化學(xué)考點(diǎn)過(guò)關(guān)（上）：考點(diǎn) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算貫穿于整個(gè)高中化學(xué)計(jì)算之中,其中一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)化學(xué)教材中介紹的兩個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是對(duì)物質(zhì)的量濃度這一概念的具體應(yīng)用，是學(xué)生必須掌握的實(shí)驗(yàn)技能之一,也是中學(xué)化學(xué)中有關(guān)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一.物質(zhì)的量濃度是繼溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以后學(xué)習(xí)的一種溶液的混合程度的表示方法,主要內(nèi)容有物質(zhì)的量濃度的概念、單位和計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析。

本部分知識(shí)經(jīng)常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)計(jì)算出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液則主要以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn),可以考查基本操作、實(shí)驗(yàn)步驟、儀器的使用以及誤差分析。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器有量筒、托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。容量瓶上標(biāo)注有容積、溫度、刻度線，常見(jiàn)規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL，容量瓶不能溶解固體、不能稀釋濃溶液、不能加熱、不能作反應(yīng)容器、不能長(zhǎng)期貯存溶液。容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積的原則,使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若溶質(zhì)是固體時(shí)，按要求計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，用天平進(jìn)行稱量；若溶質(zhì)是液體時(shí)，要換成體積，用量筒量取。如配制100mL1。00mol·L－1NaCl溶液，需稱量NaCl的質(zhì)量是5。85g，若用托盤(pán)天平稱量，則應(yīng)稱量的質(zhì)量是5.9g（計(jì)算)；在燒杯中加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫（溶解），若溶液未冷卻至室溫，會(huì)使容量瓶的容積發(fā)生變化而造成實(shí)驗(yàn)誤差；用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（轉(zhuǎn)移）；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中,注意溶解及洗滌所用水的總體積一定不能超過(guò)要配制溶液的體積（洗滌）,因?yàn)橐埔汉蟮臒瓋?nèi)和玻璃棒上沾有少量的溶質(zhì)，必須用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處,與刻度線相切（定容），定容時(shí),若不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配制；蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次（振蕩、搖勻）；把配好的溶液倒入預(yù)備好的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽(裝瓶）?！纠}1】某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0。10mol·L－1的稀鹽酸500mL。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（填序號(hào)）.a。使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b。用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c。為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d。為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為(填“10mL”“25mL”或“50mL”).（3)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。(4)配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有量筒、、、和試劑瓶.【答案】(1)ad（2)4。210mL（3)500mL（4）燒杯玻璃棒膠頭滴管在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),很多因素會(huì)引起溶液濃度的誤差。分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝eq\f（nB，V)，圍繞實(shí)驗(yàn)操作對(duì)n或V的影響來(lái)分析。使nB增大的因素，使cB偏大；使nB減小的因素，使cB偏小;使V增大的因素,使cB偏小;使V減小的因素，使cB偏大。仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。俯視刻度線(圖2）.與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏大。以配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液為例，下列操作對(duì)溶液濃度的影響判斷見(jiàn)下表.配制步驟錯(cuò)誤操作nVc計(jì)算計(jì)算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大稱量砝碼生銹（沒(méi)有脫落）偏大不變偏大少量NaCl沾在濾紙上偏小不變偏小溶解有少量液體濺出偏小不變偏小轉(zhuǎn)移容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變不變洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容仰視不變偏大偏小超過(guò)刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)不變偏大偏小【例題2】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（)A.用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C。容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌D。溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容（2）利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來(lái)配制0。5mol·L－1的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均是正確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(）A。稱取碳酸鈉晶體100gB。定容時(shí)，俯視觀察刻度線C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，故B中濃度偏高;C中對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失,使所配制的溶液濃度偏低；D中定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差?！敬鸢浮浚?）A(2）B【考點(diǎn)練習(xí)】1．用NaCl固體配制100mL1。00mol·L－1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（）A．100mL容量瓶B．試管C．玻璃棒D．膠頭滴管2。使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差.下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A。①②⑤B.②④⑤C。③④⑤D.①②④⑤3.某同學(xué)用Na2CO3配制0。10mol·L－1Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示。該同學(xué)的錯(cuò)誤有（)A。①⑤⑥B.②④⑦C。①⑥⑦D。⑤⑥⑦4．為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作，其中操作錯(cuò)誤的是（)①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤5．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(）6．要配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有:①在天平上稱取ag綠礬（FeSO4·7H2O),將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解。②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：（1)某同學(xué)欲稱量綠礬的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_____g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______g綠礬。（2)上述操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。（3)若配制時(shí)遺漏步驟④，會(huì)使所配溶液的濃度________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）.(4）若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線,處理方法是______；若操作步驟②時(shí)有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。（5）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______.（6）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是______.A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線7．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol·L－1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤(pán)天平、⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有（填代號(hào))________。(2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_(kāi)_______.現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后,冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到________mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒________.轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度線________處。改用________滴加蒸餾水,使溶液的____________________________,振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是___，能引起誤差偏高的有___(填代號(hào)).①洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線8.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液,有如下操作步驟：①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào)）.(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④;加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度.(5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（操作步驟②）溶液流到容量瓶外面。參考答案1.【解析】配制1.00mol·L－1氯化鈉溶液100mL，配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不會(huì)使用到試管.【答案】B3?！窘馕觥糠Q量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，①錯(cuò)誤；定容時(shí),視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯(cuò)誤;搖勻時(shí),應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒，⑦錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾4。【解析】①用托盤(pán)天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時(shí)，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿,先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH,再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出NaOH的質(zhì)量;步驟③中，應(yīng)待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟⑤中,定容時(shí),先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切.【答案】D5.【解析】A項(xiàng)，用天平稱量固體試劑,試劑不能直接放在托盤(pán)內(nèi),天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯(cuò)誤；D項(xiàng),膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【答案】（1)27.8（2)①→②→④→③→⑤(3)偏低（4）重新配制重新配制（5)查漏（6）B、C7.【解析】（1)利用液體溶質(zhì)配制溶液時(shí)，不用托盤(pán)天平和藥匙，應(yīng)使用量筒，另外不需要燒瓶。（2）根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得eq\f(V×1.84g·cm－3×98%，98g·mol－1)＝0.5L×0.2mol·L－1,解得:V＝5。4mL，因此選用1