化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（精講深剖）領(lǐng)軍化學(xué)真題透析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素真題速遞1．（2017?江蘇—10）H2O2分解速率受多種因素影響.實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明,其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小,其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同,濃度越大,相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快,故A錯(cuò)誤；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同,說明溶液的pH不同,NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；C．圖丙中少量Mn2+存在時(shí),相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0。1mol/LNaOH溶液＞1。0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出:錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比,故C錯(cuò)誤；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大,相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響,由此得出:堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大，故D正確.考綱解讀考點(diǎn)內(nèi)容說明化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用.3。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及影響因素是高考必考點(diǎn)之一，常在填空題出現(xiàn)?？键c(diǎn)精講考點(diǎn)一有效碰撞理論1．有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2．活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子.3．活化能:活化分子高出的那部分能量。4．指出右圖中有關(guān)能量E的含義E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，E1－E2為反應(yīng)熱典例1（2017屆山東省濰坊市高三第三次模擬)化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.使用催化劑降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)效率B.油脂和纖維素都屬于高分子化合物C。神州飛船的防護(hù)層中含聚四氯乙烯，合成它的單體屬于鹵代烴D。中國古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹【答案】B【解析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B、油脂不屬于高分子化合物，選項(xiàng)B不正確；C、神州飛船的防護(hù)層中含聚四氯乙烯，合成它的單體四氯乙烯屬于鹵代烴，選項(xiàng)C正確；D、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3可溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，選項(xiàng)D正確。答案選B。典例2（2017屆山東省師大附中高三第三次模擬）已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為:H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢①H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（)A.I－是該反應(yīng)的催化劑,它可增加該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)B。H2O2分解的反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定的C.反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)D。2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2）【答案】D【解析】已知：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢①；H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快②，將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，故A正確；過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，故B正確；I-是①的反應(yīng)物之一,其濃度大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)一精練：1．(2017年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷）反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC。升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D。壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2),故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能,產(chǎn)物不變,故錯(cuò)誤；C、升高溫度,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大,故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確.2．（2017屆河北省冀州中學(xué)一輪檢測）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A。由XY反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由XZ反應(yīng)的ΔH〈0C。降低壓強(qiáng)有利于提高Y的速率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】B【解析】根據(jù)圖示，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)放熱，ΔH<0，故B正確；增大壓強(qiáng)有利于提高Y的速率，故C錯(cuò)誤;由反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Z的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。3．(017屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是A.圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO（g)+2H2（g)CH3OH（g）。該反應(yīng)的△H=－91.kJ·mol-1B.圖乙表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑C。圖丙表示向0.1mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化D。圖丁表示鹽酸滴加到0。1mol·L—1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑【答案】D【解析】A反應(yīng)△H=419—510=－91（kJ·mol-1)，A正確.B同等程度增大反應(yīng)速率,可能是氣體體積不變的反應(yīng)加壓，或反應(yīng)使用了催化劑，因此“可能是加入催化劑”是正確的。C氨水中逐漸加水后，溶液中NH4+、OH-濃度均逐漸降低，溶液導(dǎo)電能力減弱，C正確。D未滴加HCl時(shí)溶液pH約為13，所以該堿為強(qiáng)堿,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取甲基橙作指示劑，選擇指示劑時(shí)滴定終點(diǎn)的顏色變化從淺到深時(shí)可以減少由于對顏色觀察而產(chǎn)生的誤差,D錯(cuò)誤.正確答案D。4．(2017屆江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制高三第二次模擬）下列有關(guān)說法正確的是A。鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí),加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率B.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大C.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D。將0.1mol?L-1NH4A1(S04)2溶液與0.3mol?L—1Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42—+2Ba2++40H—=AlO2-+2BaS04↓+2H2O【答案】C【解析】A、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,因此影響氫氣的產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、如果反應(yīng)物是固體或純液體，濃度視為常數(shù),對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故B錯(cuò)誤；C、對氣體來說，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩，故C正確；D、Al3＋得OH－能力強(qiáng)于NH4＋，NH4＋強(qiáng)于Al(OH）3，丟掉一個(gè)離子反應(yīng)方程式，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1。化學(xué)反應(yīng)速率⑴化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。⑵表示方法:在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度（常用物質(zhì)的量濃度）的減少或者生成物濃度的增加來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式：V(A）＝Δc（A)/Δt其中Δc表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化（取其絕對值)，Δt表示時(shí)間變化。速率單位主要有：mol?L－1?s－1或mol?L－1?min－1.2.影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。外因:主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。⑴濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)的速率。這是因?yàn)椋瑢δ骋环磻?yīng)來說，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的活化分內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成子的百分?jǐn)?shù)是一定的,而單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成正比，即與反應(yīng)物的濃度成正比。所以反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)也增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也就增大了。⑵壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對有氣體參加化學(xué)反應(yīng),若其他條件不變，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快。⑶溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。溫度越高，反應(yīng)速率越快，這是因?yàn)橥ㄟ^提高溫度使分子獲得了更高的能量,活化分子的百分?jǐn)?shù)提高了，所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。⑷催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:其它條件不變，使用催化劑一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大,因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。其他因素:光、固體顆粒大小、形成原電池等。【本節(jié)概括】典例1（2014北京）一定溫度下，10mL0。40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表.t/min0246810V（O2)/mL0.09.917。222.426。529。9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/（L?min）B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)〈3。3×10-2mol/（L?min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2)=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％【答案】C【解析】10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0。01L×0.4mol/L=0。004mol,6min時(shí),氧氣的物質(zhì)的量為0。0224L÷22.4L/mol=0.001mol，根據(jù)三段法解題：2H2O22H2O+O2↑初始物質(zhì)的量（mol）0.0040變化的物質(zhì)的量（mol）0。0020。0016min時(shí)物質(zhì)的量（mol）0.0020。001則0~6min時(shí)間內(nèi),△c（H2O2)=0。002mol÷0。01L=0。2mol/L,所以v(H2O2)=0。2mol/L÷6min≈3。3×10—2mol/（L·min)，故A正確；6min時(shí)，c（H2O2）=0。002mol÷0。01L=0。2mol/L，故C錯(cuò)誤;6min時(shí)，H2O2分解率為：EQ\f（0.002mol，0.004mol)×100％=50％，故D正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越慢,所以6~10min的平均反應(yīng)速率小于前6min的平均速率,即＜3。3×10-2mol/(L·min），故B正確；答案為C。典例2(2015福建）在不同濃度(c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v)如下表。下列判斷不正確的是（）c/mol/Lc/mol/Lv/mmol/(L·min)T/K0。6000。5000。4000.300318。23.603.002.401。80328。29。007。50a4.50b2。161.801。441。08A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】D【解析】A。根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時(shí),蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知：在328.2T時(shí)，蔗糖的濃度每減小0。100mol/L,水解速率減小1。50mmol/（L?min）,所以在溫度是328.2T、濃度是0。400mol/L時(shí)，水解的速率是a=7。50-1。50=6.00mmol/(L?min）,正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度,水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度,則二者對水解反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變，正確。C．在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，升高溫度,水解速率增大，降低溫度，水解速率減小.由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時(shí)，溫度是318.2T時(shí)水解速率是3。60mmol/(L?min），現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16mmol/（L?min）〈3。60mmol/(L?min)，說明反應(yīng)溫度低于318。2T。即b＜318。2,正確。D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同,在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤?！就卣固嵘?.化學(xué)反應(yīng)速率⑴化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。⑵無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。⑶由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率.其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。⑷對于同一個(gè)反應(yīng)來說,用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此,表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。⑸對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來說有:VA:VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA:△nB：△nC:△nD====a：b:c:d2?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法⑴看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位.⑵比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅需看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，且要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及單位，化歸到同一物質(zhì),再進(jìn)行比較。⑶對于一般反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，比較與,若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。3.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法（1）概念法：（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)法：一般是先用概念法計(jì)算出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再用化學(xué)計(jì)量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。4。影響化學(xué)反應(yīng)的因素⑴濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大。②物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，濃度為常數(shù)，改變固體或純液體的量，不改變濃度,不影響化學(xué)反應(yīng)速。若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液,由于⑵壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①壓強(qiáng)的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。②改變壓強(qiáng)的涵義，一般是指：氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像a.N2+3H22NH3,反應(yīng)物為氣體的反應(yīng)，縮小體積,壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。如果增大體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小。b.氣體的容器容積不變，充入不相關(guān)的氣體.比如像N2+3H22NH3的反應(yīng)，充入Ne，壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度沒有變化，反應(yīng)速率不變。如果充入Ne，壓強(qiáng)不變，必然是容器的容積增大,而氣體容積的增大,一定引起反應(yīng)物濃度的減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。③像化學(xué)反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有氣體，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)，速率不增大；減小壓強(qiáng)，速率也不減小.⑶溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要是升高溫度一定加快反應(yīng)速率，降低溫度一定減慢反應(yīng)速率。⑷催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影對可逆反應(yīng)來說使用催化劑，可同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率考點(diǎn)二精練：1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下的反應(yīng)：3A(g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min）。則x的值為（)A。1B.2C。3D。4【答案】B【解析】化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的比等于反應(yīng)速率的比，首先求出D的濃度變化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反應(yīng)速率為VD=（0。5mol·L－1)/5min=0。1mol/（L·min）,與C相等，故x=2。故選B。2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別是ν(NH3)、ν（O2）、ν（NO)、ν（H2O氣）（單位：mol?L-1?min-1）。下列關(guān)系正確的是（）A。4/5ν（NH3）=ν（O2）B.5/6ν(O2）=ν（H2O)C。2/3ν（NH3）=ν（H2O）D。4/5ν(O2）=ν(NO）【答案】D【解析】由化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，ν(NH3）=4/5ν（O2）=ν(NO）=2/3ν（H2O氣）,所以A、B、C均錯(cuò)誤，D正確。3．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作均正確的是A。圖①可以用來制取Fe(OH）2沉淀B。圖②可以用來測定化學(xué)反應(yīng)速率C。圖③可以用來收集一瓶純凈的SO2D。圖④可以用來分離水和乙醇的混合溶液【答案】A【解析】A、由于空氣中的氧氣,能迅速將Fe（OH)2氧化，①中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，因而能較長時(shí)間看到白色沉淀.故A正確；B、應(yīng)用分液漏斗，否則會(huì)導(dǎo)致氣體逸出，故B錯(cuò)誤；C、堿石灰也可以吸收SO2，故C錯(cuò)誤；D、乙醇和水互溶,不能用分液法分離，故D錯(cuò)誤；故選A。4．已知反應(yīng)2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L—10.440。60。6下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=［c（CH3OCH3)×c（H2O）]/c(CH3OH)B。此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正＜v逆C.若經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04mol·L－１D。0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH)=1.6mol·（L·min）－１【答案】C【解析】該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/［c（CH3OH)］2,故A錯(cuò)誤；〈K，反應(yīng)正向進(jìn)行,v正〉v逆,故B錯(cuò)誤；X=0。2,反應(yīng)達(dá)到平衡c（CH3OH）=0。04mol·L－１，故C正確；根據(jù)方程式，反應(yīng)開始時(shí),CH3OH的濃度為0。44+0.6×2=1.64mol·L-1，0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH）=0。16mol·(L·min)－１，故D錯(cuò)誤。5．（2017屆湖南省衡陽市高三下學(xué)期第三次聯(lián)考）在1L恒容密閉容器中充入X（g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g)M（g)+N（g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（X)n（Y)n(M）①7000。100.100.09②8000.200.200。10③8000.200。30a④9000.100.15b下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M）=0。05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N）=0。01mol/(L·min）B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。0C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D。實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí)，b〉0.06【答案】D【解析】A、v（N）=v（M）=,故A正確；B、X（g)+Y（g）M（g）+N（g）起始濃度(mol·L－1)0。010。0400轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）0。0080。0080.0080.008平衡濃度（mol·L－1)0.0020。0320。0080。008實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；C．X（g）+Y(g）M（g）+N(g）起始濃度(mol·L－1）0。020.0300轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）0。1a0.1a0。1a0。1a平衡濃度（mol·L－1）0.02-0。1a0.03-0.1a0.1a0。1a該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=解得a=0.12，X的轉(zhuǎn)化率=0。12/0。2×100％=60％,故C正確;D．根據(jù)三段式可求得，700℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K≈2。6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0，K減小,即平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng),④與③為等效平衡，b=1/2，a=0。06mol,但④的實(shí)際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動(dòng)，b＜0。06，故D錯(cuò)誤；故選D.6．（2017屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高三下學(xué)期第四次模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將H2SO4酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中SO2具有漂白性C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),逸出的氣體通過濃硫酸后,測其體積為VL（標(biāo)況）測定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷反應(yīng)速率大小【答案】C【解析】A．硝酸根離子在酸性條件下也能氧化Fe2+,應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯(cuò)誤；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，說明SO2還原性，故B錯(cuò)誤；C．鋁和氫氧化鈉發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)氫氣的體積可確定鋁的量，可用測定含量，故C正確；D．反應(yīng)熱與反應(yīng)速率沒有必要聯(lián)系，故D錯(cuò)誤;故選C。7．（2017屆浙江）一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A.M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M=2NB.t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等C.t3時(shí)刻，M的反應(yīng)速率為mol·L-1·min—lD。t1時(shí)刻，在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2【答案】D【解析】A.由圖象可以看出，反應(yīng)中N的物質(zhì)的量減小，M的物質(zhì)的量增多，則N為反應(yīng)物，M為生成物，且△n（N）:△n（M）=6mol：3mol=2:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM，故A錯(cuò)誤；B。t2時(shí)刻，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V（正）＞V（逆），故B錯(cuò)誤；C?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，在t3時(shí)刻沒有瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知，t1時(shí)刻，在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為3：6=1：2，故D正確；故選D。8．（2017屆云南省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)測）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2（g）和3molH2(g）發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3（g)△H<0，NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是時(shí)間(min)0t1t2t3NH3物質(zhì)的量(mol)00.20.30.3A。0?t1min,v(NH3)=mol·L—1·min-1B.升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移C。N2（g)+3H2(g）2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）N2（g)+3H2(g)的活化能D.t3時(shí)再加入1