知,溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸為4體積,假設鹽

酸的濃度為1mol/L,鹽酸體積的單位為L,則消耗HCI4mol,則溶解的氫氧化鋁為gmol,則溶液中含有mol

Al。?,沉淀gmolAl。2需要HCgmol,ad對應于A5和SiO§-消耗的鹽酸體積，即及嚀,故D錯誤。

H：N:H

13.(每空2分)(1)ii(2)2AIo2+CO2+3H2O-2AI(OH)3I+C0短(3)BaSO4、BaCO3

22

(4)8AI+3N03+50H+2H20^-3NH3T+8AIO2(5)Mg\Ca\C0￡(6)機動車尾氣、燃煤污染、土壤揚塵

【解析】(1)由題給流程可知,試樣溶液中的N用■與過量NaOH溶液反應，加熱產(chǎn)生的氣體1為氨氣(NH3),電

H:N:H

子式為H。(2)試樣溶液中的A產(chǎn)與過量NaOH溶液反應生成AIO2AIO2與CO?反應生成AI(OH)3沉

淀,AI(OH)3沉淀與NaOH溶液反應生成AIO2,沉淀溶解，所以沉淀1為AI(OH)3,生成沉淀1的離子方程式為

2AIO2+CO2+3H2。-2Al(OH)3，+CO；。(3)由流程可知，沉淀2中加鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣體，結合離子

色譜檢驗結果可得，沉淀2應為BaSO&和BaCS的混合物。(4)流程中，溶液3加入鋁粉和NaOH,并加熱，生成

的氣體2能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍,則氣體2為氨氣，結合已知條件可得溶液3—氣體2的離子方程式為

8AI+3N03+50H+2H20-3NH31+8AI02o(5)根據(jù)試樣溶液加過量NaOH溶液沒有產(chǎn)生沉淀，可得Mg?+含量

較低;根據(jù)沉淀1完全溶解于NaOH溶液，可得沉淀1中沒有CaCO3,Ca2*和C0￡含量較低，所以

根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中Mg2\Ca2\CO/含量較低。(6)根據(jù)實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆

粒物中Mg?'Ca2\C0￡含量較

低,NH，A產(chǎn)、N0rSO彳含量較高,結合表中提供的信息可得:機動車尾氣、燃煤污染、土壤揚塵是該地區(qū)大

氣顆粒物污染主體。

1.A溶解度小的CaSO”可以轉化為溶解度更小的CaCC)3,A項正確;鋁粉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

為2AI+2OH+2H2。-2AIO2+3H2t,B項錯誤；銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2N03-

2

3Cu*+2NOt+4H2O,C項錯誤;堿性溶液中不能生成氫離子,D項錯誤。

2.AC小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉,且碳酸氫根離子不能拆開,A項正確;由于酸性H2c03>HCI0>HC03,故

向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為CIO+CO2+H2O-HCIO+HC03,B項錯誤;酸性高鋅酸鉀具

有強氧化性，可將過氧化氫氧化為氧氣，而自身被還原為MM+,C項正確;將過量SC)2通入Ba(NC)3)2溶液中，二氧

2+

化硫被硝酸根離子氧化,正確的離子方程式為3SO2+2N03+Ba+2H2O==2SO：+BaSC>4，+2NO+4H+,D項錯

誤。

4

3.C向少量K2c。3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應:CO￡+IT—HCO3.HCO3+H+-CO2t+H2O,K

不參與反應，故K+的數(shù)目不變,即圖中a代表K\CO；的數(shù)目逐漸減少,故圖中b代表CO>HC()3的數(shù)目先增多

后減少，故圖中c代表HCO3,CI數(shù)目隨稀鹽酸的量的增多逐漸增多，故圖中d代表CI.C項正確。

4.DCH3COOH是弱酸，不能拆開,且少量CH3COOH與CO；-反應生成HCO3,A項錯誤;Fe?+與S?反應生成

FeS而不能大量共存,B項錯誤;Ca(CIO)2具有強氧化性，可將SO；氧化為SO：,從而生成CaSO4,C項錯誤;加入

適量NaNO3后,NO3在酸性條件下有強氧化性，能與I發(fā)生氧化還原反應,D項正確。

5.BNaHSO3為弱酸的酸式鹽，書寫離子方程式時HSO?不能拆開,A項錯誤;Na2s2O3在酸性條件下發(fā)生歧化

反應生成單質(zhì)S和SO2氣體，離子方程式書寫正確,B項正確;明研溶液中SO：剛好完全沉淀時，離子反應為

2t2+

A產(chǎn)+2S0^-+2Ba+4OH-2BaSO4l+AI02+2H2O,C項錯誤；還原性l>Fe,加少量濱水時先氧化

l,2l+Br2-l2+2Br,D項錯誤。

6.DMr!。,具有氧化性,1具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存,A項錯誤;Mg?+與OH反應生成

Mg(OH)2沉淀而不能大量存在,HCO3與OH反應生成C0；和H2O而不能大量存在,B項錯誤;CH3coe>和H*

反應生成弱電解質(zhì)CH3coOH而不能大量存在,FT、Fe2\NO3發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,C項錯誤;

溶液中這些離子之間不發(fā)生反應,能大量共存,D項正確。

7.AC1<2(>2。7溶液具有強氧化性，易腐蝕堿式滴定管中的橡膠管,所以應用酸式滴定管量取,A錯誤;與過量的

具有強氧化性的酸性K2CQ5溶液反應,乙二醇的變化歷程為乙二醇f乙二醛-乙二酸fC02，B正確;題給離子

方程式不符合電荷守恒和得失電子守恒，應為CrzO/+2AsO110H*+2Fe2+==2C產(chǎn)+2FeAsO4，+5H2O,C錯

誤;溶液中存在著平衡:Cr20"H2O=^Cr0f+2H*,加堿后平衡右移，生成黃色的CrO：,D正確。

【教材鏈接】~雖然在中學教材中沒有專門的章節(jié)講解長2(>2。7,但是在人教版《化學》(選修4)第26頁有過

介紹,值得注意的是CQO；與CrO充的轉化在高考中曾出現(xiàn)過，所以要對這些分散于教材的邊角知識進行整理,

以免成為解題的盲點。_______________________________________________________________________________

8.C加入NaOH溶液有氣體產(chǎn)生，所以原溶液中含有NH：且為0.01mol;有紅褐色沉淀，所以一定有Fe3+,但

Fe?+無法確定，因為生成的少量白色沉淀會被紅褐色沉淀掩蓋，根據(jù)灼燒后有1.6g固體FezO3,即0Q1mol,可知

鐵元素為0.02mol,根據(jù)離子共存可知不會有C0；;由于加入了過量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na*無

法確定;如果有A產(chǎn),則濾液中通入CO?會有沉淀生成，故可排除A產(chǎn);根據(jù)加入BaCb溶液所得沉淀質(zhì)量,可知原

溶液中含有S0；.且aSO：)=OQ2mol;若溶液中沒有Na1則陽離子所帶正電荷大于0.01mol+0.02molx2=0.05

m。I,小于等于

0.01mol+0.02molx3=0.07mol,則一定存在NC^,陰離子濃度相同,陰離子所帶負電荷為0.02mol*2+0.02

mol=0.06mol,根據(jù)電荷守恒，則一定含有Fe?’,設為xmol,則0.06=0.01+2*+3吊0。2才,x,Fe?+與Fe3+濃度相等;

若含有Na*,則n(Fe2+)>0.01mol,/XFe3+)<0.01mol,故溶液中可能含有四種陽離子;溶液中一定含有Fe??，且其

濃度可能與Fe3+相等;溶液中NO3的濃度不大，因此加入少量鹽酸，與Fe2+反應產(chǎn)生NO無色氣體。綜上所述,A、

B、D錯誤,C正確。

9.BAI(0H)3不能溶于過量NH3H2O生成AIC)2，A項錯誤；鐵與少量稀HNC%反應的離子方程式為

2t

3Fe+8H++2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,B項正確;由題意可知C為NaHCC)3溶液,D為Na2co3溶液,二者與

Ca(0H)2溶液反應都生成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別,C項錯誤;由題意可知C為NH4CI,D為HCI,實驗

室不能用加熱固體NH4cl的方法制備NH3,D項錯誤。

10.A由題圖可知，加入0~8mLNaHCC>3溶液時無沉淀產(chǎn)生，加入40mLNaHCC)3溶液時沉淀最多，為0.032

molAI(0H)3,即加入0~8mLNaHCC>3溶液時只發(fā)生反應OH+HCO?-COf+H2。,加入8-40mLNaHCO3

溶液時，發(fā)生反應HC03+AI02+H2O-AI(OH)31+CO1貝ijc(NaHCO3)=(0°4^^)L=1.0moHJ,A項錯誤;b點

與c點對應溶液中所含微粒種類相同,均含有Na*、AK)2、CO；等,B項正確;a點溶液中的溶質(zhì)為NaOH.NaAIO2,

大量存在的離子是Na\AIOrOH,C項正確;生成沉淀的離子方程式為HC03+AI02+H20-AI(OH)3；+C02,D

項正確。